河北省衡水市武邑中学高二化学上学期周测试卷（9.21）（含解析）.doc

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（9.21）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（）a量筒b温度计c环形玻璃搅拌棒d天平2下列离子方程式中，不正确的是（）aki的酸性溶液长期置于空气中：4i+4h+o22i2+2h2ob高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2mno4+5c2o42+16h+2mn2+10co2+8h2oc用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：fe2o3+6h+2fe3+3h2od硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2h+s2o32s+so2+h2o3在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol4下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离abcd5下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应6将20ml 0.5moll1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）a加入10ml 3moll1盐酸b给反应混合物加热c将所用的大理石研磨成粉末d加入10ml蒸馏水7已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：p4（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h14p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h2，则h1和h2的关系是（）ah1h2bh1h2ch1=h2d无法确定8己知：nh3h2o（aq）与h2so4（aq）反应生成1mol正盐的h=24.2kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的h=57.3kj/mol则nh3h2o在水溶液中电离的h等于（）a69.4 kj/molb45.2kj/molc+69.4 kj/mold+45.2 kj/mol9化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（） an2（g）+h2（g）nh3（l）h=（b+ca）kjmol1bn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2（ba）kjmol1cn2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=2（abc）kjmol1dn2（g）+h2（g）nh3（g）h=（a+b）kjmol110已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akj又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkj则热化学方程式c（s）+o2（g）co（g）h=q中q等于（）a（ab）kjmol1b（a+b）kjmol1c（5a0.5b）kjmol1d（10ab）kjmol111以下说法正确的是（）a不能自发进行的反应属于吸热反应b化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应c升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大d催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能12在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：h2（g）+i2（g）2hi（g） c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变aabcbadecacdae13一定温度下，在密闭容器中可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡状态，此时n2的转化率为20%，h2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）abcd14反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温15一定温度下，将2mol pcl3和 1mol cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3+cl2pcl5，各物质均为气态达平衡后，pcl5为0.4mol若此时再加入1molpcl3 和0.5molcl2，相同温度下达到平衡，pcl5的物质的量为x（）a0.4molb0.6molc0.4x0.6moldx0.6mol16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来17某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需的时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）a增大c（ch3coch3），v（br2）增大b实验和的v（br2）相等c增大c（hcl），v（br2）增大d增大c（br2），v（br2）增大18一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol欲使h2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）升高温度 增大压强再通入n mol co2和n mol h2 再加入2n mol co和2n mol h2o（g）abcd19如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂20在一恒容的密闭容器中，a（g）+b（g）c（g）的平衡体系中，若增大a的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）aa的平衡浓度一定比原来平衡时大bb的平衡浓度一定比原来平衡时小cc的百分含量可能比原来平衡时大da的转化率一定比原来平衡时大二、非选择题：21（1）在25、101kpa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kj则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：（2）用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量该反应的热化学方程式：（3）已知：o2（g）o2+（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+eptf6（g）h2=771.1kjmol1o2ptf6（s）o2+（g）+ptf6（g）h3=+482.2kjmol1则反应o2（g）+ptf6（g）o2ptf6（s）的h= kjmol122用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热（1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是（填序号）a用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液b测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中c为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱d为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量（2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol h2o时，放出57.3kj的热量，则上述反应的热化学方程式是（3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与naoh溶液反应，则测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是23在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（n2o4）0.100c10.050c3abc（no2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=moll1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为moll1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为moll12014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（9.21）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（）a量筒b温度计c环形玻璃搅拌棒d天平【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选d【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液2下列离子方程式中，不正确的是（）aki的酸性溶液长期置于空气中：4i+4h+o22i2+2h2ob高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2mno4+5c2o42+16h+2mn2+10co2+8h2oc用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：fe2o3+6h+2fe3+3h2od硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2h+s2o32s+so2+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a碘化钾被氧气氧化生成单质碘；b草酸为弱酸，应保留化学式；c氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；d硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水【解答】解：aki的酸性溶液长期置于空气中，离子方程式：4i+4h+o22i2+2h2o，故a正确；b高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，离子方程式：6h+2mno4+5h2c2o4=10co2+2mn2+8h2o，故b错误；c用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，离子方程式：fe2o3+6h+2fe3+3h2o，故c正确；d硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2h+s2o32s+so2+h2o，故d正确；故选：b【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分、注意氧化还原反应得失电子守恒3在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析【解答】解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点4下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离abcd【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓h2so4稀释是物理变化，故错误；固体naoh溶于水是物理变化，故错误；h2在cl2中燃烧是放热反应，故正确；弱酸电离是吸热过程，故错误故选c【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键5下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与氢氧化钡的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应【解答】解：a铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； b氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；c锌片与稀硫酸反应属于放热反应；d钠与冷水反应属于放热反应显然b中反应的能量变化与其他三项不相同故选b【点评】本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题6将20ml 0.5moll1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）a加入10ml 3moll1盐酸b给反应混合物加热c将所用的大理石研磨成粉末d加入10ml蒸馏水【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小，以此解答【解答】解：a加入10ml 3moll1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故a不选；b给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故b不选；c将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故c不选；d加入10ml蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故d选故选d【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累7已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：p4（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h14p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h2，则h1和h2的关系是（）ah1h2bh1h2ch1=h2d无法确定【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律求出p4（白磷，s）=4p（红磷，s）的反应热就可判断h1和h2 的大小关系【解答】解：p4（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h14p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h2，根据盖斯定律将方程式运算：得p4（白磷，s）=4p（红磷，s），h=h1h2，已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，h0，即h1h20，所以h1h2，故选a【点评】本题考查了反应热大小的比较，题目比较简单，注意物质能量越低越稳定8己知：nh3h2o（aq）与h2so4（aq）反应生成1mol正盐的h=24.2kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的h=57.3kj/mol则nh3h2o在水溶液中电离的h等于（）a69.4 kj/molb45.2kj/molc+69.4 kj/mold+45.2 kj/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出nh3h2o在水溶液中电离的h【解答】解：nh3h2o（aq）与h2so4（aq）反应生成1mol正盐的h=24.2kj/mol，则：2nh3h2o（aq）+h2so4（aq）=（nh4）2so4（aq）+2h2o （l）h=24.2kj/mol即：2nh3h2o（aq）+2h+=2nh4+（aq）+2h2o（l）h=24.2kj/mol，整理可得：nh3h2o（aq）+h+=nh4+（aq）+h2o（l）h=12.1kj/mol （1）h+（aq）+oh（aq）=h2o （l）h=57.3kj/mol （2）（1）（2）可得：nh3h2o（aq）=nh4+（aq）+oh（aq），h=+45.2kj/mol，所以nh3h2o在水溶液中电离的h为+45.2kj/mol，故选d【点评】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键9化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（） an2（g）+h2（g）nh3（l）h=（b+ca）kjmol1bn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2（ba）kjmol1cn2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=2（abc）kjmol1dn2（g）+h2（g）nh3（g）h=（a+b）kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出，e为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以n2（g）+h2（g）=nh3（g）h=（ab）kj/mol，即n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2（ba） kj/mol，而1mol的nh3（g）转化为1mol的nh3（l）放出的热量为ckj，根据盖斯定律有： n2（g）+h2（g）=nh3（l）h=（abc）kj/mol，即：n2（g）+3h2（g）=2nh3（1）h=2（abc）kjmol1，故c正确；故选：c【点评】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法10已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akj又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkj则热化学方程式c（s）+o2（g）co（g）h=q中q等于（）a（ab）kjmol1b（a+b）kjmol1c（5a0.5b）kjmol1d（10ab）kjmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolco放出的热量，据此计算1molc与o2反应生成co的反应热h【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.112.0g碳完全燃烧生成1mol二氧化碳，放出热量为bkj，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1bkj，所以生成0.2molco放出的热量为akj0.1bkj由于碳燃烧为放热反应，所以反应热h的符号为“”，故1mol c与o2反应生成co的反应热h=（5a0.5b）kj/mol故选c【点评】本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热h的单位与符号，容易忽略11以下说法正确的是（）a不能自发进行的反应属于吸热反应b化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应c升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大d催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当hts0时，反应可自发进行；b、放热反应中化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时放出的能量；吸热反应中化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量；c、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数；d、使用催化剂，反应速率增大，改变反应历程，降低化学反应的活化能【解答】解：a、吸热反应h0，若s0，高温下，hts0时，反应可自发进行，故a错误；b、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，故b错误；c、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，故c正确；d、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，降低化学反应的活化能，故d错误；故选：c【点评】本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，影响活化分子百分数的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大12在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：h2（g）+i2（g）2hi（g） c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变aabcbadecacdae【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡【解答】解：a各物质的浓度不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；b容器内气体压强不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c容器内气体密度不变，由于反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故c错误；d容器内气体颜色不变，由于反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；e各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态13一定温度下，在密闭容器中可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡状态，此时n2的转化率为20%，h2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）abcd【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；【解答】解：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，n2的转化率为20%，h2的转化率为50%，则起始n2、h2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则 n2 +3h2 2nh3，开始（mol）：5n 6n 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：4n 3n 2n 所以=，即平衡时体系的压强为反应前的，故选：c；【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握平衡计算三段式解题、以及压强之比等于物质的量是解题的关键14反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析【解答】解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故a错误；b降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c减少e的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但a的浓度降低，故c错误；d降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，故d正确故选d【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向15一定温度下，将2mol pcl3和 1mol cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3+cl2pcl5，各物质均为气态达平衡后，pcl5为0.4mol若此时再加入1molpcl3 和0.5molcl2，相同温度下达到平衡，pcl5的物质的量为x（）a0.4molb0.6molc0.4x0.6moldx0.6mol【考点】化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】达平衡后再加入1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入3.0mol pc13和1.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故平衡时pc15的物质的量大于原平衡的倍【解答】解：达平衡后再加入1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入3.0mol pc13和1.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故达新平衡时pc15的物质的量大于原平衡的倍，即达平衡时pc15的物质的量大于0.4mol=0.6mol，故选d【点评】本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径16下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释【解答】解：a可以可逆反应2no2（g）n2o4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故a不选；b对反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故b不选；c催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故c选；d该反应是可逆反应，且使k成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小k蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应17某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需的时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）a增大c（ch3coch3），v（br2）增大b实验和的v（br2）相等c增大c（hcl），v（br2）增大d增大c（br2），v（br2）增大【考点】探究影响化学反应速率的因素【专题】压轴题【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，两组实验中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以时间变长，速率变慢【解答】解：a、对比组数据，可以判断出增大c（ch3coch3），v（br2）增大，故a正确；b、比较实验和数据，br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故b正确；c、比较数据可以判断出，增大c（hcl），v（br2）增大，故c正确；d、对比两组实验中ch3coch3，hcl的浓度是相同的，而中br2比中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故d不正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论18一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol欲使h2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）升高温度 增大压强再通入n mol co2和n mol h2 再加入2n mol co和2n mol h2o（g）abcd【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变、放热的可逆的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析【解答】解：升高温度，平衡向着逆向移动，氢气的物质的量减小，故错误；增大压强，平衡不移动，但体积减小，所以氢气的物质的量浓度可能增大1倍，故正确；再通入n mol co2和n mol h2 平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故错误；再加入2n mol co和2n mol h2o（g）平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故正确；故选：b【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，易错选项是b，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍19如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动【解答】解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故c正确；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故d错误故选：c【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键20在一恒容的密闭容器中，a（g）+b（g）c（g）的平衡体系中，若增大a的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）aa的平衡浓度一定比原来平衡时大bb的平衡浓度一定比原来平衡时小cc的百分含量可能比原来平衡时大da的转化率一定比原来平衡时大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡影响因素分析，结合平衡移动原理是一定条件下的平衡状态，改变条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析判断；【解答】解：a、在一恒容的密闭容器中，a（g）+b（g）c（g）的平衡体系中，若增大a的浓度而使平衡向右移动，平衡移动是减弱作用，a的平衡浓度一定比原来平衡时大，故a正确；b、增大a的浓度，平衡正向进行，b浓度一定比原来减小，故b正确；c、加入a平衡正向进行，生成量比加入a增大程度不同，c含量可能增大，故c正确；d、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学平衡移动原理分析应用，主要是你的不好和转化率变化的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等二、非选择题：21（1）在25、101kpa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kj则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=286kj/mol（2）用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量该反应的热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300kjmol1（3）已知：o2（g）o2+（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+eptf6（g）h2=771.1kjmol1o2ptf6（s）o2+（g）+ptf6（g）h3=+482.2kjmol1则反应o2（g）+ptf6（g）o2ptf6（s）的h=77.6 kjmol1【考点】热化学方程式；有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）首先根据方程式，推出1mol乙炔燃烧中的电子得失，再据题给条件，转移5mol电子需要乙炔的量，来求算1mol乙炔燃烧放出的热量；（3）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得【解答】解：（1）25、101kpa时，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kj，2g氢气燃烧生成液态水时放热286kj则表示h2燃烧热的化学方程式为：h2（g）+o2（g） h2o（l）h=286 kj/mol，故答案为：h2（g）+o2（g） h2o（l）h=286 kj/mol；（2）由题意知：转移电子的物质的量为5mol，又知乙炔燃烧的方程式为2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o，有2mol乙炔反应时转移20mol电子，根据方程式计算，设转移5mol电子时有nmol乙炔参加反应，有 2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o 转移电子 2 20 n 5n=0.5mol，即，0.5mol乙炔反应放出650kj的热量，可知1mol乙炔燃烧放出的热量q=1300kj，故答案为：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300 kjmol1；（5）：o2（g）=o2+（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+e=ptf6（g）h2=771.1kjmol1o2ptf6（s）=o2+（g）+ptf6（g）h3=+482.2kjmol1据盖斯定律，+得：o2（g）+ptf6（g）=o2ptf6（s）h=77.6 kjmol1，故答案为：77.6【点评】本题是书写热化学方程式比较典型的习题，通过氧化还原反应中电子得失来进行h求算，难度不大22用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热（1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是ac（填序号）a用环形铜质搅拌棒搅拌反应混