河南省伊川县第四高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省伊川县第四高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a氢原子个数 b密度c质量 d体积【答案】d【解析】略2下列实验操作需要温度计且不把它插入液体中的是a乙醇制乙烯 b苯制硝基苯 c苯制溴苯 d实验室蒸馏石油【答案】d【解析】3由甲醛(ch2o)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ）a、27% b、9% c、54% d、 无法计算【答案】c 【解析】在混合物中，只有3种元素c、h、o，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，在甲醛（ch2o）、乙酸（c2h4o2）、乙酸乙酯（c4h8o2）中，碳氢比例相同，c：h=6：1(质量比)，所以c占6/7,故为63%6/7=54。4在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）a. 具有相同的体积 b. 体积均为22.4l c.具有相同的原子数目 d.具有相同的质量【答案】a【解析】略513cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是a13c与15n有相同的中子数 b13c与12c属于同种核素c15n与14n互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同【答案】c【解析】试题分析：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c与12c属于两种不同的核素，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故d错误；故选c。考点：考查原子的构成及原子中的数量关系6宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2 ag2s +2h2o，其中h2s是 a氧化剂 b还原剂c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂【答案】d【解析】试题分析：在氧化还原反应中，化合价升高的是做还原剂，被氧化，发生氧化反应。而化合价降低的是做氧化剂，被还原，发生还原反应。在4ag+2h2s+o2=2 ag2s +2h2o中，银由0价变为+1价，化合价升高做还原剂。氧气从0价变为负二价，化合价降低，做氧化剂，而硫化氢中的氢和硫元素化合价没有发生变化，所以硫化氢既不是氧化剂也不是还原剂，所以d选项是正确的。考点：考查氧化还原反应的相关知识点7已知还原性：clbrfe2+iso2，由此判断下列反应必然发生的是2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+i2+so2+2h2o=4h+ so42+2i2fe2+i2=2fe3+2i2br+4h+ so42=so2+br2+2h2oa b c d【答案】a【解析】试题分析：根据氧化还原反应的强弱规律判断。一个自发进行的氧化还原反应遵循：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据题给信息判断反应能发生，反应不能自发进行，选a。考点：考查氧化还原反应。8下列哪种物质所含原子数与03mol h2o2所含原子数相等a06 mol cao b02 mol h2so4c015mol h3po4 d04 mol mgcl2【答案】c【解析】试题分析：03mol h2o2所含原子的物质的量是03mol412mol。acao是离子化合物，是由离子构成的，a错误；b02 mol h2so4所含原子的物质的量是02mol714mol，b错误；c015mol h3po4所含原子的物质的量是015mol812mol，c正确；dmgcl2是离子化合物，是由离子构成的，d错误，答案选c。考点：考查物质的量的有关计算9设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是a常温常压下，11.2l的no2和co2混合气体含有na个o原子b标准状况下，22.4l的乙烯中含有的共用电子对数为12nac1l0.1mo1l1的氨水中含有0.1na个ohd以石墨为电极电解氯化铜溶液时,若阳极上失去电子na个,则阴极质量增加32g【答案】d【解析】试题分析：a、常温常压下，11.2l的no2和co2混合气体的物质的量不是0.5mol，a不正确；b、标准状况下，22.4l的乙烯的物质的量是22.4l22.4l/mol1.0mol，乙烯含有碳碳双键，分子中含有6对共用电子对，b不正确；c、氨水是弱碱，存在电离平衡，所以1l0.1mo1l1的氨水中含有的oh小于0.1na个，c不正确；d、惰性电极电解氯化铜溶液，阳极氯离子失去电子，阴极是铜离子得到电子，电极反应式是cu22ecu，所以若阳极上失去电子na个,则根据电子的得失守恒可知，阴极析出0.5mol铜，质量增加0.5mol64g/mol32g，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算10下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是a黄铜（铜、锌） b硬铝（铝、铜、镁、硅）c焊锡（锡、铅） d18k黄金（金、银、铜）【答案】d【解析】试题分析：锌、铝、镁、锡等金属在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能被稀硫酸腐蚀，故选项a、b、c错；金、银、铜排在氢之后不能被腐蚀，选项正确。11对可逆反应a2(g)b2(g) 2ab(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）a、平衡时容器内各物质的物质的量比为112b、平衡时容器内的总压强不随时间而变化c、单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2d、单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b2【答案】c 【解析】 平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，a错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！b不能选择；对于c，d 类型需要了解六个字的“同边异，异边同”原理，对于d，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol a2的同时，一定生成了n mol的b2；对于c，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。12下列离子方程式书写正确的是a三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+ + fe 2fe2+balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + c6h5o c6h5oh + hco3d用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+4h+4cl = mn2+cl2+2h2o【答案】c【解析】试题分析：a、电荷不守恒，错误，不选a；b、氨水不能拆成离子形式，错误，不选b；c、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确，选c；d、氯原子不守恒，错误，不选d。考点： 离子方程式的判断13下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） 制备fe(oh)2时将naoh溶液滴入feso4溶液中所用的胶头滴管 制取h2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 分馏石油时控制温度所用的温度计 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 用水吸收nh3时的导气管 向试管中的bacl2溶液中滴加稀 h2so4所用的胶头滴管a. b. c. d.【答案】c【解析】制备fe(oh)2时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将naoh溶液滴入feso4溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下； 简易装置制h2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；用水吸收nh3时的导气管 为防止倒吸，不能插入液面以下； 为了防止h2so4被bacl2溶液污染，向试管中的bacl2溶液中滴加稀 h2so4所用的胶头滴管不能插入液面以下。14在水电离出的c(h+)=10-14mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是ak+、na+、hco3、cl bk+、alo2、br、cl cna+、cl、no3、so42 dal3+、nh4+、cl、so42【答案】c【解析】正确答案：c水电离出的c(h+)=10-14mol/l的溶液可能是酸性可能是碱性溶液，a、两种情况下，hco3均不共存；b、酸性条件下alo2不共存；c、都能共存；d、al3和 nh4 在碱性条件下不共存。15有两只密闭容器a和b，a容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量so3气体，并使a和b容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2so2o2 2so3。则下列描述正确的是a达到平衡所需要的时间：a容器更短b达到平衡时：b容器中so3的转化率更大c达到平衡时:a容器中so2的物质的量更多d达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，a容器中so3的体积分数增大，b容器中so3的体积分数不变【答案】c【解析】试题分析：a、三氧化硫分解的反应是气体物质的量增大的反应。a、是恒压条件，b是恒容条件，所以a中随反应进行，气体的体积增大，浓度减小，所以达到平衡的时间长，错误；b、达到平衡时b的压强增大，而a保持不变，若使b达到与a相同的状态，则应减小压强，而减小压强，平衡向生成二氧化硫的方向移动，三氧化硫转化率增大，所以a中三氧化硫的转化率大于b，错误；c、根据b选项的分析，a容器中三氧化硫的转化率大，则生成的二氧化硫多，所以a中的二氧化硫物质的量多，正确；d、达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，a容器体积增大，相当于减小压强，平衡向三氧化硫分解的方向移动，所以so3的体积分数减小，b容器压强增大，但反应体系中的各物质浓度不变，平衡不一定，所以b中so3的体积分数不变，错误，答案选c。考点：考查不同条件的化学平衡的分析，平衡移动的判断16蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2外，还含有的金属离子是_ _（2）进行操作时，控制溶液ph78（有关氢氧化物沉淀的ph见上表）ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下co20.896l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有mgco3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。【答案】【解析】17已知h2（g）和co（g）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol。 则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 _；【答案】co(g)+h2o(l)=co2(g)+h2(g) h=+2.8 /mol（2分）【解析】试题分析：由h2（g）和co（g）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、kjmol，可知二者燃烧的方程式分别为：h2(g)1/2o2(g)=h20(l) h=-285.8 kj /mol ；co(g)1/2o2(g)=co2(g) h=-283.0 kj /mol ，由-珂得co(g)+h2o(l)=co2(g)+h2(g) h=+2.8 /mol考点：考查反应热及其盖斯定律、热化学方程式书写等相关知识。18（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除f外还有 （填代号，限填2项）。a试管 b瓷坩埚 c坩埚钳 d铁三脚架e泥三角 f酒精灯 g烧杯 h量筒（2）第2步：i溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）_。a浓硫酸 b新制氯水 ckmno4溶液 dh2o2理由是 （4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。【答案】（8分）（1）b、e（2分）（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（2分）（3）d；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（各2分）【解析】本题是运用化学视角观察生活、生产和社会中有关化学问题的典型题目。着重考查了化学实验的基本操作技能。集选择、填空、问答等题型于一体分析时要注意理解有关实验的基本原理，掌握分析问题的基本方法思路，并强调解答问题的规范性和准确性。19已知用p2o5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。（1）仪器a的名称为。（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理。（3）已知p2o5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中p2o5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为） 。（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为。【答案】(1)球形冷凝管或冷凝管（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）温度计（1分）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。（1分）【解析】试题分析：（1）仪器a为球形冷凝管；（2）乙醇消去制备乙烯方程式为：。（3）乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为；（4）因为本实验需要控制温度，故还确实温度计，由于乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇。考点：考查乙烯的实验室制备原理。20碘酸钾（kio3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量koh溶液通过下列反应制得：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，再将 ki 和 kio3的混合溶液电解，将其中的i转化为io3，装置如图。（1）在反应3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）电解前，将ki和kio3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应 ；阴极上得到的气体产物为 ；（3）某同学查资料获知：kio3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有i，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：实验操作现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到kio3晶体的过程为：步骤的操作名称 ，步骤中洗涤晶体的目的 。【答案】（1）5:1（2）i-+6oh-6e-=io3-+3h2o 氢气（3）io3-+ 5i-+6h+=3i2+3h2o【实验操作】取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉 溶液，观察是否变蓝【现象及结论】如果不变蓝，说明没有i-（如果变蓝，说明有i-）（4）蒸发浓缩，洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂质【解析】试题分析：（1）碘元素由0价升为+5价，则i2是还原剂，kio3是氧化产物，碘元素还由0价降为1价，则i2还是氧化剂，ki是还原产物；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物kio3为1mol，则还原剂i2为1/2mol，还原产物ki为5mol，则氧化剂i2为5/2mol，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5/21/2=51；（2）阳极发生氧化反应，根据题意可知其主要反应物和产物是iio3；碘元素由1价升为+5价，根据化合价升高总数等于失去电子数可知，i6eio3；根据koh溶液显碱性可知，应用oh使左右电荷守恒，则i6e+6ohio3；根据氢或氧原子个数守恒可知，i6e+6oh=io3+3h2o；溶液中的阳离子移向阴极，h+优先得到电子，发生还原反应，产生氢气，则阴极得到的气体产物是h2；（3）碘元素由+5价降为0价，说明kio3是氧化剂，i2是还原产物，碘元素由1价升为0价，说明i是还原剂，i2还是氧化产物；根据化合价升降总数相等，则io3+5i3i2；酸性介质中可用h+使左右电荷守恒，则io3+5i+6h+3i2；根据氢或氧原子守恒可知，该反应为io3+5i+6h+=3i2+3h2o；检验阳极区电解液中i时，需要借助上述反应中碘离子的氧化产物（碘单质）遇淀粉变蓝的特性，就是要设法使碘离子转化为碘单质；因此实验时先取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，再加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若不变蓝，说明无碘离子；若变蓝，说明有碘离子；（4）根据混合物分离提纯的方法可知，从kio3溶液中制kio3晶体的过程分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则步骤为蒸发浓缩；kio3晶体上吸附着koh等易溶性杂质，洗涤的目的是除去晶体表面吸附的易溶性杂质。考点：考查氧化还原反应、电解原理、离子反应原理、实验方案的设计、混合物分离提纯的方法和步骤等。21准确称取6 g铝土矿样品（含al2o3、fe2o3、sio2）放入盛100 ml某浓度的h2so4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 moll1的naoh溶液，产生沉淀的质量w与加入naoh溶液的体积v的关系如图所示。求（1）h2so4溶液的物质的量浓度是多少？（2）若a=2.3 ml，铝土矿中al2o3的质量百分含量是多少？【答案】（1）1.75 moll1 (2)85%【解析】分析图象时要紧紧抓住起点（a点）、拐点（b点、c点），把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。弄清oa、o到35、45时沉淀的组成和质量。oa段意味着h2so4过量，o到35时的b点沉淀最多，有al(oh)3、fe(oh)3，c点仅剩下fe(oh)3。加入10 moll1 naoh，即把al(oh)3alo。（1）b点时沉淀最多，溶液为na2so4溶液，据电荷守恒，n(na)=2n(so)。又据元素守恒，n(na)=n(naoh)=10 moll10.035 l,n(so)=n(h2so4)=c(h2so4)0.1,所以c(h2so4)=1.75 moll1。（2）沉淀al3+所耗oh的量，是使al(oh)3溶解所耗oh的3倍，即沉淀al3+所耗naoh为30 ml。n(al2o3)=n(naoh)=(10 moll10.03 l)=0.05 molm(al2o3)=0.05 mol102 g/mol=5.1 gal2o3%=100%=85%22a、b、c、d四种物质都含有一种共同的元素，a是常见的金属，c的溶液呈现黄色， a、b、c、d之间有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：（1）a是 ，c是 （填化学式）（2）b的溶液与naoh溶液混合的现象是 相应的化学方程为 、 。（3）反应的反应类型是 反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。（4）写出反应的离子方程式 。【答案】（1）fe fecl3 （2）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 fecl2 + 2 naoh = fe(oh)2 + 2 nacl 4 fe(oh)2 +o2 +2 h2o = 4 fe(oh)3 （3）置换（4）2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- 【解析】试题分析：根据题给转化关系和信息推断，a为铁，b为氯化亚铁，c为氯化铁，d为硫氰合铁离子。（1）a是fe，c是fecl3；（2）氯化亚铁溶液与naoh溶液混合的现象是白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，相应的化学方程为fecl2 + 2 naoh = fe(oh)2 + 2 nacl、4 fe(oh)2 + o2 + 2 h2o = 4 fe(oh)3 ；（3）反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换反应；（4）反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-。考点：考查无机推断，铁及其化合物的性质。23根据图示填空：（1）化合物a中含有的官能团是 。（2）1 mol a与2 mol h2反应生成1 mol e，其反应的化学方程式是 。（3）与a具有相同官能团的a的同分异构体的结构简式是 。（4）b经酸化后，与br2反应得到d，d的结构简式是 。（5）f的结构简式是，由e生成f的反应类型是 。【答案】（1）碳碳双键、醛基、羧基（2）hooc-ch=ch-cho+2h2 hoch2ch2ch2cooh（3）（4）hoocchbrchbrcooh（5），取代反应（或酯化反应）【解析】试题分析：（1）由图示得a能发生银镜反应、与碳酸氢钠反应、与氢气的加成反应，所以a中含有醛基、羧基、碳碳双键；（2）f为五元环状化合物，说明f为环酯，所以a的结构简式为hooc-ch=ch-cho，则1 mol a与2 mol h2反应生成1 mol e的反应的化学方程式是hooc-ch=ch-cho+2h2 hoch2ch2ch2cooh；（3）与a具有相同官能团的a的同分异构体只有1种，其结构简式为（4）a到b发生氧化反应，b到d发生加成反应，所以d的结构简式为hoocchbrchbrcooh（5）f为五元环酯，由e生成f的反应类型是取代反应（或酯化反应）考点：考查有机物的推断，官能团的判断及化学性质，结构简