化学人教版九年级上册第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60.doc

第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）教学设计广州市晓园中学 郑泽如教学目标 1、通过生活实例与实验观察，分析对比，掌握碳的化学性质。2、通过实验探究，掌握碳还原氧化铜的原理、实验装置、现象和结论,提高实验推导能力。3、学会如何运用化学知识解决实际问题的方法。4、渗透安全教育，增强学生自我保护意识。5、掌握学习元素化合物知识的规律，提高学科素养。6、营造民主和谐氛围，追求师生互动共生，共享成功快乐的美好课堂。教学重点1、碳的可燃性和还原性。2、还原反应的概念。教学难点 木炭还原氧化铜的反应。教学准备教师准备： 课件，试管，酒精灯，带铁夹的铁架台，金属网罩，带导管的单孔橡皮塞，无孔橡皮塞，澄清石灰水，木炭粉，氧化铜粉末。学生准备： 预习课文内容、查找关于木炭还原氧化铜的实验资料。寻找日常生活中的相关联系，了解碳的基本用途。教学过程（【课前热身】 师：昨晚预习课本没有？你最感兴趣的内容是什么？你的困惑是什么？有查阅相关资料吗？生：有预习（或没预习）。碳的燃烧、木炭还原氧化铜的实验。师：课前预习很重要，带着问题和兴趣进课堂，你将会有更大的收获。碳的化学性质与我们日常的生产生活息息相关，我们现在一起来学习。）情景 展示两幅古代用墨书写、绘制的字画照片和一副生锈铁架的照片。设问 比较几幅图，你发现什么问题呢？学生 铁容易被氧化而生锈，字画不易褪色。设问 为什么字画能保存很长时间不褪色？（学生填写导学案中试一试的内容。）学生 书写字画的墨是用炭黑等制成的，其主要成分是碳，在常温下，该元素的化学性质比较稳定，故不易变质。板书 二、单质碳的化学性质1、常温，碳的化学性质不活泼，具稳定性。提问 常温下，碳的化学性质为什么不活泼？你能结合其原子结构特点进行分析吗？讨论 碳原子的最外层是四个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳在常温下具有较为稳定的化学性质。（若学生不能回答，教师及时引导。）情景 土壤里有酸或碱、盐、水份、微生物等许多物质，死亡树根与土壤接触容易腐烂，而木制的电线杆有一节插入土中却不易腐烂，你知道其中的秘密吗？ 其秘密在于入土的那节木头做过处理，把表面烧黑形成焦炭。设问 烧黑的木头不易腐烂说明什么？学生 说明碳化学性质稳定，不怕其它物质。（完成导学案中的巩固练习。）教师 很好。碳真的什么都不怕吗？学生 怕火烧。教师 没错，一旦反应条件发生改变，碳的化学性质也会发生变化。我们在第二单元已经学过了碳可以在氧气中燃烧，所需条件是点燃。板书 2、点燃，碳与氧气发生反应，具可燃性。 点燃 充分燃烧：CO2=CO2（在导学案中书写化学方程式。）情景 展示几幅漫画照片。为什么在相对密闭的空间内，烧炭生火容易造成人员中毒呢？究竟是什么物质让人中毒？（学生推测：缺氧窒息？二氧化碳中毒？一氧化碳中毒?)点燃点拨 关紧门窗并不是完全密闭，不会引起窒息。二氧化碳无毒，也排除。真正的元凶就是一氧化碳。大量的碳在少量的氧气中燃烧，这时碳燃烧不充分，生成了有毒气体一氧化碳（我们在课本P31介绍过，这是目前计入空气污染指数的项目之一），同时放出热，其反应的化学方程式为： 板书 不充分燃烧：2CO2=2CO（学生在导学案中书写化学方程式。）联系实际 在冬天生火取暖时，特别是用煤炉取暖的时候，要注意什么问题？学生讨论 要注意保持空气流通，防止在屋内产生过多的一氧化碳，导致中毒事件的发生。教师 汽车尾气中的一氧化碳是汽油不完全燃烧产生的；蜡烛燃烧有黑烟（炭），也是不完全燃烧产生。火灾中遇难的人们往往不是被烧死的，而是被熏死的，就是因为吸入了大量的一氧化碳和炭粉造成的。小结 含碳燃料不完全燃烧除了生成二氧化碳，还有一氧化碳、炭等。在燃烧时注意保证空气的流通，注意安全。这个例子还告诉我们一个道理：不懂化学有危险；懂化学能避免危险，当然也能制造更大的危险或造福人类，关键还在于人们是否确立了正确的人生观和价值观。故事 古代金属铜是怎么发现的呢？一场森林大火发现了一个惊天秘密，在火灾中诞生了一种红色的金属铜。从此人类由石器时代迈进青铜器时代。原来是一种碱式碳酸铜的矿物受热分解产生氧化铜，氧化铜又很幸运地变成铜，碳在这里立了大功劳。板书 3、高温，碳与某些氧化物反应，具还原性。教师 演示实验：木炭还原氧化铜学生 阅读课本P110实验6-2的内容，然后边观察实验装置、操作及实验现象，边思考下列问题： 实验前：如何检查装置气密性？如何组装仪器？为何试管口要略向下倾斜？ 实验开始时：如何加热？ 实验过程中：应着重观察哪些地方的变化？ 实验结束：该如何处理？先撤酒精灯还是先撤导气管？ 认真观察实验，用规范的语言描述实验现象，并在课本P111表格中记录：导管口有无色气泡冒出，试管中黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。提问 你能通过现象推测该反应的产物是什么吗？理由是什么？（学生讨论，聚焦在“试管中的红色物质究竟是什么？”，尝试在导学案上书写反应的化学方程式。）教师点拨 根据质量守恒定律，反应物中有铜元素，生成物中就一定有铜元素，所以这种红色物质是单质铜。师生分析 ：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。板书 2CuO+C 2Cu+CO2师生分析 上述反应中，木炭夺取氧化铜里的氧，使氧化铜失去了氧而变成单质的铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。（考虑学生的实际情况，不适宜在这里继续介绍氧化反应、氧化性、氧化剂的知识，在以后的习题课中可简单介绍，但不做考试要求。）学以致用 单质碳的还原性还可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。（引导学生模仿上面的例子，尝试在导学案上书写化学方程式。）板书 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2（提醒注意配平和箭头。）教师 单质碳的还原性不仅仅表现在还原金属氧化物，还表现在可以还原非金属氧化物。在燃烧很旺的炉火中，添上大量新煤后，温度会暂时降低，为什么呢？ 因为该反应需要吸收热量，所以一开始温度会降低，当生成参与燃烧时，温度又会升高。板书 CO2+C 2CO （引导学生在导学案上书写化学方程式。）教师 根据性质决定用途的原理，你能结合碳的化学性质说说碳有哪些用途吗？（学生讨论回答，师生一起进行课堂梳理和小结。学生完善导学案中的内容。）师生梳理小结 1、碳单质的用途： 碳素墨水、燃料、冶炼金属等。影响决定反映 2、碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。从稳定性、可燃性到还原性，反应温度越来越高，条件越来越苛刻！所以，化学反应条件影响着反应结果，控制条件课控制反应方向，这是化工生产中很重要的因素。 3、反应条件 化学性质 用途，这是我们学习元素化合物知识的基本规律和方法，只要同学们紧紧抓住这三方面的内容，一定能学好化学！ 板书设计：二、单质碳的化学性质1、常温，碳的化学性质不活泼，具稳定性。（作碳素墨水，书写、绘画）2、点燃，碳与氧气发生反应，具可燃性。（作燃料）点燃 充分燃烧：CO2=CO2点燃 不充分燃烧：2CO2=2CO3、 高温，碳与某些氧化物反应，具还原性。（作还原剂，冶炼金属） 2CuO+C 2Cu+CO2（ 碳具有还原性，是还原剂。） 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CO2+C 2CO决定反映影响 反应条件 化学性质 物质用途第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）导学案 班级： 姓名： 学号： 【课前复习与预习】：（请上课前完成）1、碳单质有_，_和C60，它们都由_元素组成。2、它们的物理性质是否相同？ 为什么不同？ 3、你对本节课最感兴趣的内容是什么？ 你的困惑是什么？ 【教学过程】二、单质碳的化学性质试一试 用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是 ，而在常温下 ，这种元素的化学性质 ，故不易起变化的缘故。 1、在常温条件下，碳的化学性质 ， 具 性。（用途： ）试一试 你能否从碳原子的结构来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性质？请画出碳原子的结构示意图_巩固练习 在埋木桩之前，要把埋在地里的一段用火微微烧焦，目的是使木桩表面形成_，利用_的化学性质在常温时_，延长木桩的使用时间。 2、在点燃条件下，碳与氧气发生反应，具 性。（用途： ）1）写出碳在充分燃烧时的化学反应方程式_2）写出碳在不充燃烧时的化学反应方程式_3、 在高温条件下，碳与某些氧化物反应，具 性。（用途： ）请你阅读课本P110实验6-2的内容，认真观察老师做【木炭还原氧化铜】的演示实验，边观察实验装置、操作及实验现象，边思考下列问题： 实验前：如何检查装置气密性？如何组装仪器？为何试管口要略向下倾斜？ 实验开始时：如何加热？ 实验过程中：应着重观察哪些地方的变化？ 实验结束：该如何处理？先撤酒精灯还是先撤导气管？1） 请用规范的语言描述木炭与氧化铜反应的实验现象。（请书写在课本P111表格上）2） 你推测木炭与氧化铜反应的生成物是_和_，理论依据是_请写出该反应的化学反应方程式_，反应中，木炭具有_性，在反应中作_剂。3）焦碳可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来，请模仿以上反应书写焦碳与氧化铁反应的化学方程式。 4）在燃烧很旺的炉火中，添上大量新煤后，温度会暂时降低，你知道该反应的化学方程式吗？ 【课后反思】通过本节课学习，我的收获是_ 我的困惑是 ，我的解决办法是 。 【课后巩固与提高】1、 请回忆【木炭还原氧化铜】的实验，并回答以下问题：