河南省信阳市淮滨二高高三理综（化学部分）上学期第三次测试试题.doc

淮滨二高2014-2015学年度高三上期测试卷（03）理科综合试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：h:1 c:12 ca:40 o:16 br:80 si:28一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是：a研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少pm2.5污染b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素d地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8、下列实验正确的是：a.蒸发、浓缩、结晶.9、下列反应的离子方程式表示正确的是：a向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2ob硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：ba2ohhso42=baso4h2ocfecl3溶液中通入过量的h2s气体：2fe3+h2s=s+2fe2+2h+dnahco3溶液与过量ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh2hco3baco3co322h2o10、在容积为2l的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：am(g)+bn(g)cq(g)。气体m、n、q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是：a该温度下此反应的平衡常数的值k=25/4b平衡时，m的转化率为50，若条件改为恒温恒压，则达平衡时m的转化率小于50c若开始时向容器中充入2molm和1moln，达到平衡时，m的体积分数小于50%d在5min时，再向体系中充入少量he，重新达到平衡前v(正)v(逆)11、设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：a在密闭容器中加入0.5moln2和1.5molh2，充分反应后容器中的nh键数为3nab标准状况下，2.24lhf中含有的原子数为0.2nac71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2nad电解饱和食盐水时，当阴极产生h222.4l时，电路中转移的电子数为2na12、w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的：a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13、已知砹(原子序数为85)为第a族元素，根据卤素元素的相似性和递变性，砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是：a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2b相同条件下hat比hi稳定cagat是一种难溶于水的化合物dat元素位于第六周期第ii卷非选择题共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26、（15分）查资料得知有些硫酸盐在500以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+so2+so3+o2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08g无水feso4；、装置f总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112ml。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。（2）装置f的作用是_。（3）装置d的作用是_。 (4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的f装置去掉，则本实验是否还能进行?_。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)27、（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)= 4no(g)co2(g)+2h2o(g)h1574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)co2(g)+2h2o(g)h2若2molch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为1734kj，则h2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：fe2o3(s)+3ch4(g)2fe(s)+3co(g)+6h2(g)h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内co的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)ach4的转化率等于co的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数ka kb（填“”、“”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。ah2的逆反应速率bch4的的体积分数c混合气体的平均相对分子质量dco的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：n23h22nh3，该过程中还原反应的方程式为 。28、(12分)从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲中d溶液中通入过量的co2的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成sio的离子方程式为。(3)验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn(nh3)42。回答下列问题：写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。a.硫酸铝和氢氧化钠b.硫酸铝和氨水c.硫酸锌和氢氧化钠d.硫酸锌和氨水试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。37、（15分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：(1)三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，写出该反应的化学方程式若反应中生成0.2molhno3，转移的电子数目为_个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f据题意推测nf3,f2,no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为(2)已知工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知nano2能发生如下反应（方程式已配平）：2no2+xi+yh+=2no+i2+zh2o，根据上述反应，鉴别nano2和nacl可选用的物质有：a碘化钾淀粉试纸b淀粉c食醋d白酒你认为必须选用的物质有_（填序号）。某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是_。anacl bkmno4 c浓硫酸 dnh4cl(3)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cu+hno3cu(no3)2+no+no2+h2o(方程式未配平，不考虑2no2n2o4)。0.004molcu被硝酸完全溶解后，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集no和no2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入o2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_。淮滨二高2014-2015学年上期第三次理综考试答案7891011bbccc1213bb26（15分）（1） （2分）（2）吸收so3放出等物质的量的so2（2分） （3）干燥so2和o2（2分）（4） 8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2（3分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时be两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量d装置反应前后的质量变化值（2分）27（14分）(1) -1160kj/mol（2分） (2) 0.012moll-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）（2分） b c（2分）(3) n2+6h+ +6e- = 2nh3（2分）28：（12分）（各2分）(1)alo22h2oco2 =al (oh)3hco3(2)sio22oh=sioh2o (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、等合理答案)(4) zn2n