河南省三门峡市陕州中学高二化学上学期入学考试试题.doc

2015-2016学年上期暑假入学考试试卷高 二 化 学可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so3d降低体系温度2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： h(aq)oh(aq)=h2o(l)h 57.3kjmol1。分别向1 l 0.5mol/l的naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是()ah1h2h3 bh1h2h3 ch1h2h3 dh1h2h3 380时,2l密闭容器中充入040moln2o4,发生反应n2o42no2 ,获得如下数据: 下列判断正确的是a升高温度该反应的平衡常数k减小b2040s内, c反应达平衡时,吸收的热量为030qkj d100s时再通入040moln2o4,达新平衡时n2o4的转化率增大4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kpa)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l) h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g) h1 526 kjmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()ah2 878 kjmol1 bh2 658 kjmol1ch1 746 kjmol1 dh1 526 kjmol15在101 kpa和298 k时，有关反应的热化学方程式有：h2(g)o2(g)=h2o(g) h1241.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h2285.8 kjmol1下列说法错误的是()ah2燃烧生成1 mol h2o(g)时，放出241.8 kj的热量bo2前面的表示参加反应的o2的分子数目c燃烧热是以在101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 h2的燃烧热为285.8 kjmol1d1 mol h2和 mol o2所具有的总能量大于1mol h2o(g)所具有的总能量6.已知反应：mx(g)ny(g) qz(g)hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是()a通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低7对可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=-924 kjmol1下列叙述正确的是a达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内消耗x mol n2，同时生成2x mol nh3，则反应达到平衡状态c若达到平衡时，共放出462kj热量，则有l mo1nh3（g）生成d达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（nh3）变为原平衡时的2倍8反应2z（g）=x（g）+ y(g) ，h0.达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）a.加入催化剂，x的产率增大b.升高温度，y的转化率增大c.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动d.充入z气体时，z的转化率增大9对于100ml1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100ml3mol/l盐酸；改用300ml1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）a b c d10在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正)c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大11在恒容密闭容器中进行n23h22nh3反应，起始时n2和h2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，n2的转化率为30%。若以nh3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则nh3的起始物质的量和它的转化率正确的是()a40 mol 35%b20 mol 30%c20 mol 70% d10 mol 50%12在一定体积的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g)+bb(g) xc(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强)。在图中y轴是指 反应物a的转化率，平衡混合气中物质b的百分含量，平衡混合气的密度，平衡混合气的平均摩尔质量 a b c d13一定温度下，可逆反应2no2(g) 2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d以上全部14已知下列热化学方程式：c（s）+o2（g）=co2（g）h= 393.5kj/molco（g）+ 1/2 o2（g）= co2（g）h= 283.0kj/mol2fe（s）+3co（g）=fe2o3（s）+3c（s） h= 489.0kj/mol则4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）的反应热h为（ ）a-1641.0kj/mol b+3081kj/molc+663.5kj/mol d-2507.0kj/mol15已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1 下列说法正确的是（ ）ah2(g)的燃烧热为 -571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq) baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g) ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol116如图是可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）at1时，只有正方向反应 bt2时，反应到达限度ct2-t3，反应不再发生 dt2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化17在某温度下,将2 mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应:aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(a)c(b)=c(c)c(d)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，a 的转化率没有发生变化，则b的转化率为( )a.60% b.40% c.24% d.4%18700时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)。反应时间/minn(co)/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )a.反应在t1 min内的平均速率为v(h2)=0.40/t1 moll-1min-1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时n(co2)=0.40 molc.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d.温度升至800，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应19.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2noo22no2hv(逆)的点是()aa点 bb点cc点 dd点20某温度下在容积为2 l的密闭容器中，发生2x（g）y（g） 2w（g）的反应，当充入1 mol x和1 mol y，经20 s达到平衡时生成了04 mol w。下列说法正确的是 ( )a若升高温度，w的体积分数减小，则该反应h0b以y的浓度变化表示的反应速率为001 mol/（ls）c在其他条件不变的情况下，增加1 mol x，则x和y的转化率均提高d增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动第ii卷（非选择题共40分）21（共10分）.如图表示反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)； h0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,达到平衡后，若只改变一个条件，则t1 条件为 ； t3条件为 ；t4条件为 则图中氨的百分含量最低的时间段是:（ ）a0t1 bt2t3 c t3t4 dt5t6请在右图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。22（共6分）下图是可逆反应a+2b 2c+3d的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断： .正反应是 反应，（填放热或吸热）.若a、b是气体，则c的状态是 ，d的状态是 。23（共12分）红矾钠(重铬酸钠：na2cr2o72h2o)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是feocr2o3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4feocr2o3(s)8na2co3(s)7o28na2cro4(s)2fe2o3(s)8co2h0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：k_。(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加了催化剂 c通入o2 d缩小容器体积 (3)工业上可用上述反应中的副产物co2来生产甲醇：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)， 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号） a.温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(ch3oh)= moll-1min-1b.该反应在t1时的平衡常数比t2时的小 c.该反应为放热反应d.处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大 在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，co2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。24（共12分）50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”) (5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 ml 0.50 moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的