河南省信阳市二高高考化学复习 物质的检测提升训练（含解析）新人教版选修6.doc

物质的检测1下列实验可实现鉴别目的是（）a用稀氨水鉴别alcl3和mgcl2 b用湿润的ki淀粉试纸鉴别br2(g)和no2c用盐酸鉴别naalo2溶液和ch3coona溶液 d用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液2下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向某溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42b将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无so2c向某溶液中滴加naoh溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有nh4d向某溶液中先滴加kscn溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有fe2+3下列关于实验操作的叙述正确的是（）a用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出b用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率c在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水d用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的ph试纸上，测溶液的ph4小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含naclo)，小华利用上述用品不能完成的任务是（） a检验买来的奶粉中是否加有淀粉 b检验自来水中是否含有cl c除去保温瓶中的水垢 d洗去白色衣服上的番茄汁5为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（）a分别取样配成溶液,滴加cacl2溶液,观察有无白色沉淀b分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊c分别取样配成溶液,滴加ba(oh)2溶液,观察有无白色沉淀d分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色6为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；在中清液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加ba(no3)2溶液至无沉淀时，滴加agno3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象以下推测正确的是（ ）a一定有so32 b一定没有co32c一定有cl d不能确定hso3是否存在7要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d8某未知溶液可能含cl、co32、na、so42、al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）a一定有cl b一定有so42 c一定没有al3 d一定没有co329下列说法正确的是（）选项实验解释或结论a用洁净的pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na，无kb用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂d将硫酸酸化的h2o2滴入fe(no3)2溶液，溶液变黄色h2o2的氧化性比fe3+强10某无色的混合气体可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（）anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n211（4分）（2012广东）下列实验能达到目的是（）a.用溴水鉴别苯和正已烷b.用bacl2溶液鉴别so42与so32c.用浓hno3与cu反应制备no2d.将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl12下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2还原为no2b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含na，无kd湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl213无色溶液中含有：na+、ba2+、c1、br、so32-、so42-、fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入cc14振荡，静置cc14层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是14固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： 将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z取少量y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 ( )a不溶物y中一定含有fe和cuo bx中一定不存在feocz溶液中一定含有kcl、k2co3 dy中不一定存在mno215某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变c若向该溶液中加人过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液出现血红色d该溶液中一定不含al3+、ba2+、cl-16某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )aal3+、mg2+、so32 bmg2+、co32、i cal3+、so32、i dal3+、br、so3217（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂a为 （写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设i：该黑色物质为铁假设：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实 验 步 骤现 象结 论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设i成立，假设不成立滴入几滴0.01mol/lkscn溶液溶液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。利用反应体系中存在的平衡：fe3+3scn fe(scn)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。实验编号实验步骤1滴加饱和fecl3溶液4滴，充分振荡滴加几滴naoh溶液2滴加4滴1mol/lkscn溶液滴加几滴naoh溶液18铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与h2、h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置b增重1.35 g。铁矿石中含铁量的测定问题讨论与解决：（1）如要验证滤液a中铁元素的存在形式，可另取两份滤液a分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性kmno4溶液、naoh溶液、kscn溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液a中加入 滤液a中有fe3步骤2：在滤液a中加入 滤液a中有fe2（2）步骤中煮沸的作用是： ；（3）步骤中反应的离子方程式为： ；（4）请通过实验、计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）19化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有 _。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b滴加盐酸不宜过快c在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取800g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为394g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。（6）将等体积的alcl3与naoh溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量为沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(alcl3)与c(naoh)的比值是_20为测定某石灰石中caco3的质量分数，称取w g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/l的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：c2o2-4+ca2+=cac2o4，过滤出cac2o4后，用稀硫酸溶解：cac2o4+h2so4=h2c2o4 +caso4，再用蒸馏水稀释溶液至v0 ml。取出v1 ml用a mol/l的kmno4酸性溶液滴定，此时发生反应：2mno- 4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，若滴定终点时消耗a mol/l的kmno4 v2 ml，计算样品中caco3的质量分数。21a、b、c、d四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子na+、al3+、ba2+、h+、nh4+阴离子so42-、oh-、co32-、cl-现进行如下实验：足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量a溶液与c溶液混合可生成沉淀乙；a溶液与b溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）a的化学式为_；室温时，将ph相等的a溶液与d