河南省偃师高中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

河南省偃师高中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版考生注意：本试题分第卷和第卷，共5页，2大题。满分100分，考试时间为90分钟。第卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括16道小题，每题3分，共48分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀盐酸的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列变化为放热的化学反应的是()ah2o(g)h2o(l)h44.0kj/molb2hi(g)h2(g)i2(g)h14.9kj/molc形成化学键时共放出能量862kj的化学反应d能量变化如右图所示的化学反应3、在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则（ ） a. ab b. 平衡向逆反应方向移动了c. 平衡向正反应方向移动了 d. 物质b的质量分数增加了4、已知：1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量；1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量；由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是()a氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molb氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molc氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/mold氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的h183kj/mol5、下列说法不正确的是()a物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量b热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数c所有的燃烧反应都是放热的d热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数6、2c(s)o2(g) 2co(g)h221.0kjmol1，这个热化学方程式表示()a2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kj的热量b2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kj的热量c2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kj的热量d12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kj的热量7、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中h最小的是()a2a(l)b(l) 2c(g)h1 b2a(g)b(g) 2c(g)h2c2a(g)b(g) 2c(l)h3 d2a(l)b (l) 2c(l)h48、含有0.2mol koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量。下列热化学方程式正确的是()akoh(aq)h2so4(aq) k2so4(aq)h2o(l)h11.46kj/molb2koh(aq)h2so4(aq) k2so4(aq)2h2o(g)h114.6kj/molc2koh(aq)h2so4(aq) k2so4(aq)2h2o(l)h114.6kj/moldkoh(aq)h2so4(aq) k2so4(aq)h2o(l)h57.3kj/mol9、氢气(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃烧的热化学方程式分别为：h2(g)o2(g) h2o(l)h285.8kj/molco(g)o2(g) co2(g)h283.0kj/molc8h18(l)o2(g) 8co2(g)9h2o(l)h5518kj/molch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(l)h890.3kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是()ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)10、对于n2（g）3h2（g） 2nh3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）a恒容密闭容器中总压强不变 b恒容密闭容器中混合气体的密度不变c生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 dn2、h2、nh3的浓度不再发生变化11、已知：2c(s)o2(g) 2co(g)h12co(g)o2(g) 2co2(g)h2，下列说法中正确的是()a碳的燃烧热h为0.5h1 kj/mol b能表示co燃烧热的热化学方程式c碳的燃烧热h0.5(h1h2) d碳的燃烧热小于co的燃烧热12、已知ch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(l)；hq1 kj/mol,2h2(g)o2(g) 2h2o(g)；hq2 kj/mol,2h2(g)o2(g) 2h2o(l)；hq3 kj/mol。常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()a0.4q10.05q3 b0.4q10.05q2c0.4q10.1q3 d0.4q10.2q213、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应a(g)+b(g) 2c(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）a. 体系压强不变 b. 单位时间消耗n mola,同时生成2nmolcc. a的转化率不变 d. 容器内气体密度不变14、在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的数据是()ava0.5 moll1s1 bvb0.3 moll1s1cvc0.8 moll1s1 dvd1.0 moll1s115、用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如右图所示。根据分析判断正确的是()aoe段表示反应速率最快bef段表示反应速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快16、将气体a2和b2各1mol充入容积为1l的容器中反应生成气体c，反应一段时间后，测得c(a2)0.58mol/l，c(b2)0.16mol/l，c(c)0.84mol/l，则c的化学式为()aab ba2b cab2 da2b3第卷 非选择题（52分）二、非选择题17、（9分）(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kj的热量，写出该反应的热化学方程式 (2)当1 g氨气完全分解为n2和h2时，吸收2.7kj的热量，写出其热化学方程式： (3)hcl和naoh反应的中和热h57. 3kj/mol，则h2so4和naoh反应的中和热的热化学方程式为 18、（10分）降低大气中co2的含量及有效地开发利用 co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0kj/mol。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_ moll1min1； (2)氢气的转化率_；(3)该反应的平衡常数为_(保留小数点后2位)；(4)下列措施中能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出去 d再充入1mol h2(5)当反应达到平衡时，h2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量h2，待反应再一次达到平衡后，h2的物质的量浓度为c2，