河南省信阳市二高高考化学复习 走进化学工业提升训练（含解析）新人教版选修2.doc

走进化学工业1下列关于工业生产的叙述，错误的是（ ）a用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱b将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥c目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的d生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体2下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（ ）a该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 b氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂c侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 d生产时，应先通二氧化碳再通氨气3绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是（ ）a甲烷、co合成乙酸乙酯：2ch4+2co催化剂ch3cooch2ch3b烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：rchch2+co+ h2催化剂rch2ch2choc甲烷与氯气反应制氯仿：ch43cl2chcl33hcld乙烯合成聚乙烯4co2nh3h2oa=nahco3nh4cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质a的化学式为 （ ）ana2o bnacl cnaoh dna2co3 5下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）a.氨气：n2+3h22nh3b.硅：sio2+2csi+2coc.乙烯：2c2h5ohch2=ch2+h2od.漂白粉：2ca（oh）2+2cl2=ca（clo）2+cacl2+2h2o6与实际化工生产流程相符的叙述是 （ ） a让cl2和h2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸b制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸c侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体d用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 7我国化学家侯德榜根据nahco3的溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl的溶解度都小的性质，运用co2+nh3+h2o+nacl=nahco3+nh4cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。气体a的饱和溶液a和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（ ）a气体a是nh3，气体b是co2 b第步得到的晶体是发酵粉的主要成分c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作主要是溶解、蒸发、结晶8（2013重庆二模）下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（ ）a.工业上制取氯气：mno2+4hclcl2+mncl2+h2ob.工业上合成氨：n2+3h2 2nh3c.工业上制取粗硅：sio2+2csi+2cod.工业上生产漂白粉：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o9江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是（ ）a自然界化合态硫以fes2、cufes2等形式存在b火法炼铜的矿石原料主要含cu2sc该公司炼铜产生的so2可用于生产h2so4dl mol/l h2so4溶液可储存于铁制或铝制容器10下列关于工业生产的说法中正确的是（ ）a氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应b硫酸工业中合成so3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于so3的生成c电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极d工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率11（2005白山一模）下列工业生产所用主要原料（括号内物资）不合理的是（ ）a.合成nh3（焦碳、空气、水） b.炼铁（铁矿石、焦碳、石灰石、空气）c.生产乙烯（酒精、浓硫酸） d.水泥工业（石灰石、粘土）12在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q，下列叙述中，不正确的是：（ ）a矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快b接触室中采用常压的主要原因是常压下so2的转化率已经很高c沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒d接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中so3的含量13、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的n2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应a b c d14下列有关合成氨的叙述中，正确的是（ ）a.合成氨是天然固氮的一种方法b.合成塔是合成氨的关键设备c.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使n2和h2完全转化为nh3d.压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量15下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）aa气体是co2，b气体是nh3b第步得到的晶体是na2co310h2oc第步的离子方程式为nanh3h2oco2=nahco3nhd第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）a.合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料17硫铁矿烧渣（主要成分为 fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧 feco3生成产品 i的化学反应方程式为 _。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是：_。（4）检验产品 ii中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液_。18用芒硝（na2so410h2o）制备纯碱、铵明矾nh4al(so4)212h2o的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液c中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释na2so4溶液稍过量的原因 （5）滤液e中溶质离子为 （6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式 参考答案1b【解析】试题分析：使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影响烧碱的质量，故a正确；黏土和石灰石研磨成粉末需要高温煅烧发生复杂的物理化学变化得到普通水泥，故b错误；增大压强既有利于增大合成氨的化学反应速率，又能使化学平衡向着正反应方向移动，有利于nh3的合成，因此，从理论上讲，合成氨时压强越大越好，但在实际生产中，压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，这将会大大增加生产的投资，并可能降低综合经济效益，故c正确；在so2催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，冷却生成气体，可起到充分利用能源的目的，故d正确。考点：考查了化工生产的相关知识。2b【解析】试题分析：a、该反应条件下，碳酸氢钠仍是易溶于水的盐，只是在饱和的食盐水中的溶解度小，所以以固体析出，错误；b、合成氨工业中产生的烟道气中含有大量的二氧化碳气体，所以侯氏制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂，正确；c、侯氏制碱法中实现了二氧化碳的循环，产生的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，则二氧化碳又可以通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠，错误；d、二氧化碳在水中的溶解度不大，而氨气的溶解度很大，为增大二氧化碳的溶解，所以先通入氨气，再通入二氧化碳，错误，答案选b。考点：考查对侯氏制碱法的理解3c【解析】试题分析：a.反应物全部转化为生成物，符合绿色化学的要求，正确；b烯烃与水煤气发生的羰基合成反应反应物全部转化为生成物，符合绿色化学的要求，正确；c.生成物除了含有产品外，还有其它物质产生，不符合绿色化学理念，错误；d乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，反应物完全变为生成物，符合绿色化学理念，正确，考点：考查绿色化学的判断的知识。4b【解析】试题分析：根据反应前后原子守恒可知a应该是氯化钠，答案b。考点：考查侯氏制碱法应用5c【解析】试题分析：a工业上用氮气和氢气制取氨气；b工业上用sio2和碳反应制取粗硅，；c工业用石油裂解可得到乙烯；d工业制漂白粉是将氯气通入消石灰溶液中解：a空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故a不选；b工业上用sio2和碳反应制取粗硅，故b不选；c工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故c选；d氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，故d不选故选c点评：本题考查物质的工业制备的反应原理，难度不大，平时注意知识的积累6d【解析】试题分析：a、实际化工生产中，先在空气中点燃h2，再到cl2中的反应，错误；b、生成硫酸而非浓硫酸，错误；c、正确；d、电解al2o3和冰晶石。考点：考查实际化工生产中制取盐酸、硫酸等 7d【解析】试题分析：依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备；a为氨气，b为二氧化碳，故a正确；第步得到的晶体是碳酸氢钠，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故b正确；过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒故c正确；d、第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故d错误。考点：考查了侯德榜纯碱法的相关知识。8a【解析】试题分析：a工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法；b工业上合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气；c工业上焦炭还原石英砂（sio2）来制取粗硅；d工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉解：a工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式为2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2，故a错误；b工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：n2+3h22nh3，故b正确；c工业上焦炭还原石英砂（sio2）来制取粗硅，同时生成co，反应的化学方程式为：sio2+2csi+2co，故c正确；d工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故d正确；故选：a点评：本题主要考查了物质的工业制法，掌握反应的原理是解题的关键，难度中等9d【解析】试题分析：a、s在自然界中以化合态存在的形式fes2、cufes2等，正确；b、火法炼铜的矿石原料主要含cu2s，与氧气发生一系列的反应，最终生成cu和二氧化硫，正确；c、该公司炼铜产生的so2可用于生产h2so4，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，少量与水反应生成硫酸，正确；d、1mol/l的硫酸是稀硫酸，会与铁或铝发生置换反应，所以l mol/l h2so4溶液不可储存于铁制或铝制容器，错误，答案选d。考点：考查对硫元素的判断，工业炼铜的应用，二氧化硫的用途10a【解析】试题分析：a电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止oh-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应，a项正确；b工业合成so3是气体体积减小的放热反应，高压更有利于so3 的生成，b项错误；c.电解精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，c项错误；d.工业上，工业合成氨通常采用500的高温主要是为了催化剂的活性，答案选a。考点：考查常见工业生产的正误判断。11c【解析】试题分析：根据合成nh3、炼铁、水泥工业的原料分析；工业上，乙烯是石油裂解的产物，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来，据此分析解：a、合成nh3的反应物氮气是由空气分离得到的，氢气是由焦碳和水反应生成的，故a正确；b、炼铁是用焦碳作还原剂与氧气反应生成co，用co还原铁矿石，加石灰石是为了除去铁矿石中的硫、硅等杂质，故b正确；c、工业上，乙烯是石油裂解的产物，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来，实验室制备乙烯的原料是酒精、浓硫酸，故c错误；d、水泥工业是以石灰石、粘土为原料在高温条件下反应生成的，故d正确；故选c点评：本题考查了几种工业生产的原料，注意工业生产与实验室制取，原理可能不同，题目难度不大12d【解析】试题分析：a. 矿石粉碎能增大接触面使反应速率加快，从而能使原料充分利用，a项正确；b在常压下so2的转化率已经很高，因此采用常压，b项正确；c催化剂能和沸腾炉中出来的混合气反应，失去催化作用，因此混合气需要洗涤，防止催化剂中毒，c项正确；d该可逆反应的正反应为放热反应，低温有利于提高产物的产量，所以采用高温主要是为了使催化剂活性最佳，d项错误；选d。考点：考查工业生产硫酸条件的选择。13b【解析】试题分析：在化学反应中，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的情况往往是稀溶液下不能反应或者是可逆反应，所以上述情况中属于可逆反应，不能完全反应，而属于稀溶液不反应的情况，故选b。考点：本题考查的是金属与浓酸反应、可逆反应的特点。14b【解析】试题分析：a合成氨是人工固氮的一种方法；b工业合成氨在合成塔中进行；c合成氨为可逆反应；d合成氨为放热反应，从温度对平衡的影响考虑解：a合成氨是人工固氮的一种方法，自然固氮指雷电或根瘤菌固氮，故a错误；b工业合成氨在合成塔中进行，故b正确；c合成氨为可逆反应，故采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，也不能使n2和h2完全转化为nh3，故c错误；d合成氨为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故减少氨的含量，故d错误；故选b点评：本题考查了工业合成氨的反应原理，难度较小，要注意人工固氮和天然固氮的区别15c【解析】试题分析：侯氏制碱法反应原理nacl(饱和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（后加）=nh4cl+nahco3 （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）（先添加nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食盐水显碱性，能够吸收大量co2气体，产生高浓度的hco3-,才能析出nahco3晶体。）考点：考查侯氏制碱法原理的相关知识点16d【解析】试题分析：a根据外界条件改变，对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响角度进行解答；b接触室安装热交换器是为了利用so2与o2反应放出的热量；c根据电解液中离子的放电顺序进行解答；d传统的硅酸盐工业为玻璃、水泥、陶瓷；解：a根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，反之减慢对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，合成氨生产过程中将nh3液化分离，减少了生成物的浓度，所以减慢正逆反应速率，但平衡向正反应方向移动，提高了n2、h2的转化率，故a错误；b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so2与o2反应放出的热量，对so2与o2反应进行预热，so3转化为h2so4是在吸收塔中进行的，故b错误；c惰性电极电解氯化钠溶液，阳极阴离子放电，阳极电极反应为：2cl2e=cl2；阴极阳离子放电，阴极电极反应为：2h+2e=h2，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的cl2进入阴极室，故c错误；d硅酸盐工业：工业制备是以含硅元素物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业，如制造水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业，这些产品为人类提供了大量的建筑等材料，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的影响因素、氯碱工业、硅酸盐等知识，对于与实际生产、生活相关的化学知识，注意收集、积累17（1）fe2+（2分）（2）feco3+o22fe2o3+4co2（3分） 坩埚、坩埚钳（2分） （3）k2so4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）（4）滴加过量ba(no3) 2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜）向滤液滴加 agno3溶液。（2分）【解析】试题分析：（1）硫铁矿烧渣的主要成分为 fe2o3、fe3o4、feo、sio2等，当加入酸溶解时，金属氧化物都能在酸中溶解得到盐溶液，而sio2不能在酸中溶解，在溶液中含有fe2+、fe3+，当在加入还原剂时fe3+就会被还原为fe2+，所以酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是fe2+；（2）煅烧 feco3生成产品 i铁红（fe2o3）的化学反应方程式为feco3+o22fe2o3+4co2；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳；（3）向(nh4)2so4溶液中加入kcl,发生复分解反应产生无氯钾盐产品，化学式为k2so4；为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品 ii中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，滴加过量ba(no3