河南省八市重点高中高三化学上学期9月教学质量监测考试试卷.doc

河南省八市重点高中教学质量监测考试化 学 考试范围：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 mg-24 s-32 fe-56第i卷一、选择题：本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的。1汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 a.“洧水”的主要成分是油脂 b“洧水”的主要成分是煤油 c烟的主要成分是炭黑 d烟的主要成分是石墨2下列化学用语正确的是 a.乙烯的结构简式：ch2ch2 b次氯酸的结构式：h - cl-o c 原子结构示意图： d 的电子式： 3向含有c(fecl3)=0.2 moll-l、c(fecl2)=0.1 moll-l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 a.该分散系的分散质为 b加入naoh时发生的反应可能为： c在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 d可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na+分离开4下列操作中，后者最终能被漂白的是 a.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 b将h2 02加入到kmno4溶液中 c将足量so2通人紫色石蕊试液中 d将漂白液加入到fe2 (so4)3溶液中5从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 a试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 b操作i、操作、操作所用仪器相同 c试剂c是氯气，相应的反应为： d用酸性kmno4溶液可检验溶液w中是否还有fe2+6下列与滴定实验有关的说法中正确的是 a.用naoh滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 b用kmno4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 c用滴定管准确量取20.0 ml盐酸 d用naoh滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高7na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a0.1 mol fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3na b0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6na c64 g的so2与足量的o2充分反应后可得到na个s03分子 d标准状况下，2. 24 l hf含有的分子数目为0.1na8氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为： ，则a:b等于 a.4：3 b.2：3 c.3：2 d.3：49下述实验可以达到预期目的的是 10.已知饱和酸(a)与足量的乙醇(b)在一定条件下生成酯(c)，若m(c) =m(a)+56且a分子比b分子多3 个碳原子，则上述反应生成的c最多有 a.4种 b5种 c6种 d7种11.下列离子方程式正确的是 a.向4 ml fecl2溶液中滴加两滴浓硝酸： b向石灰水中加入过量的nahco3溶液： c铝与稀硫酸反应： d向nh4 al( so 4)2加入少量的naoh溶液：12.原子序数依次增大的四种短周期元素x、y、z、w，x与z同主族且x最外层电子比次外层电子多2个，y元素的周期序数等于族序数，w元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 a.最高价氧化物对应水化物的酸性：wxzy b氢化物的稳定性：xz cy单质可用于钢轨的焊接 d原子半径大小顺序：xyz0. 10 dmoh的电离平衡常数可以表示为16.已知常温下ksp(agcl) =1.8l0-10，ksp(agbr) =510 -13，下列有关说法错误的是 a在饱和agcl、agbr的混合溶液中：= 360 b向agcl悬浊液中滴加浓nabr溶液会产生淡黄色沉淀 cagcl在水中溶解度及ksp均比在nacl溶液中的大 d欲用1 l nacl溶液将0.01 mol agbr转化为agcl，则c(nacl)3.61 moll 第卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.（12分）mg能在no2中燃烧，产物为mg3n2、mg0和n2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息： ，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用） (1)装置连接的顺序为 （填字母序号）； (2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_； (3)装置a中盛装的干燥剂是 ；装置f的作用_ _； (4)验证产物中存在mg3 n2的具体实验操作为 确定产物中有n。生成的实 验现象为 ； (5)已知装置e中初始加入mg粉质量为13.2 g，在足量的no2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却 至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为210 g，产生n2的体积为1120 ml（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。18.（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。 (1) of2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。 of2中氧元素的化合价为 。 将fz通入稀的naoh溶液中可得到of2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_。 (2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备h2o2。研究表明，h2o2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1l的h2o2相当于48.3 mol，其k11. 6710 -12则该温度下h2o2中c(h+)约为 ，写出它与足量ba(oh)2反应的化学方程式为 。乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图表示，写出此过程的总反应方程式 空气阴极法制备h2o2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式， 则阳极上电极反应式为 。 (3)氧也能与钾元素形成k2o、k202、ko2、ko3等氧化物，其中ko2是一种比na2o2效率高的供氧剂，写出它与co2反应的化学方程式 。19（14分）肼(n2h4)与n2o4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)已知则使1 mol n2o4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。(2)800时，某密闭容器中存在如下反应：，若开始向容器中加入1 moll的no2，反应过程中no的产率随时间的变化如下图曲线i所示。反应相对于反应i而言，改变的条件可能是 。请在图中绘制出在其它条件与反应i相同时，反应在820时进行，no的产率随时间的变化曲线。800时，若开始时向容器中同时加入1 moll no、0.2 moll o2、0.5 mol/l n02，则v（正）_v（逆）。(3)己知，t时，将一定量的no2、n2o4,充人一个容器为2l的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示： c( x)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数k= 。 前10 min内用no2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，no2 的百分含量 （填选项前字母）。 a增大 b减小 c不变 d无法判断20.（14分）已知草酸镍晶体(nic2o4,2h2o)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为ni，含有一定量的 al2o3、fe、sio2、cao等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如下表：(1)请写出一种能提高酸