河南省光山二高高考化学复习 第二章 化学反应速率和化学平衡单元强化训练题 新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡1在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）a若降低温度，可以加快反应速率 b在上述条件下，so2能完全转化为so3c使用催化剂是为了加快反应速率 d达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等2反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断( )。a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应cab da+1b3下列说法正确的是（ ）a. 0.1 moll-1的盐酸和0.1 moll-1的醋酸分别与2 moll-1的naoh反应的速率相同b.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快 c. mg粉和fe粉分别与0.1 moll-1的盐酸反应速率相同d. 大理石块与大理石粉分别与0.1 moll-1的盐酸反应的速率相同4下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是( )ah2(g)i2(g) 2hi(g) h0b4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h0cn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0525时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应为吸热反应d25时，该反应的平衡常数k2.26在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1。则下列判断正确的是ax2b2 min内a的反应速率为0.6 moll1min1cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态7 反应coh2o（g）co2h2在724达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是（ ）a将压强减小至原来的一半 b将反应温度升高c添加催化剂 d增大水蒸气的浓度8在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应：2a(g) 3b(g)+c(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）av(b)=0.03mol/(ls)bv(b)=0.045mol/(ls) cv(c)=0.03mol/(ls)dv(c)=0.06mol/(ls) 9一定条件下，可逆反应x（g）3y（g）2z（g）， 若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1，0.3 moll-1，0.08 moll-1，则下列判断不合理的是() ac1c213 b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0 c1(c+d)cz的物质的量变小dx的转化率变小19在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于水的时间/sa2薄片5400b2薄片15200c2薄片25100d2薄片35t1e2颗粒15t2f2粉末15t3g2薄片（含少量杂质cu）35t4（1）t1 s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是 。（3）t1 （填“”或“”）t4，原因是 。t2 t3（填“”或“”），原因是 。20在一容积为2 l的密闭容器中加入2 mola和3 molb，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成12 mol c，此时，平衡混合气中c的体积分数为；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，c的物质的量为21 mol。请回答下列问题，（1）该反应的平衡常数k随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变h 0（填“”、“p2随压强增大g的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，ab，答案选b。考点：考查勒夏特列原理与化学平衡图像相结合的应用能力3b【解析】略4b【解析】试题分析：a混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，a不符合；b混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，b符合；c混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，c不符合；d混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，d不符合；选b考点：化学平衡的影响因素5d【解析】试题分析：在含有pb2、sn2的溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生置换反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，最终达到平衡。a往平衡体系中加入金属铅后，由于固体的浓度不变，不能是平衡发生移动，c(pb2)不变，错误；b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体，在酸性条件下，sn、h+、no3-、发生氧化还原反应产生sn2+，使c(sn2+)增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c(pb2)变大，错误；c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，错误；d25时，该反应的平衡常数k=2.2，正确。考点：考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。6c【解析】试题分析： 3a（g）b（g）xc（g）2d（g）起始量（mol）3 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8c的浓度是0.2 moll1所以有0.2 moll12l0.4x解得x1b的转化率是2 min内a的平均反应速率为因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选c考点：考查可逆反应的有关计算。7b【解析】试题解析:化学平衡常数是温度常数，只与温度有关，a、c、d、均是干扰项，b、正确，答案选b。考点：考查对化学平衡常数的理解8b【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质a的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以b的反应速率是0.045mol/(ls)，c的反应速率是0.015mol/(ls)，答案选b。9c【解析】根据方程式可知，（c10.1）（c20.3）13，解得c1c213，a正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以b正确；由于x和y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，c不正确；选项d可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c10.1）2c30.08，所以 c10.14；如果可知向逆反应方向进行，则0 c1即可，d正确，所以答案选c。10c【解析】试题分析：由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选c。考点：考查催化剂的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。11c【解析】试题分析：a.若b是气体，平衡常数k=c(b)c(c)，若b是非气体，平衡常数k=c(c)，由于c(g)的浓度不变，因此b是非气体，a项正确；b.平衡时，消耗a的物质的量和消耗c的物质的量相等，b项正确；c.由前面分析可知，b是固体，增加b的量，平衡不移动，c项错误：d.由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于q，d项正确，选c。考点：考查化学平衡，影响平衡的因素等知识。12c【解析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动，颜色变深是因为碘的浓度变大导致的，不能。催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特列原理解释，其余都是正确的，答案选c。13c【解析】试题分析：a、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，a正确；b、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，b正确；c、升高温度正逆反应速率均增大，c不正确；d、根据ghts可知，当g小于0时反应自发进行，由于反应nh3(g) + hcl(g)nh4cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的h0，d正确，答案选c。考点：考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响14c【解析】试题解析：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；3010 ml硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故c符合题意，故选c考点：化学反应速率的影响因素15d【解析】试题分析：根据化学方程式中物质的反应速率比等于化学计量数的比值。a、氨气和氧气的速率比5：4，错误，不选a；b、氧气和水的速率比为6：5，错误，不选b；c、氨气和水的比值为3：2，错误，不选c；d、氧气和一氧化氮的速率比为5：4，正确，选d。考点：考查化学反应速率的特征16d【解析】试题分析：根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选d。考点：考查外界条件对双氧水分解速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。17c【解析】反应进行到2s时，no2的浓度为0.02moll-1，所以前2s，no2的平均反应速率为0.01moll1s1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，n2o4的平均反应速率为0.005moll1s1 ，a正确。在2s时，容器内no2的物质的量是0.1mol，消耗n2o40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，d正确。 n2o4（g）2no2（g）起始量（mol） 0.5 0转化量（mol） x 2x平衡量（mol） 0.5-x 2x因此有，解得x0.3。所以平衡时，n2o4的转