河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应和能量（含解析）.doc

化学反应和能量1有三个热化学方程式： 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) ；h1= q1 kj/mol； 2 h2 (g) + o2 (g) = 2 h2o (l) ；h2 =q2 kj/mol； h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g) ；h3= q3 kj/mol；其中q1、q2、q3的大小关系为aq1 = q2 = q3 b2q3 = q1 q2、cq3 q2 q1 dq2 q1 q3【答案】d【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多h越小。所以q1、q2、q3的大小关系为q2 q1 q3，答案选d。考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热h的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。2能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2h2o(l)=2h2(g)+o2(g)。已知2 mol h2o(l)所具有的总能量低于2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量。对于制取h2的反应，下列说法不正确的是（ ）a.该反应是氧化还原反应 b.该反应是分解反应c.该反应是放热反应 d.该反应是吸热反应【答案】c【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取h2的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。3某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应 be2可表示形成新的化学键所释放的能量 c该反应的反应热he1e2d加入催化剂可同等程度的降低e1、e2 【答案】d【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故a项错误；e2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，e1表示生成物新键生成所释放的能量，故b项错误；该反应的反应热he2e1，故c项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故e1、e2均降低，故d项正确。考点：化学反应能量变化。4下列化学反应中，属于放热反应的是a.ba(oh)28h2o+nh4cl（固体） b. 稀盐酸+ znc.kclo3受热分解 d.浓硫酸+h20【答案】b【解析】a项属于吸热反应。c项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。b项为活泼金属与酸的反应放出热量。5下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的反应热h2(57.3) kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h566.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【答案】b【解析】试题分析：a.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molh2o时的热效应，h2so4和ca(oh)2反应的中和热不变，h57.3 kjmol1，a项错误；b.co(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，含义为：co(g)+1/2o2(g)=co2(g), h-283.0 kj/mol，所以2co2(g)2co(g)o2(g)，h+566.0 kjmol1，b项正确；c.某些放热反应也需要加热，c项错误；d.1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，d项错误；答案选b。【考点定位】考查中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识。【名师点睛】本题考查了中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识，燃烧热、中和热是近几年高考命题的热点，燃烧热、中和热、反应热在使用的过程中要注意以下几点：（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kj/mol（2）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。（3）中和热是一定值，即h57.3kj/mol，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别。6下列说法正确的是a焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化b中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶c已知：2hi(g) h2(g)+i2(g) h=8.8kjmol-1，若向密闭容器中充入1molhi(g),则分解过程中吸收的热量为4.4kjd对于反应3h2(g)+n2(g)2nh3(g)，若使用催化剂，v正、v逆同等程度加快【答案】d【解析】试题分析：a、焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓只差，不一定是1mol，错误；b、中和滴定实验时，锥形瓶不能润洗，错误；c、因为hi的分解反应为可逆反应，所以向密闭容器中充入1molhi(g),则分解过程中吸收的热量小于4.4kj，错误；d、使用催化剂，同等倍数的加快反应速率，正确。考点：本题考查焓变、中和滴定、化学反应的热效应、催化剂。 7已知： ，且、均大于零，则下列说法正确的是a断开键所需的能量为b，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量c d向中通入，发生反应时放热【答案】c【解析】试题分析：a、根据已知，h-cl键的键能是（b+c+d）/2kj/mol，所以断开1molh-cl键需要的能量是（b+c+d）/2kj，错误；b、氢分子的键能大于氯分子的键能，说明氢分子稳定，所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误；c、根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得cl2(s) =cl2(g) h+(a+d)kj/mol，正确；d、根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反应，所以1mol氯气与1mol氢气不会完全反应，所以放出的热量小于dkj，错误，答案选c。考点：考查对化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系8某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（ ）ah2（g）+ cl2（g）hcl（g）；= -915bh2（g）+ cl2（g）2hcl（g）；= -183ch2（g）+ cl2（g）hcl（g）；= +915d2hcl（g）h2（g）+ cl2（g）；= +183【答案】c9已知热化学方程式c2h2（g）o2（g）2co2（g）h2o（g）；h1256kj/mol，下列说法正确的是a 乙炔的燃烧热为1256kj/molb 若转移10mol电子，则消耗25mol o2c 若生成2mol液态水，则h2512kj/mold 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj【答案】b【解析】试题分析：a、物质的燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水是指液态水，所以错误，不选a；b、反应中转移10摩尔电子，消耗25摩尔氧气，正确，选b；c、反应生成气态水，不能计算生成液态水时的反应热，不选c；d、4摩尔碳氧共用电子对，即生成1摩尔二氧化碳，反应放出的热量为1256kj，错误，不选d。考点：热化学方程式的意义和计算10已知：101 kpa时，c(s)1/2o2(g)=co(g)h1110.5 kj/mol；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kj/mol 下列结论正确的是a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量【答案】a【解析】h3是指1mol c完全燃烧生成co2后所放出的热量，而h1是指c不完全燃烧生成co所放出的热量，所以h3-241.8kj/molbh2(g)的燃烧热h =-241.8 kj/molch2(g)转变成h2o(g)的化学反应一定放出能量d. co(g)+ h2o(g)= co2(g) + h2(g)的h =-41.2kj/mol【答案】d【解析】试题分析：a、因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则h”、“”或“=”）若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（ch3oh）= ，该时间内反应速率v（ch3och3）= 。（3）工业上合成甲醇的反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h =-90.8kjmol-1，若在温度相同、容积均为2l的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molco、2 mol h21 mol ch3oh2 mol co、4 mol h2ch3oh的浓度（mol/l）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出q1 kj吸收q2 kj放出q3 kj平衡常数k1k2k3反应物转化率123下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。a. v正（h2）= 2v逆（ch3oh） b. n(co)n(h2)n(ch3oh)=12 : 1c. 混合气体的密度不变 d. 混合气体的平均相对分子质量不变e. 容器的压强不变下列说法正确的是 。a. c1= c2 b. q1= q2 c. k1= k2 d. 2+3 ”、“逆反应 设达到平衡时据此又消耗了xmol，则 2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某时刻浓度（moll-1）：0.44 0.6 0.6转化浓度（moll-1）：2x x x平衡浓度（moll-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+xk= (0.6+x)/(0.44-2x)=400，解得x=0.2mol/l，故平衡时c（ch3oh）=0.44mol/l-0.2mol/l2=0.04mol/l;则10min生成二甲醚的浓度为：0.6mol/l+0.2mol/l=0.8mol/l，所以甲醇的反应速率为v（ch3oh）=0.8/10 =0.08 mol/（lmin）;(3) av正（h2）=2v逆（ch3oh），表示的是正逆反应速率，且满足二者计算量关系，说明反应达到平衡状态，故a错误；bn（co）：n（h2）：n（ch3oh）=1：2：1，物质的量之比，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故b正确；c混合气体的密度不变，反应前后都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故c正确；d该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，混合气体的平均分子量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，故d错误；e该反应是体积缩小的反应，气体的物质的在反应中发生变化，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故e错误；正确答案bc；a、恒温恒容条件下，甲加入1molco、2molh2与乙中1molch3oh为等效平衡，则达到平衡时各组分的浓度都相等，所以c1=c2，故a正确；b、由于甲和乙是从不同方向进行的反应，则甲放出的热量与乙吸收的热量不一定相等，故b错误；c、由于甲和乙为从不同的方向进行的可逆反应，两个反应中温度相同，则平衡常数不变，所以k1=k2，故c正确；d、甲和乙为等效平衡，反应的方向完全不同，所以a1=a2，用于丙中浓度为甲的2倍，相当于增大了压强，丙中反应物转化率大于甲，即a3a1，所以a2+a3100%，故d错误；答案选ac；t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以k4k5；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以k6=k7；t5t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，k不变，所以k5=k6，所以k4k5=k6=k7；根据t3时刻升高了温度，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小；t4-t5时使用催化剂，转化率不变；t6时减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，所以t2t3段a的转化率最高。考点：考查有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键17为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白。(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为76，则氯化炉中还原剂的化学式是_。(2)已知：mg(s)cl2(g)=mgcl2(s)h641 kj/mol2mg(s)ticl4(s)= 2mgcl(s)ti(s)h512 kj/mol则ti(s)2cl2(g)=ticl4(s)h_。(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是_(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2ch3oh3o24oh=2co326h2o，该电池中正极上的电极反应式为_。工作一段时间后，测得溶液的ph_(填“减小”、“增大”或“不变”)。【答案】(1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率c、fetio3(2)770 kj/mol(3)mg和ti都有强还原性，在氩气氛围中可防止mg、ti被氧化(4)o22h2o4e=4oh(或3o26h2o12e=12oh)减小【解析】(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为6c7cl22fetio3=6co2ticl42fecl3，由此可知c和fetio3为还原剂。(2)根据盖斯定律，由2得：ti(s)2cl2(g)=ticl4(s)；h770 kj/mol。(3)氩气性质不活泼可以防止mg和ti等具有强还原性的物质被氧化。(4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗oh，则该电池工作一段时间后，溶液的ph将减小。18x、y、z、w是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息xx原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2zz元素的最高正价与负价代数和为6ww基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）w位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）x的第一电离能比y的 （填“大”或“小”），1mol x22-中含有的键数目为 。（3）x和y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,y的同族元素（包括y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。（4）写出kzy3与hz浓溶液反应制取z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（5）已知：x(s)+y2(g)=xy2(g) h 1= 393.5 kjmol1xy(g) +1/2y2(g)=xy2(g) h 2= 282.9 kjmol1则x(s)与y2(g)反应生成xy(g)的热化学反应方程式为 。【答案】（1）4 （1分） vib（1分） 1 （1分） （2）小（2分） 2na （2分）（3）h2o（2分） h2s（2分）（4） （3分）（5）c(s)+1/2o2=co(g) h = -110.6 kjmol-1（2分）【解析】试题分析：由y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知y为o；则由x原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知x为c；z元素的最高正价与负价代数和为6，可知z为cl；w基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则w为cr。（1）cr位于第4周期vib族，最外层有1个电子。（2）c的第一电离能比o小；c22-中含有1个碳碳三键，则1mol x22-中含有的键数目为2na。（3）因为o元素的非金属性大于c，所以x和y的气态氢化物中，较稳定的是h2o；h2o分子间含有氢键，h2o的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是h2s。（4）kclo3与hcl反应生成kcl、cl2、h2o，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，kclo3中cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，h=h 1-h 2=-110.6 kjmol-1，进而写出热化学方程式。考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写。 19（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ; 。【答案】20（12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中该用60 ml 0.50 moll1hcl跟50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(12分)(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等；相等；(5)偏小【解析】（1）在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。（2）由于在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量的损失，因此求得的反应热数值偏小。（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，因为中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，因此中和热时不变的。（5）由于氨水中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会减小。21（13分）材料1.某温度时，在2l密闭容器中有x、y、z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kj。t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）该温度下反应的平衡常数k= 。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则： t2t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)a.升温 b. 降温 c.降压 d.移去部分反应物 e.加入负催化剂 材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/k盐酸浓度/moll-1醋酸浓度/moll-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200.20（4）请完成上工作表（填写实验的空格）。（5）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(hcl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。【答案】（共13分）（1）x(g)+2y(g) 2z(g) h =+300 kj/mol （2分）（2）160/3 （或53.3）（2分）（3）逆 （2分） b或c （2分）（4） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （共2分，全对才给分）（5）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298k，则终点在横坐标40处；若为308k，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（共2分，各1分）22（10分）（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)4no(g)co2(g)+2h2o(g)574 kjmol-1 ch4(g)+4no(g)2n2(g)co2(g)+2h2o(g)1160 kjmol-1 若用标准状况下4.48ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用na表示），放出的热量为 kj。（2）已知：c3h8(g ) = ch4(g)hcch(g)h2(g) h1156.6kjmol-1ch3chch2(g) = ch4(g)hcch(g) h232.4kjmol-1 则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3chch2 (g)h2(g)的h kjmol-1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1molh2o(g)转变为1molh2o(l)时放出44.0 kj热量。写出ch4和h2o在高温下反应的热化学方程式 。物 质燃烧热（kjmol1）h2(g)285.8co(g)283.0ch4(g)890.3(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。【答案】（10分） （1） 1、6na 173、4 （2） +124、2 （3）ch4(g) + h2o(g) = co(g) + 3h2(g) h= -1420、7 kj/mol (4) n2 + 6e + 8h+ = 2nh4+【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，即得到ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kjmol1。标准状况下4.48 l ch4的物质的量为0.2 mol，失去0.2mol81.6mol电子，放出的热量为0.2 mol867 kjmol1173.4 kj。（2）同样根据盖斯定律可知，即得到c3h8(g)=ch3chch2 (g)h2(g)，所以该反应的h156.6kjmol-132.4kjmol-1124.2kj/mol。（3）根据物质的燃烧热可知，h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)285.8 kjmol-1、co(g)+1/2o2(g)co2(g)283.0 kjmol-1、ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)890.3 kjmol-1、h2o(g)h2o(l) h44.0 kj/mol。所以根据盖斯定律可知，3即得到ch4(g) + h2o(g) = co(g) + 3h2(g) h= -1420、7 kj/mol。（4）原电池中正极得到电子，所以氮气在正极得到电子。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是n2 + 6e + 8h+ = 2nh4+。考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及电极反应式的书写等点评：书写热化学方程式以及反应热的计算中，盖斯定律有着广泛的应用，需要熟练掌握并结合有关数学知识灵活运用。23（15分）（1）a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。若反应均为水溶液中的置换反应，a、d、e都为卤素单质，化合物中的阳离了均为na+，则a、d、e的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下e和d以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。若把b、c、f三种溶液汇集在一起得到1l混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的e，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入e的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。各离子的量与e的体积的关系i当通入e的体积为28l时，溶液中发生反应的离子方程式为 。iix= ，y= （填具体数据）。iii当通入e的体积为112l时，该溶液中c（na+）=_ moll1（通入e后溶液的体积变化忽略不计）。（2）用h2o2可除去工业尾气中的cl2，相关反应：h2o2（1）+cl2（g）2hcl（g）+o2（g）h0为了提高h2o2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。（g）+o2（g）= h2o（1）, h2 = -28584kjmol-l cl2（g）+ h2（g）= 2hcl（g）, h3 = -1846kjmol-l则h2o2（1）与cl2（g）反应生成hcl（g）和o2（g）的热化学方程式为 。【答案】【解析】试题分析：若反应均为水溶液中的置换反应，a、d、e都为卤素单质，则a为br2，d为i2，e为cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为i2br2cl2；在一定条件下e(cl2)和d(i2)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有5cl2+i210cl-+2io3-，再据电荷守恒有5cl2+i210cl-+2io3-+12h+，最后据原子守恒得5cl2+i2+6h2o=10cl-+2io3-+12h+。由于b为nai、c为nabr、f为nacl，e为cl2，据表中的数据说明当e(cl2)通入2.8l5.6l时依次发生的离子反应为：cl2 + 2i- = 2cl- + i2 cl2 + 2br- 2cl- + br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol则x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 当通入e的体积为112l时，据电荷守恒得该溶液中c（na+）2+0.92.9moll1。根据反应原理（吸热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高h2o2的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）；据题意先写出反应方程式并标