河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 物质结构和性质（含解析）.doc

物质结构和性质1下列分子的空间构型正确的是（ ）apcl3 平面三角形 bh2o 直线型 csih4 正四面体 dn2o v型 【答案】c2下列有关金属晶体的说法中正确的是（）a.常温下都是晶体b.最外层电子数少于3个的都是金属c.任何状态下都有延展性d.都能导电、传热【答案】d【解析】hg常温下是液态，不是晶体，a项错误。h、he最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，b项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以c项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此d项是正确的。3下列说法正确的是a124 g p4含有的pp键的个数为6 na b12 g石墨中含有的cc键的个数为2 nac12 g金刚石中含有的cc键的个数为1.5 na d60 g sio2中含sio键的个数为2 na【答案】a【解析】试题分析：p 4 为正四面体结构，则1个p 4 分子有6个p-p键，则：124g/(124g mol -1 ）na6=6na，选项a正确；在石墨中每个c与另外3个c相连，每个c形成3/2个c-c键，故12 g石墨中含有的cc键的个数为1.5na，选项b不正确；金刚石中每个c都与另外4个c相连，平均每个c原子形成2个c-c键，12g金刚石中含有的cc键的个数为2na ，选项c不正确；sio2中每个si与4个o相连，形成4个sio键，60 g sio2物质的量为1mol，含有的sio键的个数为4na，选项d不正确。考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断，重点考查物质结构。4下列物质中，属于离子晶体的是a铜 b蒸馏水 c石墨 d食盐晶体【答案】d【解析】离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，d正确。a是原子晶体，b形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。答案选d。5下列事实能用元素周期律解释的是a沸点：h2oh2seh2s b酸性：h2so4h2co3hcloc硬度：i2br2cl2 d碱性：kohnaohal(oh)3【答案】d【解析】试题分析：a水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，a错误；b含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，b错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，c错误；d金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：kohnaohal(oh)3，与元素周期律有关系，答案选d。考点：考查元素周期律的应用6下列表示式错误的是ana的轨道表示式：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：ne3s1【答案】a【解析】试题分析：同一轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，核外不可能有运动状态完全相同的电子，选项a不正确；其余选项均正确。考点：电子排布式及轨道表达式7某主族元素x的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素x的叙述正确的是（ ）a一定是活泼金属元素b一定是活泼非金属元素cx的氧化物有两性 dx一定能形成离子化合物【答案】d【解析】由题意知x的外围电子可能为3s1、3s23p1或3s23p5，即可能为na、al、cl三种元素中的一种。8上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是c60。有关c60的下列说法中正确的是a、c60中可能含有离子键 b、c60中的化学键只有共价键c、c60是一种新型的化合物 d、c60和金刚石互为同位素【答案】b【解析】a错，c60中只含有非极性共价键；b正确；c错，c60是一种新型的单质；d错，c60和金刚石互为同分异构体；9原子序数依次增大的四种短周期元素x、y、z、m。其中z是金属元素，x的原子半径小于y ，y与m同主族，y的质子数为m的1/2。下列说法一定正确的是ax与m的原子序数之差为31by的离子半径小于z的离子半径c由x与z组成的化合物，可与水反应放出x2d由m与y组成的化合物，其水化物是强酸【答案】c【解析】试题分析：四种元素都是短周期元素，且y的质子数为m的1/2，设y的原子序数为x，则m的原子序数为8+x，因此推出x=8，y：o，m：s，都是短周期元素，且原子序数依次增大，且x的原子半径小于y，根据同周期原子半径从左向右减小，因此推出x：h，a、因为x：h，因此与m的原子序数之差为15，故错误；b、根据上述推断，z在y的下一周期，根据核外电子排布相同，半径看原子序数，原子序数越大，半径越小， y的离子半径大于z的离子半径，故错误；c、氢元素和金属化合，形成金属氢化物，和水反应生成氢气，如nahh2o=naohh2，故正确；d、s和o形成的化合物为so2、so3，so2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不属于强酸，so3溶于水形成硫酸，硫酸属于强酸，故错误。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。10据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是a在nacl晶体中，距na+最近的cl-形成正八面体 b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 d该气态团簇分子的分子式为ef或fe【答案】d【解析】试题分析：a由nacl晶体晶体结构可知：距na+最近的6个cl-形成的是正八面体结构，正确。b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有ca2的个数是：81/8+61/2=4个,正确。c在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个c原子形成4个碳碳共价键；每个共价键是两个碳原子形成的，属于一个碳原子的则占1/2,因此含有的cc的数目是41/2=2因此碳原子与碳碳键数目比为1:2。正确。d该晶体就是一个分子，因此该气态团簇分子的分子式为e4f4错误。考点：考查晶体结构的知识。11下列关于周期表的说法正确的是a同一周期元素原子的最外层电子数相同b同一主族元素原子的电子层数相同c能生成碱的金属都在第a族d第a族元素统称为卤族元素【答案】d【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故a错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故b错误；ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第a族是错误的，故c错误；d正确，第a族元素统称为卤族元素。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。12a、b、c、d、e五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是e元素的最高化合价为+7时，d元素的负化合价可为-2a（oh)n为强碱时，b（oh)m也一定为强碱hndom为强酸时，e的非金属性一定很强hncom为强酸时，e的单质可能有强氧化性a b c d【答案】a【解析】试题分析：e的原子序数最大，所以有可能是第 a元素，则d就有可能是第a，正确。naoh是强碱，但mg（oh)2不是强碱，不正确。hndom为强酸，但不一定是最高价氧化物对应的水化物，即e的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以不正确，正确。答案a。考点：考查元素周期律的应用13关于晶体的下列说法正确的是()a化学键都具有饱和性和方向性b晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子c氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键d金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【答案】b【解析】试题分析：a、共价键具有饱和性和方向性，a不正确；b、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，b正确；c、氢键不是化学键，c不正确；d、金属键属于化学键，d不正确，答案选b。考点：考查化学键和晶体结构的有关判断14短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大。x的质子数与电子层数相同，y、z同周期且相邻，z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素w在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是a原子半径：r(w)r(y)r(z)r(x)bx、y、z三种元素形成的化合物中只有共价键c最高价氧化物对应水化物的酸性：wyd气态简单氢化物的热稳定性：yz【答案】a【解析】试题分析：短周期元素x、y、z、w原子序数依次增大，x的质子数与电子层数相同，故x为h元素，y、z同周期且相邻，z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则z为o元素，y为n元素，元素w在地壳中的含量仅次于氧，则w为al元素；四种元素中al的电子层数为3，o、n电子层数为2且核电荷数on，h元素电子层数为1，故半径大小为r(al)r(n)r(o)r(h)，故a项正确；x、y、z三种元素形成的化合物可以是hno3或nh4no3，hno3为共价化合物，nh4no3为离子化合物，故b项错误；al的最高价氧化物对应水化物为al(oh)3为两性氢氧化物，n的最高价氧化物对应水化物为hno3是强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性hno3 al(oh)3，c项错误；o的非金属性大于n，故气态简单氢化物的热稳定性：h2onh3，d项错误；本题选a。考点：元素周期律、周期表。15同一主族元素x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：h3xo4 h3yo4 h3zo4 下列推断正确的（ ）a.元素的非金属性xyz b.气态氢化物稳定性xh3 yh3 zh3c.最高化合价xyz d.原子量xyz 【答案】d【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。所以元素的非金属性是xyz，.气态氢化物稳定性是xh3yh3zh3，ab都不正确。三种应是都是第a，最高价相同，都是5价，c不正确。所以正确的答案是d。16同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐_，单质的还原性逐渐_，氧化性逐渐_。【答案】减小；增强；增强；增大；增强；增强；减弱【解析】同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 减小 ，得电子能力逐渐_增强_，非金属性逐渐_增强_；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐_增强_，单质的还原性逐渐_增强_，氧化性逐渐_减弱_。17（8分）水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）h2o分子中氧原子采取的是 杂化。（3）水分子容易得到一个h形成水合氢离子（h3o）。对上述过程的下列描述不合理的是 。a氧原子的杂化类型发生了改变 b微粒的形状发生了改变c水合氢离子分子构型是三角锥型 d微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水cuso4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。【答案】（每空2分，共8分）（1）1s22s22p4 （2）sp3 （3）a （4）cu2+4h2ocu(h2o)42+【解析】试题分析：（1）水分子中氧原子的核外电子数是8个，则在基态时核外电子排布式为1s22s22p4。（2）h2o分子中氧原子含有2对孤对电子，价层电子对数是4，则采取的是sp3杂化。（3）a氧原子的杂化类型没有发生改变，仍然是sp3杂化，a错误；b微粒的形状由v形变为三角锥形，b正确；c水合氢离子分子构型是三角锥型，c正确；d微粒的形状由v形变为三角锥形，所以微粒中的键角发生了改变，d正确，答案选a。（4）将白色的无水cuso4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为铜离子能与水分子形成配位健，从而生成了一种呈蓝色的配合离子，反应的离子方程式为cu2+4h2ocu(h2o)42+。考点：考查核外电子排布、杂化轨道、空间构型及配位健的有关判断等18(一)短周期a、b、c、d 四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和。（1）a元素的名称为 （2）b原子的阴离子的结构示意图为 。（3）c元素位于元素周期表中第 周期、第 族。(4) d的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：（1）预测52号元素在周期表中的位置：第 周期 族。（2）已知硒为第四周期第a族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（ ）a最高正化合价为6价， b气态氢化物比h2s稳定，c最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， d单质在常温下可与氢气化合。（3）已知x为a族元素，其原子序数为a，y与x位于同一周期，且为a族元素，则y的原子序数b （写出b与a所有可能的关系）。【答案】(一) （1）碳 （2） 。 （3）三、a (4) h2so4 （二）（1）五 a （2）bd（3）b a+1 b=a+11 b=a+25 （写出b与a所有可能的关系）【解析】（一）d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，因此d是s元素。a原子的最外层上有4个电子，说明a是a元素，又因为a的原子序数是四种元素中序数最小的，所以a只能c元素。根据b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体e，说明e是mgo，即b为o元素，c是mg元素。（二）（1）依据周期表的结构可以计算出元素的位置，522881816，因此该元素位于第五周期。又因为第五周期有18种元素，所以该元素位于a族。（2）依据元素周期律可得出选项bd不可能。（3）考查元素周期表的结构。第a族和第a族元素若是第二、三周期，则相差1；若为第四、五周期则相差11；若是第六、七周期则相差2519某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成n、c、si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。甲同学实验中选用的物质名称为：a_，b_，c_；c处反应的离子方程式为_ 。写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ ，a处反应的离子方程式为_；b处的实验现象为 _。【答案】稀硝酸碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 sio32-co2h2o=h2sio3co32-(2)2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2+ 5cl2 + 8h2o cl2+2br-=br2+2cl- 试纸变蓝【解析】试题分析：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，即强酸制弱酸，所以abc分别为稀硝酸、碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠、硅酸钠溶液或硅酸钾溶液，c处反应的离子方程式为sio2co22h2o=h2sio32hco；（3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2+ 5cl2 + 8h2o b处的离子方程式为cl2+2br-=br2+2cl- ，b处由于生成了碘单质，所以现象为试纸变蓝。考点：元素周期律点评：本题以实验的形式探究元素周期律，是高考考查的热点，本题从两个方面出发，探究了相关物质的递变性，具有一定的难度，该题是一道不错的实验题。20（18分）探究实验一 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中e生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证mg、al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： ；（5）实验结论： ；探究实验二 一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式/催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）（6）表中= ；（7）从实验1、2可以得出的结论是： ；（8）设计实验2、3的目的是： 。【答案】(2)试管、胶头滴管、烧杯(3) (6)74.45(7)氯化镁固体含水量越高催化效果越低(8)探究粉碎方式对催化剂对催化效果的影响21(共8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是 。（2）ccl4在实验中所起的作用是 。（3）该同学的实验设计不足之是 ，改进的办是 。【答案】（1）试管 胶头滴管 （2）萃取剂（3）没有比较br2和i2的氧化性强化 把第三步改为：将溴水在ki淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。【解析】试题分析：（1）完成该实验需用到的实验仪器有反应容器试管，取试剂用胶头滴管；（2）ccl4用来萃取br2和i2，故做萃取剂；（3）没有比较br2和i2的氧化性强化 把第三步改为：将溴水在ki淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。考点：考查cl、br、i的非金属性的判断和化学实验基础相关知识22（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。amqredgj请回答下列问题：（1）g和j形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个g原子周围与其最近且等距的j原子有 个。该晶体属于 晶体 a .离子晶体 b . 原子晶体 c . 分子晶体 d. 金属晶体（2）m3r2是一种直线型分子r=m=m=m=r，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出d-的电子排布式： 。（4）m2a2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物e2d6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）【答案】（1）8 d （2）非极性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5）【解析】试题分析：根据元素在周期表中是位置可知：a是h；m是c；q是n；r是o；e是al；d是cl；g是ti；j是fe。（1）ti和fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个cs+离子周围与其距离相等且最近的cl-有8个。使用该合金中每个g原子周围与其最近且等距的j原子有8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为d。（2）c3o2是一种直线型分子o=c=c=c=o，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）c2h2也是直线型分子，1个分子中含有3个键。（5）在化合物al2cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是。考点：考查元素的推断、物质的离子、分子、及晶体的结构的知识。23x、y、z、j、q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高,j元素的焰色反应呈黄色,q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,x能与j形成离子化合物,且j+的半径大于x-半径,y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:（1）q元素在周期表中的位置 （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)（3）元素的非金属性z q(填“”或“”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)aq的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 bz与q之间形成的化合物中元素的化合价cz和q的单质的状态 dz和q在周期表中的位置（4） x与y可形成分子a,也可形成阳离子b,a、b在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出a的电子式 ;b的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)（5） 液态a类似x2z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态a的电离方程式为 （6）若使a按下列途径完全转化为f:f的化学式为 ；参加反应的a与完全转化为f时整个过程中消耗d的物质的量之比为 【答案】（1）第三周期a族（2）n（3） 、c（4）、nh4+h2o nh3h2o+h+（5）2nh3 nh4+ +nh2-（6）hno3、1:2【解析】试题分析：x、y、z、j、q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高,则为氧元素。j元素的焰色反应呈黄色，为钠元素。q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，为硫元素。x能与j形成离子化合物，且j+的半径大于x-半径，则x为氢元素。y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，为氮元素。（1）q第三周为硫元素，在第三周期a族；（2）同周期元素从左到右半径减小，电子层越多，半径越大，所以原子半径顺序为：钠硫氮氧氢，第三的是n。（3）氧的非金属性大于硫。a、硫化氢溶液放置在空气中变浑浊，说明氧气氧化硫化氢生成硫，则氧气氧化性大于硫。正确。b、硫与氧形成化合物中硫元素为正价，氧为负价，说明氧原子得到电子能力强，正确。c、单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误。d 、同主族从上往下，非金属性减弱，属于氧非金属性比硫强，正确。所以选c。（4）x与y可形成分子a，也可形成阳离子b，ab在水溶液中酸碱性恰好相反，说明a为氨气，电子式为 ，b为铵根离子，在水溶液中水解，方程式为：nh4+h2o nh3h2o+h+。（5）液态氨类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的离子，电离方程式为：nh4+h2o nh3h2o+h+（6）a为氨气，与d连续反应生成c，c与水反应得到e，则d为氧气，e为一氧化氮，c为二氧化氮，f为hno3，假设氨气为1摩尔，则完全转化为硝酸，根据电子转移守恒，需要氧气为2摩尔，则氨气和氧气的比例为1:2。考点：位置结构性质的相互关系24已知：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子；g原子核外价电子数与b相同，其余各层均充满。b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体。c、f的原子均有三个能层，c原子的第一至第四电离能(kjmol1)分别为578、1 817、2 745、11 575；c与f能形成原子数目比为13、熔点为190 的化合物q。（1）b的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；e元素的最高价氧化物分子的立体构型是_。f元素原子的核外电子排布式是_，g的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。（2）试比较b、d分别与f形成的化合物的熔点高低并说明理由_。（3）a、g形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为na，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_ cm。（4）在1.01105 pa、t1 时，气体摩尔体积为53.4 lmol1，实验测得q的气态密度为5.00 gl1，则此时q的组成为_。【答案】（1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；cu(nh3)42（2）nacl的熔点高于sicl4，因为nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体（3）；（4）al2cl6；【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则a为第va族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以a为n元素；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子，e的原子序数大于d，所以d为si元素、e为s元素；b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体，说明b为活泼金属，b的原子序数大于a，所以b为na元素；c、f的原子均有三个能层，为第三周期元素，e的原子序数小于f，c原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则e为al元素，c为mg元素；g原子核外最外层电子数与b相同，g最外层电子数是1，其余各层均充满，则g元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为cu元素；f位于第三周期且能和c形成化合物，则f为cl元素，c与f能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物q，（1）na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；e元素的最高价氧化物为so3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；f是cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，f元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；g的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为cu（nh3）42+，故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；cu（nh3）42+；（2）b和e形成的化合物是氯化钠，d和e形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：nacl的熔点高于sicl4，因为nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体；（3）a为n元素，g为cu元素，该晶胞中，cu原子个数=12=3，n原子个数=8=1，该