河南省南阳一中高三理综第五次周考试题（答案不全）.doc

河南省南阳一中2014届高三理综第五次周考试题（答案不全） 2013年12月7日命题：董丽平 李浩 杨海英 审题： 刘贵明 李浩 周云亭可能用到的相对原子质量 o：16 c：12 h：1 mg：24 fe：56 mn55 li：7 ca：40第 卷 选择题（136分）一、选择题。1如图所示是白杨树的主干上端，a、b、c、d分别为生长正常的侧芽，请判断下列说法错误的是a.这些芽发育成枝的顺序是d、c、b、ab.顶芽产生的生长素以主动运输的方式运到侧芽部位c.若剪下顶芽，则顶端优势被破坏，a芽将发育成枝条d.顶芽产生的生长素对a、b处侧芽起抑制作用，c、d处侧芽起促进作用2下图为种子发育和萌发过程中四种内源激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化曲线，据图相关推断正确的组合是种子在萌发过程中有机物总量增加，种子萌发后有机物种类下降种子发育过程中，首先出现的激素是ck，其主要作用是促进细胞纵向伸长激素ga和iaa，可能参与有机物向籽粒的运输与积累aba的增加可能是促进种子的脱水干燥，从而有利于种子的休眠植物生长发育过程中激素调节的特点是多种激素相互协调、共同调节a. b. c. d. 3土壤动物能够促进农田生态系统物质循环并改良土壤结构，其类群组成和数量是评价农田生态环境的重要指标。下表是某农田使用两种肥料后4类土壤动物物种数和密度（个/m2）动物类群样地跳虫类蜱螨类线蚓类线虫类物种数密度物种数密度物种数密度物种数密度有机肥田1016738304012019339化肥田47916411832752根据表中数据可以得到正确结论是 a有机肥田的各类土壤动物密度总是大于化肥田b有机肥田的土壤动物数量大大增加，有机质减少c化肥田土壤动物个体总数减少，但是生物多样性提高d化肥田土壤动物的物种多样性减少，营养结构简单4为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学进行了如下操作。其中错误的是a将适量干酵母放入装有一定浓度葡萄糖溶液的锥形瓶中，在适宜条件下培养b将培养液振荡摇匀后，用吸管从锥形瓶中吸取一定量的培养液c在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片，若边缘有多余培养液，用滤纸吸去d将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数5某生态系统中生活着多种植食性动物，其中某一植食性动物种群个体数量的变化如图所示。若不考虑该系统内生物个体的迁入与迁出，下列关于该种群个体数量变化的叙述，错误的是a若a点时环境因素发生变化，但食物量不变，则a点以后个体数量变化不符合“s”型增长b若该种群出生率提高，个体数量的增加也不会大幅超过b点c天敌的大量捕食会导致该种群个体数量下降，下降趋势与bc段相似d年龄组成变动会导致该种群个体数量发生波动，波动趋势与cd段相似6如图表示种群在理想环境中和有环境阻力条件下的增长曲线，下列有关种群数量增长曲线的叙述正确的是（ ）a图l为“j”型增长，每年增加的个体数量始终不变b图2为“s”型增长，g点时增长速率达到最大值c防治蝗灾应在害虫数量达到f点时进行 d渔业捕捞后剩余量应该在e点左右7在某弃耕农田演替为森林的过程中，三个连续阶段中优势植物种群的数量变化情况如图中曲线甲、乙、丙所示。下列相关描述正确的是a.在群落的演替过程中，具有明显的垂直分层现象的是第3阶段b.曲线甲、乙、丙对应的物种之间为捕食关系c.演替中后一阶段优势物种的兴起，一般会造成前一阶段优势物种的消亡d.群落演替到森林阶段，群落中动物种类增多，植物种类减少8下列有关群落结构的叙述，不正确的是a群落的水平结构通常呈镶嵌分布 b植物的分层决定了动物的分层现象c森林生物群落在垂直方向上有明显的分层现象 d随海拔高度的升高物种丰富度下降属于群落的垂直结构9混合放养是池塘养鱼提高产量的措施之一。某鱼塘中混合放养了多种鱼，其生活空间与食物关系如图。下列叙述错误的是a.根据鱼类的生活习性和食性的不同选择混合放养的鱼类b.在垂直方向上，鱼类具有明显的分层现象c.甲、乙、丙、戊四种鱼间存在捕食关系d.去除丁可增加池塘中鱼的数量10如图是某陆地生态系统食物网示意图，下列关于该图的叙述中，不正确的是a该食物网中共有6条食物链b生物g是一种杂食性动物，它占有三个不同的营养级c图中若添加分解者，可构成生物群落d图中g和f的关系是竞争和捕食11下列各选项与所给模型不相符的是 a若x表示生态系统抵抗力稳定性，则可能代表物种丰富度b若x表示第一营养级拥有的能量总量，则可能代表次级消费者的数量增加c若x表示atp，则可能代表小肠上皮细胞吸收葡萄糖d若x表示新物种，则可能代表地理隔离 12某同学绘制了如图所示的能量流动图解(其中w1为生产者固定的太阳能，方框大小表示所含能量的多少)，下列叙述中不正确的是a生产者固定的总能量可表示为(a1+b1+c1+a2+b2+c2+d2) b第一营养级到第二营养级的能量传递效率为d2/d1100c流入初级消费者的能量为(a2+b2+c2+d2)d图解表明能量流动的特点是单向流动、逐级递减13. 下列说法与“节能减排”不相符的是a为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气b农村用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作为家庭燃气。c有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源d倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放14下列叙述中，正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量cuso4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 钢铁表面常易腐蚀生成fe2o3nh2oa b c d15.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的k37clo3与浓hcl在加热条件下生成cl2的化学方程式：k37clo3+6hcl=k37cl+3cl2+3h2o表示h2燃烧热的热化学方程式: h2 （g）+o2 （g）=h2o（g） h= -2418kj/mol将12ml fecl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: fe3+3h2ofe（oh） 3 （胶体）+3h+向ba（oh）2溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性: ba2+oh-+h+so42-=baso4+ h2o用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：mg(oh)2 +2nh4+=mg2+2nh3h2o用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+a b cd 16下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论a取少量试液于试管中，加入用hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有so42b分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量mno2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响c取少量试液于试管中滴加稀盐酸产生气泡使澄清石灰变浑浊溶液含有离子有三种情况：co32-或hco3-或二者都有d某溶液开启瓶塞有白雾冒出，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成。原溶液一定是浓盐酸17工业上可用软锰矿（主要成分为mno2）和闪锌矿（主要成分为zns）制取干电池中所需的mno2和zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是a原料硫酸可以循环使用 b可用盐酸代替硫酸进行酸溶c酸溶时，mno2作还原剂 d在电解池的阴极处产生mno218x、y、z、w、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是a. x与y可能形成两种化合物，化合物中阴、阳离子的个数比均为12b. y的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物高c. z、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是rwzd. x、y、r简单离子半径依次减小19下列说法正确的是20. 如右图所示，x为铁棒，y为铜棒，当s闭合后，下列有关分析不正确的是a当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为：fe2e=fe2b当a为电流表，b为浓硝酸时：y为负极c当a为直流电源，b为cuso4溶液时，y极质量增加。d当a为直流电源，b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时：电子从x极流入a21.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 a电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正级b电解过程阳极周围溶液的ph下降c在电解过程中，h向阳极移动，so向阴极移动d电解的总反应为2al6h=2al33h222.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许li+通过。电池充 电时的总反应化学方程式为：licoo2=li1-xcoo2+xli。关于该电池的推论错误的是a.放电时，li+主要从负极区通过隔膜移向正极区b.放电时，负极反应xli-xe-=xli+c.充电时，将电能转化为化学能d.充电时，负极(c)上锂元素被氧化选择题（本题共10小题，共60分，每题6分。23-28只有一个选项正确，29-32每题多选。每题全对6分，选对但不全3分，错选0分。）23如图所示，物体a贴在竖直墙面上，物体b靠在物体a上，物体b放在水平台阶上，a、b保持静止。则物体a和b的受力个数分别为 a3、5 b3、4c5、4 d5、3am24.如图所示，质量为m的物体随水平传送带一起匀速运动，a为传送带的终端皮带轮，其半径为r，要使物体通过终端时能水平抛出，皮带轮的转速至少为abcd25. 如图所示，圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，三个质量和电荷量都相同的带电粒子a、b、c，以不同的速率对准圆心o沿着ao方向射入磁场，其运动轨迹如图。若带电粒子只受磁场力的作用，则下列说法正确的是 a它们做圆周运动的周期tatbtcba粒子在磁场中运动时间最短c三粒子离开磁场时速度方向仍然相同dc粒子速率最大26如图所示，a板发出的电子经加速后，水平射入水平放置的两平行金属板间，金属板间所加的电压为u，电子最终打在光屏p上，关于电子的运动，则下列说法中正确的是 a滑动触头向左移动时，其他不变，则电子打在荧光屏上的位置下降b滑动触头向右移动，其他不变，电子打在荧光屏上的位置都上升c电压u增大时，其他不变，则电子打在荧光屏上的速度大小变大d电压u增大时，其他不变，则电子从发出到打在荧光屏上的时间变长27四个小球在离地面不同高度同时从静止释放，不计空气阻力，从开始运动时刻起每隔相等的时间间隔，小球依次碰到地面下列各图中，能反映出刚开始运动时各小球相对地面的位置的是 28 已知通电长直导线周围某点的磁感应强度，即磁感应强度b与导线中的电流i成正比、与该点到导线的距离r成反比。如图所示，两根平行长直导线相距为r，通以大小、方向均相同的电流(电流向上)。规定磁场方向垂直纸面向里为正，在0-r区间内磁感应强度b随x变化的图线可能是 29如下图所示，直线a为电源a的路端电压与电流的关系图象；直线b为电源b的路端电压与电流的关系图象；直线c为一个电阻r的两端电压与电流关系的图象。将这个电阻r分别接到a、b两电源上，那么 ar接到a电源上，电源的效率较高br接到b电源上，电源的效率较高cr接到a电源上，电源的输出功率较大dr接到b电源上，电源的输出功率较大30一空间存在匀强电场，场中a、b、c、d四个点恰好构成正四面体，如图所示。已知电场强度大小为e，方向平行于正四面体的底面abc，正四面体棱长为cm。已知uac = 6v、ubc = 6v，则 audc = 4v budc = 3vce = 200 v/m de =v/m31. 在光滑水平面上，、两小球沿水平面相向运动. 当小球间距小于或等于时，受到大小相等、方向相反的相互排斥恒力作用，小球间距大于时，相互间的排斥力为零，小球在相互作用区间运动时始终未接触，两小球运动时速度随时间的变化关系图象如图所示， 由图可知 a. a球质量大于b球质量 eb. 在t1时刻两小球间距最小c. 在时间内两小球间距逐渐减小 d. 在0-t3时间内b球所受排斥力方向始终与运动方向相反32一吊篮悬挂在绳索的下端放在地面上，某人站在高处将吊篮由静止开始竖直向上提起，运动过程中，吊篮的机械能与位移的关系如图所示，其中段图像为直线，段图像为曲线，段图像为水平直线，则下列说法正确的是：a在过程中，吊篮所受的拉力均匀增大b在过程中，吊篮的动能不断增大c吊篮在处的动能可能小于处的动能d在过程中，吊篮受到的拉力等于重力第卷 （非选择题 共164分）二、（20分）实验题：共两题，每题10分33（10分）某同学在课外书中获知：弹簧的弹性势能ep与弹簧形变量x的平方成正比，并与弹簧的劲度系数k有关，为了验证这一结论，该同学设计了如下实验：（a）取一根轻质弹簧和一根内径略大的直玻璃管，将玻璃管固定在水平桌面上，将弹簧插入玻璃管并固定一端，如下图所示。（b）将小钢球放入玻璃管，轻推小球，使弹簧压缩到某一位置后，测出弹簧的压缩量x，突然撤去外力，小球沿水平方向弹出落在地面上，记录小球的落地位置；保持弹簧压缩量不变，重复10次上述操作，从而确定小球的平均落点，测得小钢球的水平射程s。（c）多次改变弹簧的压缩量，重复以上步骤，测得小钢球的一组水平射程s。请你回答下列问题：在实验中“保持弹簧压缩量不变，重复10次上述操作，从而确定小球的平均落点”的目的是为了减小_（填“系统误差”或“偶然误差”）。若要测量小钢球的水平射程s，必须选取的实验器材是 （ ）a秒表b刻度尺c螺旋测微器 d白纸e复写纸该同学根据实验的测量结果，作出了弹簧形变量x与小钢球水平射程s的s-x图像，并根据能量守恒定律推导出了ep与水平射程s的关系式：。据此判断出弹簧的弹性势能ep与x2成正比，他判断的过程是 34实验室给定的器材有：量程为5v的电压表（内阻为5k），量程1ma的电流表（内阻为990），电阻箱r2，电源e，滑动变阻器r1，三个定值电阻10、20、30，电键及导线若干。ar2vr2va甲 乙r1r1某同学为研究流过导体的电流强度与导体电阻的规律，做了如下探究：保持电阻箱r2两端电压不变而改变电阻箱的电阻，实验中，电阻箱的电阻依次选为40、50、60、75、100。a、为完成测量，应将电流表进行改装，若改装成量程为100ma的电流表应该采取的方法是_。b、现有两种备选电路于上图甲和图乙（图中代表改装后的电流表）。其中图_合理。c、该同学选择合适的电路后，测得的数据如下：r2/40506075100i/ma75.060.050.040.030.0该同学处理数据的步骤如下，请完成下列两空：以电流强度为纵坐标，以为横坐标，根据所测数据描点，按各点分布与走向画出了一条直线。实验探究的结论是： 三、计算共两题30分35（12分）质量ma=0.1kg的物块a放在倾角为=37的斜面上，由跨过光滑定滑轮的轻绳与质量mb=0.4kg的物块b相连。轻绳拉直时用手托住物块b，使其静止在距地面h=3m的高度处，此时物块a与水平面相距l，如下图所示。已知物块a与斜面间的动摩擦因数为=0.5，物体的重力加速度为g（g取10m/s2）。现释放物块b，物块b向下运动。（1）求物块b着地前加速度的大小及轻绳对它拉力的大小。（2）设物块b着地后立即停止运动，要求物块a不能到达水平面上，则l至少多长？36. (18分)如图所示，x轴上方有竖直向下的匀强电场，从x轴a点（，0)处一质量为m电荷量为q的带正电粒子(不计粒子重力）以速度v0垂直x轴进入一圆形磁场区域,速度方向指向圆形磁场的圆心,磁场方向垂直纸面向外,粒子飞出磁场后，以的速度垂直打到y轴上b点(0,h).(1)求匀强电场的电场强度e和圆形磁场的磁感应强度b的大小.(2)求带电粒子从a点运动到b点的时间.37、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：na、ag、fe3、ba2、al3、alo2、s2、so32、so42，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 ；（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；（3）沉淀丙可能是 （填化学式）；气体丙的化学式为_,试列举它的用途_(两点即可)（4）气体甲的成分有哪几种可能，答： （有多少种就填多少种，可不填满。）（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。38、（一）（10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应的离子方程式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤，若发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因： 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0ml3.0moll-1的h2so4溶液。若正极材料中的锂经反应和完全为li2co3,至少有 g na2co3参加了反应。（二）(10分). 如下图1所示装置是图2 电解装置的电源，实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根在溶液中呈紫红色。ch3och3图1（1）甲池的中负极的电极反应式为_（2）电解过程中，x极区溶液的ph （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）电解过程中，y极发生反应的电极反应式为 _和4oh4e=2h2oo2，若在x极收集到672ml气体，在y极收集到168ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少 g。(4) 高铁酸钾（k2feo4）可用作正极材料，也常用于水处理剂，请说明高铁酸钾做水处理剂的优点：_39（14分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2(g) + o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向10l密闭容器中充入13 mol n2和15 mol o2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量浓度是1 mol/l。5 min内该反应的平均速率 (o2) = ；该反应的平衡常数k = 。 下列各项可以判断反应达到平衡状态的是 （填序号）。a. 混合气体的压强 b. 混合气体的相对分子质量c. 2耗(o2)= 耗(no) d. 单位时间内，n2和o2的消耗量之比1:1t2、s1t1、s1toc(co2)e.各物质的浓度不随时间变化 f. no的百分含量保持一定（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2no(g) + 2co(g)2co2(g) + n2(g) 中co2的浓度c(co2)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。若催化剂的表面积s1s2 ，在答题卡图中画出c(co2) 在t2、 s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）so2也是大气的污染物，工业上用na2so3溶液吸收so2,当吸收液的ph降至约为6时，将吸收液送至电解槽再生。再生示意图如下:hso3- 在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 40【化学选修5：有机化学基础】（10分）a、b两种有机物均是有机合成的中间体，其中a的分子式为c4h7o2br，b分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(co2) : n(h2o)=2:1，质谱图表明b的相对分子质量为188。a和b存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答： （1）c跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。（2）a的结构简式是 a中含有的官能团名称 ，。 （3）b的分子式是 。（4）f具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的同分异构体的结构简式： 。（写三个即可）41.【化学选修3：物质结构与性质】（10分）.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abced试回答下列问题：（1）请写出元素e的基态原子电子排布式 _。（2）元素a、b形成的单质中，a对应的单质熔点更高，原因是_。（3）在c2h2、ch3oh、hcn、cs2、ccl4五种物质中，碳原子采取sp杂化的分子有_（填序号）；光谱证实单质c与强碱性溶液反应有c（oh）4生成，则c（oh）4中存在_（填序号）。a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键（4）元素d可以形成分子式为d (nh3)5brso4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 _。（5）mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。已知该晶体的密度a gcm-3，则该晶胞的体积为 cm3用a、na表示(na表示阿伏加德罗常数)。42、（20分）适宜浓度的生长素能促进细胞的纵向伸长，对其作用机理的解释之一是“酸生长”学说。“酸生长”学说认为：生长素通过促进细胞分泌h+，进而促进细胞伸长。为了验证酸能够促进细胞伸长，现提供黑暗中萌发的小麦幼苗(如图)若干、不同ph的系列缓冲液、蒸馏水、镊子、刀片、刻度尺、带盖的小瓶等材料器具，请完成相关实验设计并回答有关问题：(1)实验材料的处理：选择若干长势一致的小麦幼苗，切取图中_(字母)对应的胚芽段，放入蒸馏水中浸洗才能作为实验材料，理由是_。实验中使用带盖的小瓶的目的是_。(2)酸性物质作用于_(结构)，使之可塑性变大，从而促进了植物细胞伸长生长。(3)为了确定实验中ph大致范围，需要做预实验，结果如上面右图所示，请问：纵坐标的含义应是_；可以推测本实验的ph大致范围为_(ppm)。(4)正式实验中，请作如下分析：如果要实现实验目的，最少需要设置_组实验。(溶液浓度梯度差为1ppm)首先要进行的操作是_，每瓶投入10段相同的实验材料。将各组在适宜条件下进行培