河南省南阳市新野三中高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

河南省南阳市新野三中2014-2015学 年高一上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括27题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）a世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素b黑火药和造纸c发现元素周期律d世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2（2分）物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠很活泼3（2分）下列说法中正确的是（）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的fecl3纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色abcd4（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）ahclbk2so4cfecl3dnacl5（2分）下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）a氯水b液氯c氯酸钾d次氯酸钙6（2分）下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是（）afecl2bcucl2calcl3dnacl7（2分）能使干燥有色布条褪色的物质是（）a氯气b氯化氢c氯水d氢氧化钠8（2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）a钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小b钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠d氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物9（2分）将一小块钠投入盛50ml澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊10（2分）下列关于钠的说法不正确的是（）a金属钠与o2反应，条件不同，产物不同b钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂c钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中d将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出o211（2分）下列物质的体积约为22.4l的是（）a标准状况下1molh2ob20、101kpa时36.5ghclc标准状况下80gcuod标准状况下0.4molh2和0.6molo2的混合气12（2分）在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）abcd13（2分）关于1mol/l k2so4溶液的下列说法正确的是（）a溶液中含有1molk2so4b1molk2so4溶于1l水中c溶液中c（k+）=2mol/ld1l溶液中含1molk+，1molso4214（2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）a用100ml容量瓶配制50ml0.1mol/l的盐酸b用100ml量筒量取5.2ml盐酸c用托盘天平称取25.02gnacld用10ml量筒量取5.2ml盐酸15（2分）浓盐酸和ca（clo）2能发生反应：ca（clo）2+4hcl=cacl2+2h2o+2cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是co2，hcl，h2o，o2（）abcd16（2分）下列叙述正确的是（）a1molnaoh的质量为40gmol1b标准状况下，1molh2o2的体积为22.4lc3.011023个so2分子的质量为32gdch4的摩尔质量为16g17（2分）在0.5l溶液里含有0.1molnacl和0.2molmgcl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）a1moll1b0.5moll1c0.3moll1d0.6moll118（2分）下列溶液中的c（cl）与50ml1moll1alcl3溶液中的c（cl）相等的是（）a150ml1moll1氯化钠溶液b75ml1moll1氯化铁溶液c150ml2moll1氯化钾溶液d75ml2moll1氯化钙溶液19（2分）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）a24.4gb25.5gc23.6gd24g20（2分）在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）an2和o2bco2和o2cso2和co2dno和hcl21（2分）如图所示，从a处通入新制的氯气，关闭活塞b时，c处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞b时；c处的红色布条逐渐褪色则d瓶中装有的试剂可能是（）a浓硫酸b盐酸溶液c水d饱和食盐水22（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）albcdl23（2分）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）a2b3c4d524（2分）在200ml硫酸铝溶液中，含有3na个硫酸根离子（na表示阿伏加德罗常数的值）则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（）a2 moll1b2.5 moll1c5 moll1d7.5 moll125（2分）x g h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）amol1bmol1cmol1dmol126（2分）下列说法中错误的是（）a从1l1mol/l的nacl溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/lb制成0.5l10mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112l（标准状况）c0.5l2mol/lbacl2溶液中，ba2+和cl总数为36.021023d10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10ml18.4mol/l硫酸的浓度是不同的27（2分）在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为d gcm3，则溶液的浓度为（）a100%b100%c moll1d moll1二、填空题（共46分）28（6分）（1）100mla2气体跟50mlb2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式，推断的依据是（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：29（10分）（1）2mol o3和3molo2的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为；原子数之比为；在相同条件下的体积之比为（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（3）所贴标签为7%（密度为1.043gml1）的盐酸中溶质的物质的量浓度（4）相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s g，此时测得饱和溶液的密度为dgcm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为30（8分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2nacl（熔融）2na+cl2已知物质a、b、c、d、e、f有如下转化关系：（1）请写出下列反应的化学方程式：e+fnaclb+h2o（2）若把a投入盛有cuso4溶液的烧杯中反应的化学方程式有（3）工业上常用b和c反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：31（6分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）与研究目的直接相关的实验现象是（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是32（10分）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，图1是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需naoh的质量为配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签e改用加水，使溶液若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a某同学定容时观察液面的情况如图2所示b没有进行上述的操作步骤cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了db操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移三、解答题（共1小题，满分6分）33（6分）将23g钠投入到178g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为2.5gcm3计算：（1）生成h2的体积（标准状况下）（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括27题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）a世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素b黑火药和造纸c发现元素周期律d世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸考点：化学史 专题：化学应用分析：a1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成；b黑火药和造纸是四大发明；c俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；d我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸解答：解：a1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故a错误； b黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造，故b错误；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故c正确；d1982年1月15日 （农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，故d错误故选c点评：本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2（2分）物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠很活泼考点：钠的化学性质；钠的物理性质 专题：元素及其化合物分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因解答：解：a、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故a不选b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故b不选；c、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故c选； d、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故d不选；故选c点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象3（2分）下列说法中正确的是（）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的fecl3纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧，发出苍白色火焰 氯气作用于干燥的品红试纸，试纸褪色abcd考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠；钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应；过氧化钠能够与水、二氧化碳生成氧气；铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的fecl3；氯气不能燃烧；氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性解答：解：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；钠投入硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，故错误；过氧化钠能够与水、二氧化碳生成氧气，可以做供氧剂，故正确；铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的fecl3，故正确；氯气不能燃烧，纯净的氢气可以在中氯气安静燃烧，发出苍白色火焰，故错误；氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故错误；故选：c点评：本题考查了元素化合物，为2015届高考频考点，题目难度不大，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意对基础知识的积累4（2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）ahclbk2so4cfecl3dnacl考点：钠的化学性质 专题：元素及其化合物分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，要使溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，据此解答解答：解：a钠和盐酸的反应方程式为：2na+2hcl2nacl+h2，根据方程式知，溶液增加的质量=m（na）m（h2），故a错误；b钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（na）m（h2），故b错误；c钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6na+2fecl3+6h2o6nacl+2fe（oh）3+3h2，根据方程式可知，溶液减少的质量=m（h2）+m（fe（oh）3）m（na），故c正确；d钠与氯化钠溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（na）m（h2），故d错误；故选：c点评：本题考查了钠的性质，注意钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，依据差量法即可判断溶液质量大变化情况，题目难度不大5（2分）下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）a氯水b液氯c氯酸钾d次氯酸钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，应为混合物，且混合物中存在氯气、含氯离子的物质、含氯、氧化合物，以此来解答解答：解：a新制氯水中存在cl2+h2ohcl+hclo，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、hclo，故a选；b液氯为单质，只含有氯分子，故b不选；c氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，故c不选；d次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，故d不选；故选a点评：本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意hclo为分子，题目难度不大6（2分）下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是（）afecl2bcucl2calcl3dnacl考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：afe与氯气直接化合生成fecl3；bcu与氯气直接化合生成cucl2，cu与盐酸不能反应生成cucl2；cal与氯气直接化合生成alcl3，al与盐酸能反应生成alcl3；dna与氯气反应直接化合生成nacl，na与盐酸能反应生成nacl；解答：解：afe与氯气直接化合生成fecl3，故a不选；bcu与氯气直接化合生成cucl2，cu与盐酸不能反应生成cucl2，故b选；cal与氯气直接化合生成alcl3，al与盐酸能反应生成alcl3，故c不选；dna与氯气反应直接化合生成nacl，na与盐酸能反应生成nacl，故d不选；故选：b点评：本题考查物质的化学性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大7（2分）能使干燥有色布条褪色的物质是（）a氯气b氯化氢c氯水d氢氧化钠考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：对比选项中四种物质，具有漂白性的物质应含有hclo或能生成hclo解答：解：a氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故a不选；bhcl不具有漂白性，hcl不能使干燥有色布条褪色，故b不选；c氯水中含有hclo，具有漂白作用，可使干燥的有色布条褪色，故c选；dnaoh不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故d不选；故选c点评：本题考查卤素化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握常见的具有漂白性的物质即可解答8（2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）a钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小b钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠d氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质；b钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；c钠长期放置在空气中，发生一系列变化最终变为碳酸钠；d过氧化钠是淡黄色固体且不是碱性氧化物解答：解：a钠为银白色，可以用小刀切割，在水中能熔化成小球，能浮在水面上，所以钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质，故a正确；b钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中，故b正确；c钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故c正确；d过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故d错误；故选d点评：本题考查了钠及其氧化物的性质，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大9（2分）将一小块钠投入盛50ml澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，且反应放出的热量而降低氢氧化钙的溶解度解答：解：a钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，故a不选；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，故b不选；c钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，故c选；d因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，故d不选；故选：c点评：本题考查钠的性质，注意该题中氢氧化钙溶液是饱和溶液，且氢氧化钙是微溶性物质，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，氢氧化钠的存在对氢氧化钙的溶剂有影响，为易错点10（2分）下列关于钠的说法不正确的是（）a金属钠与o2反应，条件不同，产物不同b钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂c钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中d将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出o2考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a钠和氧气反应，因为条件不同，分别生成 氧化钠和过氧化钠；bk、na合金熔点低，可作导热剂；c钠性质很活泼，能和水及氧气反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油；d钠和水反应生成氢气和氢氧化钠解答：解：a没有条件时，钠和氧气反应生成氧化钠，点燃条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，故a正确；bk、na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故b正确；c钠性质很活泼，能和水及氧气反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以少量的钠可保存在煤油中，故c正确；d钠和水反应生成氢氧化钠和氢气而不是氧气，故d错误；故选d点评：本题考查了钠的性质，注意钠和氧气的反应条件不同导致产物不同11（2分）下列物质的体积约为22.4l的是（）a标准状况下1molh2ob20、101kpa时36.5ghclc标准状况下80gcuod标准状况下0.4molh2和0.6molo2的混合气考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下，水是液体；b、36.5ghcl的物质的量为1mol，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol；c、80gcuo的物质的量为1mol，cuo是固体；d、标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol解答：解：a、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b、36.5ghcl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20、101kpa时36.5ghcl的体积大于22.4l，故b错误；c、80gcuo的物质的量为1mol，cuo是固体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、0.4molh2和0.6molo2的混合气体二者共存，共1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，所以0.4molh2和0.6molo2的混合气体的体积为22.4l，故d正确故选d点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象来解答12（2分）在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断解答：解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，故选b点评：本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点13（2分）关于1mol/l k2so4溶液的下列说法正确的是（）a溶液中含有1molk2so4b1molk2so4溶于1l水中c溶液中c（k+）=2mol/ld1l溶液中含1molk+，1molso42考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：1mol/l k2so4溶液表示1l溶液中含有1mol硫酸钾a、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关b、1molk2so4溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，不是溶剂的体积为1lc、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍d、1mol/l k2so4溶液中钾离子浓度为2mol/l，硫酸根离子浓度为1mol/l根据n=cv计算离子的物质的量解答：解：a、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1l1mol/l k2so4溶液，含有1mol硫酸钾，故a错误b、1molk2so4溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，溶液的体积为1l，不是溶剂的体积为1l，故b错误；c、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1l1mol/l k2so4溶液中钾离子浓度为2mol/l，故c正确；d、1mol/l k2so4溶液中钾离子浓度为2mol/l，硫酸根离子浓度为1mol/l1l该溶液中含k+的物质的量为1l2mol/l=2mol，含so42的物质的量为1l1mol/l=1mol，故d错误故选：c点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算14（2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）a用100ml容量瓶配制50ml0.1mol/l的盐酸b用100ml量筒量取5.2ml盐酸c用托盘天平称取25.02gnacld用10ml量筒量取5.2ml盐酸考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：a、根据一定规格的容量瓶只能配制对应体积的溶液；b、根据量筒的量程来判断；c、根据托盘天平的准确度；d、根据量筒的量程来判断解答：解：a、100 ml的容量瓶只能配制100 ml的盐酸，故a错误b、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故b错误；c、托盘天平的准确度为0.1g，用托盘天平称只能取25.0g的nacl，数据精确到小数点后一位，故c错误；d、用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故d正确；故选：d点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累15（2分）浓盐酸和ca（clo）2能发生反应：ca（clo）2+4hcl=cacl2+2h2o+2cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是co2，hcl，h2o，o2（）abcd考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：漂白粉的主要成分为cacl2和ca（clo）2，因hclo的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和hclo而变质，hclo不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题解答：解：漂白粉的主要成分为cacl2和ca（clo）2，因hclo的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和hclo而变质，hclo不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为ca（clo）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有co2，hcl，h2o故选a点评：本题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累基础知识16（2分）下列叙述正确的是（）a1molnaoh的质量为40gmol1b标准状况下，1molh2o2的体积为22.4lc3.011023个so2分子的质量为32gdch4的摩尔质量为16g考点：摩尔质量；气体摩尔体积 专题：化学用语专题分析：a根据质量的单位判断；bvm=22.4l/mol用于标准状况下的气体；c根据n=计算；d根据摩尔质量的单位判断解答：解：a质量的单位是g，故a错误；b1molh2o2的体积不是22.4l，标准状况下过氧化氢为液体，故b错误；cn（so2）=0.5mol，m（so2）=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d摩尔质量的单位为g/mol，故d错误；故选c点评：本题考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数及其相关计算，难度不大，注意各自的单位17（2分）在0.5l溶液里含有0.1molnacl和0.2molmgcl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）a1moll1b0.5moll1c0.3moll1d0.6moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：溶液中n（cl）=n（nacl）+2n（mgcl2），再根据c=计算溶液中氯离子浓度解答：解：溶液中n（cl）=n（nacl）+2n（mgcl2）=0.1mol+20.2mol=0.5mol，故溶液中氯离子浓度=1mol/l，故选a点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，关键是计算氯离子物质的量，注意对公式的理解18（2分）下列溶液中的c（cl）与50ml1moll1alcl3溶液中的c（cl）相等的是（）a150ml1moll1氯化钠溶液b75ml1moll1氯化铁溶液c150ml2moll1氯化钾溶液d75ml2moll1氯化钙溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，以此解答即可解答：解：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，a.150ml 1moll1氯化钠溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/l，故a错误；b.75ml 1moll1氯化铁溶液中c（cl）=3moll11=3mol/l，故b正确；c.150ml 2moll1氯化钾溶液中c（cl）=2moll11=4mol/l，故c错误；d.75ml 1moll1氯化钙溶液中c（cl）=1moll12=2mol/l，故d错误故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用19（2分）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）a24.4gb25.5gc23.6gd24g考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g0.4g=23.6g故选c点评：本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键20（2分）在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）an2和o2bco2和o2cso2和co2dno和hcl考点：相对分子质量及其计算 专题：计算题分析：根据平均相对分子质量等于40，其中必然有一个大于40，一个小于40，或两个都等于40来解答解答：解：an2和o2的相对分子质量分别为28，32，都小于40，不符合题意，故a错误；bco2和o2的相对分子质量分别为44，32，一个比40大，一个比40小，符合题意，故b正确；cso2和co2的相对分子质量分别为64，44，都大于40，不符合题意，故c错误；dhcl和n2的相对分子质量分别为36.5，28，都小于40，不符合题意，故d错误；故选：b点评：本题主要考查了混合气体平均相对分子量，注意平均值法的使用，难度不大21（2分）如图所示，从a处通入新制的氯气，关闭活塞b时，c处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞b时；c处的红色布条逐渐褪色则d瓶中装有的试剂可能是（）a浓硫酸b盐酸溶液c水d饱和食盐水考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，a处通入氯气，关闭b阀时，c处红色布条无变化，说明d处可以干燥氯气或吸收氯气解答：解：a浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，氯气不能时干燥有色布条褪色，所以a可能是浓硫酸，故a正确；b氯气通过盐酸溶液后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，与实验不符合，故b错误；c氯气通过水后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，与实验不符合，故c错误；d氯气通过饱和食盐水后带出部分水蒸气，能使有色布条褪色，与实验不符合，故d错误；故选：a点评：本题考查了氯气性质，明确次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性是解题的关键，题目难度中等22（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）albcdl考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm =molvm =mol22.4l/mol=l故选：a点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在2015届高考选择题中经常出现23（2分）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）a2b3c4d5考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1l2mol/l=al0.5mol/l，解得：a=4故选c点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握24（2分）在200ml硫酸铝溶液中，含有3na个硫酸根离子（na表示阿伏加德罗常数的值）则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为（）a2 moll1b2.5 moll1c5 moll1d7.5 moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算n（so42），1molal2（so4）3电离出3molso42，据此计算nal2（so4）3，再根据c=计算解答：解：3na个硫酸根离子的物质的量=3mol，1molal2（so4）3电离出3molso42，故nal2（so4）3=1mol，所以cal2（so4）3=5mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解电解质与电解质离子的物质的量关系25（2分）x g h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）amol1bmol1cmol1dmol1考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由n=计算水的物质的量，结合1molh2o中含2molh来计算解答：解：xgh2o的物质的量为=mol，由1molh2o中含2molh、xgh2o中含有y个氢原子，则mol2na=y，解得na=mol1，故选d点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成26（2分）下列说法中错误的是（）a从1l1mol/l的nacl溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/lb制成0.5l10mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112l（标准状况）c0.5l2mol/lbacl2溶液中，ba2+和cl总数为36.021023d10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10ml18.4mol/l硫酸的浓度是不同的考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、依据溶液是均一稳定的分散系分析判断；b、依据气体体积换算物质的量和溶液中溶质物质的量分析判断；c、依据体积和浓度计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；d、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断；解答：解：a、依据溶液是均一稳定的分散系，从1l1mol/l的nacl溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/l；故a正确；b、制成0.5l10mol/l的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112l（标准状况）物质的量=5mol；故b正确；c、0.5l2mol/lbacl2溶液中，含ba2+物质的量为1mol，含cl物质的量2mol，溶液中离子总数为36.021023；故c正确；d、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=18.4mol/l，与10ml18.4mol/l硫酸的浓度是相同的，故d错误；故选d点评：本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等27（2分）在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为d gcm3，则溶液的浓度为（）a100%b100%c moll1d moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：设溶液中钾离子物质的量为amol，则水的物质的量为bmol，溶液中koh为amol，根据m=nm计算出水、koh的质量，进而计算溶液的质量，根据v=计算溶液的体积，再根据c=、w=分别进行计算即可解答：解：在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，设溶液中钾离子物质的量为amol，则水的物质的量为bmol，溶液中溶质koh的物质的量为amol，水的质量为：bmol18g/mol=18b g，koh的质量为：amol56g/mol=56ag，溶液的质量为（56a+18b）g，溶质的质量分数为：100%=100%，所以a错误、b正确；溶液的体积为：=l，则该溶液的物质的量浓度为c=mol/l，所以c、d错误，故选b点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的有关计算，题目难度中等，属于字母型计算，增大了计算难度，理解物质的量浓度、溶质质量分数的定义式是关键二、填空题（共46分）28（6分）（1）100mla2气体跟50mlb2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式a2b或ba2，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒定律（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，气体的体积之比等于其计量数之比，再根据原子守恒确定生成物化学式；（2）过氧化钠和二氧化碳反、水应生成氧气，氧气可以供给呼吸解答：解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，气体的体积之比等于其计量数之比，则三种物质的计量数之比=100ml：50ml：100ml=2：1：1，设生成物的化学式为x，该反应方程式为2a2+b2=2x，再根据原子守恒知生成物化学式为a2b或ba2，其推理过程中是根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答的，故答案为：a2b或ba2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律；（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气可以供给呼吸，反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评：本题考查阿伏伽德罗定律及过氧化钠的性质，熟