河南省南阳市新野三中高一化学上学期期中试卷（一）（含解析）.doc

河南省南阳市新野三中20142015学年高一上学期期中化学试卷（一）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1硅被誉为无机非金属材料的主角下列制品用到硅单质的是（）-a-陶瓷餐具-b-玻璃茶具-c-计算机芯片-d-光导纤维2下列说法不正确的是（）-a-sio2与水反应可制取硅酸-b-co2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀-c-sio2是一种空间立体网状结构的晶体 -d-氢氟酸不能用玻璃器皿贮存3下列反应的离子方程式正确的是（）-a-石英与烧碱溶液共热：sio2+2ohsio32+h2o-b-在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3+4 oh-c-在氢氧化钠溶液中通入过量的co2：2oh+co2co32+h2o-d-在氢氟酸中加入石英：sio2+4h+4fsif4+2 h2o4下列关于铝的叙述中，不正确的是（）-a-铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜-b-在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来-c-氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应-d-常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为铝在常温下不能与它们发生反应5相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（）-a：1-b：3-c-3：4-d：16下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）-a-硅是良好的半导体材料-b-二氧化硅属于酸性氧化物-c-硅酸的酸性比碳酸的强-d-硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位7工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；sio2+2csi+2co下列说法不正确的是（）-a-该反应属于置换反应-b-c是还原剂，发生还原反应-c-sio2是氧化剂，在反应中还原-d-氧化还原反应的实质是电子的转移8下列关于复合材料的说法正确的是（）-a-将不同性质的材料经简单混合便成复合材料-b-合金就是复合材料-c-复合材料中的各部分作用相同-d-复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的9等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）-amoll1h2so4溶液-b8moll1h2so4溶液-c-6moll1koh溶液-d-3moll1hno3溶液10常温下，下列不发生反应的一组物质是（）硅与naoh溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与naoh溶液 二氧化硅与浓硝酸-a-b-c-d-11将足量co2气体通入水玻璃（na2sio3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）-a-na2sio3-b-na2co3、na2sio3-c-na2co3、sio2-d-sio212向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，此时生成的al（oh）3的物质的量是（）-amol-b.33mol-c-0.67mol-d-013a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg 5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（）-a-fe cu al ag mg-b-al cu mg ag fe-c-mg cu al ag fe-d-mg ag al cu fe14现有alcl3和mgso4的混合溶液，向其中不断加入naoh溶液得到的沉淀的量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中cl、so42的物质的量之比为（）-a：1-b-3：2-c-3：1-d-6：115有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）-a2.2%-b-30%-c-75.5%-d-80.6%16由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）-a-锌-b-铁-c-铝-d-镁二、非选择题17（1）除去sio2中的少量caco3，应选用的试剂是除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是；最活泼的是；常温时与盐酸能剧烈反应的有；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是18由118号元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，a是地壳中含量最多的金属请回答：（1）物质的化学式：乙，丁，戊甲物质在工业上的一种主要用途（3）甲乙+丙反应的离子方程式（4）a乙+c反应的化学方程式19在如图中a，b，c，d分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质a是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于h2so4、hno3，却溶于氢氟酸，c为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，d为一种酸，请填写以下空白（1）a、b、c、d的化学式分别是、ab的化学方程式是（3）cd的离子方程式是20硅酸镁铝作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理（如牙膏）、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程（1）用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式：21有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、i、cl、no3、co32、so42，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使ph试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，可见ccl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有22在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢请回答：（1）该反应的化学方程式为现需冶炼2.8kg硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？选做题（共2小题，满分0分）23将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是（）-a：3-b：3-c：4-d：724已知ba2可溶于水，图中表示的向100ml0.02moll1kal（so4）2溶液中逐加入0.05moll1ba（oh）2溶液时，生成沉淀的物质的量与加入ba（oh）2溶液的体积的关系下列说法不正确的是（）-a-所价的ba（oh）2溶液的c（oh）=0.1moll-b-a点的值是80ml-c-b点的值是0.005mol-d-当v时，生成沉淀的质量是0.699g河南省南阳市新野三中20142015学年高一上学期期中化学试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1硅被誉为无机非金属材料的主角下列制品用到硅单质的是（）-a-陶瓷餐具-b-玻璃茶具-c-计算机芯片-d-光导纤维考点：-硅和二氧化硅专题：-化学应用分析：-硅单质是重要的半导体材料，可以运用制造硅太阳能电池、硅芯片等，据此分析解答解答：-解：在周期表中，硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，是重要的半导体材料，能作硅太阳能电池板、硅芯片等，a陶瓷的原料是粘土，不是硅单质，故a错误；b制造玻璃的原料是碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅，故b错误；c制造计算机芯片的原料是硅单质，故c正确；d制造光导纤维的原料是二氧化硅，故d错误；故选c点评：-本题以硅、二氧化硅为载体考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，知道传统硅酸盐产品的原料，题目难度不大2下列说法不正确的是（）-a-sio2与水反应可制取硅酸-b-co2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀-c-sio2是一种空间立体网状结构的晶体-d-氢氟酸不能用玻璃器皿贮存考点：-硅和二氧化硅专题：-碳族元素分析：-asio2属于酸性氧化物，但和水不反应；bco2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；c二氧化硅是原子晶体，属于空间网状结构；dhf能溶解二氧化硅解答：-解：asio2属于酸性氧化物，但和水不反应，硅酸制备方程式为sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3，故a错误；bco2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，反应方程式为na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3，故b正确；c二氧化硅是原子晶体，属于空间网状结构，每个si原子连接4个o原子，每个o原子连接2个si原子，故c正确；d玻璃中含有二氧化硅，hf能溶解二氧化硅生成四氟化硅，所以氢氟酸不能用玻璃器皿贮存，故d正确；故选a点评：-本题考查二氧化硅的结构、性质，明确二氧化硅属于酸性氧化物但能溶于hf，知道二氧化硅的结构，常常与阿伏伽德罗常数联合考查，题目难度不大3下列反应的离子方程式正确的是（）-a-石英与烧碱溶液共热：sio2+2ohsio32+h2o-b-在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3+4 oh-c-在氢氧化钠溶液中通入过量的co2：2oh+co2co32+h2o-d-在氢氟酸中加入石英：sio2+4h+4fsif4+2 h2o考点：-离子方程式的书写专题：-离子反应专题分析：-a二氧化硅为酸性氧化物能和碱反应生成硅酸钠和水；b氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中；c过量的co2通入naoh溶液中发生2naoh+co2na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o2nahco3，据此分析解答；d氢氟酸为弱酸，应该写化学式解答：-解：a石英与烧碱溶液共热sio2+2naohna2sio3+h2o，硅酸钠为易溶于水易电离的盐拆成离子，离子反应为sio2+2ohsio32+h2o，故a正确；b氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c向naoh溶液中通入过量的co2气体，反应生成了碳酸氢离子，反应的离子方程式为co2+oh=hco3，故c错误；d在氢氟酸中加入石英，二氧化硅、水为氧化物写化学式，氢氟酸为弱酸，应该写化学式，四氟化硅为气体写化学式，所以该反应离子反应为：sio2+4hfsif4+2h2o，故d错误；故选a点评：-本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，c中氢氧化钠与过量的co2产物的判断为该题的难点，题目难度不大4下列关于铝的叙述中，不正确的是（）-a-铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜-b-在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来-c-氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应-d-常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为铝在常温下不能与它们发生反应考点：-铝的化学性质专题：-几种重要的金属及其化合物分析：-a、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；b、因为铝比铁活泼，所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来；c、氧化铝化学性质活泼，可以和强酸反应，可以与强碱反应；d、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应解答：-解：a、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故a正确；b、因为铝比铁活泼，所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来，故b正确；c、氧化铝化学性质活泼，可以和强酸反应，可以与强碱反应，故c正确；d、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故d错误；故选d点评：-本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握5相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（）-a：1-b：3-c-3：4-d：1考点：-化学方程式的有关计算专题：-计算题分析：-设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，物质的量之比等于质量之比解答：-解：设金属都为1mol，mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则mg+2hclmgcl2+h2 1 1 1mol xx=1mol，2al+6hcl2alcl3+3h22 31mol yy=1.5mol，物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，物质的量之比等于质量之比，故选b点评：-本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答6下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）-a-硅是良好的半导体材料-b-二氧化硅属于酸性氧化物-c-硅酸的酸性比碳酸的强-d-硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位考点：-硅和二氧化硅专题：-碳族元素分析：-asi处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，其单质属于半导体材料；b二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；c非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d地壳中元素含量最高的是o元素、其次是si元素解答：-解：asi处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，其单质属于半导体材料，可以作硅芯片和硅太阳能电池，故a正确；b二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但能和hf反应，故b正确；c非金属性csi，所以酸性h2co3h2sio3，故c错误；d地壳中元素含量最高的是o元素、其次是si元素，所以硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，主要以化合态存在，故d正确；故选c点评：-本题考查硅及其化合物的性质，侧重考查基本概念、基本理论等知识点，熟练掌握si、cl、s、n元素及其化合物的性质，题目难度不大7工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；sio2+2csi+2co下列说法不正确的是（）-a-该反应属于置换反应-b-c是还原剂，发生还原反应-c-sio2是氧化剂，在反应中还原-d-氧化还原反应的实质是电子的转移考点：-氧化还原反应专题：-氧化还原反应专题分析：-反应sio2+2csi+2co中，si元素化合价降低，被还原，c元素化合价升高，被氧化，sio2为氧化剂，c为还原剂，以此解答该题解答：-解：a反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故a正确；b反应中c元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故b错误；c反应中si元素化合价降低，被还原，sio2是氧化剂，故c正确；d氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故d正确故选b点评：-本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大8下列关于复合材料的说法正确的是（）-a-将不同性质的材料经简单混合便成复合材料-b-合金就是复合材料-c-复合材料中的各部分作用相同-d-复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的考点：-合金的概念及其重要应用；无机非金属材料专题：-化学应用分析：-复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用解答：-解：a将不同性质的材料经简单混合不是复合材料，复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，故a错误； b合金属于金属材料，不是复合材料，故b错误；c复合材料中的各部分作用不同，在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，故c错误；d复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，故d正确故选d点评：-本题考查复合材料，难度不大，注意把握复合材料的概念，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体9等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）-amoll1h2so4溶液-b8moll1h2so4溶液-c-6moll1koh溶液-d-3moll1hno3溶液考点：-铝的化学性质；镁的化学性质专题：-几种重要的金属及其化合物分析：-镁、铝混合物中加入hno3和浓h2so4（两物质均具有强氧化性）都不能产生h2，加入naoh溶液只有al与naoh溶液反应生成h2而与mg不反应，而加入hcl，mg和al都与盐酸反应生成h2，所以h2量最多解答：-解：a、硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气；b、镁与浓硫酸（18mol/lh2so4）反应生成so2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；c、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；d、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多故选a点评：-本题考查金属的性质，较易题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/l以上的hcl、h2so4、hno3通常认为是浓酸10常温下，下列不发生反应的一组物质是（）硅与naoh溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与naoh溶液 二氧化硅与浓硝酸-a-b-c-d-考点：-硅和二氧化硅专题：-碳族元素分析：-硅、二氧化硅在常温下能和强碱溶液、氟气、hf反应，据此分析解答解答：-解：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，所以能反应，故错误； 硅与盐酸不反应，故正确； si+4hf=sif4+2h2，所以能反应，故错误；na2co3+sio2nasio3+co2，常温下二者不反应，故正确；sio2+2naoh=na2sio3+h2o，常温下二者能反应，故错误； 二氧化硅与浓硝酸不反应，故正确；故选d点评：-本题考查了硅及二氧化硅的性质，硅不活泼，但硅属于亲氧元素，二者都和强酸不反应，但能和hf反应，题目难度不大11将足量co2气体通入水玻璃（na2sio3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）-a-na2sio3-b-na2co3、na2sio3-c-na2co3、sio2-d-sio2考点：-无机非金属材料专题：-碳族元素分析：-向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；蒸干时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分解答：-解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠故选a点评：-本题考查了硅的化合物的性质，明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸；高温条件下，二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键，难度不大12向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，此时生成的al（oh）3的物质的量是（）-amol-b.33mol-c-0.67mol-d-0考点：-离子方程式的有关计算专题：-计算题分析：-so42+ba2+=baso4，所以向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以al3+与oh物质的量分别为1mol、4mol，恰好反应al3+4oh=a1o2+2h2o，没有沉淀生成解答：-解：溶液含有1mol kal（so4）2，所以含有so422mol加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，由反应so42+ba2+=baso4可知，加入的氢氧化钡含有2molba2+，即需加入2molba（oh）2由于溶液含有1mol kal（so4）2，则含有1molal3+，加入2molba（oh）2，提供4moloh，恰好反应al3+4oh=a1o2+2h2o，没有沉淀生成故选：d点评：-考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据so42恰好转化为沉淀判断加入ba（oh）2的物质的量13a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg 5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（）-a-fe cu al ag mg-b-al cu mg ag fe-c-mg cu al ag fe-d-mg ag al cu fe考点：-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：-几种重要的金属及其化合物分析：-（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强；（3）c与强碱反应放出气体，为铝；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝解答：-解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，故选c点评：-本题考查了金属活动性顺序及其应用，明确金属的性质是解本题关键，难度不大14现有alcl3和mgso4的混合溶液，向其中不断加入naoh溶液得到的沉淀的量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中cl、so42的物质的量之比为（）-a：1-b-3：2-c-3：1-d-6：1考点：-有关混合物反应的计算专题：-计算题分析：-氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则4v5体积时naoh发生了naoh与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由04体积时naoh发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量解答：-解：第一条上升的直线是表示alcl3和mgso4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示al（oh）3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入1体积的naoh将氢氧化铝完全溶解，可知alcl3是cmol，氯离子的量为3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠3体积，再根据第一条直线可知，413=1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2naohmgso4，所以mgso4为0.5cmol，所以硫酸根离子的量为0.5cmol，所以原溶液中cl与so42的物质的量之比为3cmol：0.5cmol=6：1，故选d点评：-本题考查金属镁、铝的化合物的性质、有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力15有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）-a2.2%-b-30%-c-75.5%-d-80.6%考点：-有关混合物反应的计算专题：-计算题分析：-铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答解答：-解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选b点评：-本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大16由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）-a-锌-b-铁-c-铝-d-镁考点：-化学方程式的有关计算专题：-平均值法分析：-可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2l时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量解答：-解：产生11.2lh2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选c点评：-本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用二、非选择题17（1）除去sio2中的少量caco3，应选用的试剂是盐酸除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是naoh溶液（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加，先生成沉淀后沉淀消失，则滴加的为naoh，另一种为氯化铝（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是au；最活泼的是mg；常温时与盐酸能剧烈反应的有mg；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是al考点：-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂专题：-元素及其化合物分析：-（1）碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能；al与naoh溶液反应，而fe不能；（3）naoh少量生成沉淀，过量沉淀消失；（4）化学性质最不活泼的稳定存在，最活泼的与盐酸反应剧烈，只有al与酸、碱反应解答：-解：（1）碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能，则除去sio2中的少量caco3，应选用的试剂是盐酸，故答案为：盐酸；al与naoh溶液反应，而fe不能，则除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是naoh溶液，故答案为：naoh溶液；（3）naoh少量生成沉淀，过量沉淀消失，则取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加，先生成沉淀后沉淀消失，则滴加的为naoh，另一种为氯化铝，故答案为：取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加，先生成沉淀后沉淀消失，则滴加的为naoh，另一种为氯化铝；（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是au；最活泼的是mg；常温时与盐酸能剧烈反应的有mg；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是al，故答案为：au；mg；mg；al点评：-本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18由118号元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，a是地壳中含量最多的金属请回答：（1）物质的化学式：乙naalo2，丁alcl3，戊al（oh）3甲物质在工业上的一种主要用途冶炼al（3）甲乙+丙反应的离子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o（4）a乙+c反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o=2 naalo2+3h2考点：-无机物的推断专题：-推断题分析：-由118号元素组成的单质a、b、c，a是地壳中含量最多的金属，则a为al，al与氢氧化钠溶液反应生成乙为naalo2、c为h2，al与b反应生成甲，甲能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，则b为o2，甲为al2o3，可推知丙为h2o，丁为alcl3，戊为al（oh）3，据此解答解答：-解：由118号元素组成的单质a、b、c，a是地壳中含量最多的金属，则a为al，al与氢氧化钠溶液反应生成乙为naalo2、c为h2，al与b反应生成甲，甲能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，则b为o2，甲为al2o3，可推知丙为h2o，丁为alcl3，戊为al（oh）3，（1）由上述分析可知，乙为naalo2，丁为alcl3，戊为al（oh）3，故答案为：naalo2；alcl3；al（oh）3；甲为al2o3，在工业上常用冶炼al，故答案为：冶炼al；（3）甲乙+丙反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（4）a乙+c反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2 naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2 naalo2+3h2点评：-本题考查无机物推断，涉及al元素单质化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握19在如图中a，b，c，d分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质a是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于h2so4、hno3，却溶于氢氟酸，c为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，d为一种酸，请填写以下空白（1）a、b、c、d的化学式分别是sio2、co、co2、h2sio3ab的化学方程式是2c+sio2si+2co（3）cd的离子方程式是2co2+2h2o+sio32=h2sio3+2hco3考点：-无机物的推断专题：-推断题分析：-a是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于h2so4、hno3，却溶于氢氟酸，则a为sio2，d是一种酸为h2sio3，c为无色无味的气体，则c为co2，b为co，以此来解答解答：-解：a是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于h2so4、hno3，却溶于氢氟酸，则a为sio2，d是一种酸为h2sio3，c为无色无味的气体，则c为co2，b为co，（1）由上述分析可知，a、b、c、d分别为sio2、co、co2、h2sio3，故答案为：sio2；co；co2；h2sio3；ab的化学方程式是2c+sio2si+2co，故答案为：2c+sio2si+2co；（3）cd的离子方程式是2co2+2h2o+sio32=h2sio3+2hco3，故答案为：2co2+2h2o+sio32=h2sio3+2hco3点评：-本题考查无机物的推断，为高频考点，把握a为二氧化硅为推断的突破口，侧重si的化合物转化的考查，把握图中转化关系及发生的反应为解答的关键，题目难度不大20硅酸镁铝作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理（如牙膏）、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程（1）用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：mgoal2o3sio2写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式：mgoal2o3sio2+8hcl=mgcl2+2alcl3+sio2+4h2o考点：-含硅矿物及材料的应用专题：-碳族元素分析：-（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xmonsio2mh2o）；硅酸镁铝和盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化硅和水，反应的化学方程式mgoal2o3sio2+8hcl=mgcl2+2alcl3+sio2+4h2o；解答：-解：；（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xmonsio2mh2o），所以用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：mgoal2o3sio2；故答案为：mgoal2o3sio2；硅酸镁铝和盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化硅和水，反应的化学方程式mgoal2o3sio2+8hcl=mgcl2+2alcl3+sio2+4h2o，故答案为：mgoal2o3sio2+8hcl=mgcl2+2alcl3+sio2+4h2o；点评：-本题考查学生由盐的书写改写为氧化物的形式一般方法，同时考查了硅酸盐的反应方程式的书写，题目难度不大，明确反应的原理是解题的关键，题目难度不大21有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、i、cl、no3、co32、so42，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使ph试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，可见ccl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有nh4+、al3+、i、so42，肯定不存在的离子有mg2+、ba2+、fe3+、co32、no3，不能确定是否存在的离子有k+、cl考点：-常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：-物质检验鉴别题分析：-该溶液可使ph试纸呈现红色是酸性溶液；溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，碘单质能使ccl4层呈紫色；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银；铝离子能和氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又完全溶解，氢氧化钠和铵盐加热时反应，生成的气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解答：-解：该溶液可使ph试纸呈现红色是酸性溶液，则一定不含有co32；溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，能使ccl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有i，一定不含有fe3+、no3；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有so42，一定不含有ba2+，；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入naoh溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，没有 mg2+，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含nh4+故肯定存在的离子有：nh4+、al3+、i、so42；肯定不存在的离子有：mg2+、ba2+、fe3+、co32、no3；无法确定是否存在的离子有：k+、cl；故答案为：nh4+、al3+、i、so42；mg2+、ba2+、fe3+、co32、no3； k+、cl点评：-本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子22在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢请回答：（1）该反应的化学方程式为sicl4+2h2si+4hcl现需冶炼2.8kg硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？考点：-硅和二氧化硅；化学方程式的有关计算专题：-计算题分析：-（1）根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；根据si和氢气之间的关系计算解答：-解：（1）反应物是四氯化硅、氢气，生成物是hcl和si，反应条件是高温，所以反应方程式为sicl4+2h2si+4hcl，故答案为：sicl4+2h2si+4hcl；2.8kg=2800g，n（si）=100mol，设需要氢气体积为x，sicl4+2h2si+4hcl 44.8l 1mol x 100mol44.8l：1mol=x：100molx=4480l，答：需要消耗氢气体积是4480l点评：-本题以硅为载体考查方程式的书写、根据方程式计算，根据方程式书写规则、方程式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大选做题（共2小题，满分0分）23将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是（）-a：3-b：3-c：4-