高中化学 3.1金属的化学性质（第3课时）习题2 新人教版必修1.doc

3.1金属的化学性质（第3课时）一、选择题1(2014试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()a等于4.6%b等于8.0%c大于8.0% d小于8.0%【解析】n(na)0.2 mol，根据方程式2na2h2o=2naohh2，0.2 mol na反应产生0.2 g h2,0.2 mol naoh(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g95.4 g0.2 g99.8 g，故naoh溶液中naoh的质量分数大于8%。【答案】c2将28 g铁粉放入100 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()a32 g b6.4 gc0.64 g d3.2 g【解析】n(fe)0.5 mol，n(cuso4)0.100 l0.1 mol/l0.01 mol，由cuso4fe=feso4cu可知fe过量，所以应按cuso4的量计算：n(cu)n(cuso4)0.01 mol。m(cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。【答案】c3(2013嘉兴高一检测)将1 mol na和1 mol al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()a11.2 l b22.4 lc33.6 l d44.8 l【解析】由2na2h2o=2naohh2 2 2 1 1 mol 1 mol 0.5 mol2al2naoh2h2o=2naalo23h2 2 2 31 mol 1 mol 1.5 mol故na、al完全反应生成2 mol h2，即44.8 l。【答案】d4铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()a0.5 molb1 molc1.5 mol d2 mol【解析】3fe4h2o(g)fe3o44h2m 3 mol 64 g n(fe) 32 g，解得n(fe)1.5 mol。【答案】c5将一定质量的锌片放入500 ml cuso4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该cuso4溶液的物质的量浓度为()a0.5 moll1b1 moll1c1.5 moll1 d2 moll1【解析】zn与cuso4溶液反应时，置换出来的cu附着在锌片上。zncu2=zn2cum 1 mol 1 g n(cu2) 0.5 g，解得n(cu2)0.5 mol，所以c(cuso4)1 moll1。【答案】b6将等体积的hnro3和hn1ro4两种酸溶液与一定量的naoh中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()an(n1)b11c1(n1) d(n1) n【解析】酸碱中和的本质是：hoh=h2o，由此可以得到如下关系式：hnro3nnaoh、hn1ro4(n1)naoh，因为naoh的量一定，将上述关系式变形得：hnro3naoh、hn1ro4naoh，所以两种酸的物质的量浓度比是(n1) n。【答案】d7把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是()aab babcab d无法确定【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。【答案】c8用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()ao2和h2的混合气体 b1.12 l h2c大于1.12 l h2 d小于1.12 l h2【解析】0.1 mol na与h2o反应能生成标准状况下h21.12 l，生成的naoh会继续与铝箔反应放出h2。【答案】c9将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()a. mol b1 molc2 mol d. mol【解析】铝在参加反应时1 mol al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需al的物质的量为 mol。【答案】d10将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gml1，该溶液中溶质质量分数为()a.% b.%c.% d.%【解析】本题既考查了na与h2o的反应，又考查了al与naoh的反应，应注意用关系式来进行计算。由2na2naohh2 a mol a mol a/2 mol2al2naoh2naalo23h2a mol a mol a mol 3a/2 mol得50am(a)246am所以w(naalo2)100%。【答案】c二、非选择题11将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 l溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。【解析】n(na)2 mol，n(al)2 mol。2na2h2o=2naohh22 mol 2 mol 22.4 l2al2h2o2naoh=2naalo23h22 mol 2 mol 2 mol 67.2 l(1)得到的气体在标准状况下的体积为：224 l67.2 l89.6 l。(2)得到的溶液为naalo2溶液，其物质的量浓度为：0.4 moll1。【答案】(1)89.6 l(2)0.4 moll112(2014经典习题选萃)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 ml 5 moll1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 moll1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗hcl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】(1)消耗hcl的物质的量：0.2 l5 moll10.2 l4.6 moll10.08 mol。(2)设al、fe的物质的量分别为x、y。2al6hcl=2alcl33h22 mol 6 mol x 3xfe 2hcl =fecl2h21 mol 2 moly 2y得x0.02 mol，y0.01 mol。【答案】(1)0.08 mol(2)0.02 mol0.01 mol【点拨】解答本题要注意以下三点：(1)应用“n(消耗)n(初始)n(剩余)”，计算消耗的n(hcl)；(2)明确有关混合物的计算方法；(3)充分领会该题设问的递进关系。13(2014经典习题选萃)已知nacl(s)h2so4(浓)=nahso4hcl现在117 g nacl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的hcl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得hcl气体溶于100 g水中，若所得盐酸的密度为1.1 gcm3，则盐酸的物质的量浓度为多少？【解析】(1)设生成hcl的物质的量为xnacl(s)h2so4(浓)=nahso4