河南省中原名校高三化学上学期期中联考试卷新人教版.doc

中原名校20132014学年上学期期中联考高三化学试题可能用到的相对原子质量：h：l c：12 n：14 o：16 f：19 na：23 mg：24 a1：27 s：32 c1：355 ca：40 v：5l fe：56 fu：64 br：80第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法中，不正确的是（ ） a“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 b根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 csio2可用于制造光导纤维，其性质稳定,不溶于强酸、强碱 d焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现2设na为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） a常温下，01 mol碳酸钠晶体中含有的数目小于01 na b36gcao2中含有的离子数目为015 na c100 g 98的浓硫酸中，氧原子总数为4na d标准状况下，142 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为02na3下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（ ）4下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸充分反应后溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应有气体生成 a b除外 c除外 d除外5一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 a3 b4 c5 d66在不同温度下，水溶液中c（h）与c（oh）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）ac点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、fe2bb点对应的溶液中大量存在：、k、cl、 cd点对应的溶液中大量存在：al3、k、clo、clda点对应的溶液中大量存在：、na、cl、a氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入co2，溶液有蓝变红：co22ohh2ob漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：fe33clo3h2ofe（oh）33hclo ccl2通入febr2溶液中，cl2与febr2物质的量之比45： 10fe26br8cl210fe33br216cld碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：ca22ohcaco3nh3h2oh2o8根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）9某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ）a已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 b在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液 转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水 至溶液的凹液面正好与刻度线相切 c用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 d欲检验so2中是否混有co2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶 液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有co210短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，x与y、 z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） ax的氢化物溶于水生成弱酸 by与x可生成y3x2型化合物 cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 dz的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物11下列关于元素或物质的性质说法正确的是（ ）a氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复 色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强 b焦炭和石英砂制粗硅，说明单质c的氧化性比单质si强 c醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明c的非金属性比si强d透闪石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示为：2cao5mgo8sio2h2o12某溶液含有中的离子（见下表），欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子， 能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） （ ）13下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ） a氯水与氨水中微粒种数 bh2o2与o2分子中氧氧键键能 cch4分子与离子中的键角 d相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数14现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为01 moll,，如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) （ ） a甲乙丙 b甲丙乙 c丙甲乙 d乙丙甲15物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述 正确的是( ) anahco3与石灰水反应，当n（nahco3）：nca（oh）211时，完全转化为caco3 bco2通入石灰水中，当n（co2）nca（oh）211时，能得到澄清溶液 calcl3溶液与烧碱溶液反应，当n（oh）n（al3）11时，铝元素以形式存在 dfe与稀硝酸反应，当n（fe）n（hno3）11时，溶液中铁元素只以fe3形式存在16向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150 ml1moll1的hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）ab曲线表示的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解bb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时al（oh）3的质量小于39gd原混合溶液中的与的物质的量之比为21第卷（共52分）二、填空题（本题共4题，共52分）17（14分）下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知a是一种常见的液态化合物, c、d、g、h、k是单质，其它为化合物，g、k是普通钢中的两种重要元素，其中k含量少，e、f对应溶液的酸碱性相反，f的焰色反应为黄色，请按要求作答：（1）写出化合物的电子式：_。（2）写出a与j反应的离子方程式：_。将少量的h通入f的溶液中，反应的总离子方程式为：_。（3）b与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_mol（保留2位有效数字）。（4）已知在200，101kpa下，012g单质k与a完全反应生成c与i，吸收了1316j的能量，写出此反应的热化学方程式：_。（5）以pt为电极，由i、d以及f的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：_。 若用此电池电解300ml5moll的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下 336l气体，此时溶液的ph为_（假设电解前后溶液体积不变化）。 若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体448l（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_。18（11分）已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，b的单质常温下为气体，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，d是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： （1）b在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（写化学式）。（2）c、d、e、f四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。（用离子符号表示）。（3）a、c、d、e中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有_（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为_。（4）工业上常用a、b组成的物质x来检验f的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式_。 其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（5）a和c可形成两种液态化合物y和z，用电子式表示原子个数之比11的物质y的形成过程_；在微电子工业中，x的水溶液可用作刻蚀剂y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_。 （6）某bc和bc2的混合气体，且n（bc）n（bc2）13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，bc和bc2恰好被吸收，生成b的最高价含氧酸盐，从而可以除去bc和bc2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：_。19（14分）某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为00lmol。若向原溶液中加入kscn溶液，无明显变化。 若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成溶液中阴离子种类不变。 若向原溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题 （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入kscn溶液，现象是_。该过程中涉及的离子方程式有_、_。 （2）向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为_（写化学式）。 （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_mlo2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。amolcu2s和bmol fes投入到v l c moll的稀硝酸中；充分反应，生成no气体，所得澄清溶液可以看作cu（no3）2、fe（no3）3和h2so4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为_mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。已知ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（l） h1a kjmol 欲计算反应ch4（g）4no（g）2n2（g）co2（g）2h2o（l）的焓变h2， 则还需要查找某反应的焓变h3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时h3 b kjmol，则该反应的热化学方程式为_。 据此计算出h2_kjmol（用含a和b的式子表示）。20（13分）草酸（h2c2o4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的hno3与98的 h2so4的质量比2125） 反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为： c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：_。（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：_。实验：探究草酸的不稳定性 甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（h2c2o42h2o）100开始失水,1005左右分解产生h2o、co和co2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有h2o、co和co2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：c_f_daf。 （4）若实验结束后测得a管质量减轻48g，则需分解草酸晶体的质量为_g。（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验co2装置之前增加一个装有_的洗气装置。（填写字母编号）。 a水 b氢氧化钠溶液 c碳酸钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 k2h6u2v2o15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为v2o5，v2o5在酸性溶液里转化为，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为： h2c2o4hco2h2o 请将上述反应配平（填写系数即可）：_。 现有钾钒铀矿样品102g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗09g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。中原名校2013-2014学年高三上学期期中联考高三化学试题评分细则1-5：cdcab 6-10: bacab 11-15: ddaba 16：b17. （14分）(1)（1分） (2) 2h2o+2na2o2= 4 na+4oh+ o2（1分） 2f2+4 oh= 4f+ o2+2h2o（2分） (3)0.43 （2分）(4)c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.6kj/mol（条件2000c,101kpa不注明扣一分，状态标错不给分，+漏掉不给分）（2分） (5)o2+4e+2h2o = 4oh （2分）14 （2分） c(na)c(cl)c(hco3) c(co32)c(oh)c(h) （2分） (漏写离子不给分)18. （11分）（1）第二周期第va族（1分） hclo4（1分）(2)na+ o2- cl- s2-（1分）（写成由大到小的顺序不给分）(3)