河北省保定市高阳中学高一化学下学期第五次周练试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学 年高一下学期第五次周练化学试卷一、选择题1（3分）含h原子个数为1.806x1023个nh3，其质量为（）a17克b0.17克c1.7克d5.4克2（3分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）a易液化b极易溶于水c水溶液显碱性d有刺激性气味3（3分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）anh3+h3po4nh4h2po4b2nh3+2na2nanh2+h2c8nh3+3cl26nh4cl+n2d4nh3+5o24no+6h2o4（3分）（双选）下列离子方程式正确的是（）a实验室制nh3：nh4+ohnh3+h2obnaoh与nh4cl溶液混合加热：nh4+ohnh3h2oc氨水中加盐酸：nh3h2o+h+nh4+h2od氨气通入稀h2so4中：nh3+h+nh4+5（3分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）a加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验b加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验c加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液d加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验6（3分）无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n27（3分）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的nh3；含一半空气的氯化氢气体；no2和o2体积比为4：1的混合气体然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）a2：1：2b5：5：4c1：1：1d无法确定8（3分）为了检验某固体物质中是否含有nh4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）蒸馏水 naoh溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸abcd9（3分）只用下列试剂中的一种，就能将fecl3、nh4cl和nacl三种溶液区别开的是（）akscn溶液bbacl2溶液cagno3溶液dnaoh溶液10（3分）已知x、y、z、w（含同一元素）有如下所示转化关系，且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，则x可能是（）xyzwan2bno2cnh3dno二、非选择题11（1）在1l 1moll1的氨水中a含有1mol nh3分子b含有nh3和nh4+物质的量之和为1molc含1mol nh3h2od含nh3、nh3h2o、nh4+物质的量之和为1mol（2）nh3能进行喷泉实验的原因是喷泉实验成功的关键是12甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是a氨气难溶于水b氨气极易溶于水c氨气密度比空气大 d氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是a闻到有氨气逸出b棉花被气体冲出c用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝d用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）13已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应a+h2ob+cc+fdd+naohf+e+h2o（1）写出它们的化学式：c、d、e（2）写出各步反应的离子方程式，（3）工业生产c的过程中有如下一步反应，即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式14（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是，离子方程式为（2）除去fecl2溶液中混有fecl3用，离子方程式为（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是naclo）发生氯气中毒的事件试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）（4）有a、b、c、d四种无色气体，a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；一定条件下，a可以与b反应生成c，c遇空气变为红棕色；d与a混合生成白烟；d的浓溶液与软锰矿（主要成分是mno2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体e；按要求回答下列问题：a写出实验室制a气体的化学反应方程式b写出化学反应方程式1510.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：（1）nh3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2l溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期第五次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）含h原子个数为1. 806x1023个nh3，其质量为（）a17克b0.17克c1.7克d5.4克考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算h原子物质的量，进而计算氨气物质的量，根据m=nm计算氨气质量解答：解：1.806x1023个h原子物质的量=0.3mol，故氨气的物质的量=0.1mol，则氨气的质量=0.1mol17g/mol=1.7g，故选c点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用2（3分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）a易液化b极易溶于水c水溶液显碱性d有刺激性气味考点：氨的物理性质 专题：元素及其化合物分析：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化解答：解：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气，易液化；氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离显碱性，是化学性质故选c点评：本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，注意化学性质中有新物质的生成3（3分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）anh3+h3po4nh4h2po4b2nh3+2na2nanh2+h2c8nh3+3cl26nh4cl+n2d4nh3+5o24no+6h2o考点：氧化还原反应 专题：电化学专题分析：做氧化剂，则该物质中的元素的化合价降低，以此来解答解答：解：a反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故a不选；b反应中氨气的h元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，故b选；c反应中氨气的n元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，故c不选；d反应中氨气的n元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大4（3分）（双选）下列离子方程式正确的是（）a实验室制nh3：nh4+ohnh3+h2obnaoh与nh4cl溶液混合加热：nh4+ohnh3h2oc氨水中加盐酸：nh3h2o+h+nh4+h2od氨气通入稀h2so4中：nh3+h+nh4+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a实验室利用固体加热制备氨气；b反应生成氯化钠、氨气和水；c反应生成氯化铵；d反应生成硫酸铵解答：解：a实验室利用氯化铵固体与碱石灰加热制备氨气，不是离子反应，故a错误；bnaoh与nh4cl溶液混合加热的离子反应为nh4+ohnh3+h2o，故b错误；c氨水中加盐酸的离子反应为nh3h2o+h+nh4+h2o，故c正确；d氨气通入稀h2so4中的离子反应为nh3+h+nh4+，故d正确；故选cd点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大5（3分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）a加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验b加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验c加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液d加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验考点：常见阳离子的检验 专题：实验题分析：检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液解答：解：a、铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故a错误；b、铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故b错误；c、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故c错误；d、将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故d正确；故选d点评：本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，根据课本知识即可完成6（3分）无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n2考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：物质检验鉴别题分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有nh3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有no、co2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有n2故选b点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大7（3分）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的nh3；含一半空气的氯化氢气体；no2和o2体积比为4：1的混合气体然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）a2：1：2b5：5：4c1：1：1d无法确定考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：设出烧瓶体积，根据n=计算出烧瓶中气体的物质的量，干燥、纯净的nh3中溶液充满烧瓶，含一半空气的氯化氢气体形成的溶液体积为烧瓶容积的一半，根据c=计算出溶液的浓度；根据反应4no2+o2+2h2o=4hno3计算出反应后溶质的物质的量，再根据c=计算出硝酸的浓度，最后计算出三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比解答：解：假设烧瓶体积为5vl，则干燥纯净的氨气体积为5vl完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5vl，溶质物质的量浓度为：=mol/l；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5v完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5v，所以溶质物质的量浓度为：=mol/l；二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中no2体积为4vl，根据以下方程式恰好完全反应：4no2+o2+2h2o=4hno3，而且生成硝酸物质的量为：=mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5vl，所以溶质的物质的量浓度为：=mol/l，所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：=mol/l：=mol/l：mol/l=5：5：4，故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答时要把握二氧化氮与水反应的性质，然后根据物质的量浓度的计算公式进行计算8（3分）为了检验某固体物质中是否含有nh4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）蒸馏水 naoh溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸abcd考点：铵离子检验 专题：物质检验鉴别题分析：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答解答：解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选b点评：本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大9（3分）只用下列试剂中的一种，就能将fecl3、nh4cl和nacl三种溶液区别开的是（）akscn溶液bbacl2溶液cagno3溶液dnaoh溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：fecl3、nh4cl和nacl三种溶液，阳离子不同，加naoh溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答解答：解：anh4cl和nacl与kscn溶液均不反应，不能区别，故a错误；b三种溶液均不与bacl2溶液反应，不能区别，故b错误；c三种溶液均与agno3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故c错误；dfecl3、nh4cl和nacl三种溶液，阳离子不同，加naoh溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故d正确；故选d点评：本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大10（3分）已知x、y、z、w（含同一元素）有如下所示转化关系，且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，则x可能是（）xyzwan2bno2cnh3dno考点：氮族元素简介 专题：氮族元素分析：x、y、z、w（含同一元素），其中x能经过两步氧得z，z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则x可以含有c、n、s、na等元素，x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的x只能为nh3，据此解答解答：解：a氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，硝酸与氮气不反应，故a错误；b二氧化氮中氮元素为+4价，不能连续氧化，故b错误；cnh3能与氧气生成no，no再与氧气反应生成no2，no2与水反应生成hno3，hno3与nh3反应生成nh4no3，nh4no3是一种易溶于水的盐，故c正确；d一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮氧化生成五氧化二氮，五氧化二氮与水反应生成硝酸，但是硝酸与一氧化氮不反应，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质间的转化，熟悉各物质的性质和发生的反应是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大二、非选择题11（1）在1l 1moll1的氨水中da含有1mol nh3分子b含有nh3和nh4+物质的量之和为1molc含1mol nh3h2od含nh3、nh3h2o、nh4+物质的量之和为1mol（2）nh3能进行喷泉实验的原因是nh3极易溶于水喷泉实验成功的关键是a装置气密性良好、b烧瓶充满气体、c烧瓶要干燥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氨的化学性质 分析：（1）一水合氨为弱电解质，氨水中存在nh3+h2onh3h2onh3h2o+oh，以此解答该题；（2）根据物质的溶解性分析；喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，根据实验原理分析解答：解：（1）氨水中存在nh3+h2onh3h2onh3h2o+oh，溶液中存在nh3、nh3h2o、nh4+，则nh3、nh3h2o、nh4+之和为1mol，故答案为：d；（2）喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，nh3极易溶于水，所以nh3能进行喷泉实验；故答案为：nh3极易溶于水；喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，所以装置气密性良好，不能漏气，而且烧瓶中要充满气体，烧瓶要干燥，防止气体溶解；故答案为：a装置气密性良好、b烧瓶充满气体、c烧瓶要干燥点评：本题考查弱电解质的电离、喷泉实验，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中的离子种类、和喷泉实验原理，难度中等12甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是bda氨气难溶于水b氨气极易溶于水c氨气密度比空气大 d氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2nh3+h2so4（nh4）2so4（用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是ca闻到有氨气逸出b棉花被气体冲出c用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝d用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）考点：氨的实验室制法 专题：实验设计题分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氯气和水；（2）依据氨气极易溶于水，密度小于空气，选择收集方法；（3）浓硫酸具有吸水性和酸性，能够做干燥剂，但是不能干燥碱性气体；氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，显碱性遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，要得到纯净的氨气，应除去二氧化碳和水解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用排气法收集，又因为其密度小于空气密度，所以选择向下排空气法；故选：bd；（3）氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性能够与氨气反应生成硫酸铵，方程式：2nh3+h2so4（nh4）2so4，所以不能用浓硫酸干燥氨气，乙同学收集不到氨气；故答案为：乙2nh3+h2so4（nh4）2so4；（4）氨气是碱性气体，遇到遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以判断氨气的存在；故选：c；（5）碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，要得到纯净的氨气，应除去二氧化碳和水，甲同学制备的氨气中含有二氧化碳和水蒸气；乙同学用浓硫酸干燥氨气，氨气被吸收，收集不到氨气；丙同学，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，可以收集到纯净的氨气；故答案为：丙点评：本题考查了氨气的实验室制备，明确制备原理和氨气的性质是解题关键，注意氨气的收集方法的选择，题目难度不大13已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应a+h2ob+cc+fdd+naohf+e+h2o（1）写出它们的化学式：chno3、dnh4no3、enano3（2）写出各步反应的离子方程式3no2+h2o2h+2no3+no，nh4+ohnh3+h2o（3）工业生产c的过程中有如下一步反应，即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式4nh3+5o2fracunderline;催化剂;4no+6h2o考点：无机物的推断 专题：推断题分析：a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，f经催化氧化生成b和h2o，则f是nh3，它们之间能发生如下反应：d+naohf+e+h2o，说明d是铵盐，e为钠盐，且a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，则e是nano3，d是nh4no3，根据c+fd知，c是hno3，根据a+h2ob+c知，且a和b、c都含有同一种元素，则a是no2，b是no，根据物质的性质分析解答解答：解：a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，f经催化氧化生成b和h2o，则f是nh3，它们之间能发生如下反应：d+naohf+e+h2o，说明d是铵盐，e为钠盐，且a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，则e是nano3，d是nh4no3，根据c+fd知，c是hno3，根据a+h2ob+c知，且a和b、c都含有同一种元素，则a是no2，b是no，（1）由上分析c为hno3，d为nh4no3，e为nano3，故答案为：hno3；nh4no3；nano3；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3no2+h2o=2h+2no3+no，故答案为：3no2+h2o=2h+2no3+no；为硝酸铵与氢氧化钠反应，离子方程式为nh4+ohnh3+h2o，故答案为：nh4+ohnh3+h2o；（3）即nh3经催化氧化生成no和h2o，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；点评：本题以n元素为载体考查了含氮化合物的推断，以f为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质14（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是盐酸，离子方程式为co32+2h+=co2+h2o（2）除去fecl2溶液中混有fecl3用fe粉，离子方程式为2fe3+fe=3fe2+（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是naclo）发生氯气中毒的事件试根据你的化学知识分析，原因是cl+clo+2h+cl2+h2o（用离子方程式表示）（4）有a、b、c、d四种无色气体，a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；一定条件下，a可以与b反应生成c，c遇空气变为红棕色；d与a混合生成白烟；d的浓溶液与软锰矿（主要成分是mno2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体e；按要求回答下列问题：a写出实验室制a气体的化学反应方程式ca（oh）2+2nh4clcacl2+2h2o+2nh3b写出化学反应方程式4nh3+5o24no+6h2o考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；含氮物质的综合应用；无机物的推断 专题：卤族元素；氮族元素分析：（1）可加入盐酸鉴别，盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体；（2）fecl3和fe反应可生成fecl2；（3）根据氧化还原反应判断生成物，并写出相应的化学反应方程式；（4）有a、b、c、d四种无色气体，a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a为nh3，；一定条件下，a可以与b反应生成c，c遇空气变为红棕色，则c为no，所以b为o2；d与a混合生成白烟，则d为hcl；d的浓溶液与软锰矿（主要成分是mno2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体e，所以e为cl2，据此答题解答：解：（1）鉴别kcl溶液