河南省周口市高三化学上学期期末考试试题 .doc

西华一高2012-2013高三上学期期末化学试题 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考生用时80分钟。可能用到的相对原子质量：h l c 12 n 14 o 16 cl 35.5 s 32 fe 56 ni 59 第i卷 选择题 （共 48分）一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是a高纯度硅是制造太阳能电板材料之一b锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池c“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象d人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素2钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是a金不溶于任何溶液 b铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物c铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 d稀有金属原子质子数和中子数之差为283一种形状像蝴蝶结的有机分子bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是a、该有机物的分子式为c5h4b、该分子中所有碳原子在同一平面内c、1mol该有机物最多可与2molbr2发生加成反应d、与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种4近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应a b c d5中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo d根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no2636.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是a所得溶液的物质的量浓度为1mol/l b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5ghcl气体占有的体积为22.4l d所得溶液的质量分数：=36.5c/（1000）7设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a等物质的量的ch4和co所含分子数均为nab1 mol fecl3制成胶体，所得胶体粒子数目为nac常温下，34.5g no2与n2o4的混合物中含有1.5na个氧原子d在中，每生成3mol转移电子数为6na 8已知cu+在酸性条件下能发生下列反应：cu+cu+cu2+(未配平)。nh4cus03与足量的lomoll-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 a该反应显示硫酸具有酸性 bnh4cus03中铜元素全部被氧化 c刺激性气味的气体是氨气 d反应中硫酸作氧化剂9下列解释实验事实的方程式不正确的是 a0.1mol/lch3cooh溶液的ph1： b“no2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅： c铁溶于稀硝酸，溶液变黄： d向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：10.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3+vo2+h2o vo2+2h+v2+。下列叙述正确的是a充电时阳极附近溶液的酸性减弱b充电时阳极反应式为：vo2+2h+e-=vo2+h2oc放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极d放电时每转移1mol电子，负极有1mol v2+被氧化11现有al、cl2、al2o3、hcl（aq）、al（oh）3、naoh（aq）六种物质,它们之间有如下图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是ax可能为al或cl2 by一定为naoh（aq） cn一定是hcl（aq） dq、z中的一种必定为al2o312已知298 k时mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.610-12，mgco3的溶度积常数ksp=6.810-6。取适量的mgcl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的ph=13.0。则下列说法中不正确的是 a. mg(oh)2是水垢的成分之一 b. mgco3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成mg(oh)2沉淀 c. 沉淀溶解平衡时溶液中的c（mg2+）=5.610-10 mol/l d. 298 k时饱和mg(oh)2溶液与饱和mgco3溶液相比前者的c（mg2+）大13有5种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的两种溶液混合而成：ch3coona与nahso4，ch3coona与naoh，ch3coona与nacl，ch3coona与nahco3，ch3coona与nahso3下列各项排序正确的是a： b：c： d：14已知：与反应生成1mol正盐的；强酸、强碱反应的中和热。则1mol 在水中电离的等于a b c d15下列图示与对应的叙述相符的是a用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定的酸性最强b对于可逆反应a(s)+3b(g)2c(g) h0，压强对平衡常数k的影响符合图2 c图3表示10ml mol/l kmno4酸性溶液与过量0.01 mol/l草酸溶液混合，n(mn2+)随时间的变化 d由图4可说明烯烃与h2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行16将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为x1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为x2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为y2。则x1、 y1 、x2 、y2的大小关系为ay2x2y1x1 by1x1y2x2 cy1x2y2x1 dy2x2x1y1第卷 非选择题 （共52分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共52分。第17题第20题为必考题，每个试题考生都必须做答。第21题第22题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（4题，共37分）17（5分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl-、oh-、no3-、co32-、x中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： x为 （填序号）。aso32- bso42- cch3coo- dsio32- a中的化学键类型为 。18(10分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2so2 (g)+o2(g)2so3(g) h=196.6 kjmol- 1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： （2）h2 = （3）恒温恒容时，1molso2和2molo 2 充分反应，放出热量的数值比h2 (填“大”、“小”或“相等”)（4）将中的混合气体通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程发生了氧化还原反应的离子方程式为 （5）恒容条件下，下列措施中能使n(so3)/ n(so2 )增大的有 a升高温度 b充入he气 c再充入1molso2 (g)和1molo 2 (g) d使用催化剂（6）某so2 (g)和o2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，图中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段时间是 19(10分)物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，g为酸，乙在g的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物a、g的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成请回答下列问题：请回答些列问题：（1）写出甲的电子式是 （2）写出反应的化学方程式 （3）a溶于水得到得到溶液x，在25下，将a moll1的x与b moll1的g溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中x的电离平衡常数 （4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是： ； 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环（见上图）a物质的化学式是 20（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为fes2）进行如下实验探究。【实验一】：测定硫元素的含量i将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为： 。石英管玻璃纤维过量naoh溶液乙空气甲a反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：乙瓶中的溶液滤液滤渣m2 g固体h2o2溶液过量bacl2溶液洗涤、烘干、称量问题讨论：（1）i中，甲中所盛试剂是 。（2）中，所加h2o2溶液需足量的理由是 ；发生反应的离子方程式为 。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的fe3+完全转化为fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250ml取稀释液25.00ml用0.1mol/l的酸性kmno4溶液滴定问题讨论：（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性kmno4滴定，则所测得的铁元素的含量 。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗kmno4溶液体积/ml26.4225.0524.95根据所给数据，计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度为c 。（提示：5fe2+ + mno4-+8h+mn2+5fe3+4h2o）（二）选考题（每个同学只选做两题中的一个小题， 15分，并对要选做的题打“”；若多选，则按选做的第一题记分 ；注意答案写在下面的方框中，并标注清楚每小问的题号，以方便批阅 ）21【化学选修3：物质结构与性质】(15分)va族的氮、磷、砷(as)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含va族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）白磷单质的中p原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，n、p、as原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）as原子序数为 ，其核外m层和n层电子的排布式为 ；（4）nh3的沸点比ph3 (填“高”或“低”)，原因是 po43离子的立体构型为 ；（5）h3po4的k1、k2、k3分别为7.6103、6.3108、4.41013硝酸完全电离，而亚硝酸k=5.1104，请根据结构与性质的关系解释： h3po4的k1远大于k2的原因 ；硝酸比亚硝酸酸性强的原因 ；（6）nio晶体结构与nacl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）在一定温度下nio晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g (氧离子的半径为1.401010m) 22【化学选修5：有机化学基础】(15分)已知烃b分子内c、h原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系： （1）b的结构简式是 （2）反应是d与hcl按物质的量之比11的加成反应，则d的分子式是 反应可表示为：g + nh3 f + hcl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： no2还原nh2化合物e（hoch2ch2cl）和 f hn(ch2ch3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（普鲁卡因）nh2coch2ch2on(ch2ch3)2no2coch2ch2clo e 丙f还原ch3浓hno3浓h2so4乙氧化甲（3）甲的结构简式是 由甲苯生成甲的反应类型是 （4）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是： （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是 d的红外光谱表明分子内除ch键、cc键外还含有两个co单键则d与f在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 西华一高2012-2013届高三上学期期末化学试题答案15 dcbbc 6-10 dcacd 1115 addbc 16 a (每小题3分，共48分)17（5分）（1）na2co3 和 ba(oh)2 （各1分，共2分）（2） b（1分） 离子键和共价键（2分）18. （共10分）（1）s(s)+o 2(g)= so2(g) h=297 kjmol1（2分）（2）78.64（2分） （3）大（1分） （4）2mol（1分）；2so2 +o 2 +4oh-=2so42- +2h2o（2分） （5）c（1分） （6）t3t4（1分）19. （共10分）（1） （1分） （2）4nh3+5o24no+6h2o （2分）（3）c(no3)=c(nh4+)c(oh)= c(h+) ； （各2分，共4分）（4）al-3e