福建省安溪八中高三理综（化学部分）3月月考试题新人教版(1).doc

福建省安溪八中2014届高三3月理综化学试题6关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是 ( )7下列说法不正确的是 ( )ah2nch2cooh 能与酸、碱反应生成盐b葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 c浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 d1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 8se、br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是 ( )a原子半径：br se pb还原性：s2- se2- br- cseo2 既有氧化性又有还原性d在se2br2分子中只含有极性键9下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 ( )a新制氯水中滴加naoh溶液后，黄绿色褪去cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2ob向nahco3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红hco3- h+ + co32-c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，生成红褐色沉淀3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3+3mg2+d向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 10右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 ( )abcd喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的ki-淀粉通入的气体nh3cl2ch3ch2oh(g)o2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色11电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性 电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）a产物丙为硫酸溶液b a极与电源的负极相连c离子交换膜d为阴离子交换膜da电极反应式：2h2o+2e= h2+2oh12室温下，用0.100 mol/l naoh 溶液分别滴定20.00 ml 0.100 mol/l的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )a、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线bv(naoh)=10.00 ml 时，cph=7时，两种酸所用naoh溶液的体积相等 dv(naoh)=20 .00 ml 时，c(cl-) c(ch3coo-)xyz23.（15分）i. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明y元素与z元素的非金属性强弱： _。（3）x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的ph 7，（填“”、”=”或“”）其原因为（用离子方程式表示） _。（4）x元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将cuo还原为cu2o，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。ii. 已知可逆反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) ，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应h _0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(h2)_ 。24（14分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）a. 静置 b. 适当升高温度 c.粉碎矿石 d. 降低硫酸的浓度（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。 fes2+ mno2+ = fe3+ mn2+ so42+ （3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的ph前，加入适量的软锰矿，其作用是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f)=0.01 moll1，滤液中残留c(ca2+)= 。已知：ksp(caf2)=1.461010（5）沉锰工序中，298 k、c(mn2+)为1.05 moll1时， 实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_ _ _ _。（6）副产品a的一种用途是 。25 （16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：a中烧瓶内液体渐渐变黑：b内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：a中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （3）分析使b中溶液褪色的物质，甲认为是c2h4，乙认为不能排除so2的作用。 根据甲的观点，使b中溶液褪色反应的化学方程式是 乙根据现象认为产生了so2，在b中与so2 反应使溶液褪色的物质是 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在a、b间增加一个装有某种试剂的洗气瓶br2的ccl4溶液褪色 乙与a连接的装置如下：d中溶液由红棕色变为浅红棕色时，e中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 b. 根据乙的设计，c中盛放的试剂是 c.乙为进一步验证其观点，取少量d中溶液，加入几滴bacl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 （4）上述实验得到的结论是 31. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为_;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果: 晶胞为面心立方最密堆积，且铜晶胞的质量为4.23*10g，则阿伏加德罗常数为(己知 ar(cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3,另一种的化学式为_;(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。32（16分）吸水性高分子材料paa、接枝paa、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：已知： 连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水请回答：（1）d中的官能团是 （2）de的化学方程式是 （3）x的结构简式是 （5）b为中学常见有机物，甲与fecl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。 甲乙的化学方程式是 关于丙的说法正确的是 ( ) a. 能与银氨溶液发生银镜反应 b. 与有机物b互为同系物 c. 不存在芳香醇类的同分异构体 （6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与nahco3反应产生co2。己的结构简式是 化学选择题6789101112dbcbcab非选择题23（15分）（1）第三周期第via族 （2分）（2）酸性：hclo4h2so4，或稳定性：hclh2s等合理答案 （2分）（3） （1分）; nh4+h2onh3h2o+h+ （2分）（4）n2h4 +4cuon2+2cu2o+2h2o （2分）（5） （2分）（6）x3.0 4.8 mol （各2分，共4分）24.（14分）（1）bc（任选项得1分，多选不得分，全对得分）（2）2 15 28 h+ 2 15 4 14 h2o（h+、h2o填写正确得1分，全对得分）（3）使残余fe2+转化为fe3+（2分）（4）1.46106 moll1（3分）（5）ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3产率最高等合理答案（2分）（6）化肥等（2分）25.（16分）（1）（2分） （2）脱水性（2分）（3） ch2=ch2 + br2 ch2brch2br（2分） h2o 、br2（2分） a naoh 溶液（2分） b 浓硫酸（2分） c so2 + 2h2o +br2 = 4h+ +2br- + so42- 、 so42- + ba2+ = ba