河南省南阳一中高三化学上学期第三周周考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省南阳一中高三（上）第三周周考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法正确的是（）选项实验解释或结论a用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，无k+b用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂d将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变黄色h2o2的氧化性比fe3+强aabbccdd2下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）naalo2（aq）al（oh）3al2o3（熔融）alfesso3h2so4cu（oh）2co3cucl2（aq）cufe2o3fecl3无水fecl3饱和nacl（aq）nahco3na2co3abcd3下列离子方程式书写正确的是（）a用惰性电极电解饱和mgcl2溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohb将标准状况下112 ml氯气通入10 ml 1 moll1的溴化亚铁溶液中：2fe2+4br+3cl2=2fe3+6cl+2br2cnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后溶液呈中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2od向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2o4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（）a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b过程中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸c过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2d在过程中溴元素均被氧化5在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ana2co3和na2o2bna2co3和naohcnaoh和na2o2dnaoh、na2o2和na2co36美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）a铝钠合金是混合物b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（al）n（na）c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小7现有al、cl2、al2o3、hcl（aq）、al（oh）3、naoh（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）an一定是hcl（aq）bx可能为al或cl2cy一定为naoh（aq）dq、z中的一种必定为al2o38为探究nahco3、na2co3与1mol/l盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35ml水2.5g nahco32018.535ml水3.2g na2co32024.335ml盐酸2.5g nahco32016.235ml盐酸3.2g na2co32025.1a仅通过实验即可判断反应是吸热反应b仅通过实验即可判断反应是放热反应c通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应d通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）选项理由结论a相同物质的量浓度溶液的ph：bacl2mgcl2碱性：ba（oh）2mg（oh）2b相同物质的量的原子失去电子的数目：alna还原性：alnac相同数目的分子中可电离的h+数：h2so4hclo酸性：h2so4hclod相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸aabbccdd10铁氧体（fe3o4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用feso4把废水中的cr2还原为cr3+，并通过调节废水的ph，使生成物组成符合类似于铁氧体（fe3o4）的复合氧化物（o3o）处理含1molcr2 的废水至少需要加入amolfeso47h2o，下列结论正确的是（）ax=1，a=5bx=0.5，a=8cx=1a=10dx=0.5a=lo11下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）a氢氧化铁与氢碘酸反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob铁与足量稀硝酸反应：fe+4h+no3fe3+no+2h2oc磁性氧化铁与浓盐酸反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2od溴化亚铁溶液与氯水反应：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl12在某稀溶液中含4molkno3和2.5molh2so4，向其中加入1.5molfe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（）a36lb28lc22.4ld11.2l13在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）ac点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、fe2+bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、k+、cl、no3cd点对应的溶液中大量存在：al3+、k+、clo、clda点对应的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so4214na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na15下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4216室温下，在0.2moll1 al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3ohal（oh）3bab段，溶液ph增大，al3+浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀dd点时，al（oh）3沉淀开始溶解二、非选择题17现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用如图所示的实验装置测定na2o2试样的纯度（可供选用的试剂只有caco3固体、6mol/l盐酸、6mol/l硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置a中的液体试剂选用，理由是：；（2）装置b的作用是，装置e中碱石灰的作用是：；（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224ml（标准状况），计算出试样中na2o2的纯度：18为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品na2o2并连接仪器缓慢通入一定量的n2后，将装置d连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）装置b中湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有（填化学式）生成若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因（2）装置c的作用是（3）甲同学认为o2是na2o2被盐酸中的hcl还原所得乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为；o2有可能是na2o2与盐酸中的h2o反应所得19无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿（a12o3、fe2o3）为原料制备无水alcl3的工艺流程如下（1）氯化炉中al2o3、c12和c反应的化学方程式为（2）用na2so3溶液可除去冷却器排出尾气中的cl2，此反应的离子方程式为：（3）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是（4）为测定制得的无水alcl3产品（含杂质fecl3）的纯度，称取16.25g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g写出除杂过程中涉及的离子方程式：、alcl3产品的纯度为（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中，最后一步是由alcl36h2o脱水制备无水alcl3，实现这一步的方法是20某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2g cuso45h2o研细后倒入烧杯，加10ml蒸馏水溶解；向上述cuso4溶液中逐滴加入naoh溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤中研磨固体所用仪器的名称是；（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，相关数据如下：实验序号kclo3质量其他物质质量待测数据1.2g无其他物质1.2gcuo 0.5g1.2gmno2 0.5g回答下列问题：（2）上述实验中“待测数据”指；（3）本实验装置图中量气装置b由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（选填“酸式”或“碱式”）滴定管；读数时需要注意； 视线与刻度线相平（4）为探究cuo在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a，bcuo的化学性质有没有改变211 000ml某待测液中除含有0.2moll1的na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子k+、nh4+、fe3+、ba2+阴离子cl、br、co32、hco3、so32、so42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀b的离子方程式：（2）待测液中肯定不存在的阳离子是（3）若无色气体d是单一气体：阴离子clbrco32hco3so32so42浓度/moll1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中k+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：（4）若无色气体d是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是沉淀a中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）2014-2015学年河南省南阳一中高三（上）第三周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法正确的是（）选项实验解释或结论a用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，无k+b用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂d将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变黄色h2o2的氧化性比fe3+强aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；碱金属及其化合物的性质实验【专题】实验评价题【分析】a观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃；bco2、h2o与na2o2反应是放热反应；c植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；d双氧水和硝酸都具有氧化性【解答】解：a因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故a错误；bco2、h2o与na2o2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故b正确；c植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，故c错误；d双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学实验评价，涉及焰色反应、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是d，注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点2下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）naalo2（aq）al（oh）3al2o3（熔融）alfesso3h2so4cu（oh）2co3cucl2（aq）cufe2o3fecl3无水fecl3饱和nacl（aq）nahco3na2co3abcd【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融态的氧化铝得到铝，铝和三氧化二铁高温下反应生成铁；硫燃烧只生成二氧化硫，不会生成三氧化硫；碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜，电解氯化铜溶液得到单质铜；氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠【解答】解：偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融态的氧化铝得到铝，铝和三氧化二铁高温下反应生成铁；故正确；单质硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不会生成三氧化硫；故错误；碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜，电解氯化铜溶液得到单质铜；故正确；氯化铁溶液中氯化铁水解：fecl3+3h2ofe（oh）3+3hcl，加热氯化氢挥发，平衡正向移动，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，不能得到氯化铁，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；综上所述：在给定条件下能实现的是；故选：a【点评】本题本题考查了物质转化关系的分析和判断，掌握元素化合物性质和反应实质是关键，注意常见元素化合物性质的积累3下列离子方程式书写正确的是（）a用惰性电极电解饱和mgcl2溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohb将标准状况下112 ml氯气通入10 ml 1 moll1的溴化亚铁溶液中：2fe2+4br+3cl2=2fe3+6cl+2br2cnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后溶液呈中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2od向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成难溶物氢氧化镁；b亚铁离子还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化；先计算出氯气和溴化亚铁的物质的量，然后判断过量情况及反应产物；c溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；d碳酸氢钠过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后碳酸根离子有剩余【解答】解：a用惰性电极电解mgcl2溶液，反应生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：mg2+2cl+2h2o mg（oh）2+cl2+h2，故a错误；b标准状况下112 ml氯气的物质的量为0.005mol，10 ml 1 moll1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应；0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气恰好与亚铁离子反应，溴离子不参加反应，正确的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故b错误；cnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c正确；d澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：ca2+2oh+2hco3=caco3+2h2o+co32，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（）a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b过程中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸c过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2d在过程中溴元素均被氧化【考点】海水资源及其综合利用【专题】化学计算【分析】a、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；b、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去；c、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；d、依据转化关系的流程中物质反应和条件分析判断【解答】解：a、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故a正确；b、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，故b错误；c、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；mgcl26h20要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2，故c正确；d、据转化关系的流程中，步反应为：2nabr+cl2=br2+2nacl；是br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，步的反应为：2hbr+cl2=br2+hcl；所以在过程中溴元素均被氧化，故d正确；故选：b【点评】本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等5在密闭容器中，加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ana2co3和na2o2bna2co3和naohcnaoh和na2o2dnaoh、na2o2和na2co3【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】na2o2与等物质的量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2nahco3na2co3+co2+h2o，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，co2+2naoh=na2co3+h2o，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体【解答】解：设na2o2固体和nahco3固体都为1mol，则2nahco3na2co3+co2+h2o 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（na2co3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（naoh）=1mol，即剩余固体是等物质的量的na2co3和 naoh的混合物，故选b【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的nahco3和na2o2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物6美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）a铝钠合金是混合物b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（al）n（na）c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小【考点】生活中常见合金的组成；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，是混合物，其硬度比纯金属大，熔点比纯金属低【解答】解：a、根据合金的定义，合金是混合物故a正确；b、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n（al）n（na），故b正确；c、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（al）n（na），金属铝也可能会置换出金属铜，故c正确；d、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2al3h2，2nah2，等质量的金属钠和金属铝，则金属al产生的氢气量多，所以放出的h2越多，则铝的质量分数越大，故d错误故选d【点评】本题考查学生有关合金的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7现有al、cl2、al2o3、hcl（aq）、al（oh）3、naoh（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）an一定是hcl（aq）bx可能为al或cl2cy一定为naoh（aq）dq、z中的一种必定为al2o3【考点】无机物的推断【专题】推断题；元素及其化合物【分析】六种物质中只有naoh和其它五种物质都反应，则y一定为naoh，hcl（aq）和cl2不反应，可其它物质都反应，则n为hcl（aq），x为cl2，al、al2o3、al（oh）3都既能与盐酸反应也能与naoh反应，且只有al能与cl2反应，则m为al，q、z为al2o3、al（oh）3的物质，以此解答该题【解答】解：图框中y能与其它5种物质反应，n能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有naoh和其它五种物质都反应，则y一定为naoh，hcl（aq）和cl2不反应，可其它物质都反应，则n为hcl（aq），x为cl2，al、al2o3、al（oh）3都既能与盐酸反应也能与naoh反应，且只有al能与cl2反应，则m为al，q、z为al2o3、al（oh）3的物质，故选b【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质8为探究nahco3、na2co3与1mol/l盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35ml水2.5g nahco32018.535ml水3.2g na2co32024.335ml盐酸2.5g nahco32016.235ml盐酸3.2g na2co32025.1a仅通过实验即可判断反应是吸热反应b仅通过实验即可判断反应是放热反应c通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应d通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应【考点】探究吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；b由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；c根据实验可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；d由实验可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应【解答】解：a根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验综合判断，故a错误；b根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应是放热反应，故b错误；c根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20降低16.218.5，通过反应后混合液温度更低，证明反应为吸热反应；同理根据实验碳酸钠溶于水，混合液温度从20升高到24.3，实验中碳酸钠与盐酸反应，温度从20升高到25.124.3，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故c正确；d根据选项c的分析可知，反应为吸热反应、反应为放热反应，故d错误；故选c【点评】本题考查了探究吸热反应、放热反应的方法，题目难度中等，注意掌握化学反应中的能量变化，明确探究吸热反应、放热反应的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）选项理由结论a相同物质的量浓度溶液的ph：bacl2mgcl2碱性：ba（oh）2mg（oh）2b相同物质的量的原子失去电子的数目：alna还原性：alnac相同数目的分子中可电离的h+数：h2so4hclo酸性：h2so4hclod相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小；b还原性强弱与失电子多少无关；c硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱；d浓硝酸氧化性较强【解答】解：a碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小，则溶液ph越大，bacl2溶液呈中性，mgcl2溶液呈弱酸性，故a正确；b还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故b错误；c硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱，二者不具有可比较性，应用一元酸比较，故c错误；d浓硝酸氧化性较强，应从得电子难易的角度比较，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等10铁氧体（fe3o4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用feso4把废水中的cr2还原为cr3+，并通过调节废水的ph，使生成物组成符合类似于铁氧体（fe3o4）的复合氧化物（o3o）处理含1molcr2 的废水至少需要加入amolfeso47h2o，下列结论正确的是（）ax=1，a=5bx=0.5，a=8cx=1a=10dx=0.5a=lo【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】由题目信息可知，cr2o72中cr元素由+6价还原为+3价，fes04中fe元素被氧化为+3价，且fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒有3x=2x，据此确定x的值；计算处理1molcr2o72时被氧化为+3价的fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的fe元素物质的量，根据fe元素守恒计算fes047h2o的物质的量【解答】解：由题目信息可知，cr2o72中cr元素由+6价还原为+3价，fes04中fe元素被氧化为+3价，且fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2x，解得x=0.5；处理1molcr2o72，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的fe元素与+3价fe元素的物质的量之比为1：（2x）=1：（20.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的fe元素物质的量为=4mol，根据fe元素守恒可知fes047h2o物质的量为6mol+4mol=10mol，故选d【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算11下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）a氢氧化铁与氢碘酸反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob铁与足量稀硝酸反应：fe+4h+no3fe3+no+2h2oc磁性氧化铁与浓盐酸反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2od溴化亚铁溶液与氯水反应：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和碘、水；b反应生成硝酸铁、no和水；c反应生成氯化亚铁、氯化铁、水；d氯水足量时，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，生成氯化铁、溴【解答】解：a氢氧化铁与氢碘酸反应的离子反应为2fe（oh）3+2i+6h+2fe2+6h2o+i2，故a错误；b铁与足量稀硝酸反应的离子反应为fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故b正确；c磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子反应为fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o，故c正确；d溴化亚铁溶液与氯水反应的离子反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故d正确；故选a【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应，题目难度不大12在某稀溶液中含4molkno3和2.5molh2so4，向其中加入1.5molfe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（）a36lb28lc22.4ld11.2l【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】已知n（no3）=4mol，n（h+）=2.5mol2=5mol，n（fe）=1.5mol，发生反应为3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o或fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，结合反应物的物质的量判断过量问题，根据离子方程式计算该题【解答】解：已知n（no3）=4mol，n（h+）=2.5mol2=5mol，n（fe）=1.5mol，首先发生 fe+4h+no3=fe3+no+2h2o， 1.5mol 5mol 4mol可知fe和no3过量，h+不足，完全反应，可根据h+计算，由方程式可知生成n（no）=mol，v（no）=mol22.4l/mol=28l，反应后继续发生2fe3+fe=3fe2+，但不再生成气体，故选b【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的离子方程式判断过量问题，为解答该题的关键，难度中等13在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）ac点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、fe2+bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、k+、cl、no3cd点对应的溶液中大量存在：al3+、k+、clo、clda点对应的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ac点时氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；亚铁离子水解，溶液显示酸性；bb点氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性；铵根离子水解，溶液显示酸性；cd点氢氧根离子大于氢离子，溶液显示碱性，铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；da点氢离子与氢氧根离子相等，溶液为中性；碳酸根离子水解，溶液显示碱性【解答】解：ac点时，溶液显示中性，c（h+）=c（oh），由于fe2+在溶液中水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液，故a错误；bb点时，c（h+）c（oh）溶液显示酸性，nh4+、k+、cl、no3之间不发生反应，nh4+在溶液中水解，溶液显示酸性，可以在溶液中大量共存，故b正确；cd点时，c（h+）c（oh），溶液显示碱性，al3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；da点时，c（h+）=c（oh），溶液显示中性，co32水解，溶液显示碱性，不可能在溶液中大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；本题中正确判断各点溶液酸碱性是解题关键14na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；b硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；c过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；d丙烯和环丙烷的分子式都是c3h6，42g混合物中含有1molc3h6【解答】解：a1molfei2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3na，故a错误；b2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2na，故b错误；c1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3na，故c错误；d42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molc3h6分子，含有6molh原子，含有氢原子的个数为6na，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a无色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；b次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；d铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子【解答】解：aal3+、s2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，hco3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故c正确；dfe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在16室温下，在0.2moll1 al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+3ohal（oh）3bab段，溶液ph增大，al3+浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀dd点时，al（oh）3沉淀开始溶解【考点】真题集萃；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；bab段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；cbc段，ph变化不大；dc点后ph发生突变，naoh过量【解答】解：a硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a错误；bab段，发生h+ohh2o，但加入naoh溶液，总体积增大，则al3+浓度减小，故b错误；cbc段，ph变化不大，主要发生al3+3ohal（oh）3，则加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀，故c正确；dc点后ph发生突变，naoh过量，al（oh）3沉淀开始溶解，生成naalo2，碱性较强，而d点ph10，naoh远远过量，故d错误；故选c【点评】本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点ph突变为解答的关键，明确bc段中铝离子过量，题目难度不大二、非选择题17现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用如图所示的实验装置测定na2o2试样的纯度（可供选用的试剂只有caco3固体、6mol/l盐酸、6mol/l硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置a中的液体试剂选用6 mol/l盐酸，理由是：硫酸与caco3反应生成微溶的caso4，覆盖在caco3表面，使反应终止；（2）装置b的作用是除去气体中的hcl，装置e中碱石灰的作用是：吸收未反应的co2；（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224ml（标准状况），计算出试样中na2o2的纯度：78%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题【分析】由实验流程可知：a中用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，b中用于除杂，除去二氧化碳气体中的氯化氢，在c中干燥后通入d中，d中发生2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3，e用于除去生成的氧气中的二氧化碳气体，然后用排水法测量氧气的体积，根据g中氧气的体积可知过氧化钠的质量，进而可确定na2o2试样的纯度，以此解答该题【解答】解：（1）装置a是