河南省商丘市第一高级中学高二化学上学期期末考试试题.doc

商丘一高2014-15学年第一学期期末考试高二化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 mg：24 s：32 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列有关阿伏加德罗常数na说法正确的有 ( )项电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 na 1l 1.0moll-1nh4cl与2l 0.5moll-1nh4hso4溶液含nh4+数目相同0.2mol zn与一定量浓h2so4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2na将2ml0. 5 moll1na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h4 sio4胶体，所含胶粒数为0.001na一定条件下，2molso2和1molo2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2na 由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个a2 b3 c4 d52下列说法中正确的是( ) a将纯水加热的过程中，kw变大，ph变小 b保存feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2水解 c将fecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体 d向01 moll1氨水中加入少量水，ph减小，减小3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( ) ch3oh（g）h2o（g）co2（g）3h2（g） h490 kjmol1 ch3oh（g）o2（g）co2（g）2h2（g） h1929 kjmol1 根据上述反应，下列说法正确的是 a右图表示反应中的能量变化 b可推知2h2（g）o2（g）2h2o（g） h4838 kjmol1 c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为1929 kj dch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量4已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为( )h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h1 k1 1/2n2(g) + o2(g) = no2(g) h2 k21/2n2(g) + 3/2h2(g) = nh3(g) h3 k3则反应2nh3(g) + 7/2o2(g) = 2no2(g) + 3h2o(g)的h和k分别为a2h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k3 b2h3-3h1-2h2 k13k22/k32c3h1+2h2-2h3 k13k22/k32 d3h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k35关于下列各图的叙述正确的是 ( )a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为h=483.6kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g)n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph6下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中缓慢通入co2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)b常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常温下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9107 moll1d物质的量浓度之比为12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)7将一定量的so2（g）和o2（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法不正确的是( )ax24 bt1、t2的关系：t1t2 ck1、k2的关系：k2k1 d实验1在前6min的反应速率v（so2）02 moll1min18如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )aa极为正极，b极为负极b电池内电解质溶液中所含的h+由b极移向a极ca极的电极反应为：ch3cooh8e-2h2o=2co28h+d电池工作过程中，电解质溶液的ph会明显下降9下列图示与对应的叙述相符的是 ( )a由图甲可以判断：对于反应aa(g)+ bb(g)cc(g)，若t1t2， 则a +b=c且 h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（ ）a当x表示温度时，y表示no物质的量b当x表示压强时，y表示no2的转化率oxc当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示no2物质的量时，y表示o2的物质的量12下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )13气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()a元素的第一电离能越大，其金属性越强b元素的第一电离能越小，其金属性越强c金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关d同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大14下列各组分子中，都属于含有极性键的极性分子的一组是( )aco2、h2o bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dn2h4、h2o215.关于原子轨道的说法正确的是（）a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）a. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+c. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 d. 在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道第卷 （非选择题，共52分）二、本题包括4个小题，共52分17. （13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）_ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为_。（2）其它条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于nh4cl溶液显_（填“酸性”、 “碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。如果+3价铁被氧化为feo42-，试写出该反应的离子方程式_。（3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应式为_；乙装置中石墨（1）为_极（填“正”、 “负”、 “阴”、 “阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_。18. （14分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为hooc-cooh，可简写为h2c2o4）。25时，草酸的电离平衡常数为k1=5.010-2，k2=5.410-5；碳酸（h2co3）的电离平衡常数为k1=4.510-7，k2=4.710-11。草酸钙的ksp=4.010-8，碳酸钙的ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液的ph_ （填“大”、“小”或“相等”） 。（3）常温下将0.4mol/l的koh溶液20ml与0.2mol/l的草酸溶液20ml混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用_（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为_ _。（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_。(6)往na2co3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。(7)25时，向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/l的草酸钾溶液20ml后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为_。 19（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰和o2高温下反应，反应原理为2mnco3(s)o2(g)2mno2(s)2co2(g)。经研究发现该反应过程为mnco3(s)mno(s)co2 (g) 2mno(s)o2(g)2mno2(s)。回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为p，co2、o2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰和o2高温下反应的平衡常数表达式k_（用p、n1、n2表示，分压总压物质的量分数）；k与反应、的平衡常数k1、k2关系为_。（2）反应在一定条件下能自发进行，则其h_0（填“”、“”或“”）。（3）某科研小组对碳酸锰和o2高温下反应制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得如下三幅图。则该制备反应合适的焙烧温度为_，合适的水分含量气氛条件为_。（4）mno2也可在mnso4h2so4h2o为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为_ ，电解后溶液的ph将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。20（15分）自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。（1）富勒烯（c60）在液相中用fecl3催化可生成二聚体，过程见图a1。fe3+基态时m能层电子排布式为 。富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有。(2)下列有关说法正确的是_。ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化 bo2、co2、nh3都是非极性分子c每个n2中，含有2个键(3)co的一种等电子体为no+，no+的电子式为 (4) clo2-的立体构型是 ，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为 。(5)zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_。（6）关于化合物，下列叙述正确的有_。a该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 b分子中只有极性键c分子中有7个键和1个键 d该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应e分子间可形成氢键商丘一高2014-15学年第一学期期末考试高二化学参考答案1-5:babcd 6-10:bacad11-16:bdbdcb17.（1）fe +cu2+= fe2+ cu；0.2na（2）2h+ 2e-= h2；酸性；nh4+ h2onh3h2o + h+；2fe2+ cl2= 2fe3+ 2cl-；2fe3+3cl2+8h2o=2feo42-+6cl-+16h+（3）溶液变红；o2+2h2o+4e-= 4oh-；阴；2cl-2e-=cl2；湿润淀粉碘化钾试纸；cl2+2i-=2cl-+i218.（1）h2c2o4hc2o4-+h+、hc2o4-c2o42-+h+（2）小（3）c（c2o42-）c（oh-）c（hc2