（广东专用）高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题三 离子反应 氧化还原反应训练试题.doc

专题三离子反应氧化还原反应(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足()。a离子所带正负电荷数总和相等b原子的总数相等c元素的种类相同d离子的总数相等答案d2(仿2012广东高考，10)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是()。a用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢b用次氯酸钠溶液消毒浴池c盐卤用于制豆腐d用小苏打发酵面团制作馒头解析a项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；b项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；c项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；d项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。答案b3(仿2013广东高考，8)下列离子组能大量共存的是()。aba2clsokbmg2sonaclchcoal3cldkfe2noh解析ba2和so因生成沉淀而不能共存，a错误；co与h、al3不能共存，c错误；fe2与h和no因发生氧化还原反应而不能共存，d错误。答案b4(仿2013新课标全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()。a用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hb钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nac明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hd向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2解析用铜做电极电解cuso4溶液，阳极cu2e=cu2，阴极cu22e=cu，a错；钠与cuso4溶液反应，na先与水反应，生成的naoh再与硫酸铜反应，b错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是al(oh)3胶体，不写沉淀符号，c错。答案d5(仿2013江苏高考，3)常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()。a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so、nob.0.1 moll1的溶液：na、cu2、hco、noc空气：ch4、co2、so2、nod0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、so解析a中为酸性溶液，离子均能大量共存；b中c(oh)0.1 moll1溶液为碱性溶液，cu2和hco不能大量共存；c中，no易被空气中氧气氧化生成no2；d中，alo与h不能大量共存。答案a6(仿2012海南高考，6)24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液(已知硫元素最高价为6价)，恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7(cr元素最高价为6价)溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是()。a6 b3 c2 d0解析依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。na2so3失去电子的物质的量为：n0.024 l0.05 moll120.002 4 mol，与k2cr2o7中cr原子所得电子的总数是相等的，n(cr)0.02 l0.02 moll120.000 8 mol，所以每个cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol3，即化合价降低3价，在k2cr2o7中cr为6价，最后化合价为3价。答案b7(仿2013上海高考，18)用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是(双选)()。ana2o2既是氧化剂又是还原剂bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有6 mol e发生转移dna2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性答案cd大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013上海高考，17)(18分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、so。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验。在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收，也可使溴水褪色。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。(4)写出中生成的气体与溴水反应的离子方程式_。解析d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与so、oh与nh能反应生成气体，故d只能为(nh4)2so3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so，c中应含有ba2，而a和d反应生成的气体说明a一定是硫酸，产生的气体可使溴水褪色，说明该气体是二氧化硫，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠。答案(1)(nh4)2so3d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与so、oh与nh能反应生成气体，d只能为(nh4)2so3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhoh=nh3h2onh3h=nh(4)so2br22h2o=4hso2br9(仿2012上海高考，27)(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：no4h3e=no2h2o，kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析(1)从所给还原过程的反应式看no得电子，即hno3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是cu2o。(3)若产生0.2 mol气体(no)，则转移的电子物质的量为(52)0.2 mol0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分no2。答案(1)14hno3(稀)3cu2o=6cu(no3)22no7h2o。(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成10(仿2013福建高考，25)(12分)某校同学为探究br2、i2和fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量ki溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出离子方程式：实验：_；实验：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。abr2i2 bfe3br2cbr2fe3 dibr(3)已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)fecl3溶液碘水ki溶液稀h2so4淀粉溶液_解析由实验知生成了fe3，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成br，反应为2fe2br2=2fe32br。由实验知生成了i2，反应为2ibr2=i22br。上述两反应中，br2是氧化剂，fe