河南省孟津县第二高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省孟津县第二高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1分子式相同的两种有机物，与氢气充分加成后都生成2-甲基丁烷。这两种有机物和溴起加成时，物质的量之比均为11，则两种烃的结构式可能为（ ）【答案】b【解析】与溴加成11，说明分子中只有一条不饱和键。2下列物质中最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 （ ）a和b 乙炔和苯 c甲酸乙酯和乙酸甲酯d和【答案】b【解析】a 是同分异构体b 既不是同系物，又不是同分异构体c 甲酸乙酯和乙酸甲酯是同分异构体d 是同分异构体3氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是a新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有cl2b新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有cl2c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明cl2可以与盐发生置换反应d新制氯水滴到na2co3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有h+【答案】b【解析】试题分析：a新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，是由于氯气溶于水，仅有少量与水发生反应，大多数以cl2存在，即说明氯水中含有cl2，正确；b 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，由于cl2与水发生反应产生hcl和hclo，酸检验酸的通性，可以使蓝色石蕊试纸变为红色，由于hclo具有强的氧化性，会将红色物质氧化产生无色物质而具有漂白性，因此会看到试纸后褪色，可说明氯水中含有hcl、hclo，错误；c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，是由于发生反应：cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉溶液变为蓝色，说明cl2可以与盐发生置换反应，正确；d 新制氯水滴到na2co3溶液中，有气体产生，是由于氯气与水发生反应产生了盐酸，盐酸电离产生h+，与碳酸钠溶液发生复分解反应产生co2气体，正确。考点：考查氯水的成分、性质及应用的正误判断的知识。4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )a25时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1nab粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2nac含0.2molh2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1nad200ml0.5mol/lna2co3溶液中，由于co32-水解，所以阴离子数目小于0.1na【答案】b【解析】试题分析：a只有溶液的浓度，没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，正确；b粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，由于反应的金属有铜，也有杂质，其摩尔电子质量可能比铜大，也可能比铜小，因此电路中转移电子数不一定是0.2na，正确；c含0.2molh2so4的浓硫酸与足量铜反应，若硫酸完全反应生成so2的分子数为0.1na；但是随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生so2的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.1na，错误；d200ml0.5mol/lna2co3溶液中，co32-发生水解反应：co32-+h2ohco3-+oh-，hco3-+h2oh2co3-+oh-，可见由于co32-水解，所以阴离子数目大于0.1na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。5下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是a hno3no b hco3-co32- c sso2 d i-i2【答案】a【解析】试题分析：加入还原剂才能发生，说明变化过程中应是化合价降低，a、n由5价2价，化合价降低，故正确；b、化合价无变化，故错误；c、s的价态由04价，化合价升高，故错误；d、化合价由1价0价，化合价升高，故错误。考点：考查氧化剂、还原剂等知识。6已知某可逆反应在密闭容器中进行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是a、增大a的浓度 b、缩小容器的体积 c、加入催化剂 d、升高温度【答案】c【解析】试题分析：由图象可知曲线a变为曲线b，化学反应速率增快，但a的转化率不变即平衡不移动，故a项增大a的浓度、b项缩小容器容积、d项升高温度均会加快反应速率，但平衡均会移动，均会使a的转化率发生变化，故a、b、d均错误；c项加入催化剂，会降低反应活化能同等程度的加快正、逆反应速率，但平衡不移动a的转化率不变。考点：化学平衡图问题。7用na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3nab1mol 12c18o2中，所含的中子数为22nac标准状况下，11.2 lco和n2混合气体中含有的分子数是0.5nad常温下，ph=12的1l氨水中含有的nh3h2o分子数是0.01 na【答案】c【解析】试题分析：a、铁在反应中不一定失去3个电子，也可能失去2个电子，所以在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数不一定为0.3na，a不正确；b、12c18o2分子中中子数126（188）226，所以1mol 12c18o2中，所含的中子数为26na，b不正确；c、标准状况下，11.2 lco和n2混合气体的物质的量是0.5mol，其中含有的分子数是0.5na，c正确；d、氨水是弱碱，溶液中存在电离平衡，因此常温下，ph12的1l氨水中含有的nh3h2o分子数小于0.01 na，d不正确，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）a硫氰化钾溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-c氢氧化钠溶液：k+、ba2+、cl-、br- d碳酸钠溶液：k+、so42-、cl-、h+【答案】c【解析】a 硫氰跟离子与三价铁离子不能共存b 使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，h+、fe2+、no3-、不能共存c 几种离子不反应，能共存d 碳酸跟离子和氢离子不共存。故选c 。9利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是a铝罐将逐渐被腐蚀b石墨棒应与玩具电机的负极相连c石墨棒上发生的反应为：o22h2o4e= 4ohd该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻【答案】a【解析】试题分析：a、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，正确；b、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，所以石墨棒应与玩具电机的正极相连，错误；c、碳棒作原电池的正极，氧气得电子生成氢氧根离子，错误；d、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变，错误。考点：本题考查原电池原理与金属的腐蚀与防护。10某电解池内盛有cuso4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变 阴极质量增加 电解液ph减小，则应选用的电极是a阴、阳两极都用石墨棒 b铜作阳极，铁作阴极c铁作阳极，铜作阴极 d铜作阳极，铂作阴极【答案】a【解析】试题分析：要求阳极在电解过程中质量不变，就必须选用惰性材料作阳极，阴极的材料不限。故选a。考点：电解原理【名师点睛】电解池中方程式书写四个常见失分点的规避(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(3)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(4)电解水溶液时，应注意放电顺序中h、oh之后的离子一般不参与放电。11在mgso4和al2(so4)3的混合溶液中，测得mg2+物质的量浓度为0.1mol/l，物质的量浓度为0.4mol/l，则混合溶液中al3+物质的量的浓度为（ ）a0.2mol/l b0.15mol/l c0.1mol/l d0.05mol/l【答案】a【解析】试题分析：利用电荷守恒，2c（mg2+）+3c(al3+)=2c(so42)，数据带入，即可求的。a选项正确。考点：溶液中的离子电荷守恒。12常温下，向100ml 0.01mol/l ha溶液中逐滴加入0.02mol/l moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况。下列表述正确的是aha为弱酸，moh为强碱bph=7时，ha与moh恰好完全反应c在n点，c(a) = c(m+)+ c(moh)d在k点，c(m+) c(a) c(oh) c(h+)【答案】d【解析】试题分析：a、根据曲线， 0.01moll1的ha的ph为2，则ha为强酸，当溶液的ph=7时，消耗的moh的物质的量大于ha，则moh为弱碱，故a错误；b、ph=7时，moh过量，故b错误；c、n点ph=7，c(h+)=c(oh)，根据电荷守恒可得：c(h+)+c(m+)=c(oh)+c(a-)，则c(a-)= c(m+)，故c错误；d、k点，moh过量，溶液呈碱性，所以c(m+) c(a-) c(oh) c(h+)，故d正确。考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。13关于cuso4溶液和fe(oh)3胶体描述正确的是a. 两者都能产生丁达尔现象b两者都不能产生丁达尔现象ccuso4溶液能产生丁达尔现象，fe(oh)3胶体不能产生丁达尔现象d. cuso4溶液不能产生丁达尔现象，fe(oh)3胶体能产生丁达尔现象【答案】d【解析】试题分析：丁达尔现象是区分胶体和溶液的方法，胶体有丁达尔现象，而溶液没有，因此选项d正确。考点：考查胶体的性质等知识。1425 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 ml，则该溶液的ph为a1 b13 c12 d10【答案】b【解析】试题分析：0.23 g钠投入100 g 水中生成naoh 0.01mol，则c（naoh）0.1moll1，c（oh）0.1moll1，c（h）kw/ c（oh）11013moll1 ，则ph13。考点：考查ph的计算。15将铁和氧化铁的混合物15g，加入150ml稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68l，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成fe（oh）2，共消耗3moll-1的氢氧化钠溶液200ml，原硫酸溶液的浓度是a1.5moll-1 b2moll-1 c2.5moll-1 d3moll-1【答案】b【解析】试题分析：当铁全部作为fe（oh）2沉淀沉降出来，此时溶液中的溶质应为na2so4，依据元素守恒： n（so42）=n（h2so4）=1/2n（na）=1/2n（naoh）=0.52001033mol=0.3mol，此时硫酸的浓度是c（h2so4）=0.3/（150103）moll1=2moll1。考点：考查化学反应计算。16 （1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3 h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸: 【答案】【解析】17乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。(1)写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称_。(2)与乙基香草醛互为同分异构体，能与nahco3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含ror及rocooh结构)的有_种。(3)a是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：.rch2oh rcho；.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性kmno4溶液氧化为羧基。a写出a的结构简式：_，反应发生的条件是_。b由a可直接生成d，反应和的目的是_。c写出反应方程式：ab_。c与naoh水溶液共热：_。(4)乙基香草醛的另一种同分异构体e()是一种医药中间体。由茴香醛()合成e(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写)_。【答案】(1)醛基、(酚)羟基(或醚键)(2)4(3)a. naoh醇溶液，b减少如酯化、成醚等副反应的发生(4)氧化反应、酯化反应(或取代反应)【解析】(2)满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。有以下四种：(3)由题中信息可知，ab为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则a中羟基必位于端基碳原子上，故a的结构简式为。反应为羟基被取代，反应为溴原子被消去。(4)首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得。18（12分）某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如下图所示。（1）该小组同学预测so2与fecl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 moll-1 fecl3溶液（未用盐酸酸化），测其ph约为1，取少量装入试管b中，加热a。fecl3溶液显酸性的原因是_。写出装置a中产生so2的化学方程式：_。（2）当so2通入到fecl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 fe(hso3)2+离子为红棕色，它可以将fe3+还原为fe2+。生成fe(hso3)2+离子的反应为可逆反应。解释so2与fecl3溶液反应生成红棕色fe(hso3)2+离子的原因：_。写出溶液中fe(hso3)2+离子与fe3+反应的离子方程式：_。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5ml1moll-1 fecl3溶液中通入so2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5ml重新配制的1moll-1 fecl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入so2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的fe2+，其现象为_。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：iso2与fecl3溶液反应生成红棕色中间产物fe(hso3)2+离子；ii红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；iii_。【答案】（10分，未标分数的空，每空1分）（1）fe3+ 3h2ofe(oh)3+ 3h+cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+2h2o（2分）（2）h2o + so2h2so3、h2so3 h+hso3（1分）fe3+hso3fe(hso3)2+（1分）（共2分）fe3+ + h2o + fe(hso3)2+2fe2+ + so42 + 3h+（2分） （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）【解析】试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，方程式为fe3+ 3h2ofe(oh)3+ 3h+ 。在加热的条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成so2，反应的化学方程式为cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+2h2o。（2）so2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子结合铁离子生成fe(hso3)2+，生成fe(hso3)2+离子可以将fe3+还原为fe2+，有关反应的离子方程式为h2o+so2h2so3、h2so3 h+hso3、fe3+ + hso3fe(hso3)2+、fe3+ + h2o + fe(hso3)2+= 2fe2+ + so42 + 3h+。（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子结合可以产生蓝色沉淀，所以实验现象为生成蓝色沉淀。（4）根据步骤中的实验现象可以推测其第三个结论是加热、提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。考点：考查实验方案设计与探究19（14分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下（1）为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“a”或“b”），再滴加另一反应物（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是_（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_（5）无水alcl3（183c升华）遇