河南省安阳二中高二化学上学期9月月考试题（含解析）新人教版(1).doc

河南省安阳二中2014-2015学年上学期9月月考高二化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热（h）为241.8 kjmol1b已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h=a；2c（s）+o2（g）2co（g）；h=b，则abd已知c （石墨，s）c （金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；b、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；c、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小；d、物质能量越高越稳定分析；解答：解：a、水是气态，h=241.8 kjmol1不是氢气的燃烧热，故a错误；b、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kj的热量，故正确；c、2molc完全燃烧生成co2放出的热量比生成co放出的热量要多，则ba，故c错误；d、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故d错误；故选b点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单2在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）e（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知m的浓度为0.2moll1下列说法正确的是（）a4min时，m的转化率为80%b4min时，用m表示的反应速率为0.8moll1min1c4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d2min时，m的物质的量浓度为0.6moll1考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：a、依据概念计算，转化率=100%；b、依据反应速率=计算得到；c、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；d、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4moll1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6moll1；解答：解：a、反应开始时，m的浓度为=1mol/l，平衡时为0.2moll1，转化了0.8moll1，m转化率为80%故a正确；b、4min时，用m表示的反应速率为=0.2moll1min1，故b错误；c、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，m的物质的量不变；故c错误；d、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4moll1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6moll1，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等3（3分）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol考点：燃烧热.专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：解：a、co的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故a正确；b、c的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故b错误；c、h2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故c错误；d、c8h18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故d错误；故选：a点评：本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水4（3分）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数解答：解：a增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故a错误；b升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b错误；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故d正确故选d点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同5（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成co2放出热量为y kj，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（）ay kjmol1b（10xy）kjmol1c（5x0.5y）kjmol1d+（10xy）kjmol1考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolco放出的热量，据此计算1molc与o2反应生成co的反应热h解答：解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2c+o22co，氧气足量发生反应c+o2co23.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（c）：n（o2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的co为xmol，co2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1单质碳的燃烧热为y kj/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1moly kj/mol=0.1ykj，所以生成0.2molco放出的热量为xkj0.1ykj由于碳燃烧为放热反应，所以反应热h的符号为“”，故1mol c与o2反应生成co的反应热h=（5x0.5y）kj/mol故选c点评：本题考查反应热的计算，难度较大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热h的单位与符号，容易忽略6（3分）如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2m（g）+n（g）2q（g）h0的影响下列有关说法正确的是（）ax不可能是m或n的体积分数bx可能是混合气体的物质的量c该反应在p1时先达到化学平衡状态dp1p2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题分析：该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此分析解答解答：解：a温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，则m或n的体积分数减小；压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，m或n的体积分数增大，所以x不可能是m或n的体积分数，故a正确；b压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，则x不可能是混合气体的物质的量，故b错误；c如果x是q体积分数，增大压强q体积分数增大，所以p1p2，则在p2时先达到化学平衡状态，故c错误；d如果x是q体积分数，增大压强q体积分数增大，所以p1p2，故d错误；故选a点评：本题考查温度、压强对化学平衡移动影响，明确可逆反应特点结合“议一定二”原则分析解答，题目难度不大7（3分）在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2+yb22c进行，2秒钟后反应速率如下：va=0.5mol/（ls），vb=1.5mol/（ls），vc=1mol/（ls），则x、y的值分别为（）a3和2b1和3c3和1d4和5考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此确定x、y的值解答：解：对于反应xa2+yb22c；va=0.5mol/（ls），vb=1.5mol/（ls），vc=1mol/（ls），各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以0.5mol/（ls）：1.5mol/（ls）：1mol/（ls）=x：y：2，解得，x=1，y=3故选b点评：本题考查反应速率规律，难度不大，清楚反应速率之比等于其化学计量数之比是解题关键8（3分）根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）a氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kj的能量b436kj/mol是指断开1molh2中的hh键需要放出436kj的能量c氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kj的能量d431kj/mol是指生成2molhcl中的hcl键需要放出431kj的能量考点：化学反应中能量转化的原因.专题：化学反应中的能量变化分析：由图知：断开1molh2中的hh键需要吸收436kj的能量，生成1molhcl中的hcl键需要放出431kj的能量，反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kj/mol2mol436kj/mol248kj/mol=183kj/mol解答：解：a反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kj/mol2mol436kj/mol248kj/mol=183kj/mol，故a错误； b436kj/mol是指断开1molh2中的hh键需要吸收436kj的能量，故b错误；c反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kj/mol2mol436kj/mol248kj/mol=183kj/mol，故c正确；d431kj/mol是指生成1molhcl中的hcl键需要放出431kj的能量，故d错误故选c点评：本题考查化学反应中键能与能量变化的关系，难度不大9（3分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的平均摩尔质量不再变化时b物质的量浓度不再变化时当v正（c）=v逆（d）时当2v正（b）=v逆（c）abcd考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，故正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变是不一定平衡，故错误；a为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，气体物质的量反应前后不变，故混合气体的平均摩尔质量不再变化时平衡，故正确；b的浓度不变，说明反应平衡了，故正确；v正（c）=v逆（d）时，说明正逆反应速率相等，平衡了，故正确；v正（b）=2v逆（c）时，反应平衡，故错误故选：a点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态10（3分）已知：2m（g）n（g）；h0现将m和n的混和气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示下列说法正确的是（）aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bb反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molnc若调节温度使35min时体系内n的百分含量与15min时相等，应升高温度d若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：a当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变，即为图中水平线所表示的部分，所以在上述四点中处于平衡状态的点是b、d；b反应进行至25min时，m的浓度突然增加0.4mol/l，而n的浓度在这一瞬间没变化，所以曲线发生变化的原因是加入了 0.4molm；c该反应的正反应是放热反应当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动即对于该反应来说向逆反应方向移动所以n的含量降低到15min时相等；d加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，各物质的浓度都不变，而图中各物质的浓度发生了变化，据此判断解答：解：a当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变，即为图中水平线所表示的部分，所以在上述四点中处于平衡状态的点是b、d，故a错误；b反应进行至25min时，m的浓度突然增加0.4mol/l，而n的浓度在这一瞬间没变化，所以曲线发生变化的原因是加入了 0.4molm，故b错误；c该反应的正反应是放热反应当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动即对于该反应来说向逆反应方向移动所以n的含量降低到15min时相等，故c正确；d加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，各物质的浓度都不变，而图中各物质的浓度发生了变化，故d错误；故选c点评：本题主要考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识，难度不大，解题时要注意基础知识的灵活运用11（3分）相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2a（g）+b（g）3c（g）+2d（g）起始时四个容器所盛a、b的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是（）甲乙丙丁a/mol2121b/mol1122aa：丙甲乙丁ba：甲乙丙丁cb：甲丙乙丁db：丁丙乙甲考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：甲相当于在乙的基础上再增加a的物质的量，所以甲中b的转化率大于乙中b的转化率，但a的转化率要小于乙中a的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加b的物质的量，所以丁中a的转化率大于乙中a的转化率，但b的转化率要小于乙中b的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加b的物质的量，所以丙中a的转化率大于甲中a的转化率，但b的转化率要小于甲中b的转化率；丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加a的物质的量，所以丙中b的转化率大于丁中b的转化率，但a的转化率要小于丁中a的转化率解答：解：将起始时情况作如下排列： 2a（g）+b（g）3c（g）+2d（g）甲 2 mol 1 mol乙 1 mol 1 mol丙 2 mol 2 mol丁 1 mol 2 mola越少b越多，a的转化率越高，则a转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol a和1 mol b，因是恒容为加压，平衡逆向移动使a的转化率减小，故a的转化率丁乙丙甲，同理得b的转化率：甲乙丙丁；故选：d点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答12汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd考点：化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动解答：解：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低，故b错误；c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大no的物质的量，不影响平衡常数，故c正确；d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故d错误故选：c点评：考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响13（3分）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内气体密度不随时间变化bv（x）：v（y）=1：2c容器内x、y、z的浓度不随时间变化d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答解答：解：a、容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b、自反应开始v（x）为v（y）的倍，所以v（x）：v（y）=l：2，不能说明达平衡，故b错误；c、容器内x、y、z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故c正确；d、单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz，说明反应v正（x）=2v正（y），不能说明达平衡，故d错误；故选：c点评：在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比14（3分）在一固定容积的密闭容器中，可逆反应n2+3h22nh3达到平衡的标志是（）av（n2）正=v（nh3）逆b单位时间内3molhh键断裂，同时6mol nh键断裂cn（n2）：n（h2）：（nh3）=1：3：2d反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、速率之比不等对应物质的化学计量数之比，故a错误；b、单位时间内3molhh键断裂等效于6mol nh键形成，同时6mol nh键断裂，故b正确；c、当体系达平衡状态时，n（n2）：n（h2）：（nh3）可能等于1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015（3分）恒温恒容条件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（s）正反应速率加快的是（）a减少c或d的物质的量b体积不变充入氦气使压强增大c减少b的物质的量d增大a或b的物质的量考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答解答：解：a、减小c或d的浓度，化学反应速率会减慢，故a错误；b、体积不变充入氦气使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故b错误；c、减小b的浓度，化学反应速率会减慢，故c错误；d、增大a或b的浓度，会使正反应速率增大，故d正确故选d点评：本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用16（3分）反应：4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）av（a）=2 moll1min1bv（b）=3 moll1min1cv（c）=1 moll1min1dv（d）=2.4 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快，以此来解答解答：解：在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快a、反应速率与化学计量数的比=0.5mol/lmin；b、反应速率与化学计量数的比值=0.6mol/lmin；c、反应速率与化学计量数的比值=0.25mol/lmin；d、反应速率与化学计量数的比值=0.4mol/lmin；则此反应在不同条件下进行最快的是b，故选b点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同17（3分）下列变化属于吸热反应的是（）用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 碳酸钙受热分解 浓硫酸稀释氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 生石灰和水反应abcd考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：铝热反应是放热反应，故错误；碳酸钙受热分解是吸热反应，故正确；强酸强碱溶于水放热，故错误；氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应是吸热反应，故正确；生石灰和水反应是化合反应是放热反应，故错误故选a点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题18（3分）已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol在25时，向恒压密闭容器中通入2molso2和1mol o2，达到平衡时放出热量a1；若25时在此恒压密闭容器中只通入1molso2和0.5molo2，达到平衡时放出热量a2则下列关系正确的是（）a2a2=a1=197 kjb197 kja1=2a2ca2a1197 kjd2a2a1197 kj考点：等效平衡.专题：化学平衡专题分析：恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kja1=2a2解答：解：恒温恒压下，对于可逆反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），向恒压密闭容器中通入2molso2和1mol o2与只通入1molso2和0.5molo2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1197kj，即：197kja1=2a2，故选b点评：本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法，明确可逆反应特点，正确判断恒温恒压、恒温恒容时的等效平衡必须满足的条件为解答本题关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力19（3分）在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将提及压缩为原来的，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是（）aa+bcb平衡正向移动cb的转化率降低dc的体积分数降低考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，a气体的浓度为1mol/l，实际b的浓度变为0.8mol/l，说明平衡向正方向移动，据此结合选项解答解答：解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，a气体的浓度为1mol/l，实际b的浓度变为0.8mol/l，说明平衡向正方向移动；a、体积减小，压强增大，平衡向正方向移动，所以正方向是气体系数和减小的方向，a+bc，故a错误；b、体积减小即压强增大，平衡向正方向移动，故b正确；c、平衡向正方向移动，b的转化率升高，故c错误；d、平衡向正方向移动，c的体积分数增大，故d错误故选b点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等20（3分）t时在2l容积不变的密闭容器中使x（g）与y（g）发生反应生成z（g）反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论错误的是（）a容器中发生的反应可表示为：3x（g）+y（g）2z（g）b反应进行前3min内，用x表示的反应速率v（x）=0.1mol/（lmin）c若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂d保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：a根据图示1可知：x、y是反应物，z是生成物，它们的物质的量的比等于3：2：1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应故容器中发生的反应可表示为：3x（g）+y（g）2z（g）；b根据v=计算出反应进行前3min内，用x表示的反应速率v（x）；c图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂；d由图2可知，温度t2到达平衡需要的时间较短，故t2t1，温度越高y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动解答：解：a由图1知，x的物质的量减少量为：（2.01.4）mol=0.6mol，y的物质的量减少量为：（1.61.4）mol=0.2mol，x、y为反应物；z的物质的量增加量为：（0.80.4）mol=0.4mol，z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以x、y、z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3x（g）+y（g）2z（g），故a正确；b反应进行前3min内，用x表示的反应速率为：v（x）=0.1mol/（lmin），故b正确；c由图3可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动；因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，故c正确；d“先拐平数值大”，根据图2可知，t2t1，升高温度后y的含量减少，即平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，故d错误；故选d点评：本题考查了化学平衡的图象及化学反应速率的计算、化学平衡的影响、平衡移动原理等，题目难度中等，根据图象正确分析曲线变化特点是解答本题的关键，结合平衡移动原理进行解答二、填空题（每空2分，共24分）21（12分）己知a（g）+b（g）c（s）+2d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h= 0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）=0.022 moll1，若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为80%；（3）已知：c（s）+o2（g）co（g）；h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）；h=393.51kjmol1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：c（s）+co2（g）2co（g）；h=+172.51kjmol1考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）依据平衡常数概念是利用生成反应物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积写出，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；（2）依据反应速率概念计算v=得到；结合平衡三段式列式计算a的转化率=100%；恒温恒容容器中再充入1mol氩气，总压增大，分压不变，平衡不动，a转化率不变；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；解答：解：（1）a（g）+b（g）c（s）+2d（g），反应中c为固体，依据平衡常数概念是利用生成反应物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积写出，平衡常数k=，图表中数据分析可知，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，h0；故答案为：，；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，消耗a物质的量=0.003moll1s15l6s=0.09mol，则6s时c（a）=0.022mol/l；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为x； a（g）+b（g）c（s）+2d（g）起始量（mol） 0.20 0.80 0 0变化量（mol） 0.2x 0.2x 0.2x 0.4x平衡量（mol） 0.20.2x 0.800.2x 0.2x 0.4x平衡常数k=1.0x=0.8=80%恒温恒容容器中再充入1mol氩气，总压增大，分压不变，平衡不动，a转化率不变为80%；故答案为：0.022，80%，80%；（3）c（s）+o2（g）co（g）；h=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）；h=393.51kjmol1依据盖斯定律计算2得到碳与二氧化碳反应的热化学方程式c（s）+co2（g）2co（g）；h=+172.51 kjmol1；故答案为：c（s）+co2（g）2co（g）；h=+172.51 kjmol1；点评：本题考查了化学平衡计算分析，盖斯定律计算书写热化学方程式，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等22（12分）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（a）=0.100moll1、c（b）=0.200moll1及c（c）=0moll1反应物a的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件是：加催化剂；温度升高；（2）实验平衡时b的转化率为40%；实验平衡时c的浓度为0.06mol/l；（3）该反应的h0，判断其理由是升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：（1）根据图可知与比较，平衡时a的浓度相同，说明平衡没有移动，但达到平衡的时间要小于，所以可以推断改变的条件为使用催化剂，和比较，平衡时a的浓度比小，说明平衡正向移动，到达平衡的时间比短，说明的反应速率快，a的起始浓度没有改变，可推断改变的条件为升高温度；（2）利用三段式可计算出实验平衡时b的转化率和实验平衡时c的浓度；（3）和比较，平衡时a的浓度比小，说明平衡正向移动，而此时改变的条件为升高温度，所以可判断正反应为吸热反应解答：解：（1）根据图可知与比较，平衡时a的浓度相同，说明平衡没有移动，但达到平衡的时间要小于，所以可以推断改变的条件为使用催化剂，和比较，平衡时a的浓度比小，说明平衡正向移动，到达平衡的时间比短，说明的反应速率快，a的起始浓度没有改变，可推断改变的条件为升高温度，故答案为：加催化剂；温度升高；（2）利用三段式计算， a+2bc起始（mol/l） 0.1 0.2 0转化（mol/l） 0.04 0.08 0.04平衡（mol/l） 0.06 0.12 0.04转化（mol/l） 0.06 0.12 0.06平衡（mol/l） 0.04 0.08 0.06所以实验平衡时b的转化率为100%=40%，实验平衡时c的浓度为0.06mol/l，故答案为：40%；0.06mol/l；（3）和比较，平衡时a的浓度比小，说明平衡正向移动，而此时改变的条件为升高温度，所以可判断正反应为吸热反应，h0，故答案为：；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响及利用三段式的相关计算，难度 不大，解题时要注意正确从图中获取相关信息三、实验题（每空2分，共10分）23（10分）已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1，回答下列问题（1）图1仪器a的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温隔离隔热作用（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是：铜棒易导致热量的散失（3）将v1ml1.0moll1 hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5 moll1；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0，图2中最