河南省安阳市高二化学上学期期中考试试题新人教版.docVIP

2012-2013学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量 c-12 h-1 o-16 n-14 s-32 k-39 第i卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共30分）1“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()a浓硫酸和水 b熟石灰和水 c生石灰和水 d氯化钠和水2根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是()a白磷在260 转化成红磷 b石墨在高温高压下转化为金刚石c干冰转变为co2气体 d固态s8加热到444.6 时变成硫蒸气s23下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生a b c d4下列说法，正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 a b c d5下列反应中，熵显著增加的反应是()aco(g)2h2(g)=ch3oh(g) bcaco32hcl=cacl2co2h2occ(s)o2(g)=co2(g) d2hg(l)o2(g) = 2hgo(s)6下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是()a自然界中水由高处往低处流 b0 时水变为冰c墨水滴在水中会扩散到整个水体 d铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量7对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()a在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 d固体的溶解过程与熵变无关8下列电离方程式正确的是()anahso4nahso42 bnahco3=nahco32chclo=hclo dh2shhs，hshs29物质的量浓度相同的下列溶液：hcl、h2so4、ch3cooh，导电能力由强到弱的顺序是()ahclh2so4ch3cooh bhclh2so4ch3coohch2so4hclch3cooh dhclh2so4ch3cooh10甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()a快 b慢 c相等 d无法判断11反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在5 l密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()av (o2)0.01 moll1s1 bv (no)0.08 moll1s1cv (h2o)0.003 moll1s1 dv (nh3)0.001 moll1s112c(s)h2o(g)co(g)h2(g)是吸热反应，则co(g)h2(g)=c(s)h2o(g)是()a放热反应，也是氧化还原反应 b吸热反应，也是置换反应c既不是放热反应，也不是吸热反应 d无法判断是吸热反应还是放热反应13以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kjmol1的说法中，正确的是()a当有10na个电子转移时，该反应放出1 300 kj的能量b当有na个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kj的能量c当有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量d当有8na个碳氧共用电子对生成时，吸收1 300 kj的能量14肼(n2h4)是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，生成n2(g)和h2o(g)。在298 k时：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h7.3 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.7 kjmol1下列表示298 k时肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是()a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h542.7 kjmol1b2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 059.3 kjmol1cn2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g)h1 076.7 kjmol1d2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 076.7 kjmol115下列说法可充分说明反应p(g)q(g) s(g)r(g)，在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是()a容器里p、q、r、s四种物质共存 b单位时间内消耗n mol p同时生成n mol sc容器内气体压强、密度不随时间变化 d容器里q、r的体积分数不再改变二、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共30分）16可逆反应：2no22noo2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d17改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()a生成物浓度一定增大 b生成物的物质的量分数一定增大c反应物的转化率一定提高 d某生成物的产率可能提高18有平衡体系：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()a高温、高压 b适宜的温度、高压、催化剂c低温、低压 d高温、高压、催化剂19下列叙述正确的是()a碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质bso3溶于水后得到的水溶液导电，所以so3是电解质cbaso4在水中溶解度小，但被溶解部分全部电离，所以baso4溶液是强电解质dh3po4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故h3po4是电解质20如图所示，(x)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，t为温度。符合该曲线的反应是()an2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0bh2(g)i2(g) 2hi(g) h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h021能说明醋酸是弱电解质的事实是()a醋酸溶液的导电性比盐酸弱 b醋酸溶液与caco3反应，缓慢放出co2c醋酸溶液用水稀释后，c(h)下降 d0.1 moll1的醋酸溶液中c(h)0.001 moll122一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是()a保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3(g) b保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)c保持温度和容器体积不变，充入1 mol o2(g) d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol ar(g)23关于化学平衡常数的叙述正确的是()a无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qckc时，v正v逆24在n2(g)3h2(g) 2nh3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(n2)，则正确的是()a氮气的转化率增大 b氢气的转化率不变c氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 d氨气在平衡混合气体中的物质的量增多25x、y、z 三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于()a33% b40% c50% d65%第ii卷 非选择题提醒：此 卷 不 交三、填空题（第27题每空2分，其它每空1分，共40分）26下列物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_(填序号)。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水27写出下列电解质在水中电离的方程式（1）h2so4 （2）naoh （3）h2o .（4）ch3cooh （5）nh3h2o .28判断下列说法是否正确。（a正确，b不正确）（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（ ）（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的氢氧化钠多于醋酸（ ）（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h+浓度也是醋酸的二倍（ ）（4）物质的量相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的po43-量相同（ ）（5）将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh-浓度均减少到原来的（ ）29在密闭容器中进行下列反应：co2(g)c(s) 2co(g)h0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加c，平衡_（a向左移动，b向右移动，c不移动，下同），c(co)_（填“a增大”，“b减小”，“c不变”，下同）。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)通入n2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(co2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(co)_。30h2so4溶液与koh溶液反应时放出热量，若用e1表示反应物的总能量，e2表示生成物的总能量，请回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应的实质_。(2)判断e1、e2的大小：e1_e2（a大于，b小于，c相等）。(3)分别向两个盛有1 l 1 moll1 h2so4溶液的容器中加入1 l 1 moll1koh溶液甲、1 l 2 moll1koh溶液乙(不考虑热量损失)，两个容器中溶液在反应后的温度甲 乙（填“a大于”，“b小于”，“c相等”）。31反应a(g)b(g) c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示，回答 下列问题： (1)该反应是_反应(填“a吸热”或“b放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“a增 大”“b减小”或“c不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“a有影响”， “b不影响”），原因是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“a增大”“b减小”或“c不变”)。32在2 l密闭容器中，在800 时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，该反应的平衡常数表达式：k_。已知k(300 )k(350 )，该反应是_热反应（填“a放热反应”，“b吸热反应”）。33反应ma(g)nb(g)pc(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到a的物质的量浓度如下表所示：压强/pa210551051106c(a)/mol l10.080.20.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 pa增加到5105 pa时，平衡_移动(填“a向左”“b向右”或“c不”)。(2)当压强从5105 pa增加到1106 pa时，该反应的化学平衡_移动(填“a向左”“b向右”或“c不”)。参考答案1-5ccccb 6-10cbdcd 11-15caadd 16-20adbdd 21-25dbcdd2627(1)h2so4=2h+s