河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员06《氧化还原反应基本规律的应用》.doc

考点总动员06氧化还原反应基本规律的应用题型介绍：氧化还原反应的基本原理在高考中必考点，考查形式多样，如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算，以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。高考选题：【2015上海化学】工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中 （ ）a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2【答案】a、d【考点定位】考查工业上制取na2s2o3的反应原理的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。解题技巧：氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。（5）难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。高频考点一：氧化性、还原性强弱的判断【典例】已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2【答案】a【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断b中cl2i2；c中co2o3cl2；d中fe3i2，这些结论与题给信息一致。对于a，由于i的还原性强于fe2，所以cl2应先氧化i，而不是先氧化fe2。氧化性、还原性强弱的判断最常见的方法有：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据元素周期律进行判断；根据电化学知识进行判断。高频考点二：氧化还原反应中反应的先后顺序【典例】含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl【答案】b氧化还原反应进行先后顺序，根据“谁强谁先反应”原则，最后重点在判断相知强弱上。这类题型可以在反应的量关系、产物判断、方程式书写、图像问题等多个角度进行考察，在复习过程中需注意。高频考点三：歧化反应和归中反应【典例】已知g、q、x、y、z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是 ()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x【答案】a氧化还原反应价态的变化规律中有两点：相互靠拢，不发生交叉，在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，比如kclo3的酸性溶液中表现强氧化性，其从+5到+3、+1、0，最终到-1价。在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。高频考点四：电子得失守恒在化学计算中的应用【典例】24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为 ()a2 b3 c4 d5【答案】b【解析】题目中指出被还原的物质是cr，则得电子的物质必是k2cr2o7，失电子的物质一定是na2so3，其中s元素的化合价从46；而cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。在解决这类问题过程中有时写出方程式反而制造了麻烦。1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）a 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化【答案】c【考点定位】考查fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成no，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。2【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。则ro4n-中r的化合价是（ ）a+3b+4c+5d+6【答案】d【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断ro42-中r的化合价为+6，选d。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。3【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：c高温 co+h2o2燃烧co2+h2o途径b：co2燃烧co2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】c【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。4【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 （ ）a过氧化钠 b氢硫酸 c硫酸亚铁 d苯酚【答案】a【解析】a、过氧化钠极易吸水空气中的水和co2分别生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠和氧气而变质，与氧气无关系，符合题意；b、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，方程式为2h2so22s2h2，不符合题意；c、硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；d、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选a。【命题意图】本题主要是通过常见的化学试剂，侧重考查物质性质、氧化还原反应的判断等，题目难度不大，熟练记住常见物质的性质是关键，意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。5【2014年高考新课标卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是 （ ）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】a【命题意图】本题以日常生活中的化学常识为载体考查相关物质的组成和性质、物理变化与化学变化的概念及判断，考查学生运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。6【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=amol时，下列有关说法错误的是 （ ）a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于amolc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamold改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为amol【答案】d【解析】关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。a项若反应后11，令kc1、kclo分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得kc1o3为2 mol，则溶液中，正确；b项据原子守恒n(koh)amoln(k) =n(cl) =2n(cl2)，则n(cl2) =amol，正确；c项采用极限法分析，当全部生成kc1、kclo时发生的反应为cl22koh=kclkcloh2o，则neamol，同理，当全部生成kc1、kclo3时发生的反应为3cl26koh=5kclkclo33h2o，则neamol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamol，该项正确；d项改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量即无kclo生成，发生如下反应：3cl26koh=5kclkclo33h2o，则kc1o3的物质的量为amol，故该项错误。【命题意图】考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等，考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。7【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 （ ）afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 【答案】a【命题意图】本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。 8【2014年高考上海卷第17题】用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出【答案】b【解析】氧化性是fe3cu2fe2，还原性是fecu，则a、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有fe3，a不正确；b、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有fe2，b正确；c、若溶液中有cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，c不正确；d、若溶液中有fe2，但如果溶液铁离子过量，则不一定有cu析出，d不正确，答案选b。【命题意图】本题主要是考查铁、铜及其化合物转化的有关判断，旨在考查学生灵活应用氧化还原反应以及有关物质的性质解决实际问题的能力。9【2014年高考新课标卷第27题】（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；pbo2也可以通过石墨为电极，pb(no3)2 和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入cu(no3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2 npbo，列式计算x值和m:n值 。【答案】（1）六 a 弱（2）pbo2+4hcl(浓) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo pbo2+cl pb2+2h2o2e pbo2+4h石墨上包上铜镀层 pb2+2e pb 不能有效利用pb2（4）根据pbo2 pbox+（2x/2）o2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据mpbo2 npbo，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。【解析】本题的解题要点为：首先要熟悉元素周期表的结构及常见元素在周期表中的位置，掌握元素周期律的内容及应用，掌握氧化还原化学方程式及离子方程式的书写原则，掌握电解原理的应用及电极反应式的书写原则，掌握与化学反应相关的图像分析方法及相关计算。其次要注意教材知识“氯气的实验室制法反应原理”等的迁移应用。做题时一定要认真审题，规范书写化学用语，如“族序数的写法”、“相关方程式的书写”，避免不必要的丢分。【命题意图】本题以铅及其化合物的性质和制备为载体考查了元素周期表、元素周期律，氧化还原化学方程式及离子方程式的书写，电解原理的应用及电极反应式的书写，与化学反应相关的图像分析方法及相关计算等知识。考察了应用所学知识进行必要的迁移应用，解决一些具体的化学问题的能力。考查了学生阅读材料接受信息的能力、对图像的数据分析能力及计算能力。10【2014年高考上海卷第五（2832）题】（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ 【答案】（1）5h2s2kmno43h2so4k2so42mnso48h2o5s（2）2h2s3o22so22h2o，2h2s2so23s2h2o；h2ssh2或2h2so22s2h2o【命题意图】本题主要是考查h2s的性质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应用，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。 夯实基础：1. 【安徽屯溪一中2016届第三次月考】csicl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是（ ）acsicl2有氧化性，是因为cs显3价bcsicl2有还原性，是因为含有较强还原性的ic酸性高锰酸钾溶液中滴加csicl2溶液，溶液褪色 d在csicl2溶液中滴加hno3，可生成c12【答案】c【解析】试题分析：acsicl2有氧化性，是因为icl2-类似i3-，错误；bcsicl2有还原性，是因为含有较强还原性的cl-，错误；c.酸性高锰酸钾溶液中滴加csicl2溶液，由于含有icl2-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，正确；d.在csicl2溶液中滴加hno3，可生成i2，错误。2【甘肃天水一中2016届上期中】已知nh4 cuso3与足量的10 moll硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 （ ）a反应中硫酸作氧化剂 bnh4 cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气 d1 mol nh4 cuso3完全反应转移0.5 mol电子【答案】d 3. 【江西临川一中2016届10月月考】固体nh5属离子化合物。它与水反应的方程式为：nh5h2onh3 h2oh2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是 （ ）a1mol nh5中含有5na个nh键 bnh5中n元素的化合价为-5价c与水反应时，原理和nah与水反应相同 d与乙醇反应时,nh5被还原【答案】c【解析】试题分析：a.根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由nh4和h构成的离子化合物，则1mol nh5中含有4na个nh键，a错误；b该化合物是由nh4和h构成的离子化合物，氮元素的化合价是3价，b错误；cnh5h2onh3 h2oh2，该反应中，水中的氢元素化合价由+1价0价，所以水得电子作氧化剂，nah+h2o = naoh+h2，水中的氢元素化合价由+1价降低到0价，水得电子作氧化剂，c正确；d.根据nh5与水反应类比知，与乙醇反应时，nh5中氢离子的化合价由-1价0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，d错误；答案选c。4. 【河北衡水中学2016届第二次月考】已知nh4 cus03与足量的10 moll硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( ) a反应中硫酸作氧化剂 bnh4 cus03中硫元素被氧化 c刺激性气味的气体是氨气 d1 mol nh4 cus03完全反应转移0.5 mol电子【答案】d 5. 【河北冀州中学2016届第二次】某同学做了如下两个实验：将少量氯气通入fei2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；将少量氯气通入到febr2与kscn的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是（ ） a氧化性：cl2fe3+br2i2b发生反应fe2+cl2=fe3+2clc实验中只有氯气发生氧化反应d实验发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【答案】d【解析】试题分析：将少量氯气通入fei2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2i-+cl2=i2+2cl，i2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl；证明氧化性cl2 fe3+i2，将少量氯气通入到febr2与kscn的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl；而煤油发生反应：cl2+2br-=2cl-+br2，fe3+3scn-=fe(scn)3，氧化性：cl2 br2 fe3+。a根据物质氧化性强弱比较，可知：氧化性：cl2br2fe3+ i2，错误；b发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，错误；c实验中i-、fe2+发生氧化反应，错误；d实验发生的反应中，fe3+3scn-=fe(scn)3是非氧化还原反应，正确。能力拓展：6【河南信阳高级中学2016届第四次月考】下列说法正确的是 （ ）ahclo2 clo2cl2h2o（未配平）, 1 mol hclo2分解时转移电子的物质的量为1 molb标准状况下，14 g co、c2h4混合气体与112 l n2所含有的分子数都是05nac与金属cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：fe2+、al3+、so42、k+d在燃煤时加入适量石灰石，可减少so2的排放，其中发生的反应为2caco3 +o2+2so22caso3 +2co2【答案】b【解析】试题分析：a.该物质分解反应方程式是：8hclo2 =6clo2cl24h2o，在方程式每8mol hclo2发生反应，转移6e，1 mol hclo2分解时转移电子的物质的量为0.75 mol ，错误；b.co、c2h4 的相对分子质量均为28，14g混合气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下，11.2l氮气的物质的量也为0.5mol，所以它们所含有的分子数都是0.5na，正确；c.与金属cu在常温下反应的溶液必然具有强氧化性，此时fe2也会被氧化，错误；d在燃煤时加入适量石灰石，可减少so2的排放，其中发生的反应为caco3 cao+co2 cao +so2 caso3，错误。7【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n(no2)：n(no)1：1时，下列说法错误的是 （ ）a1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移 b参加反应的n(cu2s)：n(hno3)1：5c反应中cu2s作还原剂 d产物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:1【答案】b 8【江苏扬州中学2016届10月月考】向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+ i2 so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的还原性d滴加ki溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】ac【解析】试题分析：a、硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜喝碘单质和硫酸钾，通入二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，第一个反应中硫酸铜做氧化剂，碘是氧化产物，第二个反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，所以氧化性顺序正确，选a；b、二氧化硫和碘反应时，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选b；c、二氧化硫做还原剂，表现还原性，正确，选c；d、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，错误，不选d。9【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将akoh、bh2o、ckcl、dkclo、ecl2、fkclo3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()ac、d、f之比可能为16：1： 3b一定有a=2e，b=ec若n(kclo)：n(kclo3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1d若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有cl2-2e- = 2cl- 【答案】d 10. 【江西余江一中2016届第二次月考】强热硫酸亚铁固体可反应：feso4fexoy + so2 + o2 +so3(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）a、若所得气体中so2与o2的体积比为2:1，则fexoy为氧化亚铁b、若所得fexoy为氧化铁，则气体中so2与o2的体积比大于2:1 c、若所得fexoy为fe3o4，则气体中so2与o2的体积比为3:2d、生成的混合气通入bacl2溶液中，产生的沉淀为baso4【答案】c【解析】试题分析：a、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选a；b、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选b；c、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选c；d、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选d。自我提升：11. 【沈阳二中2016届10月月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4fe2+4na2o2+6h2o=4fe(oh)3+o2+8na+，则下列说法正确的是（ ）a该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，o2是还原产物b若fe2+失去4mol电子