河南省周口市鹿邑一中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）1据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（）a10b的质子数是10b10b的中子数与核外电子数不同c10b20是一种新合成的化合物d10b20具有较强的化学活性2下列说法中正确的是（）a通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系b已知铱的一种核素是ir，则其核内的中子数是114c c和n的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素d钾的原子结构示意图为3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）a35cl与37cl与得电子能力相同b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱4含硒（se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性5下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨6下列粒子半径之比小于1的是（）abcd7下列电子式，正确的是（）abcd8已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数cbb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw9下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氧化钠熔化10下列物质中不含非极性共价键的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca（oh）2（）abcd11下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22al2+与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物具有两性c氢化物的稳定性为h2th2rd单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是（）yzxwa原子半径：xyzb最高价氧化物的水化物的酸性：ywc原子序数：xwzydz、y的单质均可与h2反应，且反应的剧烈程度：yz14w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中15某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol16氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh下列叙述中，不正确的是（）anah的电子式为na+：hbnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径hli+dnah与h2o反应时，水作氧化剂二、解答题（共5小题）17（1）下列原子： c、n、na、h、u、k、u中共有种元素，种核素，互为同位素（2）阴离子的中子数为n：axn共有x个电子，则n=（3）有下列物质中nh3、na2o、co2、cacl2、ccl4、h2o2、n2、nahco3、naoh、na2o2、nh4cl属于含非极性键的离子化合物的是（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（x为核电荷数，y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数；第三周期元素的最高化合价；碱金属单质的熔点18下表列出了九种元素在周期表中的位置：aaaaaaa请按要求回答下列问题（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）的氢化物的稳定性最强的是：（写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：19a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：a，c；（2）比较c、d的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）（3）由d、e两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）写出a、b两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：20五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物ce在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）单质e与水反应的离子方程式为21为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置b中盛放的试剂是（填选项），实验现象为，化学反应方程式是 ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液（2）装置c中盛放烧碱稀溶液，目的是（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；s2比cl还原性强；hcl比h2s稳定（4）若b瓶中盛放ki溶液和ccl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，总16题，每题3分，共48分）1据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（）a10b的质子数是10b10b的中子数与核外电子数不同c10b20是一种新合成的化合物d10b20具有较强的化学活性【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】a元素符号的左上角为质量数； b根据关系式：a=n+z、核外电子数=质子数求算；c10b20只含一种元素；d10b20分子有非常好的抗癌作用【解答】解：a元素符号的左上角为质量数，10b的质量数是10，故a错误； b10b的中子数=105=5，核外电子数=质子数=5，故b错误；c10b20只含一种元素，属于单质，故c错误；d10b20分子有非常好的抗癌作用，与物质的化学活性有关，故d正确故选d【点评】本题考查核素，答此类题，除了掌握核素、单质的定义外，还要记住两个关系：az+n，质子数核外电子数原子序数质量数中子数，难度不大2下列说法中正确的是（）a通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系b已知铱的一种核素是ir，则其核内的中子数是114c c和n的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素d钾的原子结构示意图为【考点】同位素及其应用；核素【专题】原子组成与结构专题【分析】a元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系； b元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数；c元素符号左上角数字表示质量数；d最外层电子数不能超过8个【解答】解：a元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，故a错误； b该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数质子数=19177=114，故b正确；c c和n的质量数分别为14、17，故c错误；d钾的原子结构示意图为，故d错误故选b【点评】本题考查化合价、中子数的计算，同位素以及原子结构示意图等知识，明确质量数、质子数和中子数的关系是解本题关键，根据公式解答即可，题目难度不大3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）a35cl与37cl与得电子能力相同b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、最外层电子数相同所以得电子能力相同；b、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如ar原子与s2离子；c、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；d、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；【解答】解：a、35cl与37cl质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故a正确；b、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如ar原子化学性质稳定，而s2离子具有强还原性，故b错误；c、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如h+，故c错误；d、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如hclo为弱酸、hbro4为强酸，故d错误；故选a【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大4含硒（se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）a非金属性比硫强b氢化物比hbr稳定c原子序数为34d最高价氧化物的水化物显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；b、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；c、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；d、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱【解答】解：a、硒（se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（se）的非金属性比硫弱，故a错误；b、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如hbr稳定，故b错误；c、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故c正确；d、硒（se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故d错误故选c【点评】本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大5下列各组中属于同位素关系的是（）a与bt2o与h2oc与d金刚石与石墨【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答【解答】解：a质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故a不选；b均为化合物，且为同种物质水，故b不选；c质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故c选；d均为单质，为碳的同素异形体，故d不选；故选c【点评】本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单6下列粒子半径之比小于1的是（）abcd【考点】微粒半径大小的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析【解答】解：a电子层数越多半径越大，则1，故a错误；b电子层数越多半径越大，则1，故b错误；c电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则1，故c错误；d电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则1，故d正确；故选d【点评】本题考查微粒半径的比较，难度不大，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力7下列电子式，正确的是（）abcd【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】a、氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷b、铵根离子电子式书写错误简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成d、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷【解答】解：a、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故a错误；b、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故b错误；c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故c正确；d、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故d错误故选：c【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边8已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数cbb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，以此解答该题【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，故a错误；b非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性y2z，故b正确；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；dw为al元素，x为na元素，原子半径naal，故d错误故选b【点评】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用9下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氧化钠熔化【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答【解答】解：ahcl溶于水发生电离，hcl共价键破坏，故a不选；b加热氯酸钾使其分解，生成kcl和氧气，化学键被破坏，故b不选；c碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故c选；d氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故d不选；故选c【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大10下列物质中不含非极性共价键的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca（oh）2（）abcd【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：na2o2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；ccl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故正确；o2中o原子与o原子子之间以非极性共价键结合，故错误；nh4cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故正确；h2o2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；ca（oh）2中含有离子键和oh极性键，故正确故选c【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等11下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；b、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；c、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；d、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：a、cl、br、i属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：hclo4hbro4hio4，故a正确；b、na、mg、al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故b正确；c、p、s、cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：ph3h2shcl，故c错误；d、f和o属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：fo，o和s属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以os，即非金属性fos，故d正确【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22al2+与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物具有两性c氢化物的稳定性为h2th2rd单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】l和q的化合价都为+2价，应为周期表第a族，根据半径关系可知q为be，l为mg；r和t的化合价都有2价，应为周期表第a族元素，r的最高价为+6价，应为s元素，t无正价，应为o元素；m的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，根据m原子半径大于r小于l可知应和l同周期，为al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：l和q的化合价都为+2价，应为周期表第a族，根据半径关系可知q为be，l为mg；r和t的化合价都有2价，应为周期表第a族元素，r的最高价为+6价，应为s元素，t无正价，应为o元素；m的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，根据m原子半径大于r小于l可知应和l同周期，为al元素amg2+核外有10个电子，s2核外有18个电子，二者核外电子数不同，故a错误；bm与t形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故b正确；c非金属性os，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为h2oh2s，故c错误；d金属性mgbe，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为ql，故d正确故选：bd【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是（）yyzxwa原子半径：xyzb最高价氧化物的水化物的酸性：ywc原子序数：xwzydz、y的单质均可与h2反应，且反应的剧烈程度：yz【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cl，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cla同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为xyz，故a错误；b非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ncl，则最高价氧化物的水化物的酸性：yw，故b正确；c由元素在周期表中的位置可知，原子序数：wxzy，故c错误；d元素非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则o、n的单质均可与h2反应，且反应的剧烈程度：zy，故d错误，故选b【点评】本题可知位置、结构与性质关系，熟练掌握周期表的计算，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解应用，题目难度不大14w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则w是h元素，x是n元素，y、z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，w最外层电子数是1，x最外层电子数是5，y、z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素，aw、x单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；b元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；dx、y分别是n、p元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中【解答】解：w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，w最外层电子数是1，x最外层电子数是5，y、z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素，ah、n元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：wx，故a错误；b元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性wz，所以阴离子的还原性：wz，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性pcl，最高价氧化物的水化物酸性h3po4hclo4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故c错误；dx、y分别是n、p元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故d错误；故选b【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是c15某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol【考点】物质的量的相关计算【分析】x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，n（hmx）=，以此解答【解答】解：hmx的相对分子质量为a+m，a g hmx分子的物质的量为n（hmx）=mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量=mol（an+m）=（an+m）mol，故选c【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大16氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh下列叙述中，不正确的是（）anah的电子式为na+：hbnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径hli+dnah与h2o反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、nah是离子化合物，阴离子是h；b、h核外有2个电子；c、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；d、得电子的物质为氧化剂【解答】解：a、nah是离子化合物，阴离子是h，nah的电子式为na+：h，故a正确；b、h核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故b正确；c、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径hli+，故c错误；d、nah与h2o反应nah+h2o=naoh+h2，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故d正确；故选c【点评】本题考查了电子式、电子排布、离子半径比较、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子半径的比较方法二、解答题（共5小题）17（1）下列原子： c、n、na、h、u、k、u中共有6种元素，7种核素， u、u互为同位素（2）阴离子的中子数为n：axn共有x个电子，则n=ax+n（3）有下列物质中nh3、na2o、co2、cacl2、ccl4、h2o2、n2、nahco3、naoh、na2o2、nh4cl属于含非极性键的离子化合物的是na2o2（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（x为核电荷数，y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数b；第三周期元素的最高化合价c；碱金属单质的熔点a【考点】核素；同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子构成【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子azx来说，中子数（n）=质量数（z）质子数（a）；（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，据此分析；（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；（4）根据同一主族元素的最外层电子数相等；第3周期的最高化合价从左右依次升高；碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱【解答】解：（1）原子： c、n、na、h、u、k、u中， u、u质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子azx，中子数（n）=质量数（z）质子数（a），u、u质子数都92，中子数不同，属于同位素，故答案为：6、7、u、u；（2）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，即axn核电荷数=质子数=xn，又根据质量数=质子数+中子数，即axn中子数=质量数质子数=a（xn），故答案为：ax+n；（3）nh3只含极性键，属于共价化合物；na2o只含离子键，属于离子化合物；co2只含极性键，属于共价化合物；cacl2只含离子键，属于离子化合物；ccl4只含极性键，属于共价化合物；h2o2含极性键、非极性键，属于共价化合物；n2只含非极性键，属于共价化合物；nahco3中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；naoh中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；nh4cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；na2o2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故答案为：na2o2；（4）a族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；第3周期的最高化合价从左右依次升高，图象c符合，故答案为：c；因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象a符合，故答案为：a【点评】本题考查原子的构成、化学键、元素周期律等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固注意物质中存在的化学键，注意一种不同的原子就是一种核素，题目难度不大18下表列出了九种元素在周期表中的位置：aaaaaaa请按要求回答下列问题（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）的氢化物的稳定性最强的是：h2o（写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是n3o2na+（用离子符号表示）（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据九种元素在周期表中的位置知，它们分别是h、c、n、o、na、p、s、ne、cl元素，（1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（4）与分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠【解答】解：根据九种元素在周期表中的位置知，它们分别是h、c、n、o、na、p、s、ne、cl元素，（1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，其性质最不活泼，所以这几种元素中最不活泼的是ne元素，其原子核内有10个质子、核外有2个电子层且最外层有8个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，的非金属性强弱顺序是osp，所以氢化物的稳定性最强的是h2o，故答案为：h2o；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种离子半径大小顺序是，故答案为：n3o2na+，故答案为：n3o2na+；（4）与分别是活泼金属元素和活泼非金属元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：【点评】本题考查元素周期表的综合应用，涉及元素推断、元素周期律、化学用语等知识点，为基础题，明确元素周期表结构、元素周期律及物质结构是解本题关键，知道氢化物稳定性强弱判断方法，题目难度不大19a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：a钠，c硅；（2）比较c、d的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是h3po4（用化学式表示）（3）由d、e两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）写出a、b两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在a、b、e 中必定有al，由“a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素”和“c元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，c为si，又由“d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以d为p，所以只能b为al，a为nae可能为cl或s，当e为s时，不满足“a、b、e 3种原子最外层共有11个电子”，所以e只能为cl，根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答【解答】解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在a、b、e 中必定有al，由“a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素”和“c元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，c为si，又由“d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以d为p，所以只能b为al，a为nae可能为cl或s，当e为s时，不满足“a、b、e 3种原子最外层共有11个电子”，所以e只能为cl（1）由以上分析可知a为na，b为al，c为si，d为p，e为cl，故答案为：钠；硅； （2）c为si，d为p，非金属性psi，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则h3po4的酸性强；故答案为：h3po4；（3）d为p，e为cl，pcl3中所有原子均达到稳定结构，其电子式为：；故答案为：；（4）a、b两元素最高价氧化物的水化物分别为naoh和al（oh）3，相互反应的化学方程式为al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o【点评】本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，注意把握原子结构特点为解答该题的关键，题目难度中等20五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物ce在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl（填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ph3（用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为nh4cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）单质e与水反应的离子方程式为cl2+