河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员03《离子共存》.doc

考点总动员03离子共存题型介绍离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。在近几年高考中此题型有如下变化趋势：隐含条件越来越隐蔽；从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；从无机物之间的共存到涉及有机物。高考选题：【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】b【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的h、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则cu2+、fe3+、fe2+、mno、co2+、cr2o、cro、cr3+等有色离子不能存在。二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，oh-及弱酸根阴离子（co、so、s2-、ch3coo-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，h+及弱碱阳离子(如nh、mg2+、al3+、fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如hco、hso、hs-、h2po等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。三特殊：指三种特妹情况：hco与alo不能大量共存(发生双水解反应)；h+与no组合具有强氧化性，能与s2-、fe2+、i- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；nh与ch3coo-、co，mg2+与hco等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，氧化还原反应，相互促进酌水解反应，络合反应。2、常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“ph1”或“ph13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与al反应放出h2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(h)11012moll1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的nh3”与nh3h2o反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字高频考点一：因发生复分解反应不能大量共存下列离子在指定条件下能否共存（1）由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3- （ ）（2）ph=14的溶液中：fe3+、mg2+、cl-、so （ ）（3）加石蕊呈蓝色的溶液中：na+、k+、alo、no （ ）（4）c(h+)=110-13 moll-1的溶液：na+、ca2+、so42-、co32 （ ）（5）能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：nh、al3、cl、so （ ）【答案】（1） （2） （3） （4） （5）离子间通常发生复分解反应生成沉淀、气体、难电离的物质不能大量共存。离子间反应类型典型举例生成难溶物质ca2与co；ba2与so；ag与cl；fe2，mg2，cu2，al3等与oh生成气体h与co，so，hco，hso等；nh与oh等生成水h与oh；oh与hco，hso，hso等生成难电离物质生成物为弱酸如ch3cooh，hf等；弱碱如nh3h2o；配位化合物如fe(scn)3高频考点二：因发生双水解反应不能大量共存下列离子在指定条件下能否共存（1）0.1 mol/l naalo2溶液中：al3+、cu2+、so、mno （ ）（2）dk+、cl、al3+、co32 （ ）（3）cal3+、ca2+、hco3、so42 （ ）（4）bal3+、mg2+、hco3、cl （ ）【答案】（1） （2） （3） （4） 具有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间发生双水解反应，不能大量共存，如co、hco、sio、alo与fe3，al3由于能发生双水解型离子反应，而不能大量共存。在这里还需要注意三个特殊：nh与ch3coo-、co，mg2+与hco等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存高频考点三：因发生氧化还原反应不能大量共存下列离子在指定条件下能否共存（1）ph=1的溶液中： fe2+、no3-、so42-、na+ （ ）（2）c(h+)=110-10 mol/l溶液中：k+、so、na+、s2- （ ）（3）bph=1的溶液中：k+、cr2o、so、ch3cho （ ）（4）a加入苯酚显紫色的溶液中：k+、nh、c1-、i- （ ）（5）b能使甲基橙呈黄色的溶液中：k、so、so、clo （ ）【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】（1）酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子生成三价铁离子，错误；（2）碱性条件下，可以共存，正确。（3）该溶液为强酸性，cr2o具有氧化性，而ch3cho具有还原性，不能大量共存，错误；（4）加入苯酚显紫色说明有fe3+，可以与i-反应，不能共存，错误；（5）甲基橙呈黄色的溶液ph4.4，酸性条件下，亚硫酸根离子、次氯酸根离子不能大量存在，错误；具有强氧化性的离子与具有强还原性的能发生氧化还原反应不能大量共存。典型的氧化型离子典型的还原型离子典型的氧化还原反应举例fe3，h，no，mno，cloi，fe2，so，hso，s2，hs2h2no3so=3so2noh2o1【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）anh4+ 、ba2+、br-、co32- bcl-、so32-、fe2+、h+ck+、na+、so42-、mno4- dna+、h+、no3-、hco3-【答案】c【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、ba2+、co32- ，so32-、h+ ，h+、hco3-。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反 应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。2【2014年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、ca2+、cl-、so42-bfe2+、h+ 、so32-、clo-cmg2+、nh4+、cl- 、so42-dk+、fe3+、no3-、scn-【答案】c【解析】判断离子是否大量共存，需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应，尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。a、ca2+与so42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；b、fe2+与h+ 、clo-因反应氧化还原反应而不能大量共存，错误；c、4种离子都不反应，可以大量共存，正确；d、fe3+与scn-发生络合反应而不能大量共存，错误，答案选c。【命题意图】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题3【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【答案】c【命题意图】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对离子间能否发生复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应和络合反应的理解和判断，考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。4【2014年高考江苏卷第3题】25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：na、k、mno4、co32bc(h)11013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so42【答案】c【解析】本题的解题要点为：溶液中离子的大量共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，涉及到发生氧化还原反应，配合反应，生成沉淀、气体等复分解反应。解题时要特别注意给出条件的判断，要明确酸性条件下硝酸根离子的强氧化性等知识。a、ph1的溶液显酸性，则co32不能大量共存，不正确；b、c(h)11013mol/l的溶液中为碱性溶液mg2、cu2均不能大量共存，不正确；c、0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cl均可以大量共存，正确；d、0.1mol/lfecl3溶液中scn不能大量共存，不正确。【命题意图】考查离子共存的正误判断，涉及发生氧化还原反应，配合反应，生成沉淀、气体等复分解反应而导致的离子不能大量共存内容，全面考察在溶液中各种微粒的反应，要求学生全面的掌握溶液中常见的离子的氧化还原性，铁离子与scn络合反应、常见的沉淀、弱电解质、气体等知识。5（2013安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a银氨溶液： na+、k+、no、nh3h2ob空气： c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体： h+、k+、s2-、brd高锰酸钾溶液： h+、na+、so42、葡萄糖分子【答案】a【解析】a、可以共存；b、no易被空气中氧气氧化生成no2，不能共存；c、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；d、高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。6（2013广东卷）8水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、al3+、cl、co bh+、na+、fe2+、mnock+、ca2+、cl、no dk+、nh、oh、so【答案】c考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。主要涉及al3+的水解性、co32的水解性、mno4的强氧化性、fe2+具有还原性、nh4+的水解性、nh3h2o的弱碱性和不稳定性等。7（2013重庆卷）1在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）ana、ba2、cl、no b pb2、hg2、s2、so cnh、h、s2o、po dclo、al3、br、co【答案】a【解析】a项中四种离子互不反应，所以能大量共存；b项中pb2+、hg2+分别与s2反应生成pbs、hgs沉淀，故不能大量共存；c项中h+分别与s2o32、po43反应，故不能大量共存；d项中ca2+、al3+分别与co32反应，故不能共存。本题考查离子共存8（2012广东）8在水溶液中能大量共存的一组离子是afe2+、al3+、clo、cl bk+、cu2+、oh-、no3-cnh、na+、br、so dmg2+、h+、sio、so 【答案】c【解析】这道题考的是离子共存问题。a中还原性fe2+和强氧化性clo-发生氧化还原反应，无法共存；b.有氢氧化铜蓝色沉淀沉淀生成，c错；d中氢离子与硅酸根离子生成硅酸沉淀，d错。【考点定位】离子反应9（2012安徽）8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是ak+、na+、cl、no bk+、na+、br、sioch+、fe2+、so、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no【答案】a 【考点定位】本题考查离子的共存问题，涉及到氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识。10（2012上海）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no3 bba2、cl、al3、hcna、nh4 、i、hs dna+、ca2、k、cl【答案】bd【解析】so2具有还原性，能与a项中的no3 (h)发生氧化还原反应；so2能与hs水解生成的h2s发生反应so22h2s=3s2h2o。【考点定位】本题考查离子共存。夯实基础：1【河北衡水中学2016届第二次月考】室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( ) a稀硫酸中：k、mg2、alo2-、s2o32- bna2s溶液中：so42-、k、cl、cu2 ckw/c(h)=10-13溶液中：fe3、nh4 、mg2、so42- d通人大量co2的溶液中：na、clo、ch3coo、hco3-【答案】c【考点定位】考查离子共存2【河南信阳高级中学2016届第四次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42-b通入过量so2气体后的溶液：h+、ca2+、fe3+、no3-c通入足量co2的溶液：h、nh4、al3、so42-d与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32-、no3-【答案】c【解析】试题分析：a.1.0 moll1的kno3溶液中，no3-、h和fe2会发生氧化还原反应：4h+no3-+3fe2+= 3fe3+no+4h2o，因此不能大量共存，错误；b.通入过量so2气体后的溶液中，so2 能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；c.通入足量co2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，正确；d.与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，h和co32-反应不能大量共存，错误；答案选c。【考点定位】考查离子共存的知识。【名师点晴】离子共存和离子方程式的书写是是高考的高频考点，也是容易出错之处，在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应，可以大量共存。如no3-、h和fe2三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于fe2具有氧化性，而no3-、h在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把fe2氧化为fe3，硝酸得到电子被还原变为no，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式4h+no3-+3fe2+= 3fe3+no+4h2o，因此而不能大量共存；常见的具有还原性的微粒有so2、so32-、hso3-、i-、s2-等；常见的具有强氧化性的微粒有cl2、hno3、kmno4、k2cr2o7等；掌握物质的各种性质是判断微粒能否反应的前提；另外是判断溶液的酸碱性对微粒存在的影响。如与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量的h+，h+与弱酸的酸根离子co32-会发生复分解反应：2h+co32-=co2+h2o；而不能大量共存，h+与no3-其硝酸的作用，硝酸具有强氧化性，与al不能反应产生氢气；在碱性溶液中不能存在弱碱金属阳离子如fe3+、cu2+及nh4+等，多元弱酸的酸式酸根离子由于与h+、oh-都会发生反应，因此在酸性和碱性环境中都不可能大量存在。若不准确掌握常见的弱酸的酸根离子及硝酸的强氧化性，必然会使判断失误；离子之间可能会发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应及络合反应。因此只有平时多注意积累，审题认真、仔细才可以在判断时不出现失误。3【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a铁与稀硫酸反应制取h2后的溶液中：na、k+、alo2-、brb银氨溶液： na+、k+、no3-、nh3h2oc苯酚钠溶液：h+、hco3-、so2、k+d氢氧化铝胶体： h+、k+、s2-、so32【答案】b【考点定位】考查离子共存【名师点睛】离子共存的考查一般为选择题形式，以“限制条件”的离子共存判断为主，解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： （1）co32-、hco3-考虑生成气体和沉淀 （2）so32-考虑生成气体、沉淀和其还原性 （3）fe3考虑生成fe(oh)3、双水解及其氧化性 （4）al3考虑生成al(oh)3 、双水解 （5）alo2-考虑生成al(oh)3 （6）i考虑其还原性和agi沉淀 （7）no3-(h)考虑酸性及no3-在酸性条件下的强氧化性 （8）mno4-(h)考虑颜色及强氧化性4【湖南衡阳八中2016届第二次月考】含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是ah、ba2、fe3、no3，通入so2气体 bca2、cl、k、h，通入co2气体calo2、na、br、so42，通入co2气体 dhco3、na、i、hs，加入alcl3溶液【答案】b考点：考查离子大量共存的知识。5【江苏启动中学2016届第一次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a0.1 moll1 ch3coona溶液：h+、al3+、cl、no3b含有nano3的溶液：h、fe2+、so42 、clc能使甲基橙变红的溶液：k+、na、no3、cld由水电离产生的c(h+)=1012 moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl【答案】c考点：离子共存【名师点睛】 离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；ph=1或ph=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。能力拓展：6【甘肃兰州一中2016届9月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、soph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度为1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42使甲基橙变黄的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42中性溶液中：fe3+、al3+、no3、cl、s2a b c d【答案】b【解析】试题分析：alo2-与h+反应，不能大量共存；ph为11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；水电离的h+浓度为1012moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时h+与co32、so32反应，不能大量共存；加入mg能放出h2的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；使甲基橙变黄的溶液呈酸性，mno4能氧化fe2+，不能大量共存；fe3+、al3+与s2发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故答案为b。【考点定位】本题考查离子共存。 【名师点晴】离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。 审题时应注意以下几点：条件类型高考题中的常见表述答题要点点拨常见限制条件“无色”有颜色离子不能大量存在“ph1”或“ph13”水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型隐含条件“与al反应放出h2”显酸性或碱性“由水电离出的c(h)11012 mol/l”显酸性或碱性“通入足量nh3”与氨水反应的离子不能存在7【河北衡水中学2016届第二次月考】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：h、nh4 、fe3、ba2、al3、so42-、hco3-、i八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括oh-）有( ) a5种 b6种 c7种 d8种【答案】a考点：考查离子共存。8【河南信阳高级中学2016届第四次月考】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是a原溶液一定不存在h+、cu2、co32b不能确定原溶液是否含有k、no3c实验所加的naoh的浓度为2moll1d原溶液确定含mg2、al3、nh4，且n(mg2):n(al3):n( nh4)1:1:2【答案】b守恒可知n(al3+)=nal(oh)3=0.01mol，根据al3+3oh-= al(oh)33，需oh-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n(mg2+)=nmg(oh)2=0.01mol，根据mg2+2oh-=mg（oh）2，需oh-0.02mol；生成沉淀最大量时需oh-0.05mol，由图可知消耗na0h25ml，所以c（naoh ）=2mol/l；根据nh4+oh-=nh3h2o，所以可得到nh4+的物质的量为0.01l2mol/l=210-2mol，则n（mg2+）：n(al3+)：n(nh4+)：n(so42-)0.01mol：0.01mol：210-2mol：310-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知12+13+2132，则应存在no3-，b错误；c由选项b的计算可知，实验所加的naoh的浓度为2mol/l，c正确；d由选项b的计算可知，原溶液确定含mg2+、al3+、nh4+，且n(mg2+)：n(al3+)：n(nh4+)=1：1：2，d正确。【考点定位】考查离子共存的相关知识【名师点睛】本题通过考查常见离子的共存及物质的量的计算，考查了学生对物质的性质及有关物质的量的计算的掌握及灵活应用能力。要求掌握的常见的阳离子有h+、na+、k+、fe3+、fe2+、al3+、cu2+、mg2、nh4+，常见的阴离子有so42-、co32-、hco32-、cl-、br-、i-、oh-；在无色溶液中不能含有有色的离子，如蓝色的cu2+、黄色的fe3、紫色的mno4-、橙色的cr2o72-在无色溶液中不能大量共存；在h+、no3-等存在的氧化性环境中不能大量存在还原性的微粒，如fe2+、i-、so32-等；碱性溶液中，与oh-会发生反应形成沉淀的金属阳离子如mg2+、al3+及形成弱电解质的nh3h2o的铵根离子nh4+不能大量存在；酸性环境中与h+发生反应的弱酸根离子如co32-、hco32-、c6h5o-等不能大量存在；fe3+与scn-会发生络合反应形成fe(scn)3也不能大量存在；离子之间若不能发生任何反应就可以大量共存。掌握离子或物质的性质是判断离子能否大量共存的关键。掌握物质的量的有关计算公式及微粒反应时物质的量的比等于方程式的化学计量数的比的判断微粒物质的量浓度比的依据。9【江苏扬州中学2016届10月月考】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a室温下，c(h+)/c(oh-)=10-12的溶液中：na、alo、no、s2、sob能使甲基橙变红的溶液中：fe2、al3、no、cl、s2c室温下，由水电离的c(h)1010mol/l的溶液中：cl、hco、no、nh、fd加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、clo、k、so【答案】a考点： 离子共存【名师点睛】离子共存的判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；ph=1或ph=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。10【江西南昌二中2016届第一次月考】在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ib0.1 moll1的溶液：na、k、sio、nocfecl3溶液：k、na、so、alod含0.1mol/lnh4al(so4)2的溶液：k+、ca2+、hco3、cl【答案】b考点：离子共存【名师点睛】判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 1酸性溶液（h）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h或oh-= 110-amol/l(a7或a7)的溶液等。2.有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 3mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。4.s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s+so2+h2o。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。自我提升：11【江西上高二中2016届第二次月考】下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是 a酸性溶液中可能大量存在 : na+、clo、so42、cnb无色溶液中可能大量存在 : al3+、nh4+、cl、s2cph7的中性溶液中：fe3+、k、cl、so42-d由水电离出的c(h+)l1012mol/l的溶液中：k+、ba2+、cl、no3-【答案】d考点： 离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能 大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均与h+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（h+）会生成弱 酸分子；遇强碱（oh-）生成正盐和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：ba2+、ca2+与co32-、 so32-、 po43-、so42-等；ag+与cl-、br-、i- 等；ca2+与f-，c2o42- 等5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、 sio32- 等fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：fe3+与i-、s2-；mno4-（h+）与i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）与上述阴离子；s2-、so32-、h+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：fe3+与f-、cn-、scn-等； h2po4-与po43-会生成hpo42-，故两者不共存.12【沈阳二中2016届10月月考】在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）a透明的水溶液中：k+、mg2+、so42-、mno4-b含有大量no3-的水溶液中：nh4+、fe2+、so42-、h+c在ph=7的溶液中：na+、fe3+、so42-、br-d强碱性溶液中：clo-、s2-、hso3-、na+【答案】a【解析】试题分析：a、四种离子不反应，能共存，选a；b、硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子，不共存，不选b；c、铁离子水解使溶液显酸性，铁离子在中性溶液中不存在，不选c；d、次氯酸根离子氧化硫离子或亚硫酸氢根离子，不共存，不选d。考点：离子共存13【沈阳二中2016届10月月考】向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、alo2-、so42-、no3-bb点对应的溶液中：ba2+、k+、no3-、cl-cc点对应的溶液中：na+、ag+、mg2+、no3-dd点对应的溶液中：cl-、no3-、fe2+、na+【答案】b【解析】试题分析：a、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，a点溶液中有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子不共存，不选a、b、b点溶液中只有碳酸氢钠，四种离子不反应能共存，正确，选b；c、c点溶液为氯化钠，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不选c；d、d点溶液为氯化钠和盐酸，在酸性条件下亚铁离子被硝酸根氧化，错误，不选d。考点：离子反应14【辽宁师大附中2016届10月月考】下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） a、在含有大量i-离子的溶液中：cl、fe3、al3、cu2b、滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3能够大量共存c、ph=13的溶液：s2-、so32-、so42-、na+d、在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4、so42 、c1、hco3【答案】c考点：离子共存【名师点睛】离子不共存一般可从以下几方面考虑：2 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能 大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po4