河南省开封市高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）.doc

河南省开封市2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 a碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应 c食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同d加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）【答案】a【解析】试题分析：a、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；b、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；c、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；d、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。考点：考查化学中sts等知识。8根据表中的信息判断下列说法错误的是物质外观熔点燃烧热/(kjmol1)金刚石无色，透明固体？395.4 石墨灰黑，不透明固体？393.5a由表中信息可得如右图所示的图像b由表中信息知c(石墨,s)=c(金刚石,s) h=1.9kj/molc由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点d表示石墨燃烧热的热化学方程式为c(石墨,s)1/2o2(g)=co(g) h=393.5kj/mol【答案】d【解析】试题分析：a、c(s，金刚石)o2(g)=co2(g) h=395.4kjmol1 ，c(s，石墨)o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol1 ，得出：、c(s，金刚石)= c(s，石墨) h=1.9kjmol1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确；b、根据a选项分析，故说法正确；c、等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故说法正确；d、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，c转化成二氧化碳，故说法错误。考点：考查反应热的计算、燃烧热等知识。9na代表阿伏伽德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为m g，则该混合物a所含碳原子总数为m na/14 b所含碳氢键数目为3m na/14c所含公用电子对数目为（m/14+1）na d完全燃烧时消耗的o2一定是33.6m/14 l【答案】a【解析】试题分析：a、设c2h4的物质的量为x，则c3h6的物质的量为(m28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x(m28x)3/42mol=m/14mol，故正确；b、c2h4中含有的碳氢键为4x，c3h6中含有的碳氢键为(m28x)6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；c、前者含有共用电子对为6x，后者是(m28x)9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；d、没有说明标准状况，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、有机物的结构、气体摩尔体积等知识。10已知：还原性hso3i，氧化性io3 i2。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和和析出的i2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是a反应过程中的氧化产物均为so3ba点时消耗nahso3的物质的量为1.0 molc0b间的反应可用如下离子方程式表示：3hso3-+io3-3so42-+i-+3h+d当溶液中i与i2的物质的量之比为1:1时，加入的naio3为1.2 mol【答案】c【解析】试题分析：a、还原性hso3i，因此加入io3时先和hso3反应，3hso3io3=i3so423h，再和i反应，io35i6h=3i23h2o，因此氧化产物除so3外，还有i2，故错误；b、消耗0.4molio3的同时消耗hso3的物质的量为1.2molyxw，故错误；b、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性oclsi，因此其氢化物为h2ohclsih4，故错误；c、y的氧化物是sio2，x、z的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh、hclo4，sio2属于酸性氧化物，不和hclo4反应，故错误；d、三者形成的化合物naclo，含有离子键和共价键，故正确。考点：考查元素周期表、元素性质、化学键等知识。12已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的ph值，纵坐标为zn2+或zn（oh）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是a在该温度下，zn（oh）2的溶度积（ksp）为11017b往1.0l 1.0mol/lzncl2溶液中加入naoh固体至ph=6，需naoh 2.0 molc往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：zn2+ 4oh=2d某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围为8.012.0【答案】b【解析】试题分析：a、当ph=8时，zn2全部转化成zn(oh)2，溶液c(oh)=106，c(zn2)=105，根据溶度积的ksp=c(zn2)c2(oh)=1051012=1017，故说法正确；b、当ph=6时，溶液中有c(h)=106moll1，c(oh)=108moll1，由ksp可计算出，c(zn2)=0.1moll1，即zn2没有全部沉淀，需要的naoh为1.8mol，故说法错误；c、根据数据得出zn(oh)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为zn24oh=2，故说法正确；d、由图可以看出，当c(zn2)8，不生成时2，ph12，范围是8.012.0，故说法正确。考点：考查溶度积的计算等知识。13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论aal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜b将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体一定是乙烯c向饱和na2co3中通入足量co2 溶液变浑浊析出了nahco3d向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4在管口观察到红棕色气体hno3分解成了no2【答案】c【解析】试题分析：a、al和稀硝酸反应，产生气体，故错误；b、so2气体也能使溴水褪色，故错误；c、因为nahco3的溶解度小于na2co3的，na2co3co2h2o=2nahco3，因此溶液变浑浊，故正确；d、no3在酸性条件下具有强氧化性，把fe2氧化成fe3，本身被还原成no，no遇空气中o2转变成no2，故错误。考点：考查元素及其化合物性质等知识。26（15分）金属钛(ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用r表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2r+c=2fe+2tio2+co2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓h2so4反应的产物之一是tioso4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_。此时溶液中含有fe2、tio2和少量mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的ksp如下表所示。氢氧化物fe(oh)2tio(oh)2mg(oh)2ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中mg2的物质的量浓度为0.001 8 mol/l，当溶液的ph等于_时，mg(oh)2开始沉淀。若将含有fe2、tio2和mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取ticl4的方程式为_。mg还原ticl4过程中必须在1070 k的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。（4）在8001 000 时电解tio2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_。【答案】（1）fetio3，fetio32h2so4=tioso4feso42h2o；（2）防止fe2氧化，10；tio22h2o=tio(oh)2(或h2tio3)2h ）；（3）tio2+2c+2cl2=ticl4+2co，隔绝空气(或惰性气氛中)，稀盐酸；（4）正，tio24e=ti2o2。 考点：考查化学式、铁的性质、溶度积的计算、氧化还原反应、电解等知识。27（14分）某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 mol/l的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/l naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 mlnaoh溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管2的作用是 。盛10naoh溶液仪器3的名称是 。用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用 式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为 。样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（ag2cro4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(ag+)=2.010-5 mol/l，则c(cro42-)为 mol/l，（已知：ksp(ag2cro4)=1.121012）（3）经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知x 的化学式类似于氢氧化二氨合银ag(nh3)2oh，制备x的化学方程式为 。x的制备过程中温度不能过高的原因是 。【答案】（1）使a瓶中压力稳定，分液漏斗；碱，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色； ，偏低；（2）2.8103；（3）2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o22cl3+2h2o，温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。【解析】试题分析：（1）根据题干，2为安全管，防止加热过程中造成压强过大，液体沿导管上升，即使a瓶中压力稳定，仪器3的名称为分液漏斗；naoh属于碱，因此用碱式滴定管盛放，滴入最后一滴naoh溶液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色，说明达到终点；根据信息，氨被盐酸吸收，nh3hcl=nh4cl，n(nh3)=n(hcl)=v1103c1v2103c2，则氨的质量分数为（v1103c1v2103c2）17/w100%，气密性不好，造成部分氨气没有被全部吸收，消耗的盐酸的量减少，则质量分数偏低；(2)ksp=c2(ag)c(cro42)，代入数值，得出：c(cro42)=2.8103moll1；(3)三者的物质的量之比为1：6：3，其化学式类似于氢氧化二氨合银，因此x的化学式为cl3，其中co的化合价显+3价，因此过氧化氢作氧化剂，反应方程式为：2cocl2+2nh4cl+10nh3+h2o22cl3+2h2o，过氧化氢不稳定，受热易分解，氨气逸出，造成原料的损失，因此温度不宜过高。考点：考查实验仪器、滴定终点的判断、化学计算等知识。28（14分）氮可形成多种氧化物，如no、no2、n2o4等。（1）电解no制备nh4no3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是_，理由是：_。（2）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0.2 mol no2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.1mol/l的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3）、c（no2）和c（ch3coo）由大到小的顺序为 （已知hno2的电离常数ka=7.110-4 mol/l，ch3cooh的电离常数k a=1.710-5mol/l）。可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 。 a向溶液a中加适量水 b向溶液a中加适量naoh c向溶液b中加适量水 d向溶液b中加适量naoh（3）100时，将0.400 mol 的no2气体充入2l抽空的密闭容器中，发生反应2no2(g)n2o4(g) h c(no2) c(ch3coo)，b、c；（3）0. 0025 ，2.8；0.10，60%。【解析】试题分析：（1）阴极：6hno5e=nh4h2o，阳极：2h2ono3e=no34h，总电极反应式：8no7h2o=3nh4no32hno3，因此电解产物全部转化成nh4no3，需要补充nh3；（2）溶液a为nano3、nano2，no2要水解，no2h2ohno2oh，根据kakh=kw，推出kh=kw/ka=11011，溶液b中ch3cooh2och3coohoh，kh=kw/ka=61010，kh越大，说明水解程度越大，离子浓度大小比较：c(no3) c(no2) c(ch3coo)，可知溶液a的碱性小于溶液b的碱性，要想使ph相等，b、c正确；(3)v(n2o4)=0.05/(202)mol/(ls)=0.00125 mol/(ls)，v(no2)=2v(n2o4)=20.00125mol/(ls)=0.0025mol/(ls)，在60sn(n2o4)不变，说明达到平衡，即n3=n4，达到平衡时，c(n2o4)=0.08/2moll1=0.04moll1，c(no2)=(0.40.082)/2moll1=0.12moll1，化学平衡常数k=c(n2o4)/c2(no2)=2.8；达到相同平衡状态，则为等效平衡，通入n2o4的物质的量为0.2mol，则c(n2o4)=0.2/2moll1=0.1moll1，中no2的转化率为0.082/0.4100%=40%，因为属于等效平衡，则no2的转化率与n2o4的转化率之和为1，则n2o4的转化率为60%。考点：考查电解原理、水解平衡常数、电离平衡常数、化学平衡常数的计算、等效平衡等知识。36（15分）科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（nar)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。滤出晶体c后，从滤液d中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是（选填编号）_。a方法一析出的氯化铵纯度更高 b方法二析出的氯化铵纯度更高c方法一的滤液可直接循环使用 d方法二的滤液可直接循环使用提取的nh4cl中含有少量fe2、so42。将产品溶解，加入h2o2，加热至沸，再加入bacl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。【答案】（1）al3+3h2oal(oh)3+3h+；（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，食盐水；（3）2cl2e=cl2，阴极附近溶液变红色，有无色气体放出，b；（4）ad；使fe3+完全水解为fe(oh)3，fe(oh)3、baso4。 考点：考查工艺流程问题、盐类水解、电解原理、物质的除杂等知识。37（15分）t、w、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息tt元素可形成自然界硬度最大的单质ww与t同周期，核外有一个未成对电子 xx原子的第一电离能至第四电离能分别是：i1=578kj/mol，i2=1817kj/mol，i3=2745kj/molkj/mol，i4=11575kj/moly常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质zz的一种同位素的质量数为63，中子数为34 （1）ty2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个 键。w的最简单氢化物容易液化，理由是 。（2）在25、101kpa下，已知13.5g的x固体单质在o2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式为 。（3）基态y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。y、氧、w元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。（4）已知z的晶胞结构如图所示，又知z的密度为900 g/cm3，则晶胞边长为 ；zyo4常作电镀液，其中yo42的空间构型是 ，其中y原子的杂化轨道类型是 。元素z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：zhclo2zclho2，ho2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 ao2是 氧化剂 bho2 是氧化产物c ho2在碱中能稳定存在 d1 mol z参加反应有1 mol电子发生转移【答案】（1）非极性分子，2，分子间形成氢键；（2）4al（s）+ 3 o2(g) =2al2o3(s) h= -3352kjmol；（3）m，9 ，6，nos；（4）3.6110-8cm，正四面体结构，sp3，a d。【解析】试题分析：t形成自然界硬度最大的单质，即为金刚石，t：c，原子序数依次增大，w与c同周期，核外有一个未成对电子，即w：n，x的电离能第三电离能到第四电离能发生突变，即最外层有三个电子，故x：al，y的氧化物形成酸雨的主要物质，即y：s，z的质子数=6334=29，z：cu，(1)形成的化合物为cs2，空间构型为直线型，因此属于非极性分子，其结构式为s=c=s，两个成键元素之间只能形成1个键，因此cs2中有2个键，w的氢化物为nh3，因为存在氢键，所以容易被液化；（2）4al3o2=2al2o3，4molal燃烧放出的热量为419427/13.5kj=3352 kj，即热化学反应方程式为：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h=3352kjmol1；（3）属于第三周期第a族元素，能层分别为k、l、m，能量离核越远能量越高，最高能层为m，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为6，同一周期从左向右第一电离能增大，aa，aa，同主族从上到下，第一电离能减小，即顺序是nos；（4）利用均摊法晶胞中含有铜原子的个数为81/861/2=4，因此此晶胞的质量464/nag，根据密度的定义式，9=464/(naa3)，a=3.6110-8cm，so42中含有4个键，孤电子对数=1/2(6242)=0，因此价层电子对数为4，属于正四面体结构，杂化轨道数=价层电子对数=4，即s的杂化类型为sp3，a、根据化合价的变化，o2的化合价降低，作氧化剂，故正确；b、ho2属于还原产物，故错误；c、ho2属于一种弱酸，在碱性中发生中和反应，因此不能存在碱性溶液中，故错误；d、cucl中cu显1价，因此1molcu参加反应有1mol电子失去，故正确。考点：考查元素的推断、热化学反应方程式的书写、第一电离能、空间结构、杂化类型、晶胞等知识。38（15分）水杨酸酯e为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。e的一种合成路线如下。请回答下列问题。（1）一元醇a中氧的质量分数约为21.6%，则a的