浙江省金华市武义三中高三化学上学期期中联考试卷.doc

武义三中2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷 时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137第卷 （共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )acl的结构示意图： b羟基的电子式：chclo的结构式：hclo d原子核内有10个中子的氧原子：2.下列物质的分类正确的一组是abcd电解质nh3na2co3nh4no3fe(oh)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物co2nosio2co碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾3下列说法中正确的是afe（oh）3、fecl2均可由化合反应制得b配制1l0.1mol/lna2co3溶液，需称取na2co3h2o的质量为10.6g c用澄清石灰水可鉴别co2和so2d用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） a 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 b 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 c 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 d 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是 a.若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b.若x是金属铝，则w可能是强碱c.若w是氢氧化钠，则x与z可能反应生成yd.若x为氧气，则x与y的相对分子质量可能相差126下列叙述错误的是 （1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 a全部 b（2）（3）（4） c（1）（2）（3）（5） d（2）（3）（4）（5）7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a在反应kio3 + 6 hi = ki + 3i2 + 3 h2o中，每生成3mo1 i2转移的电子数为5nab室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3nac在1l0.1moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1na d1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中： k、al3、cl、so42b由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，na、k、cl、hco3c强碱性的溶液中：co32、na、alo2、no3d酸性溶液中：fe2、al3、no3、i 9下列各离子方程书写正确的是 ah2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2ob将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3fe2+4h+no3-=3fe3+2h2o+noc在fei2溶液中通入少量的氯气：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-dfe(oh)3与足量的hi溶液反应: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o10对某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有so42b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有ic加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有ba2+d加入naoh溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有nh4+11某溶液中大量存在的四种离子：no3、so42、h+、m，其物质的量之比为： n(no3)n(so42) n(h+)n(m)=3131，则m可能为： fe2+ mg2+ cl ba2+ a b c d12nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：mno4- + no2- + mn2+ + no3- + h2o。下列叙述中正确的是a该反应中no2-被还原 b反应过程中溶液的ph变小c生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4 d 中的粒子是oh-13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(no2)=0.2moll-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caoc12在酸性条件下可以产生c12 ，下列关于混盐caoc12的有关判断不正确的是a该混盐与硫酸反应产生1molc12时转移2na个电子b该混盐的水溶液呈碱性 c该混盐具有较强的氧化性d该混盐中氯元素的化合价为+1和115化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是16x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是a原子半径：wyzx b气态氢化物的稳定性：xw dy、z的氧化物都有酸性和碱性17在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2o-co2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o2eh2o2co22ecoo2c总反应可表示为：h2oco2 = h2coo2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1118. 常温下，ph=1的某溶液a中含有nh4+、k+、na+、fe3+、al3+、fe2+、co32-、no3-、cl-、i-、so42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/l，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ） a. 该溶液中一定有上述离子中的no3-、al3+、so42、cl-四种离子 b实验消耗cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36l c沉淀乙一定有baco3，可能有baso4 d.一定没有fe3+，但是无法确定是否含有i- 第卷 （共46分）二、填空题 19.(10分)x、y、z、m、n是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:元素相关信息xx元素可形成自然界中硬度最大的物质y其单质为双原子分子,其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红zz是短周期内最容易失去电子的元素mm的一种同位素的质量数为34,中子数为18nn是具有紫红色光泽的金属,有很好的延展性、导热性和导电性(1)m在元素周期表中的位置为。x的最高价氧化物的电子式。(2)标准状况下,将4.48 l x的最高价氧化物通入1 l 0.3 moll-1 z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为。(3)y的氢化物y2h4是火箭的常见燃料,已知16.0 g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时,放出312 kj热量。写出该反应的热化学方程式:。(4)元素n与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸(ho2): n+hcl+o2ncl+ho2,ho2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列有关该反应的说法错误的是。a.氧化剂是o2b.ho2在碱中不能稳定存在c.氧化产物是ho2d.1 mol n参加反应就有1 mol电子发生转移(5) y、z两元素形成的化合物h可用于汽车的安全气囊,取6.5 g h充分撞击分解后得到两种单质,其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36 l,则h的化学式为,该物质的晶体类型为。20（14分）（）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量co2，产生大量白色沉淀。（1）写出氨气的电子式 。（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。acl bfe2+ csio32 dalo2（3）写出一个通入过量co2时生成白色沉淀的离子方程式 。（）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含a离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀d在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12l氮气。（4）沉淀d的化学式是 。（5）滤液c中还含有微量的a离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。（6）反应为制得某种元素的低价x离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用na2so3溶液来代替b溶液 ，并设计实验证明所用na2so3溶液是否变质 。 21（12分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。(1)n2、o2和h2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： n2(g)+o2(g)=2no(g) h= +180.5kjmol-1； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = -483.6 kjmol-1； n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h = -92.4 kjmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) h0。 一定温度下，将2.8mol no、2.4mol co通入固定容积为2l的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 no的平衡转化率为 ，020min平均反应速率v(no)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入co、n2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件x，反应由原平衡i达到新平衡ii，变量y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。 (3)某化学小组拟设计以n2和h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的ph保持不变b溶液中的nh4cl浓度增大，但cl-离子浓度不变c每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2l电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液22（10分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是 、 。（2）a中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。c中反应的离子方程式为 。（3）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置e并称重，装置e增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。金华五校2016学年第一学期期中联考化学答案一、选择题(每小题3分，共54分）题号123456789答案cca abdacb题号101112131415161718答案bccaacada 19.（10分）(1)第三周期a族(1分) 电子式略(1分) (2)3oh-+2co2hco3-+co32-+h2o(2分);(3)n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(l) h=-624 kjmol-1(2分)(4)c(2分)(5)nan3(1分);离子晶体(1分)20（共14分）（1） （2分）（2）b （2分）（3）co2+a1o2 -+2h2o=al（oh）3+hco3-或2co2+ sio32- +2h2o=h2sio3+2hco3-（2分，不配平扣1分，其他合理答案也给分）（4）cucn （2分，写成cunc也算对，下同）（5）2cn -+5clo-+2h+ =5c1-+2co2+n2+h2o （2分，不配平扣一分，气体符号可忽略）（6）可以，因为na2so3有还原性，有可能将cu2+还原为cu+（2分）取少最na2so3溶液，先加入bacl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明na2so3溶液己变质（2分，其他合理答案也给分）或取少量na2so3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入bacl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明na2so3溶液己变质21 答案（12分）（1）4nh3(g)+5o2(g)=4no(g) +6h2o(g) h905kjmol-1（2分）（2） 28.6%（2分） 0.02 moll-1min-1（1分） 向左（1分） b