河南省扶沟县高级中学高三化学下学期仿真模拟考试试题.doc

扶沟高中2015年度高考押题化学试卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a常温常压，11.2 l no和o2混合气体的原子数为nab1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9nac1 l 0.1mol/l的氨水中含有的n原子数小于0.1na气体酸性高锰酸钾溶液气球水hcld7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3na8下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )a用干燥ph试纸测定某新制氯水的phb用图1装置除去乙烷中混有的乙烯图1 图2c用图2装置能验证hcl气体在水中的溶解性d用25ml碱式滴定管量取20.00ml kmno4溶液9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118元素中，满足上述关系的元素共有( )a. 3对 b. 4对 c. 5对 d. 6对10根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311 a元素形成的化合物具有两性 b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强11某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种。m沉淀 /g n(naoh)/mol0.10.50.70.8 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( )a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+b溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3c溶液中n(nh4+)=0.2moldn(h+)n(al3+)n(mg2+) = 11112用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的nh4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )a阳极室溶液由无色变成棕黄色b阴极的电极反应式为：4oh-4e=2h2o+o2c电解一段时间后，阴极室溶液中的ph升高d电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(nh4)3po413.科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构 这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是( )a.2种4种8种b.2种4种6种c.1种3种6种 d.1种3种 8种第卷(必考题，选考题)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。mno2浓盐酸cl2粗铜固体甲加稀盐酸至固体完全溶解溶液甲加试剂x调节ph过滤固体乙溶液乙系列操作还原剂cuclcucl22h2o查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号） 。anaoh b nh3h2o ccuo dcuso4完成溶液乙到纯净cucl22h2o晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、n2h4、sncl2等），并微热得到cucl沉淀，写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量cl2反应，经上述流程只制备cucl22h2o，最终得到干燥产品277g，求制备cucl22h2o的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。27（14分）钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feotio2），含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4）的工业流程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3+4h+4cl= fe2+ tiocl42+2h2o（1）化合物fetio3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣a的成分是_。（3）滤液b中tiocl42和水反应转化生成tio2的离子方程式是_ 。（4）反应中固体tio2转化成（nh4）2ti5o15 溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因_ 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是_。（7）若采用钛酸锂（li4ti5o12）和磷酸亚铁锂（lifepo4）作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12 + 3lifepo4 li7ti5o12 + 3fepo4 该电池充电时阳极反应式是： 。28.（15分）苯硫酚（phsh）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(phcl)和硫化氢(h2s)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（phh）生成。 i： phcl(g)+h2s(g) phsh(g)+hcl(g) h1=16.8kjmol-1 ii： phcl(g)+ h2s(g) =phh(g)+ hcl(g)+s8(g) h2 回答下列问题：（1）反应i为可逆反应，写出平衡常数的表达式k=_， 反应ii为不可逆反应，h2=_0。(填写“”，“”,“”,“=”)图一 图二时间产物浓度产物浓度 1 2 3 比值rr为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比phshphh图三 图四（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。请解释图二中两条曲线的变化_。若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是_。（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。【选做部分】37化学选修3：物质结构与性质（15分）血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为hb或hgb)。与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力。下图所示为硫血红蛋白的结构。请回答下列问题：（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是_，第一电离能最大的元素的原子是_。（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体o3 是_分子(填“极性”或“非极性”)。浓硫酸粘度较大的原因是_。（3）硫血红蛋白中c原子的杂化方式为_。在上图中用“”标出n和fe2+形成的配位键。（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。 晶胞晶胞原子数模型则晶胞中铁原子的配位数为_。如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率_。38、（15分）双酚a型环氧树脂是由双酚a、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：扶沟高中2015年度高考押题化学试卷答案7. b 8. c 9. d 10. b 11. c 12. c 13. c26（15分）（1）（1分） （1分）先a后d（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制cu2、fe3水解）（1分）（只写氯化铁不得分）c（1分）；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分）（3）4cu24cln2h44cucl n2 4h （3分）微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出cucl会水解的意思均给分）（1分）（4）108%（2分） 加入试剂x为cuo生成了cucl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）27（14分，）（1）+2； （2）sio2；（3）tiocl42+ h2otio2 + 2h+ + 4cl（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5）（nh4）2ti5o15 + 2 lioh li2ti5o15 + 2nh3h2o（或2nh3+2h2o）（6）20/9（2分）；（7）lifepo4 efepo4 + li+（2分）28. （15分）（1）k=p(phsh)p(hcl)/p(phcl)p(h2s) （2分）， （2分）（3）开始时，反应速率大于反应速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应逆向移动。（3分）r=2.5，温度控制在590k，（2分）