河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员09《元素及其化合物之间的转化关系及综合推断》.doc

考点总动员09元素及其化合物之间的转化关系及综合推断 题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。在考查形式上通常以工艺流程题，物质制备、性质探究类试题，综合推断试题（少数省市，逐渐淡化），还有结合物质结构进行推断等。元素及化合物知识，在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越深，这也就要求我们队元素及化合物知识不再是单纯的记和背了，而是从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。高考选题：【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）h2o2的电子式_。（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )mno4( )c2o42+_( )mn2+( )co2_(12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2mgco22mgoc （3） agcl + br= agbr + cl （4） 2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o（1）nah （2） 4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4） 3nah+fe2o3=2fe+3naoh（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl（2）根据原子数守恒，甲与alcl3反应还生成nacl，化学方程式为：4nah+alcl3=naalh4+3nacl。（3）naalh4氢元素为1价，水中氢元素为+1价，两考可发生归中反应生成h2，h2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有naalo2生成，化学方程式为：naalh4+2h2onaalo2+4h2。（4）1价的氢具有强还原性，可把fe3+还原为铁，化学方程式为：3nah+fe2o3=2fe+3naoh(若氧化产物为h2，还可以被fe2o3继续氧化)。（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，经浓硫酸干燥时hcl不能除去，hcl与na反应导致产物中有nacl；验纯方法也不合理，若钠有残留，na与水反应也产生h2，若混入nacl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、co2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【名师点晴】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。解题技巧：此类问题在解题过程中首先通过突破口，进行推断，然后结合相应的理论进行解题。在解题过程中常见的突破口有：（1）特殊颜色焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色）浅黄色固体：s或na2o2或agbr使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色） 有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色fe(oh)3蓝色cu(oh)2黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）黄色（agi、ag3po4） 白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3 有色气体：cl2（黄绿色）、no2与溴蒸气（红棕色）特征反应现象：白色沉淀fe(oh)2 红褐色fe(oh)3 （2）特殊性质很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，受热分解产生2种或3种气体的反应： 铵盐：nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、nh4hs、(nh4)2s等nh4hco3nh3+co2+h2o硝酸盐：cu(no3)2、agno32cu(no3)22cuo+4no2+o2与水反应产生气体 单质：na、f2等 化合物：na2o2、mg3n2、al2s3、cac2等 强烈双水解的物质：al3+与co（hco）、s2-(hs-)、alo等（3）特殊转化个关系：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：直线型转化：nh3、h2s、c、na等金属 碱性氧化物 碱盐非金属 酸性氧化物 酸 盐交叉型转化： 三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应：制取氧气、工业制硫酸、合成氨、制硝酸等。 重要置换反应： 金属金属 金属非金属 非金属非金属 非金属金属（4）应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如coco2，nono2，so2so3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。（5）把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。高频考点一：以工艺流程题考查元素及化合物知识【典例】（广东省华附、省实、广雅、深中四校2013上学期期末联考）（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（al2o33h2o的含量约为85%，其余主要为sio2、fe2o3等）冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产al2o33h2o的基本原理为： 溶出结晶al2o33h2o+2naoh（aq） 2naalo2（aq）+4h2o，al2o33h2o也可表示为2 al(oh)3（1）操作i的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 。（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）。（3）用化学平衡理论解释稀释溶液i有利于al2o33h2o 结晶的原因_ 。（4）为了析出al2o33h2o，也可向溶液i中通入过量co2气体，写出生成al2o33h2o的离子方程式： 。（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液i的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 。【答案】（16分） （1）过滤 fe2o3 （共4分，各2分）（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大naoh的浓度（任答三点即得满分）（3分）（3）稀释降低了naoh的浓度，有利于naalo2或naal(oh)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3分）（4）co2（过量）+ alo2+2h2o = al（oh）3+hco3 或2co2（过量）+ 2alo2+4h2o = al2o33h2o+2hco3 （3分） 写下列反应也得分：co2（过量）+al(oh) 4= al（oh）3+hco3 或2co2（过量）+2al(oh) 4= al2o33h2o+2hco3 （3分）（5）将溶液iii循环使用溶解铝土矿 （3分） 【考点定位】本题考查有关物质制备的化学工艺流程大题，涉及解释粉碎固体原料的原因、判断还原剂、根据盖斯定律计算焓变、解释惰性气体的作用、燃料电池的工作原理、正极反应式、溶液ph变化情况等。工艺流程题的关键搞清楚物质之间的转化，从框图（转化图）中看，加入了什么物质，发生什么反应，然后如何分离。从考察情况来看，前面两步就是元素及化合物知识结合基本原理的应用，后面就是实验问题。高频考点二：以探究元素性质考查元素及化合物知识【典例】（2013皖北协作区联考）(13分）二氧化氮（no2)是一种具有高度活性的气态物质，no2与na2o2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备no2的说法正确的是_a实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮b二氧化氮常用向下排空气法收集c二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.d用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅e实验后容器中残留液需用碱液处理 【提出假设】假设一：no2与na2o2二者不反应；假设二：no2能被na2o2氧化；假设三： ；【查阅文献】no2在反应中能生成hno3和hno2；hno2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如kmno4氧化。【设计实验】（1）实验时，将no2气体通入盛有na2o2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。（2）若假设二成立，反应的化学方程式是 。（3）为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤（不要求写具体操作过程，仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，【定量分析】若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由： 。【答案】（共13分）【实验】a e（2分） 【提出假设】假设三：no2能被na2o2还原（2分）【设计实验】 （1）一（1分）（2）2no2 + na2o2 = 2nano3（2分，不配平不得分）（3）（4分）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液。若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。（其他合理答案也可）（4）（2分）不同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成nano3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g，质量相差不大，在托盘天平称量的误差范围之内，这完全有可能为实验误差引起。（同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成的nano3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g8.5 g。注：本题为开放性答案，其它合理答案也可）【考点定位】以探究实验为基础，考查氧化还原反应、元素及化合物、实验基本方法、物质的检验等相关知 识。这类探究题以元素及化合物知识为基础，源与课本，但又高于课本；是在课本知识的基础上进行了合理的迁移和应用。在解题过程中，通过课本知识，结合基本理论进行分析，最后得出结论。试题中通常还会出现物质的检验与鉴别，实质上考查物质的性质。高频考点三：以物质制备考查元素及化合物知识【典例】（山东省寿光市2013届10月检测）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气h2o2o2制备氨气nh4clnh3制备氯气hclcl2（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，a中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。c装置中发生反应的离子方程式为： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化（简述实验步骤）： 。（4）若用排空气法收集cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。【答案】（1）cl2 nh3（2）编号发生装置或（3）溶液变蓝色；无尾气吸收装置2fe2+cl2=2fe3+2cl-取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）（气体收集及尾气处理装置各1分）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）氯气的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集，氯气能和碱反应生成盐，所以用碱液吸收氯气。制备类试题一般来源于课本，在课本制备方法的基础加以改进和创新。这就要求我们有一定的创新意识和创新能力。高频考点四：以综合推断形式考查元素及化合物知识【典例】（潍坊市四县一校11月联考）(10分)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)试回答:（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是 (填“序号”)。as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。b与x反应的化学方程式为 。b溶液中阳离子的检验方法是 。（3）若a、b、c均为含有金属元素的无机化合物，无论x是强酸还是强碱，a溶液与c溶液反应都能生成b，则反应的离子方程式为 。（4）若a、b、c均为含有同种元素的共价化合物，且a的水溶液的ph7，则a的水溶液的溶质的电离方程式为 。【答案】（1）d e（2分）（2）2fecl3+fe=3fecl2(2分) 取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在。（2分）（3）3al(oh)4-+al3+=4al(oh)3 (2分) （4）nh3h2onh+oh-(2分)这类试题以元素及化合物转化为基础。在解题过程中要抓住题眼（突破口），使用发散思维，从不同的多个角度去思考问题。在高考题，这类试题的开发度越来越高。1【2015新课标卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】（1） mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） fe3o4； sio2和caso4；（3）将fe2+氧化为fe3+；使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2h3bo3 b2o3+3ho b2o3+3mg 3mgo+2b【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。本题有考查“双基”提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。也有考查知识综合运用能力mg2b2o5h2o与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近发展区的考查硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）；硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。（2）问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种很高级的处理去理想化。中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题者的这种处理不会影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中学双基）。2【2015海南化学】（8分）单质z是一种常见的半导体材料，可由x通过如下图所示的路线制备，其中x为z的氧化物，y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与x发生化学反应的酸是 ；由x制备mg2z的化学方程式为 。（2）由mg2z生成y的化学反应方程式为 ，y分子的电子式为 。（3）z、x中共价键的类型分别是 。【答案】（1）氢氟酸；sio2+4mg2mgo+mg2si； （2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4； （3）非极性（共价键）、极性（共价键）3【2015上海化学】（本题共12分）过氧化钙（cao2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在nh4cl溶液中加入ca(oh)2；不断搅拌的同时加入30% h2o2，反应生成cao28h2o沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到cao28h2o，再脱水干燥得到cao2。完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。（2）可循环使用的物质是。工业上常采用ca(oh)2过量而不是h2o2过量的方式来生产，这是因为。（3）检验cao28h2o是否洗净的方法是。（4）cao28h2o加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。（5）已知cao2在350迅速分解生成cao和o2。下图是实验室测定产品中cao2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为v ml（已换算成标准状况），则产品中cao2的质量分数为（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。【答案】（1）2nh4cl+ ca(oh)2=cacl2+2nh3h2o。cacl2+ h2o2+ 8h2o+2 nh3=cao28h2o+2nh4cl；（2）nh4cl；溶液显碱性，就可以抑制cao28h2o的溶解，从而提高产品的产率。h2o2是弱酸性，会促进cao28h2o的溶解，对物质的制取不利。（3）取最后一次洗涤溶液，向其中加入agno3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。（4）抑制cao28h2o分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。（5）；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。【考点定位】考查cao2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。 【名师点睛】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同，要结合反应条件及物质的性质书写相应的反应方程式。在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件的控制的意义，应用物质的量的有关关系、元素在反应中的守恒关系进行物质纯度计算。4【2014年高考浙江卷第26题】(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】（1）+202882；（2）cafec2o6；cafec2o6cao+feo+2co2 （3）4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3（4）2feo+co2fe2o3+co；检验方法：fe2o3：将固体用盐酸溶解，加入kscn溶液，若显红色，证明产物有fe()；检测co：将气体通过灼烧cuo，黑色固体变为红色。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，氧化亚铁具有还原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三铁或氧化铁，同时生成co，反应方程式为2feo+co2fe2o3+co（或生成fe3o4），如果该反应发生，则生成固体中含有三价铁，将固体溶于稀盐酸生成铁离子，铁离子和kscn溶液反应生成血红色物质而使溶液变红色。co具有还原性，能使灼烧的黑色氧化铜还原为红色的铜，据此用来检验co。【命题意图】本题主要是考查了无机物推断，涉及物质结构、物质的性质、离子的检验等知识点，熟悉元素化合物的性质以及明确知道流程图中每一步发生的反应及反应现象是解本题关键。该类试题重点考查学生对知识的了解、应用能力，意在考查学生分析、归纳问题、解决问题的能力。5【2014年高考全国大纲卷第27题】(15分)a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b 在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）a在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质f的离子方程式 。（2）b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与f单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量ki，反应后加人cc14并振荡，有 机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。（4）由a和b、d元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。【答案】（1）第一周期ia族 2cl 2h2o2oh h2c12(或2nacl(熔融)2nacl2。(每空2分)（2）纯碱(或苏打)(1分) 2na2co3cl2h2o = naclonacl2nahco3( 2分)紫(1分)（3）nah (1分) na22和na2c2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)（4）氢(1分)正四面体(1分)【命题意图】考查物质的结构与元素周期表(律)、化学式的推断、电子式的书写、化学、离子方程式的书写，晶体类型、分子间作用力(氢键)、空间构型等，重点考查学生对物质结构、元素周期表（律）、元素化合物知识的综合应用能力。6【2014年高考新课标卷第27题】 (15分) 次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式： ；（2）h3po2及nah2po2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(h3po2)中，磷元素的化合价为 ；利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)nah2po2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ；（4）(h3po2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 ；分析产品室可得到h3po2的原因 ；早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： ；【答案】（1）h3po2h+h2po2-；（2）+1；h3po4；正盐 弱碱性；（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+3ph3；(4) 2h2o-4e-=o2+4h+； 阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成） po43- ；h3po3或h2po2-被氧化。【命题意图】本题以次磷酸(h3po2)为载体考查了弱电解质的电离方程式的书写、元素的化合价的判断、氧化还原反应原理、物质的电解方法制取原理、盐的水解。盐的水解、氧化还原反应、电解原理都是中学化学的重要理论，发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的。充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。7【2014年高考安徽卷第27题】(14分)lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0 ，hf的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水hf的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pcl5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是 。（4）lipf6产品中通常混有少量lif。取样品wg，测得li的物质的量为nmol，则该样品中lipf6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。【答案】（1）反应物 溶剂 sio2+4hf=sif4+2h2o nahco3（2）pf5+4h2o=h3po4+5hf （3）过滤 蒸馏 （4）【命题意图】本题主要是考查物质制备工艺流程图的有关判断，涉及物质的性质，分离与提纯，安全应急措施处理应急有关化学计算等，难度较大。该类试题从能力上考查学生阅读材料接受信息的能力、观察能力、计算能力，对知识理解、综合运用能力，属于高考题中的中高档题，创新性较强，对学生的综合素质提出了更高的要求。8【2014年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是 ；制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出sicl4的电子式： ；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akj热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是 。anh3 bhi cso2 dco2 （6）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）b（2）氩 na+（钠离子）（3）mgo的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 alcl3是共价化合物，熔融态难导电（4）sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g) h= +0.025 kjmol1 （5）b（6）（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是na的阳离子，na+【命题意图】本题考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理，通过工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因的分析考查了学生分析问题的能力，第（6）小题书写化学方程式考查了学生知识迁移能力和运用所学知识，进行发散性思维解决实际问题的能力。 夯实基础：1【江西南昌二中2016届第三次月考】下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dsina2sio3sio2sif4【答案】b【解析】试题分析：a.fecl2到fe2o3、fe2o3到fe(oh)3不能一步实现，a项错误；b.cu与氧气反应生成cuo，cuo与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，电解cucl2得铜，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，so2和水，各步均能一步实现，b项正确；c.由no2到nh3不能一步实现，c项错误；d.由na2sio3到sio2不能一步实现，d项错误；答案选b 考点：考查常见物质的相互转化。2【黑龙江大庆实验中学2016届上期中】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（ ）a若甲是alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液 b若甲是fe，则丁可能是cl2c若丁是co2，则甲可能为mg d若丁是o2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16【答案】b3【浙江绍兴一中2016届上期中】已知a、b、c为中学化学中常见的单质。室温下，a为固体，b和c均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是aa、b、c中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物ba、b、c中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱c如果e溶液是一种强酸，则e溶液为盐酸da、b、c中有一种金属且为a【答案】a4【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（ ） a. 若a的单质，b和d的反应是ohhco3= h2oco32，则e是一种清洁的能源b. 若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式是 c 若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐d若x是na2co3，c为含极性键的分子，则a一定是氯气，且d和e能发生反应【答案】d【解析】试题分析：a 若a的单质，b和d的反应是ohhco3= h2oco32，则b为naoh，x为co2 ，a为na，na与水反应生成naoh和氢气，氢气是一种清洁的能源，a项正确；b 若d为co，c能和e反应，则a是na2o2，na2o2和水反应生成naoh和氧气，b为氧气，e为naoh，x为c，c与氧气反应生成co2，c为co2，co2与c 反应生成co，所以a一定为na2o2，电子式为，b项正确；c d为白色沉淀al(0h)3，其摩尔质量为78g/mol，则a为摩尔质量为78g/mol 的na2o2，b为naoh，x为铝盐，c为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生水解反应生成al(oh)3，符合转化关系，c项正确，d若x是na2co3 ，c为含极性键的分子，则c为co2，b为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的盐酸，也可能是no2与水反应生成的hno3，且这两种情况下，d和e均不能发生反应，d项错误；答案选d。5【甘肃兰州一中2016届9月考】（10分）a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若b是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。d物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式 （2）若b是气态氢化物。c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 （3）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 （4）若a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 （5）若a是应用最广泛的金属。反应用到a，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 【答案】（10分）（1）naoh+co2=nahco3（2）4nh3+5o24no+6h2o（3）alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3（4）si+2naoh+2h2o=nasio3+2h2（5）2fe3+fe=3fe2+（3）d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则a为al、b为alcl3、c为na alo2、d为al(oh)3，反应为na alo2溶液与过量的co2反应，生成al(oh)3沉淀和hco3，离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3。（4）a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。则a为si、b为sio2、c为na2sio3，d为na2co3，反应为si与naoh溶液的反应，化学方程式为：si+2naoh+2h2o=nasio3+2h2。（5）若a是应用最广泛的金属。反应用到a，反应均用到同一种非金属单质。则a为fe、c为fecl3、d为fecl2，反应为fe还原fe3+，离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+。能力拓展：6【辽宁葫芦岛一中2016届上期中】下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）nh3no2h2ohno3催化剂/o2 sio2naohna2sio3盐酸h2sio3mg(oh)2电解mgcl2(aq)盐酸mgnao2na2o2co2na2co3a b c d 【答案】a7【辽宁师大附中2016届上期中】中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是()a若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁b若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳c若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 d若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【答案】a【解析】试题分析：a、甲为铜，丁为氯化亚铁，其反应是cu2fecl3cucl22fecl2，乙一定是氯化铁，a正确；b、甲为碳，丁为硅，发生的反应是csio2sico，b故错误；c、甲为铝，丁为铁，乙可能是氧化铁、也可能是氧化亚铁或者四氧化三铁，c错误；d、甲为镁，丁为氢气，乙可能是酸也可能是强酸弱碱盐的水溶液，d错误。答案选a。8【江西师大附中2016届上期中】a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a