河南省新乡县龙泉中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡县龙泉中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列操作中无需使用玻璃棒的是（ ）a溶解b过滤c分液d蒸发【答案】c【解析】略2在n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0。当分离出nh3后下列说法正确的是a.平衡向逆向移动 b.平衡不移动 c.正反应速率先变大后变小 d.逆反应速率先变小后变大【答案】d【解析】试题分析：分离出氨气，相当于是降低生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，所以破坏向正反应方向方向移动，逆反应速率在慢慢的增大，答案选d。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的，并能结合题意灵活运用即可。3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是a灼热的炭与co2反应 b铝与稀盐酸反应cba（oh）28h2o与nh4cl反应 d甲烷与o2的燃烧反应【答案】a【解析】试题分析：a灼热的炭与co2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，a项选；b铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中al元素的化合价升高，h元素的化合价降低，属于氧化还原反应，b项不选；cba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，c项不选；d甲烷与o2的燃烧反应为放热反应，且该反应中h元素的化合价升高，o元素的化合价降低，属于氧化还原反应，d项不选；答案选a。【考点定位】考查常见的吸热反应和氧化还原反应的判断等知识。【名师点睛】本题考查了常见的吸热反应和氧化还原反应的判断等知识。常见的吸热反应有：铵盐与碱反应、大多数的分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；常见的放热反应有：一般金属和水或酸的反应、酸碱中和反应，燃烧、大多数化合反应，铝热反应等。在应用放热反应和吸热反应时注意以下几点：（1）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应和放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化的热效应，如物质的三态变化。（2）化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应nh4cl与ba（oh）2 在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。（3）能量守恒。放热反应是将化学能转化成热能、光能、电能等形式释放出来；吸热反应是将热能、光能、电能等转化成化学能储存在生成物中。4下列实验能达到预期目的的是a用酒精萃取碘水中的碘 b通过灼热cuo以除去o2中混有的h2c用分液法分离花生油和水 d海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的nacl【答案】c【解析】试题分析：a、酒精和水任意比例互溶，酒精不能做为从碘水中萃取碘的萃取剂，故错误；b、还原以后，铜和氧气又重新生成cuo，不能达到预期目的，故错误；c、花生油和水是互不相溶的两种液体，采用分液法可以分离，故正确；d、海盐中含有其他物质，如mgcl2等，因此不能得到纯净的nacl，故错误。考点：考查物质的分离好提纯等知识。5在下列反应中硫元素只显氧化性的是a2al+3s a12s3 bs+2h2so4(浓) 2h2o+3so2ch2s h2s d3s6naoh 2na2sna2so32h2o【答案】a【解析】试题分析：a、s元素的化合价只降低，所以s只显示氧化性，正确；b、s单质的化合价升高，显示还原性，硫酸中s的化合价降低，显示氧化性，错误；c、s的化合价升高到0价，只显示还原性，错误；d、s的化合价一部分升高到+4价，一部分降低到-2价，所以既显示氧化性又显示还原性，错误，答案选a。考点：考查对元素氧化性、还原性的判断6物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdaso2so3sh2so4bna2ona2o2nanaohccoco2ch2co3dal2o3naalo2alal(oh)3【答案】d【解析】试题分析：as在氧气中燃烧只生成so2，so2和o2在催化剂的条件下反应生成so3，s不能通过一步反应生成so3，a项错误；bnaoh受热不分解，无法生成na2o，b项错误；ch2co3分解生成co2和水，无法生成co，c项错误；dal2o3与naoh溶液反应生成naalo2 ，向naalo2溶液中通入co2 生成al(oh)3，al(oh)3受热分解生成氧化铝和水，al与强碱反应生成naalo2和氢气，al在空气中燃烧生成al2o3，都能通过一步反应实现转化，d项正确；答案选d。【考点定位】考查常见物质的转化。【名师点睛】本题考查常见物质的转化。对于铝的化合物，总结如下：（1）al2o3、al(oh)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。（2）al(oh)3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如naoh溶液），但不溶于弱酸（如h2co3）、弱碱溶液（如氨水）。（3）由al(oh)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。（4）明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯水净水原理不同。7已知（l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是（ ）a ac 0 bbd0 c2ab0 d2cd0【答案】c【解析】试题分析：h2与o2反应生成h2o的反应为放热反应，所以a、b、c、d都 0，故b、d项错误；a、（1）与（3）反应方程式的系数相同，（1）生成的h2o为气态，（3）生成的h2o为液态，（3）比（1）多一个由气态水变为液态水的放热过程，所以c a 0，错误；c、（1）与（2）反应物和生成物的状态都相同，（3）方程式的系数是（1）方程式的2倍，所以2ab0 ，正确。考点：本题考查化学反应的热效应。 8已知：金属钠燃烧火焰呈黄色；灼烧kcl火焰呈紫色；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是a只有 b只有 c只有 d【答案】b【解析】试题分析：焰色反应是指部分金属元素在灼烧时显示出一定的颜色，所以选b。考点：焰色反应。9短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】d【解析】试题分析：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，z是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x的原子半径比y的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故y为氮元素。a、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径nano，即r（w）r（y）r（z），错误；b、o2-、na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，错误；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2onh3，错误；d、由h、n、o三元素组成的化合物中，可能是硝酸，为共价化合物，也可能是硝酸铵，为离子化合物，正确。考点：本题考查元素的推断、电子排布、原子半径的比较、元素周期律。10下列推断正确的是a由h+(aq)+oh-(aq)=h20（1）h=-573 kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量为573 kjb由c(石墨)=c(金刚石) h=+19 kjmol-1，可知石墨比金刚石更稳定c由n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kjd由gh-ts可知，所有的放热反应都能自发进行【答案】b【解析】试题分析：a醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由h+(aq)+oh-(aq)=h2o（1） h=-573 kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量小于573 kj，a错误；b由c(石墨)=c(金刚石) h=+19 kjmol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，b正确；c合成氨的反应是可逆反应，则由n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于924 kj，c错误；d由g=h-ts可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑s的大小，d错误，答案选b。考点：考查反应热的有关判断与应用11下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）a新制的氯水中只含有c12和h2o分子b新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色c光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气d新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱【答案】b【解析】试题分析：a氯气溶于水产生氯水，会发生反应：cl2h2ohclhclo，所以新制的氯水中含有c12和h2o、hclo分子，错误；b新制的氯水含有盐酸，可使蓝色的石蕊试纸变红，含有次氯酸有强的氧化性，会把红色物质氧化变为无色，因此又褪色，正确；c 新制的氯水中含有的次氯酸不稳定，光照会发生分解反应产生盐酸和氧气，所以光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氧气，错误；d新制的氯水密封放置一段时间，由于次氯酸分解产生盐酸和氧气，因此一段时间后溶液的酸性将增强，错误。考点：考查关于氯水的叙述正误判断的知识。12实验室从含br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是a用装置甲氧化废液中的br-b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4和液溴d用仪器丁长期贮存液溴【答案】b【解析】试题分析：a、由于cl2有强的氧化性，会把废液中的溴离子氧化为br2，为使物质充分发生反应，应该把导气管伸入到液面一下，故不能用装置甲氧化废液中的溴离子，a错误；b、由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，b正确；c、四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，应该把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面一下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，c错误；d、液溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存在，并加水形成水封，d错误，答案选b。考点：考查化学所以操作与实验目的的完成情况的判断的知识。13在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是acbr2f2 bch3ch2oh cch3ch2ch3 dch3ch(oh)cooh【答案】d【解析】试题分析：碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，只有d选项正确。考点：考查手性分子的特点14下列说法正确的是a第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小b共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键c第a族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强d可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子【答案】b【解析】试题分析：a、同一周期金属元素失去最外层电子形成阳离子，非金属得到电子形成阴离子，电子层数不变，故同周期阴离子半径大于阳离子半径，错误；b、共价化合物由多种元素组成，不同种元素形成极性共价键，故一定含极性共价键，可能含非极性共价键（如过氧化物），正确；c、第a族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱和还原性均逐渐增强，错误；d、基态原子中3d轨道能量比4p轨道低，应先排3d轨道后排4p轨道，错误。考点：考查元素周期律有关问题。15有机物a和b的分子中都有2个碳原子，室温时a为气体，b为液体，a在一定条件下可以直接转化为c，将b的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成c。则3种物质可以是aa是ch2=ch2，b是ch3cho，c是ch3ch2ohba是chch，b是ch3ch2oh，c是ch3choca是ch3cho，b是ch2=ch2，c是ch3ch2oh da是ch3ch2oh，b是ch3ch3，c是chch【答案】b【解析】试题分析：将b的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成c，这说明b是醇类，c是醛类。又因为a是气体，含有2个碳原子，且a在一定条件下可以直接转化为c，所以a是乙炔，乙炔和水发生加成反应，即生成乙醛，即c水乙醛，则b水乙醇，答案选b。考点：考查常见有机物的转化和判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重答题的灵活性，侧重考查学生对常见官能团的转化，有利于培养学生逻辑推理能力。该题的关键是熟练记住常见官能团的结构和性质，然后具体问题、具体分析即可。16美国和日本正在研究用na2so3吸收法作为处理so2污染的一种新方法，第一步是用na2so3水溶液吸收so2；第二步是加热吸收液，使之重新生成na2so3，同时得到含高浓度so2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：（1） ；（2） 。【答案】（1）na2so3+so2+h2o2nahso3（2）2nahso3na2so3+so2+h2o【解析】（1）na2so3+so2+h2o2nahso3（2）2nahso3na2so3+so2+h2o17以下反应可用于从不同原料中提取碘：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi22naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2（1）反应中的氧化剂是_；反应中的还原产物是_。（2）根据反应可推知_。a氧化性：io3 so42 b氧化性：mno2naio3c还原性：imn2 d还原性：i2nahso3（3）已知nai和naio3在酸性条件下能反应生成i2 ，写出该反应的离子方程式：_。（4）三个反应中生成等量的i2时转移的电子数最少的是反应_（填序号）。【答案】（1）mno2（二氧化锰）；i2（碘）。（2）a、c。（3）5i5io36h3 i23h2o。（4）。【解析】试题分析：（1）反应中mn元素化合价降低，则mno2应为氧化剂，反应中i元素的化合价降低，则i2为还原产物，故答案为：mno2；i2；（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中氧化性：mno2i2，还原性：i-mn2+，中氧化性：io3-so42-，还原性：nahso3i2，故答案为：a、c；（3）nai和naio3在酸性条件下能反应生成i2，反应的离子方程式为5i-+5io3-+6h+=3i2+3h2o，故答案为：5i-+5io3-+6h+=3i2+3h2o；（4）反应中生成1moli2转移电子2mol，反应中生成1moli2转移电子10mol，反应中生成1moli2转移电子5/3mol，则转移电子最小为，故答案为：考点：本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化性、还原性的比较，题目难度中等18(10分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示： 合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制（2）试剂1可以是 （填编号），作用是 。a稀硫酸b饱和碳酸钠溶液c乙醇（3）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右。（4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 。（结果保留三位有效数字）【答案】（1）冷凝回流（2分） b（1分）（2）b（1分） 洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸（2分） （3）199.6（2分）（4）73.5% (2分)【解析】试题分析：（1）甲装置的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；为了使冷凝效果更好，应该使水充满整个冷凝器，所以冷却水从b进入；（2）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，由于酯难溶解于饱和碳酸钠溶液，而其它杂质能够溶解在该溶液中，酸可用于盐发生反应，便于混合物的分离，所以试剂1可以是饱和碳酸钠溶液，选项是b。（3）在有机物中主要含有苯甲酸甲酯，其沸点是199.6，所以在操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6左右。（4）根据题目提供的数据可知甲醇过量，反应制取酯应该按照不足量的苯甲酸来计算。n(苯甲酸甲酯)= 10g136g/mol=0.0735mol，所以苯甲酸的转化率为(0.0735mol0.1mol)100%=73.5%。考点：考查 仪器的使用、混合物的分离、反应条件的选择、物质的转化率的计算的知识。19.铁是人体必需的微量元素,绿矾(feso47h2o)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)feso4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制feso4溶液时常加入 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明feso4溶液是否被氧化 。.硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全。a中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。装置b中bacl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有so3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。实验中,观察到c中有白色沉淀生成,则c中发生的反应为 (用离子方程式表示)。【答案】.(1)12fe2+3o2+6h2o=fe(oh)3+8fe3+(其他合理答案也给分) 铁粉 取少量feso4溶液于试管中,加数滴kscn溶液,如果溶液变红,则说明feso4溶液已被氧化,如不变红,则说明feso4溶液没有被氧化。.(2)硫酸亚铁铵溶液中n发生水解增大c(h+),抑制了fe2+氧化反应的进行。(3)使分解产生的气体在b、c中被吸收充分溶液变浑浊(或出现白色沉淀)so2+h2o2+ba2+=aso4+2h+(或so2+h2o2=h+s、s+ba2+=aso4)【解析】(1)fe2+被o2氧化为fe3+,最终生成红褐色的fe(oh)3沉淀;加入铁粉可以防止fe2+被氧化为fe3+;通常用kscn检验fe3+。(2)n水解显酸性,c(h+)越大,反应4fe2+o2+10h2o=fe(oh)3+8h+正向进行的程度越小,fe2+越不易被氧化。(3)通入n2可以将装置中的气体全部排到b和c,保证被完全吸收。so2不和bacl2反应,但so3可以和bacl2反应产生baso4沉淀。h2o2将so2氧化为s,再与ba2+反应生成baso4沉淀。20草酸（h2c2o4）溶液与酸性kmno4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：【查阅资料】kmno4溶液氧化h2c2o4的反应历程为：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的mn2对该反应有催化作用假设3：k+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体（h2c2o42h2o），配置500ml 0.10mol/l h2c2o4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。a称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘b定容时俯视刻度线c将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（ml）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/lh2c2o4溶液等浓度kmno4溶液h2o0.50mol/l稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量mnso4固体3.643020x20加入5ml 0.10mol/lk2so4溶液18则x = ，假设2成立。（3）由于kmno4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的kmno4溶液，其浓度需标定。取10.00 ml 0.10mol/l h2c2o4溶液于锥形瓶中，加入10ml 0.50mol/l稀硫酸，用（2）中kmno4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗kmno4溶液40.00 ml，则草酸溶液与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为 。上述实验中kmno4溶液的物质的量浓度为 。【答案】（14分）【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢【设计、完成实验】（1）6.3g 500ml容量瓶 a、d（2）25ml （3）5h2c2o42mno46h=10co22mn28h2o 0.010mol/l【解析】试题分析：【提出假设】该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是反应开始时物质的浓度大，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，因此不可能是浓度对速率的影响；【设计、完成实验】n(h2c2o4)= 0.5l 0.10mol/l=0.05mol,所以m(h2c2o42h2o)= 0.05mol126g/mol=6.3g,因此要称取6.3g草酸晶体（h2c2o42h2o），来配制500ml 0.10mol/l h2c2o4溶液；因为要称量6.3g固体物质，要配制500ml溶液，所以在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500ml容量瓶； a称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，则药品的质量偏少，溶质的物质的量偏少，因此使溶液的浓度偏低，正确；b定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，是溶液的浓度偏高，错误；c将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会引起溶液浓度的变化，错误；d摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容，则溶液的体积偏大，是所配溶液的浓度偏低，正确；选ad。（2）根据表格数据可知：4与3不同之处就是4中含有一定量的k2so4溶液，其它都应该相同，忽略溶液的体积变化，则x应该是加入25ml的水；（3）草酸溶液与酸性kmno4 溶液反应的离子方程式为5h2c2o42mno46h=10co22mn28h2o；n(h2c2o4)= 0.01l 0.10mol/l=0.001mol,根据离子方程式可得关系式5h2c2o42mno4，则n(mno4)=2/5 n(h2c2o4)=0.0004mol,所以c(kmno4)=0.0004mol0.04l=0.010mol/l.考点：考查物质的量浓度溶液的配制、误差分析、实验数据的处理、滴定法的计算等知识。21某饱和有机物a由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g a与4.48l氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3ga中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式。（3）若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3:3:2，请写出该有机物的结构简式。【答案】（1）n（h）= 0.4mol，n（c）= 0.15mol（2）n（h）：n（c）：n（o）= 0.4mol：0.15mol：0.05mol 分子式为c3h8o（3）ch3ch2och3【解析】试题分析：有机物燃烧产生水的质量为3.6g，n（h2o）=0.2mol，n（h）=0.4mol；产生二氧化碳的质量为4.4g，n（co2）=0.1mol，有机物燃烧的关系式可表示为 a + o2 co + h2o + co2,3g 0.2mol 0.2mol 0.1mol由氧原子守恒可知生成co的物质的量与a中o原子的量相等，假设co的物质的量为x，则（x+0.1）mol12g/mol+0.4mol1g/mol+16g/molxmol=3g，解得x=0.05，原有机物中n（c）=0.15mol，而且n（h）：n（c）：n（o）= 0.4mol：0.15mol：0.05mol ，确定该有机物的分子式为c3h8o；根据核磁共振氢谱有三个信号峰，强度之比为3:3:2，确定其结构简式为ch3ch2och3。考点：燃烧法确定有机物的分子式。22某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：已知： a由c、h、o三种元素组成，相对分子质量为32。rcoorrohrcoorroh(r、r、r代表烃基)。请回答下列问题：(1)a的结构简式是_。(2)b中的官能团名称是_。(3)de的反应类型是_。(4)乙酸与化合物m反应的化学方程式是_g聚酯纤维的化学方程式是_(5)e的名称是_。(6)g的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基；1 mol该物质与足量的nahco3溶液反应生成2 mol co2。(7)写出由合成的流程图(注明反应条件)。【答案】(1)ch3oh(2)酯基、碳碳双键(3)取代反应(4) (5)对二甲苯(或1,4二甲苯)(6)12【解析】(1)根据题给信息a由c、h、o三种元素组成，相对分子质量为32，可知a为ch3oh。(2)利用逆推法，将ch3cooh和吸水材料酯化即可得到高分子c，其结构简式为，可推知b为c的单体，b的结构简式为ch3coochch2，b中含有的官能团是酯基和碳碳双键。(3)d为ch3br，则由de的反应类型是取代反应。(4)乙酸与化合物m反应的化学方程式是ch3coohchchch3cooch=ch2。g聚酯纤维的反应是缩聚反应。(5)e为，其名称为对二甲苯或1,4二甲苯。(6)满足题给条件的g的同分异构体共有12种，为 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)。(7)采用逆推法分析合成路线：。23（8分）已知a、b、c、d、e为中学化学中常见的化合物，其中a是淡黄色固体，b是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，c的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）写出a与b反应的化学方程式 。（4）已知al（oh）3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，ksp al（oh）3=3.010-34。则该温度下，将0.1mol/l的alcl3溶液调整到ph=5，此时溶液中c（al3+）= 。【答案】（1）mno24h+2cl mn2+cl22h2o（2）naalo2hclh2o = nacl