河南省新乡市第七中学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第七中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列物质属于混合物的是 a氯水 b液氯 c氧气 d氯化氢【答案】a【解析】试题分析：a氯气的水溶液是氯水，在氯水中含有cl2、hclo、h2o、h+、oh-、cl-、clo-七种微粒，因此属于混合物，正确；b液氯是液态氯气，只含有cl2，是纯净物，错误；c氧气只含有o2，是纯净物，错误；d氯化氢只含有hcl，是纯净物,错误。考点：考查物质的分类的知识。2短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是a原子半径abdc b原子序数dcba c离子半径cdba d单质的还原性abdc【答案】ccoavbn 【解析】aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中a和b属于金属，位于同一周期，且b在a的右侧。c和d是非金属，位于同一周期，且位于a和b的上一周期，其中c位于d的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以选项c是正确的，ad不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径应该是abcd，答案选c。3已知：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)h=-566 kjmol-1n2(g) + o2(g) = 2no(g)h=+180 kjmol-1则2co(g) +2no(g) = n2(g)+2co2(g)的h是a-386kjmol-1 b+386kjmol-1c-746kjmol-1d+746kjmol-1【答案】c【解析】4下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是a加热才能发生的反应一定是吸热反应b断开化学键的过程会吸收能量c化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化d燃烧可能为吸热反应【答案】bc【解析】试题分析：a项反应条件与反应的吸放热没有必然联系；d项燃烧均为放热反应。考点：化学反应中的能量变化。5下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()a相同质量、不同密度的n2o和co2b相同体积、相同密度的co和c2h4c相同温度、相同压强、相同体积的o2和o3d相同压强、相同体积、相同质量的no2和n2o4【答案】d【解析】a项中n2o和co2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；b项中co和c2h4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；c项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。6下列说法中正确的是（ ）a、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b、失电子难的原子获得电子的能力一定强c、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原d、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小【答案】d【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，a不正确。失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，b不正确。某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，c不正确。所以正确的答案是d。7短周期中有x、y 、z三种元素，z可分别与x、y组成化合物xz2、zy2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个xz2分子的核外电子总数为38，由此可推知x、y、z依次为ana、f、o bn、o、p cc、f、o dc、o、s【答案】d【解析】试题分析：三种元素原子的核外电子数之和为30，每个xz2分子的核外电子总数为38，由此可知，z的原子序数和y的原子序数之差是8，即二者是同主族元素，所以符合条件的只有选项d，答案选d。考点：考查元素的推断点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，灵活性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。82010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01moll-1的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是a 称量时，左盘高，右盘低 b 定容时俯视容量瓶刻度线c 原容量瓶洗净后未干燥 d 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】b【解析】试题分析：a用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，错误；b 定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，正确；c 原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，错误；d 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，错误。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。9一种比黄金贵百倍的18o2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18o2气体中含中子的物质的量为()。a10 mol b16 mol c20 mol d36 mol【答案】c【解析】1个18o2分子中中子数为(188)220，故1 mol 18o2中含中子20 mol。10常温下，将vl0.10moll1盐酸和vl0.06moll1ba(oh)2溶液混合后，该混合液的ph为（设混合后总体积为2vl）（ ）a1.7 b2 c12 d12.3【答案】c【解析】试题分析：设溶液体积都为1l，则1l0.10mol/l盐酸溶液中n（h+）=1l0.10mol/l=0.10mol，1l0.06摩/升ba（oh）2溶液中n（oh-）=1l20.06mol/l=0.12mol/l，反应后溶液呈碱性，则反应后：c（oh-）=(1l0.12mol/l-1l0.10mol/l)/2l=0.01mol/l，c（h+）=(110-14)/0.01mol/l=110-12mol/l，ph=-lg（c（h+）=-lg（110-12）=12.0。故选c。考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算点评：题考查酸碱混合后溶液ph的计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用。11在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是a平衡向逆反应方向移动 b(a+b)(c+d)cz的物质的量变小 dx的转化率变小【答案】b【解析】试题分析：将气体体积压缩到原来的一半，平衡不移动w的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.5倍，说明加压，平衡逆向移动，则(a+b)(c+d)，a、平衡向逆反应方向移动，a正确；b、(a+b)(c+d)，b错误；c、平衡向逆反应方向移动，z的物质的量变小，c正确；d、平衡向逆反应方向移动，x的转化率变小，d正确。答案选b。考点：平衡移动的影响因素12下列各组混合物，能用分液漏斗分开的是四氯化碳和水 苯和溴苯 乙醇和水 苯和水 硝基苯和水 苯和四氯化碳a b c d【答案】c【解析】四氯化碳和水、苯和水、硝基苯和水都互不相溶，分层，能用分液漏斗分开苯和溴苯、乙醇和水、苯和四氯化碳都互溶，不能用分液漏斗分开。故选c13工业上冶炼金属，常用的方法有四种：、热分解法，、热还原法，、电解法，、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是： 【答案】b【解析】略14为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以a1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）电解池：2al+3h2oal2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是【答案】d【解析】试题分析：原电池中阳离子移向正极，pbo2为正极，h+移向pbo2；电解池中阳离子移向阴极，电解池中pb作阴极，h+移向pb，故a错误；电池中消耗3molpb，转移6mol电子，根据铝元素化合价，电解池转移6mol电子生成1mol al2o3，故b错误；电池正极反应为pbo2+2e+so42-=pbso4+2h2o，故c错误；原电池中pb电极反应为pb-2e+so42-=pbso4，电极质量增加，电解池pb作阴极，电极反应为2h+2e-=h2，电极质量不变，故d正确。考点：本题考查原电池、电解池。15向含有c（fecl3）=02moll-1、c（fecl2）=01moll-1的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是a该分散系的分散质为fe2o3b在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷c加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh-fe3o4+4h2od可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na+分离开【答案】c【解析】试题分析：a、fe2o3为红棕色粉末，该分散系的分散质不可能为fe2o3，错误；b、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质粒子带正电荷，而整个分散系呈电中性，错误；c、加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh-fe3o4+4h2o，正确；d、该分散系分散质粒子是直径约为93nm，属于胶体，应用渗析的方法将黑色金属氧化物与na+分离开，错误。考点：考查胶体的概念与性质。16（8分）在25 ，101 kpa条件下，将15 l o2通入10 l co和h2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15 l，则原co和h2的混合气体中v（co）_l，v（h2）_l。若剩余气体的体积为a l。则原co和h2的混合气体中v（co）v（h2）_。若剩余气体的体积为a l，则a的取值范围是 。【答案】5 5 10a t1）：（1）用h2表示反应在t1min内的平均速率为v（h2）= _。（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入150m olco和100molh2o（g），达到平衡时，n（co2）=_ 。（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人050molco，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率将_（填增大或减小，下同），h2o的体积分数将 _ 。（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolco和bmolh2o（g），达到平衡时，co2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是_。 （5）温度升至t2，上述反应的平衡常数为064，则正反应的h_ 0（填或）。【答案】（1）030/t1 moll1min1（2）060 mol（3）减小 减小（4）a:b=2:3或 a:b=3:2 （将上述两种情况合并写成6（a+b）2=25ab或 13ab6 a2+6b2 亦可）（5）h0【解析】略18（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：abcdefgh（2）试剂： anaoh溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和nahco3溶液e碱石灰 f品红溶液 g湿润的红色石蕊试纸 制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂nh3h2o(g)【答案】ca(oh)2 + 2nh4cl cacl2 + 2nh3+ 2h2o（2分） （以下各空1分）nh3h2o（g）agfeg【解析】实验室制取氨气的方程式为ca(oh)2 + 2nh4cl cacl2 + 2nh3+ 2h2o。根据制取氨气的原理可知，发生装置属于固体和固体之间加热制取气体的，所以选择a。氨气是碱性气体，干燥应该用碱石灰，碱石灰可以放在干燥管内，答案是g和e。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氨气的密度小于空气的，用向下排空气法收集。氨气是碱性气体，溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验。19（16分）镁砂(mgo)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）mgcl26h2o溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）工业获取的mgcl26h2o常混有fecl3,除去mgcl2溶液中的fe3+，可选用下列试剂 a mgo b naoh c mg(oh)2 d kscn（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 。【答案】（16分，每小题2分）（1）酸性 （2分） （2） （2分）（3）ca(oh)2 + 2nh4cl 2nh3+ cacl2 +2h2o （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）（4）mgo（或氧化镁）（2分）（5）ac （满分2分,选对1个1分，错选或多选0分）（6）mg2+ 2nh3 + 2h2o = mg (oh)2 +2 nh4+ (或mg2+ 2nh3 h2o = mg (oh)2 +2 nh4+) （2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次。（2分；试剂1分，现象1分）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；试剂1分，现象1分）【解析】略20硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o）。i查阅资料（1）na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。（2）向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品中常含有少量na2so3和na2so4。（3）na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）【实验步骤】如图示加入试剂。先向c中烧瓶加入na2s和na2co3的混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。c中发生反应：na2co3 + 2na2s + 4so2 3na2s2o3 + co2待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。c中溶液经一系列的操作可得到na2s2o3 5h2o的粗产品。（1）仪器a的名称是_； e中的试剂可以选用 _ （选填序号）。a稀h2so4 bnaoh溶液 c饱和nahso3溶液 dna2co3溶液（2）为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有na2so3和na2so4。（3）为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是 。. 已知：i22s2o32-=2i-s4o62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/l的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)【答案】（1）分液漏斗（1分）、bd(2分)（2）若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生(2分)（3）先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液(2分) （4）1270/3w(2分)【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗；根据装置可知，a装置是制备so2的，c装置是制备得na2s2o3，bd装置是防倒吸的，由于so2有毒，需要尾气处理，因此e装置是吸收so2的。由于so2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液或na2co3溶液吸收，答案选bd。（2）na2s2o35h2o的稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。（3）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐，所以为减少装置c中生成的na2so4的量，改进后的措施是先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液。（4）根据化学反应5ki+kio3+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o、i22s2o32-=2i-s4o62-，得关系式：i 6na2s2o3127g 6molx g 2.010-3 mol/l0.01l 解得x=10-5g则所测精制盐的碘含量是1270/3w mg/kg。【考点定位】考查制备实验方案的设计，滴定实验基本操作，化学计算等知识。【名师点睛】本题考查了制备实验方案的设计，滴定实验基本操作，化学计算等知识。对于氧化还原滴定要掌握如下三点：（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。（2）试剂：常见的用于滴定的氧化剂有kmno4、k2cr2o7等，常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素c等（3）指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高猛酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。21某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molco2和2.7g水；（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3，确定该有机物的分子式及结构简式。【答案】 c2h6o ；ch3ch2oh【解析】试题分析：2.7g水的物质的量是2.7g18g/mol0.15mol其中氢原子的质量是0.15mol21g/mol0.3g氢原子的物质的量是0.3mol0.1molco2中碳原子的质量是0.1mol12g/mol1.2g所以2.3g有机物质氧原子的质量是2.3g0.3g1.2g0.8g氧原子的物质的量是0.8g16g/mol0.05mol所以有机物中碳、氢、氧原子的个数之比是2:6:1由于氢原子已经饱和所以该有机物的分子式是c2h6o又因为得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3所以该有机物的结构简式是ch3ch2oh考点：考查有机物分子式、结构简式的判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据质量守恒定律得出有机物中含有氧元素，然后依据题意灵活运用计算、判断即可得出正确的结论。22现有常见金属a、b，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中g、h为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属a和物质d的名称或化学式： 、 。（2）写出e转化为g的离子方程式 ；（3）写出h放在空气中的现象： 。（4）写出h放在空气中的化学方程式： 。【答案】（1）al naalo2(2)al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（3）白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色（4）4fe（oh）2+o2+2h2o= fe（oh）3【解析】试题分析：金属a能与既能与盐酸反应生成气体c，又钠能与氢氧化钠反应生成气体c，则a为铝，c为氢气，e为氯化铝，d为偏铝酸钠，g为氢氧化铝，金属a与黑色晶体m在高温下反应得到金属b，则m为氧化铁，b为铁，铁与盐酸反应得到f，f能与氢氧化钠反应，可推知f为绿化亚铁，h为请氧化亚铁。（1）由上述分析，可以知道a为al，d为naalo2。(2) h转化为g是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为： al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 +3nh4+。(3) 请氧化亚铁在空气中北氧化生成氢氧化铁，颜色变化为白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色。（4）氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o= fe（oh）3考点：无机推断 【名师点睛】本题考查无机物推断，a能与酸或碱反应与黑色晶体反应得到金属f，则说明a为金属铝。是解题的突破口，再结合转化关系推断。23（15分）已知： 。醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）b中含碳官能团的结构式为_，c的名称是_。（2）反应的有机反应类型是_。（3）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2 mol agbf能与nahco3反应产生co2c检验ch3ch2ch2br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）写出e与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_；（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应的化学方程式_。【答案】（1）（2分）；1，2，3-三溴丙烷（2分）；（2）消去反应（1分）；（3）b（2分）；（4）（3分，其余答案合理也给分）； （5）6（2分）；（6）（3分）【解析】试题分析：1溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成a，则a是丙烯，丙烯与nbs反应，根据已知信息可知b的结构简式为ch2chch2br。b继续与溴发生加成反应生成c，则c的结构简式为ch2brchbrch2br。c在氢氧化钠溶液中水解生成d，则d是丙三醇。e能被新制的氢氧化铜氧化，说明还原醛基，则反应是羟基的催化氧化，则e的结构简式为，f的结构简式为，f与丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物。（1）根据以上分析可知b中含碳官能团的结构式为，c的名称是1，2，3-三溴丙烷。（2）反应的有机反应类型是消去反应。（3）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol e中含有2mol醛基，则与足量的银氨溶液反应能生成4mol ag，a错误；bf中的羧基能与nahco3反应产生co2，b正确；c检验ch3ch2ch2br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液，c错误，答案选