河南省新郑三中高三化学上学期第一次月考试题.doc

化学试题第i卷（单项选择题，每题3分、共54分）原子量: o：16 s:32 k:39 mn:55 fe:56 cu:64 ba:137 1、下列叙述正确的是（ ）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+2、现有下列试剂：氯水 br2水 碘水 o3 no2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）a b c除外 d全部3、一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的na2o2 ，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是a溶液的ph不变，有h2放出 b溶液的ph增大，有o2放出c溶液中c(na+)增大，有o2放出 d溶液中na+数目减少，有o2放出4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、h+ b常温条件下c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、so42-、cl-、br-c酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ d紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-5下列离子方程式书写正确的是（ ）a将少量so2通入ca（clo）2溶液中：so22cloh2oca2caso32hclobna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+6、某强酸性溶液中可能存在no3、i、cl、fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）a不含no3，可能含fe3+ b含有no3、i、clc含i，但不能确定是否含cl d含有fe3+7、有一含0.04molh2so4、0.04molhno3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是 （ ）a0.01mol b.0.03mol c.0.04mol d.0.010.03mol8、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是（ ）acu2s既是氧化产物又是还原产物 b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42-离子有一部分是氧化产物 dfes2只作还原剂9、某温度下，将c12通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo3的浓度之比为1:3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） a. 21:5 b. 11:3 c. 3:1 d. 4:110、用同一kmno4标准溶液分别滴定体积相等的feso4和h2c2o4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述的是 ( )a、 c(feso4)= c(h2c2o4) b、 2c(feso4)= c(h2c2o4)c、 c(feso4)=2c(h2c2o4) d、c(feso4)= 1.5c(h2c2o4)11、向含有1mol的fecl2溶液中通入0.2molcl2，再加入0.1molx2o72-的酸性溶液，溶液中fe2+全部恰好氧化，使x2o72-还原为xn+，则n值为（ ）a、2 b、3 c、4 d、512、下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13、已知能发生氧化还原反应的是2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2、2fecl2+c122fecl3、2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5c12+8h2o，若某溶液中有fe2+、cl-和i-共存，要氧化除去i-而不影响fe2+和cl-，可加入的试剂是（）acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl14、含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl dx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl15、某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2molfe3+，加入0.2mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )a0.4mol/l b0.6mol/l c0.8mol/l d1.0mol/l16、某溶液可能含有cl、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则原溶液中（）a.至少存在5种离子 b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在 d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在17、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100mll moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24ml(标况)的气体。所得溶液中，加 入kscn溶液无血红色出现，那么用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ） a2.8g b5.6g c11.2g d无法计算18、 1.92gcu投入到一定量的浓hno3中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为（ ）a504ml b336ml c224ml d168ml19、（每空2分，共6分）（1）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转化为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。请回答：(1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 。(2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是 。(3）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2该反应的离子方程式是: 20、（7分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：双氧水过量浓硫酸abcfedna2o2硫，稀硫酸a+h氨水将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)a、b、h的化学式：a、b 、h 。(2)写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。(3)在c溶液中加入与c等物质的量的na2o2，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式：。21. （12分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。 实验操作：向足量20 ml的feso4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。 （1）对该实验现象的解释：如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 （填化学式，下同）；如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 。（2）通过进一步实验，可证明br2水和feso4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：操作预期现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入naoh溶液如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液如果溶液变蓝色，则说明未发生反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡如果下层溶液呈橙红色，则说明： 方案1是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。 方案2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。 请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式22. （每空1分，共9分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：ph值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的ph值完全沉淀时的ph值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）a物质可选用_ _（填字母）。a稀h2so4 b浓h2so4/ d c浓fecl3溶液 d浓hno3 （2）i中加h2o2的目的_。（3）ii中加cu2（oh）2co3的目的是_；其优点是_。（4）iii加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。（5）v中加h2so4调节ph=1是为了_。（6）v到vi的操作是 （7）某工程师认为上述流程中所加的a物质并不理想，需作改进，其理由是_ _。如何改进_ _。23、（每空2分，共12分）将008mol kmno4固体加热一段时间后，收集到a molo2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molcl2，此时mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中。（1）请配平下列方程式：_kmno4+_hcl _kcl+_mncl2+_cl2+_h2o（2）上式反应中的还原剂是_，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为_mol。（3）a+b的最大值为_mol，a+b最小值为_mol。（4）当a+b 018时，残留固体的质量为_g。新郑三中2015届高中毕业班第一次月考化学试题参考答案第i卷（单项选择题，每题3分、共54分）题号12345678910答案addbdcbcdc题号1112131415161718总分答案bccbcbab19. （每空2分，共6分） (1）3mno2+6koh+3kclo3=3k2mno4+kcl+3h2o (2）3mno42-+4h+=2mno4-+mno2+2h2o (3）2mno4-+16h+5c2o42-= 2mn2+10co2+8h2o；20、（7分） (1)a、fe（1分）； b、fes（1分）； h、h2so4（1分）(2)2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2分）(3) 4fe2+4na2o2+6h2o=4fe(oh)3+8na+o2（2分）21.（12分） （1）fe3+ （1分） br2 （1分） （2）未发生反应（1分）不合理 （1分） 2 fe3+ + 2 i = 2 fe2+ + i2 （2分） 取少量黄色溶液，滴加kscn溶液（2分）溶液变为红色，则说明发生了反应（2分）fe3+ 3scnfe(scn)3（2分）22. （每空1分，共9分）（1）b； （2）将亚铁离子氧化为铁离子；（3）中和过量的硫酸，调节溶液的ph，使fe3+水解完全而沉淀； 不引入新的杂质；（4）fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+；（条件：加热） （5）抑制cu2+的水解（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低； 加热，并在稀硫酸中通入氧气。（其它合理答案，酌情给分）23、（每空2分，共12分）（1）2、16、2、2、5、8 （2）hcl； 05 （3）02；016 （4）12g新郑三中2015届高中毕业班第一次月考化学试题参考答案第i卷（单项选择题，每题3分、共54分）题号12345678910答案addbdcbcdc题号1112131415161718总分答案bccbcbab19. （每空2分，共6分） (1）3mno2+6koh+3kclo3=3k2mno4+kcl+3h2o (2）3mno42-+4h+=2mno4-+mno2+2h2o (3）2mno4-+16h+5c2o42-= 2mn2+10co2+8h2o；20、（7分） (1)a、fe（1分）； b、fes（1分）； h、h2so4（1分）(2)2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2分）(3) 4fe2+4na2o2+6h2o=4fe(oh)3+8na+o2（2分）21.（12分） （1）fe3+ （1分） br2 （1分） （2）未发生反应（1分）不合理 （1分） 2 fe3+ + 2 i = 2 fe2+ + i2 （2分） 取少量黄色溶液，滴加kscn溶液（2分）溶液变为红色，