河南省新郑三中高三化学一测模拟试题五（无答案）.doc

化学1用na表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）a.标准状况下，11.2l乙烯含有的极性共价键数为nab.常温下，5.6lno和5.6lo2的混合气体中分子数为0.5nac.7.8gna2o2固体中阴、阳离子总数为0.3na d.含有1molfe(oh)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为na2下列有关叙述正确的是（ ）a明矾在水中生成的al(oh)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒b二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维cco2、so2、no2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物d常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯3已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b惰性电极电解氯化镁溶液：cnaclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2clo+co2+ h2o 2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 透明溶液中：k+、fe3+、mno4、so42 ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3 加入al能放出h2的溶液中：cl-、br、so42-、nh4+ 由水电离出的c(oh-)=10-13moll1的溶液中：na+、ca2+、cl-、br- 有较多fe3+的溶液中： na+、nh4+、cl-、hco3-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl-a b c d53mola和2.5molb混合于容积为2l的容器内，使它们发生反应2a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经过5min生成0.5mold，下列说法正确的是( )ab的平均消耗速率为0.3mol(lmin) b. c的平衡浓度为2mollc平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 d反应容器内气体的密度不再变化，说明已达到平衡6常温时下列有关溶液组成的描述合理的是( )a由水电离出的mol的溶液中可能存在：、k+、na+、cb酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42-、ic含有0.1 mol fe3+ 的溶液中可以大量存在：k+、mg2+、i-、no3-d室温下，ph=l的溶液中一定可以存在：na+、fe3+、no3-、so42-7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应为：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh4h+。下列有关说法正确的是( )a检测时，电解质溶液中的h+向负极移动 b若0.4 mol电子转移，标准状况下消耗 4.48 l o2c电池反应式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2o d正极反应为：o24e2h2o=4oh825 时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11，正确的是（ ）a.在0.1 moll1 ba溶液中c(a-)+c(h+)=c(boh) +c(oh) b.若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1则溶液的ph=9c.若将一定量的上述两溶液混合后ph=7,则混合液中:c(a-) c(b+)d.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则： c(b+) c(a) c(boh) c(oh) c(h+)9水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al(oh)4-、sio32-、co32-、so32-、so42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）a.气体甲一定是纯净物 b.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 c. 一定存在k+、和 d. 一定不存在10有机物的结构可用“键线式”表示，如：ch3ch=chch3可简写为，有机物x的键线式为右图，下列说法不正确的是（ ）ax的化学式为c8h8 bx能使酸性高锰酸钾溶液褪色cx与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种dy是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式可以为11从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） a将海带灼烧成灰b过滤得含i溶液c萃取后放出碘的ccl4溶液d分离碘并回收ccl412、na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na+、h+、cl-、oh-，溶液呈中性则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为（）a2：4：1b3：2：1c2：3：1 d4：2：113向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：=2fe3+2br-、2fe3+2i-=2fe2+i2，下列说法中错误的是（）a还原性： b线段ab表示fe2+被氯气氧化c线段bc表示生成4 mol fe3+ d原溶液中n ()=6 mol14常温下，向l00 ml 0.01 molha溶液中逐滴加入0.02 molmoh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是（）aha为一元强酸，moh为一元强碱 bk点所示溶液中cn点水的电离程度小于k点水的电离程度dk点对应的溶液的ph=10，则有mol 15、下图是一种综合处理so2废气的工艺流程，下列说法正确的是（）a向b溶液中滴加kscn溶液，溶液不会变为血红色b溶液b转化为溶液c发生的变化的离子方程式为4h+ 2fe2+o2= 2fe3+ 2h2oc溶液酸性a b c d加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a16（10分）c、o、na、al、s、cl是常见的元素（1）c元素位于元素周期表的位置；c元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。 （2）用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力n3- al3+h2so4 hclo4o2- s2-35cl 37cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：s+2kno3 +3c=k2s +3co2+n2反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）a氧化物对应水化物的酸性 b气态氢化物的沸点 c单质与氢气反应的难易程度 d氢化物的稳定性17.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_、_、_(3)蜂胶的分子式为c17h16o4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇a，则醇a的分子式为_(4)已知醇a含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇a在一定条件下与乙酸反应的化学方程式_18、中学常见单质a、b和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质a常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质a_，乙_。（2）写出单质a与fe2o3反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于_。（3）用单质a做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_。（4）写出反应的离子方程式：_。19、（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子fe3+、al3+、fe2+、ba2+、na+阴离子cl、co32、no3、so42、sio32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的naoh溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的co2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出的所得滤液中通入过量的co2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（x）。若控制溶液的ph为10.7左右，再加入铝粉，除去x离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：(x用离子符号)al + x + ohalo2+ nh3+ n2+该反应的还原产物是。若除去0.2mol x离子，要消耗铝g。（4）若将废水中的铁元素完全转化成fe3+，此时测得c(fe3+)1.0102moll1，要想将其转换为fe(oh)3沉淀而除去，则应调节溶液ph至少大于。（已知常温下fe(oh)3的ksp1.01038）20氨气是一种重要的化工产品及工业原料。某温度下，合成氨反应的平衡常数k=3.0103(moll)-1，(1)某温度下，如果在体积恒定为10l的密闭容器中充入：0.1moln2、0.1molh2和2molnh3则反应_(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。(2)该温度下，在体积恒定为10l的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，n2的转化率最大的是_。a.10moln2、30molh2和20molnh3 b10moln2和30molh2c.20moln2和60molh2 d10moln2和28molh2(3)室温下，a moll1的(nh4)2so4水溶液的ph=5,原因是_(用离子方程式)(4)室温下，向浓度均为0.1mol的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知：室温时mol3 mol3.l-3).21（14分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备cl2，并探究氯气的相关性质（1）若a装置中固体药品为mno2,其化学方程式为 若a装置中固体药品为kclo3，则反应中每生成1molcl2时转移电子的物质的量为 mol（2）装置b的作用： （3）装置c的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 （4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 。（5）请用化学方程式说明装置f的作用 。（6）甲同学提出，装置f中改用过量的na2so3溶液，乙同学认认为此法不可行请用离子方