河南省新密市青屏高中高三化学第四次月考试题.doc

20132014学年青屏高中第四次月考试卷高三化学时间：2013.12.24注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷45分，第卷55分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。可能用到的相对原子质量：h -1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 na-23 al-27 fe-56 cu-64 1-127第i卷(选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列说法中正确的是（ ）a淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物b实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制得乙酸乙酯c可利用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖dch3ch2ch(ch3)ch3与ch3ch(ch3)ch2ch3互为同分异构体答案：c2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）【答案】d3. 14c是碳的一种同位素，na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14ch4分子中所含中子数为8na7 g 14c原子形成的石墨中所含质子数为3na17 g甲基(14ch3)所含电子数为8na常温常压下22.4 l 14co2的分子数为naa bc d答案d解析中17 g甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9na，常温常压下，vm24.5 l/mol，即22.4 l 14co2的物质的量不是1 mol，则14co2的分子数不是na。4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()a在c(hco)0.1 moll1的溶液中：nh、al3、cl、nob有大量no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe3、clc由水电离出的c(h)11012moll1的溶液中：na、al3、ch3coo、id能使ph试纸变红的溶液中：clo、s2、na、k答案b解析a项中hco与nh和al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；c项的溶液显酸性或碱性，al3与oh不能大量共存，ch3coo与h不能大量共存，错误；s2与clo发生氧化还原反应而不能大量共存，d项错误。5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o答案a解析fe3可以氧化cu形成cu2，a项正确； na2o2与h2o反应的离子方程式应为2na2o22h2o=4na4oho2,b项错误；氯气与水反应的离子方程式为cl2h2ohclhclo，c项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化浓hcl生成cl2，kmno4溶液褪色不能证明是h2o2的还原性所致，d项错误。6. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强答案a解析由元素在元素周期表中的位置可推知x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。元素x(n)的最高正价5与元素z(al)的最高正价3的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rzrwrqrxry；y2和z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：w(s)q(cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：w(s)q(cl)。7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naal(oh)4alcl3a bc d答案d8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() ac(nh4)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液:c(nh4)2co3c(nh4)2so4c(nh4cl)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液:c(naoh)c(ch3coona)c(h+)c(h2a)c(a2-) 【答案】c 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是 ()a放电时负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2b充电时阳极反应为fe(oh)33e5oh=feo4h2oc放电时正极附近溶液的碱性增强 d放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol k2feo4被氧化【答案】d【解析】由电池总反应式看出，放电时zn失电子，应参与负极反应，a项正确；充电时fe(oh)3feo，铁的化合价升高，应参与电解池的阳极反应，b项正确，放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4， c项正确，放电时正极有koh生成，d项错。10. 在密闭容器中存在反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) hhyhxb根据滴定曲线,可得ka(hy)105来源:zxxk.comchy与hz混合,达到平衡时:c(h+)= c(y)+c(z)+c(oh)d将上述hx、hy溶液等体积混合后,用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时:c(x)c(y)c(oh)c(h+)来源:答案d12. 一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不科学的是()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在答案c解析根据溶度积常数可判断a项正确；由于c(cu2)、c(fe2)、c(fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此b项正确；由选项c的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在cucl2，c错误；由表中数据知fe3在ph34的环境中已沉淀完全，因此选项d正确。13. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bso270%浓h2so4na2so3固体98%浓h2so4cno稀hno3铜屑h2odno2浓hno3铜屑naoh溶液答案b解析选项a，因nh3的密度比空气的小，不能用图示装置收集；选项b，na2so3与浓硫酸反应生成so2，so2中所含的h2o杂质用98%浓h2so4除去，收集装置合理；选项c，不能用图示装置收集no；选项d，no2被naoh溶液吸收，收集不到no2。14. 液化石油的主要成分是丙烷和丁烷。下列有关说法正确的是（ ） a丙烷和丁烷互为同分异构体b丙烷的二氯代物有4种（不考虑立体异构）c丁烷的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）d丙烷的一氯代物与2，2二甲基丙烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）答案：b15. 将9g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 l no，剩余4.8g金属，继续加入等浓度的硝酸100 ml，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（）a原混合物中铜和铁各0.075 molb稀硝酸的浓度0.5mol/lc第一次剩余4.8g金属为铜和铁 d若再加入上述100 ml稀硝酸，又可得到标准状况下1.12 l no【答案】a 第卷（非选择题，共55分）二、综合应用题16. (8分) 香豆素是一种制造香料的重要化工产品，因最初是在黑香豆中提取而得名，其结构如图所示。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ，其能使溴水退色是因为分子中含有 。（2）coo中的双键不能被h2还原，则1mol香豆素可与 mol h2发生加成反应；1mol 香豆素完全燃烧可消耗 mol o2。（3）香豆素可由a（ ）制取，写出下列反应的化学方程式：a在一定条件下发生加成聚合反应： a香豆素： 答案：（1）c9h6o2 碳碳双键或 （2）4；9.5（3）17. (10分) 亚氯酸钠（naclo2）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。clo2是为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白和消毒剂。 naclo2生产的主要流程（图1）和电解法制备clo2的新工艺（图2）如下： （1）反应中的氧化剂和还原剂分别是 （填化学式）（2）溶液a由图2电解制得，a的化学式为 ；反应的离子方程式为 （3）利用图2装置，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2，clo2在 （填“a极”或“b极”）生成，其电极反应式为 （4）clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn等有明显的去除效果。某工厂污水中含cn650 mg/l，现用clo2将cn氧化，离子反应方程式为 clo2+ cn= n2+ co2+ cl；处理100 m3这种污水，至少需要clo2 _ mol 。 答案：（1）naclo3 na2so3 （2）naoh 2clo2 + h2o2 +2oh= 2clo2+ o2 + 2h2o（3）a极 cl+ 2h2o 5e-= clo2 + 4h+ （4）2clo2+2cn=n2+ 2co2+2cl 18. (10分) 如图表示各物质之间的转化关系。已知d、e、z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。z、y是氯碱工业的产品。d元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且d的硫酸盐可作净水剂。e为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：b、g、y。(2)写出d与y反应生成g的离子方程式： _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)a溶液与naoh溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的ksp=2.09710-39 mol4l-4。将0.01 moll-1的a溶液与0.001 moll-1的naoh溶液等体积混合，请通过计算说明能否形成沉淀_。答案：(1)fecl2naal(oh)4naoh(2)2al2oh6h2o2al(oh)43h2(3)3feo2alal2o33fe(4)c(fe3)c3(oh)(0.01)(0.001)36.251013 mol4l42.0971039 mol4l4，能生成fe(oh)3沉淀19. (10分) （1）工业上由甲烷制取氢气的过程中存在多个反应,如以下 两个反应: ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h =+206.2 kjmol-1 ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g)h =-247.4 kjmol-1 写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:_；（2）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（ch3oh）= moll-1min-1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（3）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一个2l的密闭容器中，发生co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g)，充分反应达到平衡后，若co2转化率为60%,则：容器内的压强与起始压强之比为_；在t1温度时该反应的化学平衡常数k=_。（4）以ch3oh为燃料的电池，采用pt为电极，其工作原理如下图所示，下列说法中正确的（ ）a电池工作时na+从a极区移向b极区b电池工作时a极区ph增大c电池工作时b极产物n为naohd电池工作时负极反应为ch3oh + 8 oh=co+ 6h2o + 6e答案：（1） ；（2）（3）710 2.1 (mol/l)2（4）bd20. (10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定该合金中铁的质量分数，并探究硫酸的某些性质，设计了如下实验：.测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在装置e后面连上一根导管，然后 ，则证明装置气密性良好。（2）装置c中发生反应的离子方程为 （3）称量e的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，通入n2后拆下e并称重，e增重bg。