河南省新野三高高中化学期中复习检测（二）鲁科版必修2(1).doc

河南省新野三高高中化学期中复习检测（二）鲁科版必修2一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是 a高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维b二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物c水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品d陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材料2随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料hap 化学式为cam(po4)noh已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。hpa化学式中的m等于a b c d3. 将5.4 g al投入到200ml2.0 mol/l的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为ahno3溶液 bba(oh)2溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液4.如图所示，y表示沉淀的质量，x表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是 a向ca(oh)2溶液中通人co2至过量b在盐酸和硫酸的混合溶液中加入ba(oh)2溶液至过量c在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量d在ba(oh)2溶液中加入氯化铝溶液至过量。5.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是a13 b25 c14 d276. 现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是an一定是hcl(aq) bx可能为al或cl2cy一定为naoh(aq) dq、z中的一种必定为al2o37.将50 ml某未知浓度的alcl3溶液分别加到60ml1 moll1的naoh溶液或60 ml3 moll1的naoh溶液中，均能得到1.56gal(oh)3沉淀。则此alcl3溶液的浓度可能是a1 moll1 b0.5 moll1 c0.6 moll1 d0.4 moll18. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 aag+、al3+、fe3 + bsio32-、al(oh)4-、k+ cag+、cu2+、na+ d ag+、ba2+、 na+ 9.将15.6gna2o2和5.4gal同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72l，若反应过程中溶液的体积保持不变 a最终得到7.8g的沉淀 b最终得到的溶液中c(na)=c(cl-)c(oh-)c反应过程中得到6.72l的气体（标准状况下）d最终得到的溶液中c(nacl)2mol/l10. 甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙。下列推断正确的是a甲与乙处于同一周期 b甲与乙处于同一主族c甲原子的半径小于乙原子 d甲与乙的原子序数之和为偶数11. 当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000 。为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为a、合成塑料 b、新型陶瓷 c、镁铝合金 d、不锈钢12. 核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象a18o31p b19f12cc元素周期表中a族所有元素的原子 d元素周期表中第三周期元素的所有原子13. 下列离子方程式书写不正确的是a往naoh溶液中通入过量co2：co2+oh-=hco3- b单质硅与烧碱溶液反应:si+2oh-+h2o=sio32-+2h2c石英砂与烧碱反应制水玻璃：sio2+2oh-=sio32-+h2o d往水玻璃中通入二氧化碳:na2sio3+2h2o+co2=h4sio4+2na+co32- 14.核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素x的说法中，不正确的是a元素x的原子核内质子数为（2a21）b元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂c元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）d由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15.0.75molro32- 共有30mol电子，则r在元素周期表中的位置是a.第二周期a族 b. 第三周期a族 c. 第二周期a族 d. 第三周期族16. 下列有关说法正确的是a114号元素可能是非金属元素b非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数c非金属元素r可以形成含氧酸hnroh，则r元素的最低价一定为（8+n2h）d最外层电子数为2的元素只可能是a或o族元素二:非选择题 共52分17 (13分) (1)将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（caalsio）_ 透闪石【ca2mg5si8o22(oh)2】_ (2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通过量co2alcl3溶液通过量nh3mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加naoh溶液至过量alcl3溶液逐滴加naoh溶液至过量含少量hcl的alcl3溶液逐滴加naoh溶液至过量向kal(so4)2溶液中滴加过量氨水，现象是_，反应的离子方程式_，再向其中加入过量naoh溶液，反应现象是_，反应的离子方程式为 。18. （9分）已知某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。19.（10分）根据如图所示装置，请回答：(1)在a中加试剂后，立即打开止水夹c，b中的现象是 ，b中有关反应的离子方程式是 。(2)一段时间后，关闭止水夹c，b中的现象是 ，b中有关反应的离子方程式是 。20. （8分,本题非实验班同学做）a、b、c、d四种短周期元素， a元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出a的元素符号_；（2）c离子的结构示意图_；（3）a的单质能在d的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为 _ 。（4）b的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式_。（5）c、d最高价氧化物对应的水化物酸性 强于 （填化学式）20. （8分，本题实验班同学做）有a、b、c、d、e 五种元素，c和d的原子序数分别比e和a的原子序数大1，c和d能形成cd3的化合物，b和d的离子具有相同的电子层结构，b是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，a元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，a原子中质子，中子，电子数相等。18gc和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升h2 。c原子中有14个中子，请回答：（1）写出a原子符号 b元素名称 c元素在元素周期表中的位置 e元素的离子结构示意图 （2）d、e两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 c的最高价氧化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 答案1-d 2-a 3-d 4-b 5-d 6-b 7-a 8-b 9-a 10-d 11