河南省武陟县第一中学东区高三化学上学期第一次月考试题.doc

武陟一中东区高三第一次月考化学试题 一、选择题（共20小题，每题3分，共60分每题只有一个正确选项）1用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）a2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1nab1mol na2co3晶体中含co32数目一定为nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体中含有原子数为6nad惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2l2能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）afei2与cl2物质的量之比为1：1时：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4c1+i2bnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+oh=baco3+h2oc.将过量的so2通入ca（clo）2溶液中：so2+clo+h2o=hclo+hso3d.将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso43下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（ ）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁abcd4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a使甲基橙变红的溶液：fe2+、k+、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na+、k+、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3+、na+、cl、no3d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液：na+、k+、nh4+、co325某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）ad点溶液中含有的溶质只有na2so4b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1c.ab段发生的离子反应为:al3+3oh=al（oh）3,mg2+2oh=mg(oh)2d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+，但不能肯定mg2+和fe3+中的哪一种6下列实验操作过程能引起结果偏高的是（ ）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0ml溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数abcd7下列关于反应4li+2soc124licl+s+so2的叙述中，不正确的是（）asocl2是氧化剂，li是还原剂b2 mol socl2参加反应，共转移4 mol电子c将该反应设计成电池，socl2在正极发生反应d若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）a用此图装置制取并收集干燥纯净的nh3b用此图装置实验室制备fe（oh）2c此图装置收集并测量cu与浓硝酸反应产生的气体及体积d此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯9如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；c（ ）abcd10下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）a向漂白粉浊液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1mol ca（hco3）2的溶液中加入1mol na2o2d向含1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）211下列反应过程符合如图所示关系的是（ ）a向ba（no3）2溶液中通入so2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向澄清石灰水中通入co2气体至过量d向naalo2溶液中通入hcl气体至过量12下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法13某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成使该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量.下列判断正确的是（ ）粉末中一定含有na2o、na2o2和nahco3粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl无法肯定粉末中是否含有na2co3和naclabcd14在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2moll1和1.5moll1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体15反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是（ ）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+时转移的电子数是36.02102316一定条件下，向含hno3的废水中加入ch3oh进行污水处理，发生反应5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o，下列说法正确的是（ ）ach3oh被氧化，表现氧化性b此条件下还原性强弱为：n2ch3ohc若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mold该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键17 在fecl3 和cucl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中fe3 和cu2 的物质的量浓度之比为()a27 b17 c71 d51418向100ml 0.1moll1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200ml dc点溶液呈碱性19某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种粒子，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是()a还原剂是cn，氧化产物只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52d标准状况下若生成2.24 l n2，则转移0.5 mol电子20下列有关离子方程式书写正确的（）a在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+b从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2ohc以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：cu2+2 h2o=2cu+o2 +4h+d过氧化氢能使酸性kmno4溶液褪色5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+5o2+8h2o二 非选择题（三小题，共40分）21（12分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其ph3.5后，再通入氯气通入氯气后，反应的离子方程式是: 调海水ph可提高cl2的利用率用平衡原理解释其原因是 过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收完成并配平下列方程式 br2+ na2co3= nabro3+ co2+ 过程，用硫酸酸化可得br2和na2so4的混合溶液相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 （2）nabro3是一种分析试剂向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，当加入2.6mol nabro3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子i2br2io3物质的量/mol0.51.3则原溶液中nai的物质的量是 mol22（14分）已知离子反应：fe3+3scn=fe（scn）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验fe3+常用的方法之一某化学兴趣小组为探究fe（scn）3的性质，做了以下实验：取10ml l moll1fecl3溶液，滴加34滴浓kscn溶液，振荡后溶液立即变成红色取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物a将该气体混合物a通入过量的ba（oh）2溶液中，产生白色沉淀b和剩余气体c气体c无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分过滤，向白色沉淀b中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体d取中反应后溶液少许，滴加bacl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀e根据上述实验现象，回答下列问题：（1）b的化学式为； ,e的化学式为 （2）混合气体a的成分是（填化学式） （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：fe（scn）3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是 （填元素符号）根据元素c、s、n的原子结构和共价键的相关知识推断出scn的结构式为 （4）实验中反应的离子方程式为 （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用scn间接检验fe2+时应注意 23（14分）现有a、b、c、d、e可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次 阳离子ag+ na+ fe3+ al3+ ba2+阴离子 oh cl so42 no3 so32某同学将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行操作，发现如下实验现象：c溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液已知向b、c、d、e溶液分别加入a溶液均产生白色沉淀；b溶液与适量e溶液反应生成白色沉淀，加入过量e溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失（1）据此推断它们的化学式：a； b； c； d； e （2）b溶液加入少量e溶液的离子方程式 （3）向c溶液滴加少量的d溶液的离子方程式 化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每题3分，共60分每题只有一个正确选项）1解答：解：a、2.3g金属钠物质的量=0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1na，故a正确；b、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol na2co3晶体中含co32数目一定为na，故b正确；c、no2和n2o4混合气体最简式相同为no2，计算92gno2中所含原子数=3na=6na ，故c正确；d、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2cl2e=cl2，若电路中通过na个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2l，故d错误；故选d2解答：解：afei2与cl2物质的量之比为1：1时的离子反应为2i+cl2=2cl+i2，故a错误；bnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合的离子反应为nh4+hco3+ba2+oh=baco3+h2o+nh3h2o，故b错误；c将过量的so2通入ca（clo）2溶液中的离子反应为2so2+ca2+2clo+2h2o=4h+2cl+caso4+so42，故c错误；d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合的离子反应为2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4，故d正确；故选d3解答：解：蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故正确；利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2agi=2ag+i2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故错误；二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故错误；植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故错误；水泥硬化的过程为：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步，是化学变化，故错误；氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故正确；故选：d4解答：解：a、该溶液为酸性溶液，no3离子在酸性条件下具有强氧化性，fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b、能够与al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，na+、k+、so42、cl离子之间不反应，也不与oh和h+离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c、0.1 moll1naalo2溶液中，al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故c错误；d、该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的oh或h+离子，nh4+能够与oh离子反应、co32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b5解答：解：加入0a段，加入naoh溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在h+或hco3，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于hco3和al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在hco3，因此一定存在h+；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为fe3+，故原溶液中一定不存在mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与nh4+发生了反应，即溶液中一定存在nh4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在so42，a、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成naalo2，所以溶液中含有的溶质为na2so4、naalo2，故a错误；b、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的naoh溶液，还有3a体积的naoh溶液一定是被fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，故b正确；c、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，故c错误；d、原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不存在镁离子，故c错误；故选b6解答：解：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故正确；用量筒量取5.0ml溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故错误；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故正确；故选c7解答：解：ali的化合价升高，作还原剂，socl2中s元素的化合价降低，作氧化剂，故a正确；b、反应4li+2socl24licl+s+so2中，每生成1mol so2转移4mol电子，则2 mol socl2参加反应，共转移4 mol电子，故b正确；c、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2socl2+4e=4cl+s+so2，则socl2在正极发生反应，故c正确；d、由于li和socl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故d错误故选：d；8解答：解：a氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故a错误；bfe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故b正确；ccu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故c错误；d乙酸乙酯在naoh溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故d错误；故选b9解答：解：假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选d10解答：解：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故a正确；b、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故b错误；c、1mol na2o2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol ca（hco3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故c错误；d、1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故d错误，故选a11解答：解：a向ba（no3）2溶液中通入so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图象不符，故a不选；b向na2sio3溶液中通入hcl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故b不选；c向澄清石灰水中通入co2气体，反应生成碳酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体相同，故c选；d向naalo2溶液中通入hcl气体，生成氢氧化铝沉淀，hcl过量沉淀溶解，但两个反应消耗hcl为1：3，与图象不符，故d不选；故选c12解答：解：a浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故a错误；b铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，铝的化合价从0价变为naalo2中+3价，只作还原剂；cl2+2naohnacl+naclo+h2o，氯元素从0价，变为nacl中的1价为氧化剂，变为naclo中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故b错误；cna的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，反应为4na+o2=2na2o，na2o易与水反应生成naoh，反应为na2o+h2o=2naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故c正确；d由于fecl3、cucl2在加热过程中水解被促进，且生成的hcl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到fecl3、cucl2，故d错误；故选c13解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：na2o2、nahco3（nacl、na2co3），na2o、na2o2、nahco3（nacl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种综上所述可知：符合；故选c14解答：解：fe（no3）3和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，则 fe+4h+no3fe3+no+2h2o 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 fe+2fe3+3fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，a反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，故a错误；b不发生fe+2h+fe2+h2，没有氢气生成，故b错误；c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，故c正确；d氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3fe3+no+2h2o，有气体生成，故d错误；故选c15解答：解：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o中，cr2o722cr3+，cr元素的化合价降低，则s元素的化合价升高，所以y为so42，故a正确；b反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故b正确；c因cr元素的化合价降低，则cr2o72被还原成cr3+，故c错误；dcr元素由+6价降低为+3价，则生成1molcr3+时转移的电子数是1mol（63）na=36.021023，故d正确；故选c16解答：解：a5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o中n元素的化合价降低被还原，则hno3作氧化剂，具有氧化性，ch3oh被氧化，表现还原性，故a错误；b还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中ch3oh为还原剂，n2为还原产物，则此条件下还原性强弱为：ch3ohn2，故b错误；c5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o中每生成3moln2转移30mol电子，若氧化产物比还原产物多0.2mol，则还原产物n2的物质的量为0.3mol，所以则该反应中转移3mol，故c正确；dch3oh和hno3中没有非极性键，只含有极性键，则该反应过程中断裂的化学键只有极性键，故d错误故选c17解答：单质铁可以参与两个反应：将fecl 3 还原为fecl 2 ，此过程固体的质量是减少的；与cucl 2 发生置换反应，此过程固体的质量是增加的。中质量的减少量等于中质量的增加量。设溶液的体积为1 l，溶液中fecl 3 的浓度为x mol/l，cucl 2 的浓度为y mol/l，质量增减为z g，则fe2fecl 3 =3fecl 2 56 g2 molz gx molfecucl 2 =cufecl 2 m1 mol(6456) gy molz g56x/2(6456)y,28x8y，xy27。故选a18解答：解：100ml 0.1moll1硫酸铝铵，nh4al（so4）2物质的量为0.01mol溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当so42完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反应掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为baso4和al（oh）3；继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液a、由分析可知，从开始到a点，发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，a点对应的沉淀为baso4和al（oh）3，溶液的溶质是（nh4）2so4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故a错误；b、由分析可知，b点发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，故b错误；c、由分析可知，c点加入ba（oh）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25l=250ml，故c错误d、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故d正确；故选：d19解析：由图可以确定，该反应为2cn5cloh2o=2hco3n25cl。还原剂是cn，氧化产物是n2和hco3，氧化剂是clo，还原产物是cl，a、b两项错。标准状况下若生成2.24 l n2，则转移1 mol电子，d项错。答案：c20解答：解：a在强碱溶液中次氯酸钠与fe（0h）3反应生成na2feo4的离子反应为4oh+3clo+2fe（0h）3=2feo42+3cl+5h2o，故a错误；b从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为：2i+h2o2+2h+=i2+2h2o，故b错误；c以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液，阳极反应为age=ag+，阴极反应为cu2+2e=cu，故c错误；d过氧化氢能使酸性kmno4溶液褪色的离子反应为5h2o2+2mno4+6h+=2mn2+5o2+8h2o，故d正确；故选d二、非选择题（四小题，共46分）21解答：解：（1）氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即cl2+2br=br2+2cl，故答案为：cl2+2br=br2+2cl；氯气的溶解平衡为：cl2+h2oh+cl+hclo，若增大c（h+），平衡逆向移动，会抑制cl2与水的反应，提高cl2的利用率，故答案为：cl2+h2oh+cl+hclo，增大c（h+），平衡