河南省汝州市第五高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省汝州市第五高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是a、 b、 c、rch(nh2)co d、【答案】d【解析】2下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是a用煮面汤洗涤餐具上的油污b用碘水检测土豆中含有淀粉c用料酒清洗热水瓶中的水垢 d利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水【答案】c【解析】答案：cc不正确，水垢成分是caco3 mg(oh)2 ,应用ch3cooh等酸洗去热水瓶中的水垢；a正确，有机物相互溶解b 正确，i2遇到淀粉变蓝色d 正确，鸡蛋清是胶体，可用丁达尔效应区别3有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用语制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是a既有酸性也有碱性b既能溶于水，又能溶于乙醇c分子内键与键数目之比为1:1d分子内中所有原子共面【答案】b【解析】试题分析：该结构中含有氨基，显碱性，故a项错误；该物质含氨基、氰基，故该物质能溶于水也能溶于乙醇，b项正确；分子中含键数为4，键数2，故分子内键与键数目之比为2:1，c项错误；分子内氨基中至少有一个氢原子不与c、n共面，故d项错误。考点：有机物结构。4下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 a装置能控制反应的发生和结束b若将反应后的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色c中石蕊溶液变红色d为确认cuso4生成，向中加水，观察溶液颜色【答案】d【解析】铜和浓硫酸反应生成so2、硫酸铜和水。so2溶于水显酸性，能使石蕊试液显红色，所以选项abc都是正确的。d不正确，应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，答案选d。5已知4 nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用v (nh3)、v (o2)、 v (no)、 v (h2o)表示，则正确的关系是a b c d 【答案】d【解析】试题分析：根据速率比等于系数比分析。a、氨气和氧气速率比等于4:5，不选a；b、氧气和水的速率比为5:6，不选b；c、氨气和水的速率比为4:6，不选c；d、氧气和一氧化氮速率比为5:6，选d。考点：化学反应速率。6某有机物x加氢反应后的还原产物是ch3ch（ch3）ch2oh，关于x的下列说法正确的是ax可能是乙醛的同系物bx可能是正丁醇的同分异构体cx可能是乙烯的同分异构体dx分子中可能有碳碳双键【答案】ad【解析】7下列食品添加剂可作为防腐剂的是a味精 b碳酸氢钠 c苯甲酸钠 d叶绿素【答案】c【解析】试题分析：苯甲酸钠是食品的防腐剂。考点：化学与健康点评：苯甲酸钠在ph是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害。819世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 a法国化学家拉瓦锡 b英国物理学家汤姆生c意大利物理学家阿伏加德罗 d英国化学家道尔顿【答案】b【解析】试题分析：本题需认真掌握化学史。考点：化学史。9下列叙述中正确的是a最外层为2个电子的原子都是金属原子b电子能量越低，其运动区域离核越近c每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8d从li到f、从na到cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化【答案】b【解析】试题分析：a最外层为2个电子的原子可能是金属原子，也可能是惰性气体he原子，错误。b电子能量越低，克服核对其吸引力越弱，其运动区域离核越近，正确。c一般情况下每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数为8，但当k层为最外层时，最多容纳2个电子，错误。d从na到cl，元素的最高正化合价呈现从+1到+7价的变化，而o、f非金属很强，原子不容易失去电子，形成共用电子对，电子偏向o、f，所以最高化合价与最外层电子数不相同，错误。考点：考查元素原子核外电子排布、电子的能量与运动的特征和元素的化合价的关系的知识。10用0.10 mol/l 的盐酸滴定0.10 mol/l 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4) = c(cl)，c(oh) = c(h)cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h) dc(cl)c(nh4)，c(h)c(oh) 【答案】c【解析】试题分析：开始时滴入的氨水较少，hcl过量，离子浓度为：c(cl)c(nh4)，c(h)c(oh)，d项可能；随着氨水的增加，当溶液呈中性时：c(nh4) = c(cl)，c(oh) = c(h)，b项可能，继续滴加氨水，离子浓度为：c(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) ；不可能 为c项， c(cl)c(nh4)，c(oh)c(h)，负电荷总数大于正电荷总数，违背了溶液呈中性的规律。考点：本题考查离子浓度比较。 11下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )ch2chcooh ch2chcooch3 ch2chch2oh ch3ch2ch2oh ch3ch(oh)ch2choa b c d【答案】c【解析】试题分析：能够发生酯化反应，需要有羟基或羧基；能发生加成反应需要有碳碳双键或三键、醛基；能发生氧化反应需要有三键、双键、羟基、醛基，ch2chcooh、ch2chch2oh、ch3ch(oh)ch2cho能够发生酯化、加成和氧化三种反应，故c正确。考点：本题考查官能团的性质。12在空气中久置而不易变质的物质是（ ）a、过氧化钠 b、纯碱 c、硅酸钠溶液 d、亚硫酸钠【答案】b【解析】试题分析：过氧化钠露置于空气中与空气中的二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠而变质；硅酸钠溶液露置于空气中与二氧化碳气体反应生成硅酸；亚硫酸钠露置于空气中被氧气氧化成硫酸钠。考点：元素及其化合物点评：物质若能与空气中二氧化碳（如石灰水、漂白粉、水玻璃等）或水（如过氧化钠、碳化钙等）或氧气（亚硫酸钠、硫酸亚铁等）反应，露置于空气中易变质，应密封保存。13na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a在常温常压下，112 ln2含有的分子数为05 nab在常温常压下，1molne含有的原子数为nac71gcl2所含原子数为nad在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】b【解析】试题分析：112 ln2体积应是在标准状况下测定的体积，a错误；在常温常压下，1molne含有的原子数为na，ne是单原子分子，b正确；71gcl2所含原子数为2na，c错误；在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，d错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。14一种食用香料是乙酸橙花酯，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是属于芳香族化合物不能发生银镜反应分子式为c12h20o2它的同分异构体中可能有酚类1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol naoha b c d【答案】a【解析】试题分析：该有机物分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物；分子中不含醛基，所以不能发生银镜反应；该有机物的分子式是c12h20o2；该有机物的不饱和度为3，不可能含有苯环，所以不可能有酚类；该有机物分子中含有1个酯基，所以1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol naoh，则正确的有，答案选a。考点：考查同分异构体、分子式的判断，官能团性质的应用15下列各组离子一定能大量共存的是a在含大量fe3的溶液中：nh4+、na、cl、scnb在强碱性溶液中：na、k、alo2、co32c在c(h)1013mol/l的溶液中：nh4+、al3、so42、no3-d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3-【答案】b【解析】试题分析：a、铁离子和硫氰根离子反应而不共存，不选a；b、强碱性条件下四种离子不反应能共存，选b；c、溶液为碱性，在溶液中铵根离子反应而不共存，不选c；d、溶液为酸性，亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下反应而不共存，不选d。考点：离子共存。16（5分）在下列中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为_。（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_。（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的nacl分离出来的方法叫做_。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】试题分析：（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为丁达尔现象，选项是；（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为盐析，因此选项是；（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了水解反应，故选项是；（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉，因此选项是；（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的nacl分离出来的方法叫做渗析，因此选项是。考点：考查一些化学概念、现象及物质的分类、分离的知识。17（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）（用字母代号填）。a.fe b. fecl3 c. feso4 d. fe2o3（2）向沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是_nm。（3）电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的化学方程式：_；检验反应后的溶液中存在fe3+的试剂是_，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）c （1分） （2） 1100 （每空2分）（3）2fecl3+cu=2fecl2+cucl2； kscn fe3+scn=fe(scn)2+ （每空2分）【解析】（1）要让铁元素既有氧化性又有还原性，则其化合价必须处于中间价态。a、b、c、d四种物质中铁的化合价分别为0价、3价、2价和3价。所以选项c正确。（2）向沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，此时所得的分散系属于胶体，微粒直径的范围是1100nm。（3）fe3具有氧化性，可氧化铜，方程式为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。检验fe3常用试剂是kscn，现象是溶液变成红色，方程式为fe3+scn=fe(scn)2+ 。18下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）【答案】b【解析】a项应长进短出；b项实验室制取nh3是固体与固体的反应，且nh3密度小，故该项正确；c项co2的密度大于空气的密度，收集co2时应长进短出；d项温度计的水银球应方蒸馏烧瓶的支管处。19单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500c），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式 。（2）装置a中g管的作用是 ；装置c中的试剂是 ；装置e中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成fe2+ ，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol l-1kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。【答案】(1)mno2 + 4h + 2clmn2 + cl2 + 2h2o(2)平衡压强 浓硫酸 使sicl4 冷凝（3）al、p、cl(4)否；kmno4溶液自身可作指示剂；4.480%【解析】制备四氯化硅的原料为cl2和si。a装置为cl2的制备装置，b、c装置为除杂装置。先用b除去hcl，再用c（浓h2so4）除去h2o蒸气。cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生sicl4冷凝即可。（1）制取氯气用浓盐酸和mno2在加热条件下反应。（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。sicl4的沸点很低，只有57.7，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。（3）从物质的物理性质表可发现，alcl3,fecl3和pcl5均易升华，故还应还有al、p、cl元素。（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与fe2反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5fe2mno4 ,n(fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。w (fe)= 410-356/5 100% =4.48%。20（14分）某工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o)（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为（不必书写cu2o与盐酸的反应） 、 。检验滤液a中fe2+的试剂为 。（3）若将滤液c中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳金属e与固体f某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。【答案】（6分）（1）sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o ；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）（2）fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+。fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu2+ + 2fe2+ ；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）d ；2al +fe2o32fe + al2o3【解析】试题分析：工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2，加入足量的稀盐酸，cu2o与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，sio2 难溶于水，且不与水反应，生成的2fecl3+cu=2fecl2 +cucl2 ,所以滤液a为氯化铜、氯化铝和氯化亚铁的混合物，得到的固体混合物b中有cu和sio2 ，固体混合物b与足量naoh溶液混合，sio2 和naoh溶液反应生成硅酸钠和水，铜与naoh溶液不反应，得到粗铜，滤液a与足量naoh溶液反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成cu(oh)2 和水，氯化亚铁与naoh溶液反应生成fe(oh)2 白色沉淀，该沉淀在空气中与氧气反应生成fe(oh)3 ，氯化铝与过量naoh溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水，滤液c为偏铝酸钠溶液，经过一系列反应得到金属铝，固体混合物d为cu(oh)2和fe(oh)3 ，在空气中灼烧，cu(oh)2和fe(oh)3受热分解生成氧化铁和氧化铜，所以固体混合物f为氧化铁和氧化铜的混合物，该混合物与铝发生铝热反应，生成铁和铜，固体混合物g为铁和铜，与盐酸混合，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，过滤成为粗铜。（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o, sio2 的重要用途为作光导纤维或压电材料或光学仪器等。（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+,涉及的离子方程式为fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu2+ + 2fe2+ ；检验滤液a中fe2+的方法是取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，无现象，在加热新制氯水，溶液变成血红色，则滤液中含有fe2，所以试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水。（3）氢氧化铝溶于强酸和强碱，所以将可溶性铝盐中的铝元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，选d，铝热反应用途之一是焊接钢轨，所以反应的化学方程为2al +fe2o32fe + al2o3。考点：考查物质提取的工艺流程，硅、铁、铝及其化合物的性质。21 2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）（1）在标准状况下放出氢气是多少升？（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？【答案】【解析】略22（本题共12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：52、有机化合物b中的含氧官能团为 （填名称）。53、上述反应中，过程的反应类型是 反应。54、若过程发生的是取代反应，试剂x有弱酸性，写出由a到b发生反应的化学方程式 。55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：i能与nahco3反应放出co2，能与fecl3溶液发生显色反应；ii分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。56、根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（共12分）52、醚的结构或醚键（1分）、 羰基（1分）53、还原反应 （1分）54、（2分）55、或 或 或 （2分）56、 (5分)【解析】试题分析：52.根据b的结构简式判断b中的含氧官能团为醚键和羰基；53.根据b与c的结构简式判断，由b生成c的反应是加氢反应，为还原反应类型；54. 若过程发生的是取代反应，试剂x有弱酸性，则x中含有酚羟基，与a发生取代反应生成b和hbr，则a与x反应生成b的化学方程式是；55.根据非诺洛芬同分异构体发生的反应判断，该物质中含有羧基和酚羟基；分子中有6种h原子，则该分子应存在对称结构，羧基直接与苯环相连，则取代基还有2个甲基，分别与羧基或酚羟基为邻位、间位，则符合题意的同分异构体的结构简式为或或或；56.从反应物丙酮到产物，c原子数增多，则丙酮先发生还原反应生成2-丙醇，再与pbr3发生取代反应，生成2-溴丙烷，2-溴丙烷与nacn发生取代反应生成ch3-ch(cn)-ch3，ch3-ch(cn)-ch3再水解得到2-甲基丙酸，2-甲基丙酸与2-丙醇发生酯化反应得到产物，流程如下：。考点：考查对有机物的推断，反应类型的判断，物质制备流程的设计，同分异构体的书写23(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。回答下列问题：（1）试剂b的名称(系统命名法)是_，b中官能团的名称是_。（2）反应的类型是反应_。（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应l的试剂与条件为_。x的分子中含有2种氢原子，且所含元素种类与b相同。反应2的化学方程式为_。若一次取样，检验x中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂化学式：_。（4）芳香化合物d是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，d分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，则d的结构简式为_。（5）以下关于心得安的说法正确的是_。a分子式为c16h20o2n b通常状况下为固体，易溶于水c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生消去、加成、酯化、氧化反应【答案】（1）3-氯丙烯（2分），醚键、碳碳双键（2分）；（2）氧化反应（1分）；（3）cl2 ，光照（1分），（2分）；naoh溶液、稀hno3、agno3溶液（2分）；（4）（3分）；（5）cd（2分）。【解析】试题分析：a是，a与b发生反应形成，则b是ch2=ch ch2cl，名称是3-氯丙烯；b中官能团的名称是醚键、碳碳双键；（2）根据b、c的结构简式可知反应的类型是氧化反应。（3）丙烷ch3ch2ch3与氯气在光照时发生取代反应形成x，由于x分子中含有2种不同的h原子，所以x是ch3chclch3，x与naoh的乙醇溶液发生消去反应形成y：ch2=ch-ch3，该反应的方程式是：，y与cl2在加热一定温度时发生取代反应，形成b: ch2=ch ch2cl.若一次取样，检验x中所含官能团，要先加入naoh水溶液，并加热，然后加入稀hno3酸化，再加入agno3溶液，若产生白色沉淀，就证明在溶液中含有cl-，则原物质中含有cl原子。（4）芳香化合物d是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，说明含有醛基（-cho）；d分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，说明分子中含有四种不同的h原子。则d的结构简式为。（5）根据心得安的结构简式可知，该物质的分子式为c16h21o2n，错误。b通常状况下为固体，但由于不含有亲水基，所以不易溶于水，错误。c该物质含有醇羟基，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。d该物质含有苯环，能够发生