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元素周期律 第二课时 随着原子序数的递增 原子最外层电子排布 原子半径 化合价 均呈现周期性变化 金属性和非金属性 结构 性质 决定 11 17号元素的原子结构 推测 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性与非金属性的强弱判断 判断依据 最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 单质的还原性强弱 最高价氧化物对应的水化物 最高价含氧酸 的酸性强弱 非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性 单质的氧化性强弱 科学探究 元表的性质和原子序数间的关系 实验1 镁与水的反应 在常温下 与水的反应无明显现象 加热时 镁带表面有气泡出现 溶液变红 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 实验2 镁和铝与盐酸的反应 实验 实验 钠镁铝性质比较 NaOH强碱 与冷水反应缓慢 与沸水反应迅速 放出氢气 Mg OH 2中强碱 常温或加热下遇水无明显现象 与酸反应放出氢气 Al OH 3两性氢氧化物 结论 NaMgAl 与冷水剧烈反应 金属性逐渐减弱 资料 非金属性质的变化规律 通过上表分析 能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何 逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 这个规律叫元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 三 元素周期表和元素周期律的应用 1 根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质2 根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置 A A A A A A A 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属区 金属区 主族元素金属性 非金属性的递变规律 元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系 1 主族元素的最高正价 主族序数 最外层电子数 价电子 O F除外2 非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8O F除外 周期表的应用 阅读P17 巩固试题 1 下列变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B 原子半径大小 Na S OC 碱性强弱 KOH NaOH LiOHD 还原性强弱 F Cl I 2 下列各组中 属于同位素的是 A H2 D2 T2B金刚石和足球烯C60C H2O和D2OD16O和18O D D 3 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一 现在含有元素硒 Se 的保健品已经进入市场 已知它与氧元素同族 与K同周期 关于硒的说法中不正确的是 A 原子序数为34
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