陕西省西安市庆安高级中学高中化学 化学反应与能量复习导学案 新人教版必修2(1).doc

第二章化学反应与能量策略与反思纠错与归纳一、 选择题1、关于放热反应a+b c+d，以下说法正确的是（ea、eb、ec、ed分别代表a、b、c、d所具有的能量）（ ）a. eaeb b. eaec+edc. eaebeced d. eaebeced2原电池是（ ）a. 把光能转化为化学能 b. 把化学能转化为光能c. 把热能转化为电能 d. 把化学能转化为电能3、决定化学反应速率的主要因素是（ ）a参加反应的物质本身的性质 b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面 d反应物的浓度4、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入适量空气a. b. c. d. 5、下列反应属于吸热反应的是（ ）a. h2so4与ba(oh)2溶液的反应 b. mg与醋酸溶液的反应 c. 中和反应 d. 复分解反应6、1molh-h键的键能是436 kj, 1mol i-i键的键能是151kj , 1mol h-i的键能是299 kj ,则对于h2(g)+i2 =2hi(g)的反应,错误的是（ ）a. 吸热反应 b. 放热反应c. 化合反应 d. 可逆反应7、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（ ）a. 回收废旧电池中的石墨电极材料 b. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染c. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品d. 回收废旧电池外壳的金属材料8、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）a. 选用适宜的催化剂 b. 采用高压c. 采用高温 d. 增大反应物浓度 9、某一反应物的浓度是2mol l-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mol l-1,则在这4min内它的平均反应速率为（ ）a. 0.2 mol l-1 b. 0.1 mol l-1c. 0.04 mol l-1 d. 0.08 mol l-1 1点燃 0、天然气(ch4)、液化石油气（c3h8）燃烧的化学方程式为ch4+2o2 点燃 co2+2h2o；、c3h8+5o2 3co2+4h2o，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）a. 减小空气进入量，增大石油气进入量 b. 增大空气进入量，增大石油气进入量c. 增大空气进入量，减小石油气进入量 d. 减小空气进入量，减小石油气进入量11、下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）a正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是把化学能转化成电能的装置c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成12、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）a铜片、石墨棒，稀硫酸 b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸 d铜片、银片，fecl3溶液13、下列说法正确的是（ ）a. 原电池是把电能转化为化学能的装置b. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c. 原电池正极发生还原反应 d. 原电池中的阳离子向正极移动14、在ab稀h2so4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）a. 碳棒上有气体放出，溶液碱性变强 b. a是正极，b是负极c. 电子从a极流向b极 d. a极上发生了氧化反应15、有abcd四块金属。将a与b用导线相连起来浸入电解液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有c析出。据此判断它们的金属活动性顺序（ ）a. dcab b. dabcc. dbac d. badc16、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（ ）a纯锌与稀硫酸反应 b. 纯锌与浓硫酸反应c. 纯锌与稀盐酸反应 d. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应17、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为q1，生成气态水放出热量为q2，则q1 与q2与的关系是（ ）a. 相等 b. 大于 c. 小于 d. 无法确定充电18镍氢电池的总反应式是h2+2nio(oh) 放电2ni(oh) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）anio(oh) bni(oh) 2 ch2 dh2和nio(oh)19、在一个密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 moll-1和5.4 moll-1，在一定的条件下它们反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8 moll-1，则在这10min内nh3的平均反应速率是（ ）a0.1 moll-1min-1 b0.3 moll-1min-1c0.2 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-120、一定条件下，so2和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是 （ ）a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变21、化学反应达到平衡的标志是（ ） a.各反应物和生成物的浓度等于常数 b.各反应物和生成物的浓度相等c.各物质浓度不再随时间而改变 d.正逆反应的速率相等22、一定条件下，在密闭的容器中，能表示反应2no+o2 2no2一定达到化学平衡状态的是（ ）no、o2、no2的物质的量之比为1：2：2 混合物中各组分的质量分数不再发生变化 混合气体的颜色不再变化 单位时间内生成nmol o2，同时生成2nmol noa. b. c. d. 23、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）a化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品b.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益24、在一定温度下，反应n2 (g)3h2 (g) 2nh3(g）达到平衡的标志是（ ）a单位时间生成n mol的n2同时生成n mol的nh3b容器内的各组分的浓度不随时间变化c单位时间消耗n mol的n2同时生成3n mol的h2d单位时间断开3 mol hh键的同时形成6 mol nh键25、在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(气)+2b(气)=2c(气)反应达到平衡时，若混和气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等,则这时a的转化率为（ ）(a)40% (b)50% (c)60% (d)70%26、 右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）at1时，只有正反应继续进行 bt2时，反应停止ct2- t3，反应不再是可逆反应dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化27、在密闭容器中发生反应x(g) + 3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为02moll-1、06moll-1和04 moll-1，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）ax为04 moll-1 by为0.2 moll-1cz为0.6 moll-1 dz为0.2moll-1 时，y为0.8 moll-128、在二、填空题28、铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 ，观察到的现象是 ；铜为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应为 ；铜片上观察到的现象是 ，原电池的总反应式为 。29、从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应：cu2fecl3 =cu2fecl2 ,设计一个原电池。在方框用图示表示出来。要标明正负极及其材料，电解质溶液。30、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 （4）同样大小的石灰石分别在0.1 moll-1的盐酸和1 moll-1的盐酸中反应速度不同 （5）熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入mno2少量很快产生气体 。三、计算题： 31、某原电池总反应式为zn2fecl3 =zncl22fecl2,如果电解质溶液是100 ml 0.5