河南省洛阳八中高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

河南省洛阳八中2016届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）第卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 cl35.5 s32 na23 mg24 al27 fe56 cu64 si28一、 选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ） a.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料b.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能c.面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物d.地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同 2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）a.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭b.往fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色c.铝粉和mgo或cr2o3粉末混合，高温能发生铝热反应d.向紫色石蕊试液中加入na2o2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡3. 下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）a.nh3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化b.mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物c. fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料d.mg(oh)2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ）a.稀硫酸 b.氯化钠 c.硝酸钾 d.氯化铜 5.某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：（浅黄色沉淀）b适量酸化的agno3溶液过滤a（红色溶液）dkscnc现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是（ ）a.盐a一定是febr3 b.浅黄色沉淀b是agbrc.滤液c中一定含fe 3+ d.d溶液中有fe(scn)3 6. 25时，某溶液中含有na+、h+、fe3+、hco3-、oh -、i -中的几种离子，已知由水电离出的c（h+）= 110-13 moll-1。向该溶液中缓慢通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是（ ）a.ph=1或ph=13adcbb.阴离子肯定没有i - ，不能确定有无hco3-c.阳离子肯定没有fe3+，不能确定有无na+d.溶质有3种可能：hi hi和nai nai和naoh7. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示 变化的是（ ）物质组编号abcdco2coccaco3na2co3naohna2o2nahco3fecl3fecl2fecucl2al2o3naalo2alal(oh)3a. b. c. d.8. 下列关于氯水的说法正确的是（ ）a.向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强b.氯水中加入nacl固体，对溶液的ph无影响c.常温下，ph=2的氯水中：c (cl - )+c ( clo- )+c (oh - )=0.01moll-1 d.向氯水中滴加少量nahco3溶液的离子反应方程式为：cl2 +2hco3 - = 2co2 +cl - + clo - + h2o9. 许多氧化物在一定条件下都能与na2o2反应,且反应极有规律，如，na2o2+so2=na2so4 2na2o2+2so3=2na2so4+o2 , 据此你认为下列反应方程式正确的是（ ）a.2na2o2+2n2o3=4nano2+o2 b.na2o2+2no2=2nano2+o2c. na2o2+ n2o5=2 nano3+o2 d. 2na2o2+2mn2o7=4namno4+o210. 等物质的量的n2、o2、co2 混合气体通过na2o2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2 物质的量之比为（ ）a.3:4:1 b.3:3:2 c.6:7:3 d.6:9:0.511. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）a.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 b.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价c.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 d.氢铝化合物具有强还原性12. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）a.1：3 b.3：2 c.1：4 d.2：713. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )a. 当al3+恰好完全沉淀时，消耗ba(oh)2 1.5 molb. 当so42- 恰好完全沉淀时，al3+全部转化为alo2- c. 当向溶液中加入1.5 mol ba(oh)2时，反应可用下列离子方程式表示：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh- =2al(oh)3+3baso4d. 随着加入的ba(oh)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大14. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）a.甲、乙中都是铝过量 b.甲中铝过量、乙中碱过量c.甲中酸过量、乙中铝过量 d.甲中酸过量、乙中碱过量15. 将1l 1moll-1碳酸钠溶液逐滴滴入1l 1.5 moll-1盐酸中，与将1l 1.5 moll-1盐酸逐滴滴入1lmoll-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（ ） a.1:1 b.3:2 c.2:3 d.2:116. 向含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入足量的so2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入kscn溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）a.白色沉淀是baso3 b.白色沉淀是baso3和baso4的混合物c.白色沉淀是baso4 d.fecl3已全部被氧化为fecl2m9080v/ml17. 一定质量的镁、铝混合物投入2moll-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2moll-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则n（mg）/n（al）的最大值是（ ） a1:1 b8:1 c4：1 d5:218. 将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（ ） a.1.12l b.4.48l c.5.6l d.3.36l第卷二、 非选择题（共3个小题，46分）abceda溶液a溶液过量盐酸f 19.如图所示物质的转化关系中，a是一种固体单质，e是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）。 请回答下列问题： b和a溶液反应的离子方程式是 。 a和a溶液反应的离子方程式是 。 c和过量盐酸反应的离子方程式是 。20.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分sio2mgofe2o3al2o3cuo质量分数（）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如表所示：cu(oh)2mg(oh)2fe(oh)3al(oh)3开始沉淀的ph4.89.32.73.8完全沉淀的ph6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：矿渣足量盐酸沉淀滤液过量naoh溶液沉淀滤液足量盐酸滤液cu(oh)2调phfe(oh)3滤液请回答下列问题：沉淀的主要用途是 （列一种即可），步骤中调节ph范围为 。由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式 ，反应的化学方程式为 。写出由滤液得到滤液的离子方程式 。滤液中含有的金属阳离子是 。工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 （填代号）。 a电解法、热还原法、分解法、分解法 b电解法、热还原法、热还原法、电解法c热还原法、分解法、电解法、电解法 d热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是 、 、 、 。现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼 t铁。21. 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：连接a与b,关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向a中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向b中通入足量so2；关闭b，打开a，再通过a向b中缓慢通入足量cl2；将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答： 判断步骤中反应已经结束的最简单方法为 。 步骤鼓入热空气的作用为 ；步骤b中发生的主要反应的离子方程式为 。 综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为 。 此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。a.水 b.浓硫酸 c.naoh溶液 d.饱和nacl溶液 步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有 和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。 若直接连接a与c，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了nabr、nabro3等，该反应的化学方程式为 。 与b装置相比，采用c装置的优点为 。高三月考化学答题卷时间：2015年8月31日班级 姓名 考号 19. 请回答下列问题： b和a溶液反应的离子方程式是 。 a和a溶液反应的离子方程式是 。 c和过量盐酸反应的离子方程式是 。20. 请回答下列问题：沉淀的主要用途是 （列一种即可），步骤中调节ph范围为 。由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式 ，反应的化学方程式为 。写出由滤液得到滤液的离子方程式 。滤液中含有的金属阳离子是 。工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 （填代号）。 a电解法、热还原法、分解法、分解法 b电解法、热还原法、热还原法、电解法c热还原法、分解法、电解法、电解法 d热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是 、 、 、 。现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼 t铁。21.请回答： 判断步骤中反应已经结束的最简单方法为 。 步骤鼓入热空气的作用为 ；步骤b中发生的主要反应的离子方程式为 。 综合分析步骤、和，这四步操作的