河南省洛阳市高三化学“一练”考试试题新人教版.doc

河南洛阳市20122013学年度高三年级统一考试化 学 试 题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3非选择题用05毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4考试结束后，请将答题卷上交。可能用到相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有aal2（so4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒b自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量2下列有关131 53i的叙述中错误的是a131 53i的化学性质与127 53i相同 b131 53i的原子序数为53c131 53i的原子核外电子数为78 d131 53i的原子核内中子数多于质子数3实验室现有三种酸碱指示剂，其 ph 的变色范围如下：甲基橙：3144 石蕊：5080 酚酞：82100用 0100 0 mol/l hcl溶液滴定未知浓度的 nh3h2o 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）。下列有关叙述正确的是a两步反应均为吸热反应 b三种化合物中c最稳定c加入催化剂会改变反应的焓变 d整个反应中h=e1e25下列反应中，属于加成反应的是a甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应b丙烯和氯气在一定条件下反应生成clch2ch=ch2的反应c乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色d乙烯与hcl气体反应生成一氯乙烷6右图表示25 时，01 mol/l的一元弱酸ha加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是a溶液的ph bka（ha）c d7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第viia族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入l5 mol h2和05 mol n2，充分反应后得到nh3分子数为nab一定条件下，23 g的na完全与o2反应生成36 g产物时失去的电子数为01nac10 l的01 mol/l na2s溶液中含有的s2-离子数为01nad标准状况下，224 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na9化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是a25 mol/（ lmin）和20 mol/lb25 mol/（ lmin）和25 mol/lc30 mol/（ lmin）和30 mol/ld50 mol/（ lmin）和30 mol/l102，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）a1种 b2种 c3种 d4种11下列离子在溶液中能大量共存，加入（nh4）2fe（so4）26h2o晶体后，仍能大量共存的是ana+、h+、cl-、no3-b k+、na+、br-、i-ccu2+、s2-、br-、clo- dna+、mg2+、cl-、co32-12在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol a和b mol b，发生反应：a（g）+2b（g）2c（g）一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中不正确的是a再充入少量a，平衡向正反应方向移动，但k值不变b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b）c当2v正（a）=v逆（b）时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体（如ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。下列有关叙述正确的是ad元素位于元素周期表第三周期第via族b四种元素的原子半径：abcdcb、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质14已知常温下：某nahso3溶液的ph=5，则在nahso3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ac（na+）c（hso3-）c（oh-）c（h+） （so32-）bc（na+）+ c（h+）= c（oh-）+ c（so32-）+ c（hso3-）cc（na+） = c（so32-）+ c（hso3-）+ c（h2so3）dc（oh-）= c（h+）+ c（hso3-）+ c（h2so3）15“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。下列说法正确的是a充电时阴极区电解质溶液ph降低b在使用过程中此电池要不断补充水c放电时niooh在电极上发生氧化反应d充电时阳极反应为ni（oh）2e-+oh- = niooh+h2o16sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s（s）3f2（g） = sf6（g）的反应热h为a1 780 kj/mol b1 220 kj/mol c450 kj/mol d+430 kj/mol第卷二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）17（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量cuso4溶液可加快氢气的生成速率。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。（2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3 + h2hcoona + h2o。下列有关说法正确的是 。a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均具有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗01 mol h2o放出224 l的h2（4）mg2cu是一种储氢合金。350 时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。18（8分）常温下，某溶液m中存在的离子有na+、a2-、ha-、h+、oh-，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题：（1）写出酸h2a的电离方程式：_;（2）若溶液m是由10 ml 2 mol/l naha溶液与2 mol/l naoh溶液等体积混合而得到的，则溶液m的ph_7（填“”、“”或“”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知ksp（baa）1810-10，向该混合溶液中加入10 ml 1 mol/l bacl2溶液，混合后溶液中ba2+的浓度为_mol/l。19（10分） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（kio3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘。（1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；每生成1 mol kio3，电路中通过电子的物质的量是 mol。放电充电（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。铅蓄电池总反应的化学方程式为：pbpbo22h2so42h2o2pbso4，则它在充电时的阳极反应为：_。mno2zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：_。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：c3h85o2 =3co24h2o。写出该电池正极的电极反应：_。当产生相同质量的kio3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的pb、zn、丙烷的物质的量之比是_。（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i-。请设计一个检验电解液中是否有i-的实验方案。（写出实验方法、现象和结论）20（14分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。（1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：n2（g）3h2（g）2nh3（g） h924 kj/mol。在500 、20 mpa时，将n2、h2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：计算反应在第一次平衡时的平衡常数k 。（保留二位小数）产物nh3在510 min、2025 min和4550 min时平均反应速率平均反应速率分别以v1、v2、v3表示从大到小排列次序为 。h2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以1、2、3表示，其中最小的是 。在25 min和45 min时，采取的措施分别是 ；（2）科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3和另一种常见气体。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力10105 pa、反应时间3 h）。t/k303313323nh3生成量/（10-6mol）485960写出该反应的化学方程式_与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出一条可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议： 。（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：n23h22nh3。则在电解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入n2，该电极反应式为 。21（12分）过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2na2co3 （aq） + 3h2o2 （aq） 2na2co33h2o2 （s） h 0副反应 2h2o2 = 2h2o + o2滴定反应 6kmno4 + 5（2na2co33h2o2） +19h2so4 =3k2so4 + 6mnso4 +10na2so4 + 10co2 + 15o2 + 34h2o50 c时 2na2co33h2o2 （s） 开始分解请回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。下列物质中，不会引起过碳酸钠分解的有 。afe2（so4）3bmno2cna2so3dmgso4（2）图中支管的作用是 。（3）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（4）反应的最佳温度控制在15 20 ，温度偏高或偏低时均可造成产率过低，其原因是 。（5）在步骤中加入适量nacl，作用是 。（6）准确称取0200 0 g 过碳酸钠于250 ml 锥形瓶中，加50 ml 蒸馏水溶解，再加50 ml 20 mol/l h2so4，用200010-2 mol/l kmno4 标准溶液滴定至终点时消耗3000 ml，则产品中h2o2的质量分数为 。三、附加题（本题包括1道小题，共20分，该题不计入总分。）22（20分）某研究小组对一元有机弱酸ha在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸ha在水中部分电离，ha的电离度为020；在苯中部分发生双聚，生成（ha）2。该平衡体系中，一元有机弱酸ha在溶剂苯（b）和水（w）中的分配系数为k，k=c（ha）b /c（ha）w =10，即达到平衡后，以分子形式存在的ha在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg203，lg305 其他信息如下：25 平衡体系（苯、水、ha）平衡常数焓变起始总浓度在水中，haha-k1h13010-3 moll-1在苯中，2ha（ha）2k2h24010-3 moll-1回答下列问题：（1）计算25 时水溶液中ha的电离平衡常数k1= 。（2）25 ，该水溶液的ph为 ，在苯体系中ha的转化率为_。（3）25 混合体系中，ha在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130，则反应向_方向进行。（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）（4）在苯中，ha发生二聚：2ha（ha）2，反应在较低温度下自发进行，则h2 0（