河南省洛阳市高三化学12月统一考试试题（含解析）.doc

河南省洛阳市2016届高三化学12月统一考试试题（含解析）第i卷(选择题，共50分)注意事项： 1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂 写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3考试结束后，将答题卷上交。可能用到的相对原子质量pb：207 cr：52 cu：640：16 h：1 c： 12一选择题(本题共10小题，共20分1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 a野火烧不尽，春风吹又生b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 c粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间d爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏【答案】c【解析】试题分析：a、野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故a不选；b、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故b不选；c、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与cao和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故c选；d、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故d不选；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。2对于可逆反应a(g)2b(g) 2c(g)h0，下列图象中正确的是 【答案】a【解析】试题分析：a、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，故a正确；b、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故c错误；d、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故d错误；故选a。考点：考查了化学反应速率与化学平衡图象的相关知识。3下列过程中，没有明显实验现象的是 a向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸 b将hcl通入naalo2溶液中 c加热溶有so2的品红溶液 d、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】d【解析】试题分析：a、no3-在酸性条件下可氧化fe2+，溶液盐酸变化，故a不选；b、将hcl通入naalo2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故b不选；c、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故c不选；d、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故d选；故选d。考点：考查了钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物的相关知识。4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是ana+、al3+、cl、oh(5：2：4：4)bnh4+、ba2+、oh、cl(1：1：1：2)cfe3+、na+、cl、s2-(1：2：3：1)dk+、h+、i、no3(1：1：1：1)【答案】b【解析】试题分析：a、al3+、oh-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故a错误；b、nh4+、oh-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故b正确；c、fe3+、s2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和s，得到浅绿色溶液，故c错误；d、h+、i、no3发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故d错误；故选b。考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。5能正确表示下列反应的离子方程式是anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no33h2ob碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：nh4+hco3+2ohco32+nh3h2o+h2ocfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2d用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl+2h2ocl2+h2+2oh【答案】a【解析】试题分析：a、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2mno4-+5no2-+6h+2mn2+5no3-+3h2o，故a正确；b、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：ba2+nh4+hco3-+2oh-baco3+nh3h2o+h2o，故b错误；c、fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10i-+3no3-+fe3+12h+5i2+3no+fe2+6h2o，故c错误；d、用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2nacl(熔融)2na+cl2，故d错误；故选a。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。6.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4li+2soc12 4lic1s+so2，下列有关判断正确的是 a还原剂只有锂 b soc12中每个原子都达到8电子稳定结构 c氧化产物包括licl和so2 d生成1. 12 lso2时，反应转移电子为0.2 mol【答案】a【解析】试题分析：a、li元素的化合价升高，则li为还原剂，故a正确；b、socl2中s原子成2个s-cl键，1个s=o，s原子超过8个电子，故b错误；c、li的化合价升高被氧化，licl是氧化产物，故c错误；d、反应4li+2socl24licl+s+so2中，每生成1mol so2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12lso2时，反应转移电子为0.2mol，故d错误；故选a。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。7在一定温度下，可逆反应a(g) +3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是 a a，b，c的分子数之比为1：3：2 b c生成速率与a生成速率相等 c单位时间内生成n mola同时3n mo1b d a，b、c的浓度不再变化【答案】d【解析】试题分析：a、各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故a错误；b、由于a与c的化学计量数不相等，a的生成速率与c的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故b错误；c、单位时间内生成nmola，同时生成3nmolb，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故选d。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明so2具有漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度na2co3和na2sio3水溶液的phabcd【答案】d【解析】试题分析：水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故错误；向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；将so2通入酸性kmno4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原剂，与漂白性无关，故错误；用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液，阴极洗出红色物质铜，表示铜离子的氧化性比镁离子强，即铜金属活泼性比镁弱，故正确；测同温同浓度na2co3和na2sio3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高价氧化物水化物的酸性可知非金属性为csi，故正确；正确的有，故选d。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a常温常压下，16 g o2和32g o3的混合物中，含有o原子数目为3na b标准状况下，1 mol na2o和1 mol na2o2的混合物中，含有离子总数为7na c1 mol nabh4中离子键的数目为2na d在k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o中，若生成71 g cl2，转移的电子数目为na【答案】a【解析】试题分析：a、常温常压下，16 g o2中含有原子数=na=na，32g o3的na=2na，混合物中含有的原子总数为3na，故a正确； b、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol na2o和1molna2o2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6na，故b错误；c、1 mol nabh4中离子键的数目为na，故c错误；d、氯酸钾中cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为2=73.3，若生成71g cl2，转移的电子数目4.8mol，故d错误；故选a。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。10为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法anh3(h2o)浓硫酸洗气bh2o(br2)ccl4萃取分液ckcl固体(i2)koh溶液加热d氯化镁溶液(氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤【答案】b【解析】试题分析：a、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故a错误；b、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故b正确；c、由于koh与i2反应生成的ki无法从kcl中除去，引入了新的杂质，故c错误；d、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故d错误；故选b。考点：考查了物质的分离、提纯和除杂的相关知识。二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共30分)11室温下，01 moll的某二元酸h2a溶液中，溶液中可能存在的含a粒子(h2a、ha一、a2)的物质的量分数随ph变化的关系如图所示，下列说法正确的是ah2a的电离方程式：h2a h十habph5时，在naha和na2a的混合溶液中：c(ha-)：c(a2-)l：100c等物质的量浓度naha和na2a溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(na+)c(ha-)c(a2-)dna2a溶液必存在c(oh一)=c(h)c(ha)十2c(h2a)，各粒子浓度均大0【答案】b【解析】试题分析：a、二元酸h2a溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸h2a的电离方程式为：h2a=h+ha-，ha-h+a2-，故a错误；b、据图象分析，ph=3时，c(ha-)与c(a2-)相同，ph=5时，c(ha-)：c(a2-)=1：100，故b正确；c、等物质的量浓度的naha和na2a溶液等体积混合后，无法比较c(ha-)与c(a2-)的大小，故c错误；d、二元酸h2a的电离方程式为：h2a=h+ha-，ha-h+a2-，na2a溶液中不存在h2a分子，c(h2a)=0，故d错误；故选b。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。12红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是 a红曲素含有两种含氧官能团 b红曲素分子式为c21h25o5 c红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 dlmol红曲素最多能与2 mol naoh反应【答案】c【解析】试题分析：a、分子中含有酯基、羰基和醚基三种官能团，故a错误；b、由结构简式可知红曲素分子式为c21h26o5，故b错误；c、分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故c正确；d、分子中只有1个酯基，1 mol红曲素最多能与1 mol naoh反应，故d错误；故选c。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是 a铜电极上发生还原反应 b石墨电极附近溶液呈红色 c溶液中的na向石墨电极移动 d铜电极附近观察到黄绿色气体【答案】a【解析】试题分析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2h+2e-=h2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2cl-2e-=cl2。a、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2h+2e-=h2，属于还原反应，故a正确；b、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2cl-2e-=cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故b错误；c、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故c错误；d、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2h+2e-=h2，铜电极附近观察到无色气体，故d错误；故选a。考点：考查了电解池的工作原理的相关知识。14下列图示与对应的叙述相符的是 a图1表示0001 moll一1盐酸滴定0001 moll一1naoh溶液的滴定曲线 b图2所示，石墨的熔点比金刚石低 c图3表示的是al3与oh一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是al(oh)3 d图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)一v(逆) 【答案】c【解析】试题分析：a、反应终点的ph应为7不为6，故a错误；b、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故b错误；c、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了al(oh)3，故c正确；d、图中阴影部分的面积为，故d错误；故选c。考点：考查了中和滴定；化学反应的能量变化规律；化学平衡建立的过程；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。15下列图中的实验方案，能达到实验目的的是abcd实验方案实验目的验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用探究温度对平衡2no2n2o4的影响除去co2气体中混有的so2比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱【答案】b【解析】试题分析：a、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故a错误；b、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故b正确；c、co2和so2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故c错误；d、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故d错误；故选b。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。16已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72-i2【答案】c【解析】试题分析：a、化合物kcro2中，k为+1价，o为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c、实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故c错误；d、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72-i2，故d正确；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。17短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下 列说法正确的是 a最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ac bc、d的简单阳离子均可促进水的电离 cb、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 d含d的盐溶于水一定显酸性【答案】b【解析】试题分析：短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，a、c同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知a为be、c为mg；e是太阳能转化为电能的常用材料，则e为si，b、e同主族，则b为o元素，结合原子序数可知d为al。a、金属性mgbe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：ac，故a错误；b、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故b正确；c、b为氧元素，不存在最高价氧化物，故c错误；d、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故d错误；故选b。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。18常温下有以下体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液ph=3的盐酸ph=11的氨水ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是 a和混合，所得混合溶液的ph大于7 b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量： d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：【答案】a【解析】试题分析：ph=3的ch3cooh溶液中c(ch3cooh)10-3 mol/l，ph=3的盐酸中c(hcl)=10-3 mol/l，ph=11的氨水中c(nh3h2o)10-3 mol/l，ph=11的naoh溶液中c(naoh)=10-3 mol/l。a、和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的ph大于7，故a正确；b、c(nh3h2o)c(naoh)，所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：，故b错误；c、c(ch3cooh)c(hcl)，所以等体积的与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：，故c错误；d、若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：，故d错误；故选a。考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。19下列说法正确的是 a反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的h0 b0lmoll一1ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小 c铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 d锅炉中沉积的caso4和baso4都可用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】d【解析】试题分析：a、由方程式可知s0，如反应能自发进行，则应满足h-ts0，而常温下不能进行，则h0，故a错误；b、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(ch3cooh)减小，n(ch3coo-)增大，故溶液中的值增大，故b错误；c、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式pb+so42-2e-=pbso4，负极质量减少，正极电极反应式为pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o正极质量减少，故c错误；d、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，co32-与ca2+生产更难溶的caco3沉淀，使caso4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去，故d正确；故选d。考点：考查了化学反应与能量变化、弱电解质的电离平衡、铅蓄电池以及难溶电解质的溶解平衡的相关知识。20下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是 常温下 nano：溶液的ph大于7 hno2不稳定，受热易分解 hno2和nacl不能发生反应 常温下01 moll一1hno2溶液的ph21 常温下ph3的hno2溶液和ph11的naoh溶液等体积混合，ph小于7 常温下ph2的hno2溶液稀释至100倍，ph约为31abcd全部【答案】c 考点：考查了弱电解质的判断的相关知识。第ii卷(非选择题，50分)21、(16分)已知磺酰氯(so2cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，so2cl2是一种无色液体，熔点54.1 ，沸点69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(so2cl2)的制备方法及装置图如下：so2(g)cl2(g)so2c12(g)h0，（1）化合物so2cl2中s元素的化合价是。（2）仪器d的名称是，仪器c的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有作用。（3）戊是贮气装置，则e中的溶液是；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。（5）有关该实验叙述正确的是_a、x、y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管b也可以用作蒸馏（6）get公司开发的li-so2cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是_【答案】（1）+6；（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；so2cl2+2h2o=2hcl+h2so4；（4）蒸馏；（5）b；（6）so2cl2+2e-=2 cl -+so2。 考点：考查了物质的制备实验、新型电池的相关知识。22、(14分)（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的pbo2加热，pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为 已知pbo2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而pbo是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式 （2）另一实验小组也取一定量的pbo2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mlch3cooh一ch3coona溶液中，再加入足量ki固体，摇荡锥瓶使固体中的pbo2与ki全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出pbo2参与该反应的化学方程式 ，用淀粉指示剂，0.2 moll的na2s2o3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，na2s2o3标准溶液的消耗量为20 ml。 固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用ch3cooh一ch3coona的混合液而不用ch3cooh可以控制ph不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(pbcro2相对分子质量323)沉淀，然后 ，得固体质量为0969g，依据上述数据，该固体的分子式 。【答案】（1）pb2o3；pb2o3+2hno3= pbo2+pb(no3)2+h2o；（2）pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o； pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+h2o；na2s2o3+2ch3cooh=2ch3coona+s+so2+h2o；过滤、洗涤、烘干；pb5o7。【解析】试题分析：（1）若a点固体组成表示为pbox，根据pbo2pbox+o2，32=239(1-96.66%)，x=1.5，即a点固体的分子式为pb2o3；pbo2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而pbo是碱性氧化物，能和酸反应，pb2o3可以看成pbo2pbo，硝酸反应的化学方程式为：pb2o3+2hno3= pbo2+pb(no3)2+h2o，故答案为：pb2o3；pb2o3+2hno3= pbo2+pb(no3)2+h2o；（2）根据题意，pbo2氧化性强于硝酸，在ch3cooh一ch3coona溶液中pbo2与ki反应生成碘和醋酸铅，反应的化学方程式为：pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o；故答案为：pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o； 根据题意，pbo2氧化性强于硝酸，用盐酸会产生氯气，反应的化学方程式为pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+h2o；在酸性溶液中na2s2o3会发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应的化学方程式为na2s2o3+2ch3cooh=2ch3coona+s+so2+h2o，故答案为：pbo2+4hcl=pbcl2+ cl2+h2o；na2s2o3+2ch3cooh=2ch3coona+s+so2+h2o；从液体中分离出沉淀可以通过过滤、洗涤、烘干等操作分离；根据pbo2+2ki+4ch3cooh=(ch3coo)2pb+2ch3cook+i2+2h2o和，有pbo2i22na2s2o3，n(pbo2)=n(na2s2o3)=0.2 moll0.02l=0.002mol，pbcro2的物质的量为=0.003mol，因此pbo的物质的量为0.003mol，pbo2和pbo的物质的量之比为0.002mol：0.003mol=2:3，pb和o的个数比为(2+3)：(22+31)=5:7，即固体物质的组成为pb5o7，故答案为：过滤、洗涤、烘干；pb5o7。考点：考查了物质的性质、物质组成的测定、氧化还原反应的相关知识。23(10分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(c6 h5- ch2 ch3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(c6 h5- ch= ch2)的反应方程式为：（1）向体积为vl的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数 。（2）已知某温度下，当压强为101.3kpa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kpa，则乙苯的平衡转化率 30%(填“、=、” )。 （3）已知：计算上述反应的h= kj/mol。【答案】（1）25%；33%；（2）；（3）124。【解析】试题分析：（1）c6h5-ch2ch3(g)c6h5-ch=ch2(g)+h2(g)起始量 a mol 0 0变化量 x mol x mol x mol平衡量 (a-x)mol x mol x mol 由题可知：100%25%，则x=a，即：a-x=2x，因为平衡体系中苯