河南省洛阳市东方外国语学校高中部高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省洛阳市东方外国语学校高中部高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题2分，共40分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3下列说法中正确的是（）a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应c铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极d原电池中的阳离子向负极移动4把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）a甲乙丙丁b甲丙乙丁c甲丙丁乙d乙丁丙甲5下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）a铜片、石墨棒，稀硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸d铜片、银片，fecl3溶液6若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：ag+eag 在银片上发生的反应是：4oh4eo2+2h2o需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液abcd7据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）a2h+2e=h2b2h20+02+4e=40hcfe2e=fe2+d40h4e=2h20+028如图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）ac电极为电解池的阳极bcu电极附近oh浓度增大cna+移向pt电极dpt电极上有o2生成9镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2o cd（oh）2+2ni（oh）2，有关该电池的说法正确的是（）a充电过程中镉元素被氧化b充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2oc放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动10某学生欲完成反应cu+h2so4cuso4+h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）abcd11实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为pb+so42pbso4+2e，正极为pbo2+4h+so42+2epbso4+2h2o，今若制得cl2 0.025mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是（）a0.025 molb0.050 molc0.10 mold0.20 mol12将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（）通入ch4的电极为正极；正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh；通入ch4的电极反应式为：ch4+2o2+4e=co2+2h2o；负极的电极反应式为：ch4+10oh8e=+7h2o；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动abcd13利用如图装置，可完成很多电化学实验下列有关叙述，正确的是（）a若x为锌棒，开关k置于a处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法b若x为铜棒，开关k置于a处，装置中发生的总反应为2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2c若x为碳棒，开关k置于b处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色d若x为碳棒，开关k置于b处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红14全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀关于此方法，下列说法不正确的是（）a土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池b金属棒x的材料应该是比镁活泼的金属c金属棒x上发生反应：mnemn+d这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法15微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o16金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt17mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+mgmg2+2ag+2cl有关该电池的说法正确的是（）a可用于海上照明供电b负极反应为agcl+eag+clcmg为电池的正极dagcl为阳极，发生了氧化反应18等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量cuso4溶液，b中加入适量ch3coona溶液，c中不加入其他物质下列各图中表示其产生h2的总体积（v）与时间（t）的关系中正确的是（）abcd19将图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（）acu电极上发生氧化反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸a点变红色20用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）acucl2cuso4bnaohnaohcnaclhcldcuso4cu（oh）2二、填空题21如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中x极上的电极反应式是，在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是，电极反应式是y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g22在如图中，甲烧杯中盛有100ml 0.50moll1 agno3溶液，乙烧杯中盛有100ml 0.25moll1cucl2溶液，a、b、c、d均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现a极比c极重1.9g，则（1）电源e为极，f为极（2）a极的电极反应式为，析出物质mol（3）b极的电极反应式为，析出气体 ml（标）（4）c极的电极反应式为，析出的物质 mol（5）d极的电极反应式为，析出气体 ml（标况）（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液23如图是一个化学过程的示意图（1）请回答图中甲池是装置，其中oh移向极（填“ch3oh”或“o2”）（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式是（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“a”或“b”），并写出此电极反应的电极反应式（4）乙池中反应的离子方程式为（5）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40g时，乙池的ph是（若此时乙池中溶液的体积为500ml）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）amgso4 bcuso4 cnacl dagno324如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入kscn溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装置3中甲烧杯盛放100ml 0.2moll1的nacl溶液，乙烧杯盛放100ml 0.5moll1的cuso4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红电源的m端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；乙烧杯中电解反应的离子方程式为；停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为 ml25如图装置，a、b中电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的na2so4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若在a、b中充满koh溶液后倒立于koh溶液的水槽中，切断k1，闭合k2、k3，通直流电，则：（1）标出电源的正、负极，a为极（2）在湿的na2so4滤纸条中心滴kmno4溶液，现象为（3）写出电极反应式：a中（4）若电解一段时间，a、b中均有气体包围电极此时切断k2、k3，闭合k1电流表的指针偏转，则此时a极电极反应式为2015-2016学年河南省洛阳市东方外国语学校高中部高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【专题】热点问题；基本概念与基本理论【分析】a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、根据原电池的工作原理和应用来回答；c、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；d、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断【解答】解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、电解mgcl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的mgcl2能制取单质镁，发生的反应，故d错误故选：d【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答【解答】解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选c【点评】本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可3下列说法中正确的是（）a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应c铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极d原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、根据原电池的能量转化来回答；b、根据电子的流向来确定原电池的正负极；c、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；d、根据原电池的工作原理知识来回答【解答】解：a、原电池是将化学能转化为电能的装置，故a错误；b、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故b正确；c、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故c错误；d、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故d错误故选b【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大4把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）a甲乙丙丁b甲丙乙丁c甲丙丁乙d乙丁丙甲【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性【解答】解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙故选c【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答5下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）a铜片、石墨棒，稀硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸d铜片、银片，fecl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】解：a、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故a符合；b、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故b不符合；c、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故c不符合；d、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故d不符合；故选a【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可6若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：ag+eag 在银片上发生的反应是：4oh4eo2+2h2o需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液abcd【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：2ag+2e2ag 故正确；铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2ag2e2ag+，故错误；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；需用硝酸银溶液为电镀液故正确；故选b【点评】本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单7据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）a2h+2e=h2b2h20+02+4e=40hcfe2e=fe2+d40h4e=2h20+02【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】酸雨ph=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气【解答】解：酸雨、铁制品构成了原电池a、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2h+2e=h2，故a正确；b、该反应是析氢腐蚀，故b错误；c、负极上铁失电子，故c错误；d、正极上发生析氢反应，故d错误；故选a【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用8如图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）ac电极为电解池的阳极bcu电极附近oh浓度增大cna+移向pt电极dpt电极上有o2生成【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；根据原电池和电解池原理解答【解答】解：当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池；ac电极为原电池的正极，故a错误；b铜电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生氢氧根离子，所以随着反应的进行，铜电极附近oh浓度增大，故b正确；c电解池中阳离子向阴极移动，所以钠离子向铜电极移动，故c错误；d铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，故d错误；故选b【点评】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，明确离子的放电顺序，难度不大9镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2o cd（oh）2+2ni（oh）2，有关该电池的说法正确的是（）a充电过程中镉元素被氧化b充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2oc放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动【考点】化学电源新型电池【分析】a、充电过程是电解池，根据元素化合价的变化确定发生的反应；b、充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；c、放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；d、放电时原电池，氢氧根离子移向负极【解答】解：a、充电过程是电解池，镉元素化合价降低，被还原，故a错误；b、充电时阳极反应是ni（oh）2+oheniooh+h2o，故b正确；c、放电时负极上发生氧化反应，cd2e+2oh=cd（oh）2电极附近溶液的碱性减弱，故c错误；d、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中oh向负极移动，故d错误；故选b【点评】本题考查了电解池和原电池的原理应用，能量转化，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键10某学生欲完成反应cu+h2so4cuso4+h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应cu+h2so4cuso4+h2，应设计成电解池，且铜为阳极，电解质溶液为硫酸，以此解答【解答】解：完成cu+h2so4cuso4+h2反应，因cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除bd，电解池中cu为阳极，电解质为h2so4，则c正确，a错误，故选c【点评】本题考查电解原理，明确cu与硫酸常温下不能反应，应设计为电解池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为pb+so42pbso4+2e，正极为pbo2+4h+so42+2epbso4+2h2o，今若制得cl2 0.025mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是（）a0.025 molb0.050 molc0.10 mold0.20 mol【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据蓄电池的电极反应得电池反应式为pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，根据串联电路中转移电子的物质的量相等进行计算【解答】解：制得cl20.025mol转移电子的物质的量=0.025mol2=0.05mol，根据pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o知，当转移电子的物质的量为0.05mol时需要硫酸的物质的量为=0.05mol，故选：b【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确串联电路中转移电子相等是解本题关键，再根据电子守恒进行解答，难度不大12将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池下列叙述中正确的是（）通入ch4的电极为正极；正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh；通入ch4的电极反应式为：ch4+2o2+4e=co2+2h2o；负极的电极反应式为：ch4+10oh8e=+7h2o；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动abcd【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极；正极上氧气得电子生成氢氧根离子；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子；原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【解答】解：甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故正确；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故错误；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故正确；原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以错误，正确；故正确的有；故选c【点评】本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向13利用如图装置，可完成很多电化学实验下列有关叙述，正确的是（）a若x为锌棒，开关k置于a处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法b若x为铜棒，开关k置于a处，装置中发生的总反应为2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2c若x为碳棒，开关k置于b处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色d若x为碳棒，开关k置于b处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】开关k置于b处，为原电池装置，x比fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关k置于a处，为电解池装置，fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答【解答】解：ax为锌棒，开关k置于a处，形成电解池，fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电源的阴极保护法，故a错误；b若x为铜棒，开关k置于a处，为电解池反应，铁为阴极，阳极上铜被氧化生成铜离子，阳极上不生成氯气，故b错误；c若x为碳棒，开关k置于b处，为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化生成亚铁离子，滴加滴入硫氰化钾溶液不变色，故c错误；d若x为碳棒，开关k置于b处，为铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，滴入酚酞溶液变红，故d正确故选d【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握k的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大14全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀关于此方法，下列说法不正确的是（）a土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池b金属棒x的材料应该是比镁活泼的金属c金属棒x上发生反应：mnemn+d这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】a、根据电化学腐蚀形成的条件以及电化学腐蚀的应用进行分析；b、原电池的正极金属被保护，活泼金属能和水之间反应；c、原电池的正极金属被保护，负极发生失电子的氧化反应；d、根据金属的腐蚀和防护原理知识来回答【解答】解：a、钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，故a正确；b、金属棒x的材料应该是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故b错误；c、金属棒x极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故c正确；d、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故d正确故选b【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护15微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o26co2+6h2o【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；c原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；d燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同【解答】解：a根据图知，负极上c6h12o6失电子，正极上o2得电子和h+反应生成水，负极的电极反应式为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，正极的电极反应式为o2+4e+4h+2h2o，因此co2在负极产生，故a错误；b葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故b正确；c通过原电池的电极反应可知，负极区产生了h+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（h+）通过交换膜从负极区移向正极区，故c正确；d该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o，故d正确；故选a【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写16金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a、阳极失去电子发生氧化反应；b、阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；c、精炼过程中，电解质溶液中一定含有ni2+；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：a、阳极发生氧化反应，其电极反应式：ni2e=ni2+，fe2e=fe2+；zn2e=zn2+；故a错误；b、电解过程中阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故b错误；c、电解后，溶液中存在的金属阳离子有fe2+、zn2+、ni2+；故c错误；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt，故d正确；故选d【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断17mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+mgmg2+2ag+2cl有关该电池的说法正确的是（）a可用于海上照明供电b负极反应为agcl+eag+clcmg为电池的正极dagcl为阳极，发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为mg2e=mg2+，正极上电极反应式为2agcl+2e=2ag+2cl，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：a电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故a正确；b根据电池反应式知，mg元素化合价由0价变为+2价，则mg作负极，负极反应式为mg2e=mg2+，故b错误；cmg被氧化，应为负极反应，故c错误；d根据电池反应式中，ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以agcl为电池正极，故d错误故选a【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大18等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量cuso4溶液，b中加入适量ch3coona溶液，c中不加入其他物质下列各图中表示其产生h2的总体积（v）与时间（t）的关系中正确的是（）abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理【专题】图像图表题【分析】等质量的锌和足量稀硫酸反应，锌的质量相等，锌能置换出部分铜，导致加入硫酸铜溶液装置中产生的氢气少，能形成原电池的装置反应速率较快，含有弱酸的反应速率较慢【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：acb，则反应时间acb；生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，故选a【点评】本题考查了图象中反应速率图象，明确原电池能加快反应速率是解本题关键，注意该反应中硫酸过量，为易错点19将图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（）acu电极上发生氧化反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸a点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】k闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，滤纸为电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，原电池放电导致从负极到阴极，从阳极到正极【解答】解：ak闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，铜电极上得电子发生还原反应，故a错误；b电子不进入电解质溶液中，故b错误；c片刻后，甲池中锌失电子生成锌离子进入溶液，硫酸根离子浓度不变，故c错误；d电解池阴极a上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，所以滤纸a点变红色，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液中，电解质溶液是通过离子的定向移动形成电流，为易错点20用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）acucl2cuso4bnaohnaohcnaclhcldcuso4cu（oh）2【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a电解氯化铜生成氯气和铜；b电解naoh溶液生成氢气和氧气；c电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；d电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂【解答】解：a惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故a错误；b惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故b错误；c电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是hcl，故c正确；d惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故d错误故选c【点评】本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强二、填空题21如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中x极上的电极反应式是2h+2e=h2，在x极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红y电极上的电极反应式是2cl2e=cl2，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是纯铜，电极反应式是cu2+2e=cuy电极的材料是粗铜，电极反应式是cu2e=cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量【解答】解：（1）和电源的负极相连的电极x极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2h+2e=h2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2h+2e=h2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2cl2e=cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2cl2e=cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：cu2+2e=cu，故答案为：纯铜； cu2+2e=cu；y为阳极，阳极上粗铜失电子生成铜离子，其电极反应为cu2e=cu2+；故答案为：粗铜；cu2e=cu2+；假若电路中有0.04mol电子通过时，根据阴极电极反应cu2+2e=cu可知，阴极增重铜0.02mol，质量=0.02mol64g/mol=1.28g，故答案为：1.28【点评】本题考查了电解原理的分析应用，把握电解池中阴阳极的判断以及溶液中离子放电顺序是解题的关键，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等22在如图中，甲烧杯中盛有100ml 0.50moll1 agno3溶液，乙烧杯中盛有100ml 0.25moll1cucl2溶液，a、b、c、d均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现a极比c极重1.9g，则（1）电源e为负极，f为正极（2）a极的电极反应式为ag+e=ag，析出物质0.025mol（3）b极的电极反应式为4oh4eh2o+o2，析出气体140 ml（标）（4）c极的电极反应式为cu2+2e=cu，析出的物质0.0125mol mol（5）d极的电极反应式为2cl2e=cl2，析出气体280 ml（标况）（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，b极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到硝酸溶液【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解池中，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；（2）根据溶液中离子的放电顺序来书写电极反应式并结合电子转移来计算即可；（3）根据溶液中离子的放电顺序来书写电极反应式并结合电子转移来计算即可；（4）根据溶液中离子的放电顺序来书写电极反应式并结合电子转移来计算即可；（5）根据溶液中离子的放电顺序来书写电极反应式并结合电子转移来计算即可；（6）根据电极反应确定溶液酸碱性的变化，描述现象，确定电解质的组成【解答】解：（1）电解池中，发现a极比c极重1.9g，则a极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即e是负极，f是正极，b是阳极，c是阴极，d是阳极，故答案为：负；正；（2）a极是阴极，电极反应式为：ag+e=ag，c是阴极，电极反应为：cu2+2e=cu，析出金属铜，a极比c极重1.9g，设电路转移电子是x，则108x32x=1.9，所以x=0.025mol，析出金属银的物质的量是0.025mol，故答案为：ag+e=ag；0.025mol；（3）b是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4oh4eh2o+o2，电路转移电子0.025mol，生成氧气是0.00625mol，体积是0.00625mol22.4l/mol=0.14l=140ml，故