河南省洛阳长中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省洛阳长春中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1根据下列有关图像，说法正确的是（ ）a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0b由图知，反应在t3时，nh3体积分数最大c由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度d在10l容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kj的热量【答案】b【解析】试题分析：a由图知，反应在t1 、t3 处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，t2 -t3 升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，h0，错误； b由图知，t2 时刻正、逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3 时刻正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5 时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1 时，nh3 体积分数最大，正确；c图知，t3 时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，错误；d反应是一个放热反应，1molco完全转化时放出43kj能量，当转化(0.30-0.18)mol/l10l=1.2molco时放出热量q=43kj /mol1.2mol=51.6kj的热量，正确。【考点定位】考查图像方法在化学反应速率、化学平衡移动的应用的知识。【名师点睛】图像方法是化学反应速率、化学平衡经常使用的一种表示方法，它可以使复杂的问题形象、直观的表现出来，在根据图像进行判断时，要看清坐标系中横坐标、纵坐标的含义、线的变化趋势、拐点出现的早晚。先拐先达到平衡，然后利用化学平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动、物质的转化率的影响及外界条件对化学反应速率的影响进行分析判断。2将co2通入滴有酚酞的bacl2、naoh混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是：a溶液的颜色肯定会有变化b产生白色沉淀的化学方程式为：bacl2 + co2 + h2o baco3 + 2hclc反应后的溶液中一定有nacld反应过程中，溶液里bacl2、naoh的质量分数均减小【答案】b【解析】试题分析：a、滴有酚酞的bacl2、naoh混合溶液的颜色为红色，通入二氧化碳气体与氢氧化钠、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，红色消失，正确；b、二氧化碳与氯化钡不反应，二氧化碳先与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式为bacl2+co2+ 2naoh baco3+2nacl+h2o，错误；c、根据b的分析反应后的溶液中一定有nacl，正确；d、bacl2、naoh是反应物，被消耗，所以质量分数均减小，正确，答案选b。考点：考查二氧化碳的化学性质，实验现象的判断，化学方程式的判断3金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是a氯化铵 b碳酸氢钠 c氯化钡 d硫酸铜【答案】d【解析】试题分析：钠放入盐溶液中先与水反应，都产生h2，2na2h2o = 2naohh2，生成的oh与nh4 反应生成刺激性气味的气体，oh与hco3 反应生成碳酸根离子、oh与ba2不反应，与cu2反应生成蓝色沉淀，选d。考点：考查钠的化学性质。4药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是 a.青霉素 b.维生素a c.补钙剂（有效成分碳酸钙） d.胃舒平（有效成分氢氧化铝）【答案】a【解析】青霉素是抗生素，可以防止细菌、病毒生长，其余都不含抗生素，所以答案选a。5下列说法不科学的是：a臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质b“水滴石穿”主要是溶解co2的雨水与caco3长期作用生成可溶性的ca(hco3)2的缘故c实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收d变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【答案】d【解析】试题分析：a、臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，且不影响水质，所以臭氧是饮水的理想消毒剂之一，故a 正确；b、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了co2的雨水能把石头穿透，故b正确；c、实验室使用“通风橱”是不环保的做法，因为实验产生的有害气体排到空气中去，污染空气，并没有得到有效的处理，故c正确；d、变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，故d错误；故选：d.考点：考查物质的性质与用途以及环境保护等6溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ）a分散系是否有颜色 b是否有丁达尔效应c能否透过滤纸 d分散质粒子的大小【答案】d【解析】试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选d。考点：考查分散系的本质区别7下列实验操作与事故处理错误的是( )a使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热c制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中d把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中【答案】c【解析】试题分析：a、水银易挥发，且蒸汽有毒，水银的密度大于水且与硫反应生成硫化汞，所以使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，防止水银挥发，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，蒸汽；b、用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，蒸汽；c、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇、浓硫酸，最后加入乙酸，防止乙酸的挥发，错误；d、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中，以防手受伤，正确，答案选c。考点：考查对实验仪器的使用，事故的处理的判断8可用化学方法鉴别no2和br2蒸气的是a淀粉ki溶液 bagno3溶液 ccl2 dnaoh溶液【答案】b【解析】试题分析：a. no2和br2蒸气均能氧化ki中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，a项错误；b.二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成agbr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，b项正确；c.no2和br2蒸气均为红棕色气体，均具有较强的氧化性，与氯气不反应，不能鉴别，c项错误；d.两种气体与naoh反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，d项错误；选b。考点：考查物质的鉴别9下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是a将40gnaoh固体溶于1l水中 b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液 c将1l10mol/l的浓盐酸与9l水混合 d10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液【答案】d【解析】试题分析：a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll-1，不是溶剂的体积为1l，故a错误；b.22.4l氯化氢气体不是处于标准状况下不等于1mol，故b错误；c. 1l10mol/l的浓盐酸与9l水混合由于二者密度不同，所以体积不等于二者体积和，c错误。d. 10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液，浓度等于10g40g/mol0.25l=1mol/l。正确。考点：物质的量浓度计算。点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意气体与液体体积不能简单相加。10利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 moll-1的agno3溶液，a、b均为ag电极。实验开始先闭合k1，断开k2。一段时间后，断开k1，闭合k2，形成浓差电池，电流计指针偏转（ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是a闭合k1，断开k2后，a电极增重b闭合k1，断开k2后，乙池溶液浓度上升c断开k1，闭合k2后，no3向b电极移动d断开k1，闭合k2后，a电极发生氧化反应【答案】c【解析】k1闭合，断开，断开k2，则形成电解池，b电极中的银溶解，a电极中ag+发生还原反就而使其增加，a正确；闭合k1，断开k2后，乙池溶液浓度上升，b正确；断开k1，闭合k2后，形成原电池，其中乙池中ag+浓度大，ag做正极，甲池中ag做负极，no3向a电极移动，c错，d正确。11铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：pb +pbo2 + 4h+ 放电充电2pb2+ + 2h2o. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）a放电时负极反应式为pb 2e- + so42- = pbso4b充放电时，溶液的导电能力变化不大c以该电池电解nacl溶液时，当消耗207gpb时，在阳极生成cl222.4ld充电时的阳极反应式为pb2+ + 2e- + 4oh- = pbo2 +2h2o【答案】b【解析】试题分析：a根据总方程式可知：放电时负极反应式为pb 2e- + so42- = pb2+，错误；b由于充放电时，溶液的体积晶胞不变，带电微粒的电荷数不变，所以溶液的导电能力变化不大，正确；c以该电池电解nacl溶液时，当消耗207gpb时，转移电子2mol,在阳极生成cl2是1mol，在标准状况下体积是22.4l，错误；d在充电时的阳极反应式为pb2+2e-+2h2o = pbo2 + 4h+，错误。考点：考查铅酸蓄电池的工作原理的知识。12依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子b族元素的金属性比族元素的金属性强c若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rmd主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】d【解析】试题分析：a、同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，因此同一周期元素的原子，半径越小越难易失去电子，a错误；b、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强，但不同周期金属性则不一定，例如ca是第a族，li是第ia族，但金属性cali，b错误；c、若m+和r2-的核外电子层结构相同，则m是金属，r是非金属，m位于r的下一周期，因此原子序数mr，c错误；d、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，d正确，答案选d。考点：考查位置、结构、性质的应用13下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba(oh)2溶液b向稀硝酸中加入铁粉c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液d向naoh溶液中通入co2气体【答案】a【解析】试题分析：a、向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀，最后溶液中只有过量的ba（oh）2，只有一种溶质，a正确；b、向稀硝酸中加入铁粉，如fe过量，溶液中可能存在fe（no3）2、fe（no3）3等溶质，如fe不足，则存在hno3、fe（no3）3，b错误；c、向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液，溶液中存在nacl、alcl3等溶质，c错误；d、向naoh溶液中通入co2气体，当co2过量时，可能生成na2co3或nahco3等物质，d错误。考点：考查了元素及其化合物的相关知识。14传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如na2feo4或k2feo4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有a电离 b水解 c置换反应 d氧化还原反应【答案】c【解析】试题分析：a、na2feo4或k2feo4均是强电解质，溶于水电离，a正确；b、高碳酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物水解生成胶体具有吸附性而净水，b正确；c、根据以上分析可知过程中不存在置换反应，c错误；d、根据以上分析可知过程中有氧化还原反应，d正确，答案选c。考点：考查高碳酸盐应用的有关判断15两种短周期元素a和b可组成的化合物中，a和b原子个数比为1:2，已知a的原子序数为m时，b的原子序数为：m+2m3m4m+5m8 m-7 m-8中的几种。其中不符合题目要求的是 a b c d【答案】c【解析】试题分析：a、b形成的化合物化学式为ab2或 b2a；当化学式为ab2时，如果b的化合价为-1价，a为+2价，则a、b分别为第a族、第via族，如果a和b处于同一周期，则b的原子序数是n+5，如果a和b处于不同周期，则b的原子序数是n-3或n+13；如果b的化合价为-2价，a为4+价，则a、b分别为第iva族、第va族，如果a和b处于同一周期，则b的原子序数是n+2，如果a和b处于不同周期，则b的原子序数是n-6或n+10；还有可能是a、b两种元素处于同一主族，都是第via族，则b的原子序数是n-8；当化学式为 b2a时，如果a为-2价，则b为+1价，a、b分别为第via族、第a族，a和b处于同一周期，则b的原子序数是n-5，如果a和b处于不同周期，则b的原子序数是n+3或n-7，所以不符合题目要求的是n+4和n+8，答案选c。考点：考查元素周期表的结构而和原子序数的判断点评：该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力要求高。该题的关键是先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确定原子序数，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。16（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式_ _（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；并写出由d生成e的化学方程式_ _ 【答案】（1）a：s；b：h2s； e： h2so4; 2so2+o22so3；（2）a：n2；b：nh3；c：no；4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3 。 【解析】试题分析：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是s；b是h2s，c是so2；d是so3；e是h2so4。由c生成d的化学方程式是2so2+ o2 2so3；（2）如果a为单质且是一种常见气体，则a是n2；b是nh3；c是no；d是no2；e是hno3；由d生成e的化学方程式是4no2+ o2+ 2h2o = 4hno3 。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写的知识。17（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。已知实验温度时的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)nksp开始沉淀ph沉淀完全phal(oh)31.910233.44.2fe(oh)33.810382.52.9ni(oh)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用nio调节溶液的ph，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入na2c2o4溶液的反应的化学方程式： 。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。 (5) 如何检验ni(oh)3已洗涤干净？ 。【答案】(1) fe(oh)3al(oh)3(各1分，共2分)(2) nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o2nacl(3分)(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)(4) 2ni(oh)22ohcl2=2ni(oh)32cl(3分)(5) 取最后一次洗涤液，加入agno3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)【解析】试题分析：解：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全ph，fe（oh）3开始沉淀ph=2.5，沉淀完全ph=2.9，al（oh）3开始沉淀ph=3.4，沉淀完全ph=4.2，故为：fe（oh）3al（oh）3；（2）nicl2可与na2c2o4反应生成nic2o42h2o和nacl，故方程式为：nicl2+na2c2o4+2h2onic2o42h2o+2nacl（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸；（4）过滤2得到ni（oh）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2ni（oh）2+2oh-+cl22ni（oh）3+2cl-，故答案为：2ni（oh）2+2oh-+cl22ni（oh）3+2cl-（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。点评：本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中。18实验室需要0.5 moll1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是_(填序号)，在使用如下b、c两种仪器前都应进行的操作 。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ _(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液（3）根据计算,用量筒量取18.4 moll1的浓硫酸体积为_ _ ml, 如果实验室有10 ml、15 ml、20 ml量筒，选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.5 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度_0.5 moll1。【答案】（1）b；检查是否漏水；（2）bcd；（3）13.6；15；小于;大于;【解析】试题分析：（1）预配制480ml溶液，需选用500ml容量瓶；在混合溶液时要上下翻转容量瓶，如果瓶塞漏水，就会漏掉溶质，同理在萃取溶液时也需上下来回振荡，故bc两种容器都需检验是否漏水；（2）容量瓶只能作为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，属于精密的仪器，不能作为贮存溶液的仪器，不能作为加热容器，不能直接在容量瓶中稀释溶液，容量瓶只有一个刻度线，故不能测量任意体积的液体，故容量瓶不具备的功能为bcd；（3）稀释前后硫酸溶质的物质的量不变，故18.4mol/lxv=0.5lx0.5mol/l，v=0.0136l=13.6ml，应选用15ml的量筒量取浓溶液；定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，故浓度小于0.5mol/l；未冷却至室温，即转移到容量瓶中，体积偏小，所得溶液浓度大于0.5mol/l，答案为：13.6；15；小于;大于.考点：一定物质的量的溶液的配制19（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。 (1)a极发生的电极反应式是_ _， b极发生的电极反应式是_。 （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：a接_、 _接_ ；b接_ 、 _接_ 。 （3）证明产物中有cl2的实验现象是_ 。 （4）已知电解后测得产生的h2的体积为44.8 ml(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 ml，此时溶液中naoh的物质的量浓度为：_ _。【答案】【解析】20实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。分析与猜想（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：a氧气有漂白性b氢氧化钠有漂白性c 实验与判断 请完成下列表格：实验编号123实验装置验证猜想 c 实验现象溶液变红后不退色实验说明1、2的实验中naoh溶液是用 （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质x，x的化学式是 。（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在处装入的物质是 （填选项，下同），处装入的物质是 。a酚酞试剂 b过氧化钠与水反应后的溶液 c二氧化锰 d氢氧化钠固体配制的溶液（4）气体是 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出x来，原因是 。【答案】（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 b a 氢氧化钠固体（各1分共3分）（2）h2o2（3）b c （各1分）（4）o2 （1分） h2o2不稳定，已分解【解析】试题分析：（1）结合a、b，c的猜想是氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性，所以实验1对应的是b，实验3对应的是a；氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体配制的，因为氧化钠固体空气中易变质，造成所配溶液 不纯，过氧化钠固体与水作用除生成氢氧化钠外还会有氧气生成，给实验带来干扰（2）钠元素形成了稳定的化合物即氢氧化钠，另一种不很稳定、具有漂白性的物质x应是过氧化氢， 其化学式为h2o2（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，氧气 可用带火星的木条检验，所以处装入的物质过氧化钠与水反应后的溶液，选b，处装入的物质是二氧化锰，选c。（4）气体是氧气，因为过氧化氢不稳定，分解产生氧气，所以在书写过氧化钠与水的反应方程式时不写出考点：考查对实验的猜想、分析判断能力，过氧化钠与水反应原理的分析21两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84l；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36l（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁铝合金中镁的质量分数。【答案】64.0%【解析】略22(10分)短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a与c可形成a2c2和a2c两种化合物；b的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；d与a位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，e的离子半径最小。（1）实验室中可用a2c2制取c单质，其化学方程式是 （2）由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式是 ；b、c、e三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）反应乙+c2b2+a2c（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 【答案】（1）2h2o22h2o+o2；（2）； nh4+ + h2o nh3h2o + h+；（3）负极， 2nh3+6oh6en2+6h2o。【解析】试题分析：根据题意知，短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a与c可形成a2c2和a2c两种化合物，实验室中可用a2c2制取c单质，则a为氢元素，c为氧元素，a2c2为h2o2，a2c为h2o；b的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则b为氮元素，甲为硝酸，乙为氨气，丙为硝酸铵；d与a位于同一主族，则d为钠元素；在同周期元素形成的简单离子中，e的离子半径最小，则e为铝元素。（1）实验室中可用h2o2制取o2，其化学方程式是2h2o22h2o+o2；（2）由a、c、d三种元素组成的化合物氢氧化钠的电子式是；b、c、e三种元素组成的常见盐硝酸铵的水溶液呈酸性，原因是nh4+ + h2o nh3h2o + h+；（3）反应nh3+o2n2+h2o（未配平）可设计为燃料电池，氨气发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，在碱性条件下其电极反应是2nh3+6oh6en2+6h2o。考点：考查元素推断及相关物质的性质。23中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：a、b、c、d是单质，其余是化合物。其中b、d是常见金属。又知a在c中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）w的电子式是_。（2）n的化学式 ，写出由饱和的n溶液制备红褐色胶体的化学方程式： ，（3）写出下列反应的离子方程式：反应 ，反应_，反应_。【答案】（1）（2）fecl3 fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+ 3hcl（3）2cl-+2h2o2oh- + h2+ cl2，2al +2h2o + 2oh2 alo2-+ 3h2 ，al3+ + 3 alo2-+6h2o 4al(oh)3【解析】试题分析：a在c中点燃有苍白色火焰，说明a为氢气，c为氯气，所以w为氯化氢，y为氢氧化钠，d为铝，z为偏铝酸钠，k为氯化铝，m氢氧化铝，b为铁，n为