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文档简介

第三节：化学键（第1课时）【课标要求】1. 理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物，2. 了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。【学习重点】重点：离子键、离子化合物的概念理解，常见物质中化学键的判断。难点：离子键的概念、电子式的书写。 【自主学习】思考与探究：观看课本实验12，请描述实验现象。并完成氯化钠形成过程的探究。实验现象 化学方程式氯化钠形成过程的微观分析（ ）不稳定稳定不稳定不稳定（ ）（ ）稳定稳定氯化钠形成过程： 根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结构，钠原子需要_，氯原子需要_，钠与氯气反应时，钠原子的_转移到氯原子的_上，形成_的钠离子和_的氯离子，通过_结合在一起，从而形成氯化钠。一、离子键1、定义： 2、成键的粒子： 3、成键的元素： 【注意】 特例： 4、成键的原因、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；、离子间吸引与排斥处于平衡状态；、体系的总能量降低。5、成键的作用力： 二、离子化合物 的 叫做离子化合物【例1】下列说法正确的是（ ）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例2】与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF三、电子式1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子2、电子式的书写（1）、原子的电子式：（要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子NaMgAlSiPSCl电子式（2）阳离子的电子式：阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+NH4+电子式【说明】、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号、复杂阳离子的电子式需用“ ”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“ ”括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-O2-N3-H-OH-O22-电子式（4）离子化合物的电子式化合物NaClMgOK2SMgCl2NaOH电子式3.用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。【跟踪训练】1、下列说法正确的是 （ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与83、下列电子式有误的是（ ）4下列化合物电子式
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