（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 C单元+金属及其化合物（含4、5月试题）.doc

c单元金属及其化合物目录c1 钠及其化合物1c2 镁、铝及其化合物2c3 铁、铜及其化合物6c4 金属的通性及金属材料24c5 金属及其化合物综合24c1 钠及其化合物9a1 a2 c1 h1【2014吉林省九校联合体第二次摸底】设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是a标准状况下，22.4 lcl2和hcl的混合气体中含原子总数为2nab256g s8晶体中含s-s键为7na个c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个d1 mol na与o2完全反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数na个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律【答案解析】b 解析：a、cl2和hcl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；b、256g s8晶体的物质的量n=256g/(328)g/mol=1mol含s-s键8na个；c、ch3coona和少量ch3cooh形成的溶液呈中性，说明ch3coona溶液中ch3coo的水解程度等于ch3cooh的电离程度，故ch3coo数目为na个；d、钠由原子变成na+失一个电子故答案选b【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。7c1 c2 c3 l6【2014湖南省十三校高三第二次联考】下列说法正确的是 a地沟油和矿物油都属于酯类物质 b在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 c为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁【知识点】有机化合物、酸性氧化物、金属的冶炼【答案解析】b 解析：a、地沟油属于酯类化合物，而矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质；b、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以硅胶和铁粉能防止食品受潮及氧化而变质；c、石英坩埚主要成分是二氧化硅，会与氢氧化钠反应；d、电解氯化镁溶液阴极是氢离子放电，得不到金属镁。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象，难度不大。c2 镁、铝及其化合物26.a4 c2 c3 d1 h5 2014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测（13分）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由mgo、feo和fe2o3、al2o3、sio2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2、al3+外，还含有的金属离子是_。（2）向中加入氧化剂的作用是 ，加入ca(oh)2时， 需要控制溶液ph在78之间(有关氢氧化物沉淀的ph见下表)。氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4若ph8可能会导致 溶解、_沉淀。（3）沉淀物a可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物a中加入 ，然后过滤、洗涤、_（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。（5）若产品的化学式用amgco3bmg(oh)2ch2o表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36l co2（标准状况下）和8.0 g mgo，通过计算确定产品的化学式中：a_，b_，c_。【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）fe3、fe2（各1分，共2分）（2） 将fe2氧化成fe3或将fe(oh)2氧化成fe(oh)3，（2分） al(oh)3mg2+（各1分，共2分）（3）naoh溶液（其它可溶性强碱也可），（干燥）灼烧，（各1分。共2分） （4）co2（2分） （5）313（3分，对一个数字给1分）解析：（1） 蛇纹石加盐酸溶解，mgo、fe2o3、feo、al2o3和hcl反应溶解，反应方程式分别为：mgo+2hcl=mgcl2+h2o，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，feo+2hcl=fecl2+h2o而sio2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去故答案为：fe3+、fe2+；（2）由（1）知，此时溶液中除了mg2+外，还含有fe2+、fe3+、al3+杂质，需除去fe2+、fe3+、al3+但不能损失mg2+，先加入氧化剂将fe2+、氧化成fe3+再除去。因fe3+3h2ofe（oh）3+3h+和al3+3h2oal（oh）3+3h+，利用平衡移动的原理，消耗h+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去fe3+、al3+，加ca（oh）2需将溶液的ph控制在78，若ph过高，会导致生成的al（oh）3发生反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o溶解，mg（oh）2在ph为9.4时开始沉淀，所以碱性增强，mg（oh）2会沉淀，mg2+因转化为沉淀而损失故答案为：al（oh）3mg2+；（3） 从实验步骤知：沉淀物为fe（oh）3和al（oh）3，红色氧化物是沉淀物fe（oh）3分解后得到的fe2o3，所以得先加碱把al（oh）3除掉，反应为：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，然后过滤洗涤灼烧即可；故答案为：naoh或ca（oh）2 灼烧；（4）从实验步骤图知：上述实验中，步骤中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第步的原料，碱式碳酸镁分解得到co2，可以循环使用的物质是co2故答案为：co2；（5）由方程式：amgco3bmg(oh)2ch2o=（a+b）mgo+aco2+（b+c）h2o，3.36lco2的质量是6.6g,根据质量守恒得：m（h2o）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（mgo）0.2mol，n（co2）0.15mol，n（h2o）0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，故答案为：3，1，3故答案选d【思路点拨】本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计,提取题目信息，综合运用实验设计。13b1 b4 c2 【2014吉林省九校联合体第二次摸底】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验， 以下推测不正确的是a.原溶液一定不存在h+、cu2、co32 b.不能确定原溶液是否含有k、no3c.原溶液确定含mg2、al3、nh4，且n(mg2):n(al3):n( nh4)1:1:2d.实验所加的naoh的浓度为2moll1【知识点】常见离子的检验方法；有关混合物反应的计算【答案解析】d 解析：溶液是无色的，所以cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有h+；沉淀部分溶解，推断一定含有al3+；k+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有co32-、so42-两种中的一种因通过图象知含有al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有co32-、一定含有so42-；第二份加足里bacl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成310-2molbaso4，所以n（so42-）=310-2mol；第三份说明不含有h+，一定含有al3+；图象中有一段平台，说明加入oh-时无沉淀生成，有nh4+，nh4+oh-=nh3h2o，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含mg2+，根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n(mg2):n(al3):n( nh4)1:1:2通过此实验无法判断是否含有k+、no3；无法计算氢氧化钠的浓度。故答案选d【思路点拨】本题主要考查了离子的共存、反应的计算，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解题的关键，题目难度中等。13c2 c3 d4 【2014湖南省十三校高三第二次联考】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）。向反应后的溶液中加入3 moll naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。下列叙述不正确的是 a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100 ml b当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为224 l c参加反应的金属的总质量36 gm,96 g d当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是04 mol【知识点】化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质【答案解析】b 解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀hno3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no），发生反应：3mg+8hno3（稀）=3mg（no3）2+2no+4h2o、3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；向反应后的溶液中加入过量的3mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg（no3）2+2naoh=mg（oh）2+2nano3、cu（no3）2+2naoh=cu（oh）2+2nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。a、若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积100ml，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100ml，故a正确；b、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的no物质的量为(0.15mol2)3=0.1mol，若为标准状况下，生成no的体积为0.1mol22.4l/mol=2.24l，但no不一定处于标准状况，收集到no气体的体积不一定为2.24l，故b错误；c、镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g；d、根据方程式可知参加反应的n(hno3)=8/3n（金属）=0.15mol8/3=0.4mol，故d正确；故答案选b【思路点拨】本题本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。7c1 c2 c3 l6【2014湖南省十三校高三第二次联考】下列说法正确的是 a地沟油和矿物油都属于酯类物质 b在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 c为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 d电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁【知识点】有机化合物、酸性氧化物、金属的冶炼【答案解析】b 解析：a、地沟油属于酯类化合物，而矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质；b、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以硅胶和铁粉能防止食品受潮及氧化而变质；c、石英坩埚主要成分是二氧化硅，会与氢氧化钠反应；d、电解氯化镁溶液阴极是氢离子放电，得不到金属镁。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象，难度不大。c3 铁、铜及其化合物13a4 c3 【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】向10.4g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入1 moll1的硫酸溶液140ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的h2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）a1.12g b2.24g c3.24g d6.42g 【知识点】有关混合物反应的计算【答案解析】b 解析：fe3o4、fe2o3和cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为cuso4、feso4，硫酸中h元素与fe3o4、fe2o3中o元素结合生成水，由水的分子式h2o可知，故fe3o4、fe2o3中n（o）=n（h2so4）=0.14l1mol/l=0.14mol，若用过量的h2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.14mol16g/mol=2.24g；故答案选b【思路点拨】本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键。26c3 j1 j2 j5【2014江西师大附中 鹰潭一中重点中学联考】（13分）：硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性kmno4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_(填仪器名称)。(2)上述实验中kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硫酸b浓硝酸c稀硝酸d稀盐酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二重量法操作流程如下：(4) 步骤是否可以省略，其理由是_。(5)步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。ii：硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比feso4或(nh4)2so4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：图1步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤2：feso4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 moll1h2so4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。图2步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)步骤1中图1分离方法称为_法。(2)步骤2中有一处明显不合理的是_趁热过滤的理由是_。(3)步骤3加热浓缩过程中，当_时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量、铁盐和亚铁盐的相互转变【答案解析】：（1）250 ml容量瓶 （2）a （3）b （4）不能 ，fe2+与碱反应后不能保证fe2+全部转化为fe3+，加热不能得到纯净的fe2o3，故无法准确计算fe的含量； （5）灼烧ii：（1）倾析法 （2）应该铁屑过量，否则溶液中可能有fe3+存在；减少溶质损失；（3）浓缩至液体表面出现晶膜；硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分； 解析：（1）精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶，注意容量瓶的量程；a. 硝酸也具有氧化性，干扰实验，盐酸中的氯离子会被kmno4溶液氧化，所以用于酸化的酸应该是稀硫酸；b. 标准液用滴定管装，待测液盛在锥形瓶中，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，故b最合适；c. fe2+与碱反应后不能保证fe2+全部转化为fe3+，加热不能得到纯净的fe2o3，故无法准确计算fe的含量，故步骤不能省略；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；ii：（1）步骤1中图1分离方法称为倾析法；d. 步骤2中加入过量铁粉防止fe2+被氧化为fe3+溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；（3）加入（nh4）2so4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面的水；【思路点拨】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。13a4 b3 c3 d3 d4【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】在100ml hno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）a0.225mol/lb0.30mol/lc0.36mol/ld0.45mol/l【知识点】有关混合物的有关计算【答案解析】c 解析：反应离子方程式为：3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no（g）+4h2o，铜足量，由上述反应方程式可知，no3-和h+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设hno3、h2so4各为x、ymol，则n（no3-）：n（h+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol 3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/l故答案选c【思路点拨】本题考查化合物的有关计算，确定no3-和h+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答。10c3 d2 l1 j4【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液无浅黄色沉淀出现溴乙烷未水解b向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量kscn溶液。溶液变成血红色溶液中含有fe2+c常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应d向盛有碘水的试管中加入ccl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在ccl4中的溶解度较大【知识点】化学实验方案的评价与判断【答案解析】d 解析：a、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，此时溶液呈碱性，所以，无黄色沉淀出现，不能说明溴乙烷未水解，故a错误；b、向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量kscn溶液，溶液变成血红色，只能说明溶液中此时含有fe3+，不能说明原来是否含有fe2+，故b错误；c、常温下，向浓硫酸中投入铁片，使其钝化，是氧化成致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，故c错误；d、向盛有碘水的试管中加入ccl4后充分振荡静置，碘更易溶于ccl4，密度比水大，所以，下层紫红色，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及检验方法，难度不大。8a1 a2 c3 d2 f4 h4【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阴极析出32 g铜b标准状况下，33.6 l三氧化硫中含有1.5 na个三氧化硫分子c1mol cl2与过量的铁反应，转移3na个电子d1 mol fecl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为na【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】 a 解析：a、电解精炼铜时阳极电极反应cu-2e-=cu2+，fe-2e-=fe2+，zn-2e-=zn2+，ni-2e-=ni2+，阴极电极反应为cu2+2e-=cu，若阴极得到电子数为na个，依据电子守恒，则阴极析出32 g铜，故a正确；b、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故b错误；c、1mol cl2与过量的铁反应，转移na个电子，故c错误；d、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于na，故d错误。故答案选a【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。24a4 c3 c5 j2【2014“漳州八校”第四次联考】（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(feso47h2o)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 d溴水(2)过程中，fes和o2、h2so4反应的离子方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；(5)过程调节ph可选用下列试剂中的 (填选项序号)；a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液 (6)过程中，将溶液z加热到70一80，目的是 ； (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.800g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(fe(oh)(so4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。【知识点】元素化合物、氧化还原反应、离子方程式书写、基本实验操作及相关计算【答案解析】（1）acd(2分) （2）4fes + 3o2 + 12h+ = 4fe3+ + 6h2o + 4s (3分) （3）fe(或铁)(2分) （4）蒸发皿、玻璃棒(2分) （5）c (2分)（6）促进fe3+的水解(2分) （7）30%(2分)解析：（1）过程中会产生二氧化硫气体，具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能被酸性kmno4溶液氧化而使其褪色；也能与溴水发生so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，使溴水褪色。（2）通过流程图分析，过程中，fes和o2、h2so4反应生成了s单质和硫酸铁，离子方程式是：4fes + 3o2 + 12h+ = 4fe3+ + 6h2o + 4s（根据得失电子守恒配平）（3）绿矾是(feso47h2o)，过程就是将三价铁还原成二价铁的过程，所以加入铁；（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒；（5）聚铁是碱式硫酸铁的聚合物，所以调节ph要用到碱，故选c；（6）水解吸热，所以加热促进三价铁的水解；（7）沉淀是硫酸钡，根据关系式：nfe(fe(oh)(so4)nn so42-nbaso4 56n 233n 0.84g 3.495g铁元素的质量分数:0.84g2.8g100%=30%【思路点拨】本题主要考查铁的转化及离子水解、二氧化硫的性质、氧化还原反应规律，基本实验操作如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等平时要多积累；通过关系式进行计算也是综合题中的考试热点，培养学生综合解决问题的能力。难度中等。6b4 c3 d1【2014“漳州八校”第四次联考】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）a绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。b“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致。c铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。 d华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的 二氧化硅。【知识点】化学与环境【答案解析】c 解析：a、绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”不仅充分利用资源，而且不产生污染，故a正确；b、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性，故b正确；c、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故c错误；d、光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了化学在实际生活中的应用，注意平时知识的积累。27 b1 c3 j12014襄阳五中高三年级五月适应性考试（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。 anaoh溶液naoh溶液通o2图1图2（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： （2）图2是图1的改进装置，其优点有： ； 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器b中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加feso4或fe2（so4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节ph到34，产生fe（oh）3沉淀，过滤蒸发结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知fe（oh）3和cu（oh）2完全沉淀时的ph分别为3.76.4。）请回答下列问题：方案1中的b仪器名称是 。方案2中甲物质是 （填字母序号）。acao bcuco3 ccaco3 dnh3h2o以加入feso4为例，用离子方程式解释反应发生的原因 。 方案3 ：将32g铜丝放到45 ml 15mol/l的稀硫酸中，控温在50。加入18ml 10%的h2o2，反应05小时后，升温到60，持续反应1 小时后，过滤蒸发结晶减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso45h2o106g。上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是 ，（填方案1、方案2、方案3）理由是 。【知识点】制备实验方案的设计、性质实验方案的设计【答案解析】（1）cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o或3cu+8h+2no3- =3cu2+2no+4h2o； （2分）（2） 防止倒吸 （1分） 有害气体能被完全吸收 （1分）（3） 坩埚 （1分） b (1分) 4fe2+ + o2 + 4 h+ = 4fe3+ + 2h2o (2分) 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ （2分） 方案3 （1分）方案一需要灼烧，多消耗能源；方案二所得产品含有铁元素杂质；方案三几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（各1分）解析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应方程为：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o或3cu+8h+2no3- =3cu2+2no+4h2o；(2) 反应中产生的尾气主要为no，由于no与naoh溶液不反应，故应向氢氧化钠溶液中通入空气（氧气），装置2中在尾气吸收装置之前连接集气瓶，通入氧气有利于氮氧化合物的吸收，同时起安全瓶作用，防止倒吸。（3）高温灼烧固体应在坩埚中进行，方案1将铜粉在坩埚中反复灼烧，因此b仪器应为坩埚由于溶液酸性较强，欲使fe3+沉淀，需加入某种试剂降低c（h+）浓度，但又不能引入新杂质acao降低c（h+）浓度，引入钙离子，故ac错误；bcuco3 降低c（h+）浓度，不引入新杂质，过量的cuco3 可以过滤除去，故b正确；ccaco3引入钙离子，故c错误；dnh3h2o会生成氢氧化铜沉淀，故d错误加入feso4为例，用离子方程式解释反应发生的原因：4fe2+ + o2 + 4 h+ = 4fe3+ + 2h2o 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ 上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案三，理由是：方案一需要灼烧，多消耗能源；方案二所得产品含有铁元素杂质；方案三几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。【思路点拨】本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制等，难度中等，实验方案设计，应根据实验目的思考实验原理，根据实验原理中反应物的状态和反应条件确定试剂和装置，通过比较和评价优选最佳实验方案。28b1 c3 d3 d4 j22014长沙模拟（15分）硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是 ；反应的离子方程式 。 anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂b氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？ （如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是 。（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。【知识点】工艺流程题；物质分离、提存、鉴别的方法；化学式的判断【答案解析】 解析：（1）硫酸亚铁含少量硝酸钙，同时亚铁要水解，加入硫酸既可以沉淀钙离子，又可以抑制亚铁的水解；再将caso4过滤出来;(2) 最适合的氧化剂b是h2o2 不引入新的杂质；离子方程式为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o(3) 溶液中溶质析出的操作是冷却结晶；最终得到的晶体常温晾干即可。（4） fe2+离子的检验用铁氰化钾，不能用高锰酸钾，因为双氧水也会使高锰酸钾褪色；（5） 检验硫酸铁铵中nh4+的方法是：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色证明铵根的存在；（6） fe3+3oh-fe(oh)3 ba2+so42-baso4 0.02mol 2.14g107g/mol=0.02mol 0.05mol 0.05mol 根据组成fe2(so4)3 、（nh4)2so4，fe2(so4)3、（nh4)2so4的物质的量分别为0.01mol、0.02mol，再根据总质量计算水的物质的量为：(7g-400g/mol0.01mol-132g/mol0.02mol)18g/mol=0.02mol所以其组成比为1:2:2【思路点拨】本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，主要把握物质分离提存基本方法、离子的检验等。26c3 d3 h5 j1 j22014长沙模拟（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：a.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b.称取研细的辉铜矿样品1.000g。c.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d.以每分钟1l的速率鼓入空气。e.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:cu2s+o2so2 +2cu。f.移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下fes 的 ksp 6 . 25 10 18, h2s 饱和溶液中 c (h）与 c (s2）之间存在如下关系：c2 (h)（s2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为1 mol/l，应调节溶液的c（h十）为_。【知识点】化学实验基础操作、滴定、化学式的简单计算【答案解析】（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体（2分）干燥空气（2分）（2）2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o （2分）滴入最后一滴标准kmno4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （2分）（3）80（2分）（4）在kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 103mol/l （2分） 解析：（1）硬质玻璃管中的辉铜矿发生反应为:cu2s+o2so2 +2cu，氧化还原反应，所以要先除去空气中的还原性气体与酸性气体，这是装置的作用；碱石灰起到干燥空气的作用；（2）f中所发生反应氧化还原反应,化学方程式为:kmno4+h2so3mnso4+k2so4+h2so4+h2o，根据得失电子守恒配平。滴定终点是滴入最后一滴标准kmno4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 ；（3） 第三次滴定与一二次相比误差太大，取前二次滴定的平均体积v（kmno4）=20.00ml，根据关系式得n（so2） 所以cu2s物质的量=0.005mol，质量分数为：0.005mol160g/mol1.000g=80（4） 本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果：在kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低；（5） c（fe2+）=1 mol/l，则c（s2) =6.2510-18mol/l，再根据c2 (h)（s2) = 1 . 01022 求c（h十）为4 103mol/l【思路点拨】本题考查基本实验操作步骤，关键是滴定的有关操作与计算，难度不大，综合考查学生对基础实验的掌握情况。8b1 b2 b3 c3 d22014长沙模拟在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co32【知识点】离子反应、离子共存问题【答案解析】b 解析：离子还原性i-fe2+br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是i-、fe2+、br-，故a错误；氧化性顺序：fe3+cu2+h+fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为fe3+、cu2+、h+、fe2+，故b正确；氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故c错误；若h+最先与alo2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中oh-反应生成alo2-，反应顺序为oh-、alo2-、co32-，故d错误；故答案选b【思路点拨】考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。26.a4 c2 c3 d1 h5 2014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测（13分）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由mgo、feo和fe2o3、al2o3、sio2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2、al3+外，还含有的金属离子是_。（2）向中加入氧化剂的作用是 ，加入ca(oh)2时， 需要控制溶液ph在78之间(有关氢氧化物沉淀的ph见下表)。氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.